《中考化學(xué) 第二部分 專題突破 強化訓(xùn)練 專題二 物質(zhì)的除雜、鑒別與共存課件 （新版）魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第二部分 專題突破 強化訓(xùn)練 專題二 物質(zhì)的除雜、鑒別與共存課件 （新版）魯教版（96頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題二物質(zhì)的除雜、鑒別與共存物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài) 物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜方法除雜方法氣氣體體CO2 CO把氣體通過灼熱的氧化銅把氣體通過灼熱的氧化銅 HCl通過飽和的通過飽和的NaHCO3溶液，再通過濃溶液，再通過濃H2SO4 H2O通過濃硫酸通過濃硫酸CO CO2通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃H2SO4H2HCl通過足量通過足量NaOH溶液或堿石灰溶液或堿石灰H2O通過足量的氧化鈣或濃通過足量的氧化鈣或濃H2SO4或氫氧化鈉固體或氫氧化鈉固體O2 HCl通過足量通過足量NaOH溶液、干燥溶液、干燥 CO2通過足量通過足量NaOH溶液、再通過濃溶液、再通過濃H2SO

2、4 H2O通過足量的氧化鈣或濃通過足量的氧化鈣或濃H2SO4或氫氧化鈉固體或氫氧化鈉固體N2 O2、H2O通過灼熱的銅網(wǎng)，再通過濃通過灼熱的銅網(wǎng)，再通過濃H2SO4物質(zhì)狀物質(zhì)狀態(tài)態(tài) 物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜方法除雜方法固固體體CuFe或或CuO加入足量的稀硫酸，過濾加入足量的稀硫酸，過濾CuOC或或 Cu在空氣在空氣(或氧氣流中或氧氣流中)灼燒混合物灼燒混合物CCuO加入足量的稀硫酸，過濾加入足量的稀硫酸，過濾CaOCaCO3高溫灼燒高溫灼燒CaCO3 CaO加大量水，過濾加大量水，過濾MnO2KCl溶解、過濾、洗滌、干燥溶解、過濾、洗滌、干燥KClKClO3加熱加熱NaClNa2CO3加入適量加

3、入適量CaCl2，過濾、蒸發(fā)，過濾、蒸發(fā)Ca(OH)2CaO加適量的水，蒸發(fā)加適量的水，蒸發(fā)物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài) 物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜方法除雜方法液液體體FeSO4CuSO4加入足量的鐵粉，過濾加入足量的鐵粉，過濾NaClNa2CO3加入適量的鹽酸，蒸發(fā)加入適量的鹽酸，蒸發(fā)Na2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過濾加入適量的氯化鋇溶液，過濾CuSO4加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾KNO3蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶NaOH加入適量的鹽酸，蒸發(fā)加入適量的鹽酸，蒸發(fā)HCl加熱蒸發(fā)加熱蒸發(fā)NaHCO3加入適量的鹽酸至恰好完全反應(yīng)，加入適量的鹽酸至恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)蒸發(fā)物質(zhì)狀物質(zhì)狀態(tài)態(tài) 物質(zhì)物質(zhì)

4、雜質(zhì)雜質(zhì)除雜方法除雜方法液液體體CaCl2HCl加入碳酸鈣粉末充分反應(yīng)后過濾加入碳酸鈣粉末充分反應(yīng)后過濾KClK2CO3加入適量的鹽酸，蒸發(fā)加入適量的鹽酸，蒸發(fā)NaOHNa2CO3加入適量的澄清石灰水充分反應(yīng)后過加入適量的澄清石灰水充分反應(yīng)后過濾濾Ca(OH)2加入適量的加入適量的Na2CO3溶液，過濾溶液，過濾H2OH2O2加二氧化錳，過濾加二氧化錳，過濾KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液NaNO3NaCl加入適量的加入適量的AgNO3溶液，過濾溶液，過濾Cu(NO3)2AgNO3加入適量的加入適量的NaCl溶液，過濾溶液，過濾AgNO3加入足量的銅粉，過濾加入足量的銅粉，過濾HC

5、lH2SO4加入適量的氯化鋇，過濾加入適量的氯化鋇，過濾Na2SO4Na2CO3加入適量的硫酸，過濾加入適量的硫酸，過濾2 特征顏色特征顏色常見物質(zhì)常見物質(zhì)沉沉淀淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀氫氧化鐵氫氧化鐵Fe(OH)3藍色沉淀藍色沉淀氫氧化銅氫氧化銅Cu(OH)2不溶于稀硝酸的白色沉淀不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀氯化銀(AgCl)、硫酸鋇、硫酸鋇(BaSO4)能溶于酸的白色沉淀能溶于酸的白色沉淀氫氧化鎂氫氧化鎂Mg(OH)2等不溶性堿；等不溶性堿；碳酸鈣碳酸鈣(CaCO3)、碳酸、碳酸(BaCO3)溶溶液液藍色溶液藍色溶液可溶性銅鹽溶液可溶性銅鹽溶液(Cu2)黃色溶液黃色溶液可溶性鐵鹽溶液可溶性鐵

6、鹽溶液(Fe3)淺綠色溶液淺綠色溶液可溶性亞鐵鹽溶液可溶性亞鐵鹽溶液(Fe2)紫紅色溶液紫紅色溶液高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液(KMnO4)特征顏色特征顏色常見物質(zhì)常見物質(zhì)固固體體綠色固體綠色固體 堿式碳酸銅堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3紅色固體紅色固體 銅銅(Cu)、紅磷、紅磷(P)、三氧化二鐵、三氧化二鐵(Fe2O3)、氧化汞、氧化汞(HgO)等等黑色固體黑色固體木炭木炭(C)、氧化銅、氧化銅(CuO)、二氧化錳、二氧化錳(MnO2)、四氧化三鐵、四氧化三鐵(Fe3O4)、 鐵粉鐵粉(Fe)等等紫黑色紫黑色固體固體高錳酸鉀高錳酸鉀(KMnO4)白色固體白色固體無水硫酸銅無水硫酸銅(CuSO4

7、)、氯化銀、氯化銀(AgCl)、硫酸鋇、硫酸鋇(BaSO4)、碳酸鋇碳酸鋇(BaCO3)、氫氧化鋁、氫氧化鋁Al(OH)3、氧化鈣、氧化鈣(CaO)、氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸氫銨、碳酸氫銨(NH4HCO3)、五氧化二、五氧化二磷磷(P2O5)、氧化鎂、氧化鎂(MgO)、氯酸鉀、氯酸鉀(KClO3)、氯化鉀、氯化鉀(KCl)、尿素、尿素CO(NH2)2、硫酸銨、硫酸銨(NH4)2SO4、硝酸銨、硝酸銨(NH4NO3)、氯化銨、氯化銨(NH4Cl)、 氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)等等銀白色銀白色金屬金屬鎂鎂(Mg)、鐵、鐵(Fe)、鋅、鋅(Zn)、鋁、鋁(Al)等等特征顏色特征顏色常見

8、物質(zhì)常見物質(zhì)火火焰焰淡藍色淡藍色H2、S在空氣中燃燒發(fā)出淡在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰藍色火焰藍色藍色CO、CH4在空氣中燃燒發(fā)在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰出藍色火焰藍紫色藍紫色S在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰火焰離子離子檢驗方法檢驗方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象H(酸酸)滴加紫色石蕊試液滴加紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅紫色石蕊試液變紅用用pH試紙測量其試紙測量其pHpH小于小于7加入少量鋅粒加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生OH(堿堿)滴加紫色石蕊試液滴加紫色石蕊試液紫色石蕊試液變藍紫色石蕊試液變藍滴加無色酚酞試液滴加無色酚酞試液無色酚酞試液變紅無色酚酞試液變紅用用pH試紙測量其試紙測量其p

9、HpH大于大于7CuSO4溶液溶液生成藍色沉淀生成藍色沉淀FeCl3溶液溶液生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀CO32滴加鹽酸，將產(chǎn)生的滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁離子離子檢驗方法檢驗方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象Cl滴入滴入AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀SO42滴入稀鹽酸酸化再滴入滴入稀鹽酸酸化再滴入BaCl2溶液溶液酸化無現(xiàn)象酸化無現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀滴入滴入Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀NH4加入強堿溶液加熱，用濕潤的紅色加入強堿溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體石蕊

10、試紙檢驗產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，試紙變藍試紙變藍Fe3滴加強堿溶液滴加強堿溶液(如如NaOH溶液溶液)產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2插入鐵絲插入鐵絲(片片)鐵絲鐵絲(片片)表面附有紅色固表面附有紅色固體體滴入強堿溶液滴入強堿溶液產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀選項選項需要鑒別的物質(zhì)需要鑒別的物質(zhì)鑒別方法鑒別方法A稀鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化稀鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液鈉溶液滴加石蕊試液滴加石蕊試液B硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣加入足量的水加入足量的水C氮氣、氧氣、二氧化碳氮氣、氧氣、二氧化碳用燃著的木條用燃著的木條 區(qū)分區(qū)分D鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的加入足量的 稀硫酸稀硫酸選選項項實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康乃迷噭┗蚍椒ㄋ迷噭┗蚍椒ˋ提純硫酸鈉中的硝酸鈉提純硫酸鈉中的硝酸鈉溶解、加適量的氯化鋇溶液，溶解、加適量的氯化鋇溶液，過濾，蒸發(fā)過濾，蒸發(fā)B除去氧化銅中的炭粉除去氧化銅中的炭粉在足量的空氣中灼燒在足量的空氣中灼燒C除去除去CO2中少量的中少量的HCl將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸溶液，再通入濃硫酸D鑒別鑒別NH4NO3固體和固體和NaOH固體固體加水溶解加水溶解