《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件（147頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十二章第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）與性質(zhì)（選考）第第1講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.了解原子核外電子的排布原理及能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(136號(hào))原子核外電子、價(jià)電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。考綱要求考綱要求3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 原子核外電子排布原理原子核外電子排布原理考點(diǎn)二考點(diǎn)二 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分知識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一原子核外電

2、子排布原理知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.能層、能級(jí)與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的 是不同的，按照電子的 差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能級(jí)：同一能層里的電子的 也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用 等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按 的順序升高，即： 。能量能量能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)E(p)E(d)E(f)(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在 的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)s p 特別提醒特別提醒第一能層(K)，只有s能級(jí)；第二能層(L)，有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、

3、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級(jí)。核外經(jīng)常出現(xiàn)球形啞鈴形132.基態(tài)原子的核外電子排布(1)能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：注意：注意：所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。(2)泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納 個(gè)電子，且自旋狀態(tài) 。如2s軌道上的電子排布為 不能表示為2相反(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是 占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。如2p3的電子排布為不能表示為優(yōu)先單獨(dú)洪特規(guī)則

4、特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。全滿半滿全空3.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖深度思考深度思考1.完成下表，理解能層、能級(jí)及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系能層一二三四五符號(hào)KLMNO能級(jí)1s 2s 2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容納電子數(shù) 222862618102610142322n2特別提醒特別提醒(1)任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)；(2)以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的

5、二倍；(3)構(gòu)造原理中存在著能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象；(4)我們一定要記住前四周期的能級(jí)排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。2.寫(xiě)出下列原子的電子排布式與簡(jiǎn)化電子排布式原子電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式NClCaFeCuAs1s22s22p3He2s22p31s22s22p63s23p5Ne3s23p51s22s22p63s23p64s2Ar4s21s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s21s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s11s22s22p63s23p63d104s24p3Ar3d104s24p3特別提醒特別提醒(1)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns，

6、(n1)d，np順序填序，但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，錯(cuò)誤。(2)在書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)化的電子排布式時(shí)，并不是所有的都是X價(jià)電子排布式(注：X代表上一周期稀有氣體元素符號(hào))。3.請(qǐng)用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3較Fe2更穩(wěn)定的原因。答案答案26Fe價(jià)層電子的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3價(jià)層電子的電子排布式為3d5，F(xiàn)e2價(jià)層電子的電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，所以 Fe3較Fe2更為穩(wěn)定。

7、特別提醒特別提醒由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時(shí)先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組1.右列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是_。解析解析不符合能量最低原理；不符合洪特規(guī)則；不符合能量最低原理。題組一題組一根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)2.氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p

8、41s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1解析解析np3處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量多。B“兩原理，一規(guī)則兩原理，一規(guī)則”的正確理解的正確理解1.原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。易誤警示易誤警示在寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：反思?xì)w納反思?xì)w納 (違反能量最低原理) (違反泡利原理) (違反洪特規(guī)則) (違反洪特規(guī)則)2.半充滿、全充滿狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如ns2、np3、np6Cr：3d54s1 Mn：3d54s

9、2Cu：3d104s1 Zn：3d104s23.當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書(shū)寫(xiě)時(shí)，仍把(n1)d放在ns前。題組二正確使用表示原子、離子、分子組成的化學(xué)用語(yǔ)題組二正確使用表示原子、離子、分子組成的化學(xué)用語(yǔ)3.按要求填空(1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為_(kāi)。(2)S2的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)氮原子的電子式_，N2的電子式_，NH 的電子式_。(4)磷原子的核外電子排布式_，價(jià)電子排布式_，價(jià)電子排布圖_。(5)按要求用三種化學(xué)用語(yǔ)表示基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子。 FeFe3原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式 電子排布圖 Ar3d64s2Ar3d54.A、B、C、D、

10、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)。解析解析A元素基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子，故次外層為K層，A元素有2個(gè)電子層，由題意可寫(xiě)出其電子排布圖為則該元素核外有6個(gè)電子，為碳元素，其元素符號(hào)為C，另外氧原子同樣也符合要求，其電子排布圖為答案答案C或O(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)，C的元素符號(hào)為_(kāi)。解析解析B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。ClK(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的

11、電子排布式為_(kāi)。解析解析D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即為26號(hào)元素鐵。1s22s22p63s23p63d64s2或FeAr3d64s2(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。解析解析根據(jù)題意要求，首先寫(xiě)出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素Cu。1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1Cu(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最

12、高的是_電子。解析解析s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級(jí)能量最高。22p歸納總結(jié)歸納總結(jié)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用及意義化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用及意義為了書(shū)寫(xiě)和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各個(gè)元素。元素符號(hào)原子(核素)符號(hào) 代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的X原子。原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式在元素符號(hào)周圍用“”或“”表示原子的最外層電子(價(jià)電子)。電子排布式根據(jù)構(gòu)造原理表示：能級(jí)符號(hào)(右上角)數(shù)字。電子排布圖用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子。用“數(shù)字

13、能級(jí)符號(hào)”表示軌道名稱。它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn)：(1)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)。(2)核組成式：如 O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們?cè)撛雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，但不能反映核外電子的排布情況。(3)電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(4)電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。(5)價(jià)電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子

14、的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)?？键c(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞進(jìn)題組知識(shí)梳理1.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格)知識(shí)梳理知識(shí)梳理周期能層數(shù)每周期第一個(gè)元素每周期最后一個(gè)元素原子序數(shù)基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23He2s1101s22s22p6三311 Ne3s1181s22s22p63s23p6四419五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p6 4d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6Ar4s1

15、361s22s22p63s23p63d104s24p6(2)每族元素的電子排布特點(diǎn)主族主族AAAA排布特點(diǎn)主族AAA 排布特點(diǎn) ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np50族：He：1s2；其他ns2np6。過(guò)渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。(3)元素周期表的分區(qū)根據(jù)核外電子排布a.分區(qū)b.各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)分區(qū) 元素分布 外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)A、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)A族A族、0族ns2np16通常是最外層電子 參與反應(yīng)d區(qū)B族B族、族(除鑭系、錒系外)(n1)d19ns12

16、d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū) B族、B族 (n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。注意：注意：(1)“外圍電子排布”即“價(jià)電子層”，對(duì)于主族元素，價(jià)電子層就是最外電子層，而對(duì)于過(guò)渡元素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價(jià)電子層排布為3d64s2。2.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與 的主族元素的有些性質(zhì)是相

17、似的，如。右下方3.元素周期律(1)原子半徑影響因素越大越小變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸 ；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸 。減小增大(2)電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 ，符號(hào)： ，單位： 。規(guī)律a.同周期：第一種元素的第一電離能 ，最后一種元素的第一電離能 ，總體呈現(xiàn) 的變化趨勢(shì)。b.同族元素：從上至下第一電離能 。c.同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越 (即I1 I2 I3)。最低能量I1kJmol1最小最大從左至右逐漸增大逐漸減小大(3)電負(fù)性含義：元素的原子在化合物中 能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合

18、物中 的能力越 。標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為 作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。吸引鍵合電子吸引鍵合電子強(qiáng)4.0變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般 ，非金屬元素的電負(fù)性一般 ，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸 ，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸 。小于1.8大于1.8增大減小深度思考深度思考1.根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：(1)外圍電子層有2個(gè)未成對(duì)電子的有_ ；有3個(gè)未成對(duì)電子的有_。(2)未成對(duì)電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有_。N、P、As、V、CoC、Si、

19、Ge、O、S、Se、Ti、NiH、C、O、P、Fe2.根據(jù)4s24p4回答問(wèn)題該元素位于_區(qū)，為第_周期第_族，是_元素(填名稱)硒p四A3.第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_。(填名稱)(1)它位于第_族。(2)核外電子排布式是_。鉻B1s22s22p63s23p63d54s1(3)它有_個(gè)能層，_個(gè)能級(jí)，_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(4)價(jià)電子排布式_，價(jià)電子排布圖_。(5)屬于_區(qū)。24473d54s1d4.為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？答案答案Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級(jí)中，電子處于全滿或半滿狀態(tài)，相

20、對(duì)比較穩(wěn)定，失電子較難。用此觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于O，Zn的第一電離能大于Ga。5.為什么Na容易形成1價(jià)離子，而Mg、Al易形成2價(jià)、3價(jià)離子？答案答案Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個(gè)電子形成3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的。6.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定

21、為金屬( )(2)電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵，小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵( )(3)電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大( )特別提醒特別提醒(1)金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷電離能的大小。(2)不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。(3)共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。(4)同周期元素，從左到右，非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，電負(fù)性越來(lái)越大，第一電離能總體呈增大趨勢(shì)。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一重視教材習(xí)題，做好回扣練習(xí)題組一重視教材習(xí)題，做好回扣練習(xí)1.(選修3P241)下列說(shuō)法中正確的是

22、()A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多A2.(選修3P242)X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A.XYZ2 B.X2YZ3C.X2YZ2 D.XYZ3A3.(選修3P243)下列說(shuō)法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是()A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成1價(jià)離子C.從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱A4.(選修3P244)下列說(shuō)法中，正確的是

23、()A.在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電 子數(shù)B.在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大B5.(選修3P246)A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。(1)根據(jù)上述事實(shí)判斷：A是_，B是_，C是_，D是_。(2)C的離子的核外電子排布式為_(kāi)；D原子的核外電子排布式為_(kāi)

24、。(3)B位于第_周期_族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_，最高價(jià)氧化物的水化物是一種_酸。ClNeSiMg1s22s22p61s22s22p63s23p5弱三ASiO2題組二題組二元素推斷與元素逐級(jí)電離能元素推斷與元素逐級(jí)電離能6.根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)，回答下列各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T580 1 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。A.Q和R B.S和TC.

25、T和U D.R和TE.R和U解析解析根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知，Q為稀有氣體元素，R為第A族元素，S為第A族元素，T為第A族元素，U為第A族元素，所以R和U處于同一主族。E(2)下列離子的氧化性最弱的是_。A.S2 B.R2 C.T3 D.U解析解析由于U為第A族元素且比R電離能小，所以U的氧化性最弱。D(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_。A.硼 B.鈹 C.氦 D.氫解析解析由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與此最像。C(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：_，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在

26、失去第_個(gè)電子時(shí)。解析解析電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分層排布的。若U 是 短 周 期 元 素 ， 則 U 是 N a ， 其 核 外 電 子 排 布 式 為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。電子分層排布，各能層能量不同10(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。解析解析同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但A、A族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。S元素的最外層電子處于s能級(jí)全充滿狀RSSSe12各省市高考題調(diào)研各省市

27、高考題調(diào)研( (一一) )原子核原子核外電子排外電子排布布( (二二) )原子結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性構(gòu)與元素性質(zhì)質(zhì)2345671(一)原子核外電子排布1.2014江蘇，21(A)(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10解析解析Cu的原子序數(shù)為29，根據(jù)洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，因此Cu原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu核外基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。23456712.2

28、014安徽理綜，25(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)。三解析解析Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則Na位于元素周期表中第三周期第A族。S元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子。Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2A223456713.2014四川理綜，8(1)改編已知XY2是紅棕色氣體，Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等。Y基態(tài)原子的電子排布式是_；Z

29、所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。解析解析根據(jù)題意可以判斷XY2為NO2，Z為Mg。O元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為Cl元素。Cl1s22s22p423456714.2014福建理綜，31(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_(kāi)。解析解析B的原子序數(shù)為5，故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1。1s22s22p123456715.2014浙江自選模塊，15(1)節(jié)選31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是_。1s22s22p63s23p63d104s24p123456716.2013福建理綜，31(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)。1s2

30、2s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s123456717.2012江蘇，21(A)(1)Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)。1s22s22p63s23p63d5或Ar3d51234567(二)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1.2013山東理綜，32(3)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種。312345672.2013安徽理綜，25(1)(2)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。則：(1)W位于元素周期表第_周期第_族；

31、W的原子半徑比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)。三A大小12345673.2013山東理綜，32(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是_。a12345674.2012安徽理綜，25(2)已知X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn2，則X的電負(fù)性比Y的_(填“大”或“小”)。小12345675.2011福建理綜，30(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。NOC12345676.2012山東理綜，32(2)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與

32、Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_。C(碳)12345677.2013福建理綜，31(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。答案答案123456712345678910111213141.現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫、氦等發(fā)生的原子核融合反應(yīng)。這與100多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測(cè)作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言恰好“一致”。下列說(shuō)法正確的是 ()A.科學(xué)研究中若能以思辨性推測(cè)為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程1234567891011121314B.普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C.“一致”是巧

33、合，普魯特的預(yù)言沒(méi)有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，它只是一種猜測(cè)D.“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論答案答案C12345678910111213142.關(guān)于1s、2s、3s、4s原子軌道的說(shuō)法，正確的是 ()A.電子只能在電子云輪廓圖中運(yùn)動(dòng)B.能級(jí)不同，電子云輪廓圖形狀相同C.軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀、大小完全相同D.能層不同，電子云輪廓圖形狀也不相同1234567891011121314解析解析A項(xiàng)，電子在電子云輪廓圖中出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多；C項(xiàng)，1s、2s、3s、4s 電子云輪廓圖大小不相同；D項(xiàng)，電子云輪廓圖形狀相同。答案答案B12345678910111213143.在多電子原子中

34、，軌道能量是由以下哪些因素決定()能層能級(jí)電子云的伸展方向電子自旋狀態(tài)A. B. C. D.A12345678910111213144.符號(hào)“3px”沒(méi)有給出的信息是()A.電子層B.電子亞層C.電子云在空間的伸展方向D.電子的自旋方向D12345678910111213145.下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級(jí)的是()A.B. C.ls22s22p3D. C12345678910111213146.以下表示重氫原子結(jié)構(gòu)或核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖式中一定錯(cuò)誤的是 ()B12345678910111213147.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1

35、s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p31s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 ()A.第一電離能：B.原子半徑：C.電負(fù)性：D.最高正化合價(jià)：1234567891011121314解析解析表示S，表示P，表示N，表示F。第一電離能：FNPS，A項(xiàng)正確；原子半徑：PSNF，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性：FNSP，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F無(wú)正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案A12345678910111213148.下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 ()A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外

36、N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子1234567891011121314解析解析A項(xiàng)，X原子為He，Y原子為Be；B項(xiàng)，X原子為Mg，Y原子可以為Ca，也可以為Zn；C項(xiàng)，X只能為C，Y只能為Si，同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似；D項(xiàng)，X、Y可以為H、Li、Na、Cr、Cu等。答案答案C12345678910111213149.下列敘述正確的是 ()A.除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均為18種元素C.副族元素沒(méi)有非金屬元素D.堿金屬元素是指A族的

37、所有的元素1234567891011121314解析解析A項(xiàng)，O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)；B項(xiàng)，第六周期為32種元素；D項(xiàng)，H不屬于堿金屬元素。答案答案C123456789101112131410.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol1。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是 ()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 6001234567891011121314A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是1價(jià)B.元素Y是A族元素C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)解析解析X為第A族元素，Y為第A族元素；D項(xiàng)

38、，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應(yīng)。答案答案D123456789101112131411.回答下列問(wèn)題：(1)已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I4表示)如下表所示： I1I2I3I4電離能(kJmol1)5781 8172 74511 578元素M是_(填寫(xiě)元素符號(hào))。Al1234567891011121314(2)硫原子核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_種不同形狀的電子云。216(3)請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：_。2H2SO2=2H2O2S(答案合理即可)123

39、4567891011121314(4)寫(xiě)出碳原子最外層電子的電子排布圖_，該化學(xué)用語(yǔ)不能表達(dá)出碳原子最外層電子的_(填字母)。a.能層 b.能級(jí)c.所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態(tài)c123456789101112131412.現(xiàn)有120號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)AM層上有2對(duì)成對(duì)電子BB的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性D元素最高正價(jià)是7價(jià)1234567891011121314(1)元素A的原子最外層共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_種能量不同的電子。B的離子與D的離子相

40、互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是_。解析解析根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和微粒結(jié)構(gòu)，A為S，D為Cl，B為Ca，C為N。S的最外層有6個(gè)電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，3s、3p軌道上電子能量不相同，所以應(yīng)有2種能量不同的電子。CaCl2是一種中性干燥劑。CaCl2621234567891011121314(2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫(xiě)出該微粒的電子式_(用元素符號(hào)表示)。1234567891011121314(3)元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。A.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同B.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定C.一定條件下D能從A的氫化物

41、水溶液中置換出A單質(zhì)D.HD的酸性比HA酸性強(qiáng)1234567891011121314解析解析S和Cl相比較，Cl的非金屬性強(qiáng)，可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及Cl2H2S=2HClS進(jìn)行判斷。答案答案ClC1234567891011121314(4)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于_晶體，該氫化物與A的最高 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 的 水 化 物 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是_。解析解析NH3為分子晶體，NH3和H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4。2NH3H2SO4=(NH4)2SO4分子123456789101112131413.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可

42、用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。下面是某些短周期元素的x值：元素符號(hào) LiBeBCOFNaAlSiPSClx值1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.91.5 1.82.12.5 3.01234567891011121314(1)通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_x(Mg)_。0.91.51234567891011121314(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是_；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。周期性同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小1234567891011121314( 3 ) 分 別 指 出 下 列 兩 種 化

43、 合 物 中 氧 元 素 的 化 合 價(jià) ：HClO_，HFO_。021234567891011121314(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值為x，當(dāng)x1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)x1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是_。解析解析x(Br)x(Al)x(Cl)x(Al)3.01.51.5，所以AlBr3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。共價(jià)鍵1234567891011121314(5)預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于_周期_族(放射性元素除外)。解析解析電負(fù)性最小的應(yīng)為金屬性最強(qiáng)的。第六第A123456789101112131414.下表是元素周期表的一部分。表中

44、所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。1234567891011121314(1)下列_(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f解析解析根據(jù)位置可以判斷b為H，a為Na，c為Mg，d為Sr，e為T(mén)i，f為Al，g為Ge，h為C，i為P，j為O，k為T(mén)e，l為Cl， m為Ar。金屬以及石墨為電的良導(dǎo)體，所以都符合。1234567891011121314(2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的

45、能量(kJmol1)：1234567891011121314 鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750失去第四個(gè)電子 9 55011 6001234567891011121314通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：_。表中X可能為以上13種元素中的_(填寫(xiě)字母)元素，則該元素屬于_區(qū)。用元素符號(hào)表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是_。Y是周期表中_族元素。以上13種元素中，_(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。12345

46、67891011121314解析解析由于Li失去一個(gè)電子后，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以再失去一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需能量。 表中所給數(shù)據(jù)即電離能，根據(jù)X的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，X最外層應(yīng)有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，即a，Na在s區(qū)，Na與j(O)可形成Na2O、Na2O2兩種化合物。根據(jù)Y的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，Y最外層應(yīng)有3個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的應(yīng)為Al(f)。稀有氣體元素原子最穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子需要的能量最多。12345678910111213141234567891011答案答案鋰原子失去核外第一個(gè)電子后即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量asNa2O和Na2O2Am121314