《河南省中考化學 第一部分 考點研究 第八單元 金屬和金屬材料課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河南省中考化學 第一部分 考點研究 第八單元 金屬和金屬材料課件（196頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點研究考點研究第第八八單元單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 考情概覽考情概覽：本單元是河南中招的必考內(nèi)容，其中：本單元是河南中招的必考內(nèi)容，其中：金屬材料在選擇題的一個選項中考查合金的判斷，填金屬材料在選擇題的一個選項中考查合金的判斷，填空題中多結(jié)合元素種類的判斷考查；空題中多結(jié)合元素種類的判斷考查；金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)在選擇題的一個選項或填空題一空考查；在選擇題的一個選項或填空題一空考查；金屬活動性金屬活動性順序探究及其應用在填空題、簡答題或綜合應用題中的順序探究及其應用在填空題、簡答題或綜合應用題中的一問單獨考查，常涉及的金屬有一問單獨考查，常涉及的金屬有Al

2、、Cu、Ag及其鹽溶及其鹽溶液；液；金屬的冶煉在選擇題、填空題或綜合應用題中結(jié)金屬的冶煉在選擇題、填空題或綜合應用題中結(jié)合合CO的性質(zhì)及化學方程式的書寫考查；的性質(zhì)及化學方程式的書寫考查；金屬資源的金屬資源的保護在選擇題中單獨考查，在簡答題中結(jié)合化學方程式保護在選擇題中單獨考查，在簡答題中結(jié)合化學方程式的書寫進行考查。的書寫進行考查。玩轉(zhuǎn)河南玩轉(zhuǎn)河南8年中招真題年中招真題命題點命題點1 金屬材料金屬材料（高頻高頻）1. （2015河南河南3題題1分分）生活中的下列）生活中的下列物品，其制作材料屬于合金的是物品，其制作材料屬于合金的是( )( )A. 塑料袋塑料袋 B. 玻璃杯玻璃杯C. 不銹鋼

3、鍋不銹鋼鍋 D. 滌綸風衣滌綸風衣【解析解析】塑料屬于有機合成材料，塑料屬于有機合成材料，A錯誤；玻璃錯誤；玻璃屬于無機非金屬材料，屬于無機非金屬材料，B錯誤；不銹鋼是由鐵、錯誤；不銹鋼是由鐵、鉻、鎳按一定比例經(jīng)高溫熔合得到的鐵合金，屬鉻、鎳按一定比例經(jīng)高溫熔合得到的鐵合金，屬于金屬材料，于金屬材料，C正確；滌綸是合成纖維，屬于有正確；滌綸是合成纖維，屬于有機合成材料，機合成材料，D錯誤。錯誤?！敬鸢浮敬鸢浮緾2. （2011河南河南8題題1分分）下列實驗）下列實驗不能不能達到實驗目達到實驗目的的是的的是( )( )【解析解析】由于稀鹽酸不能使酚酞溶液變色，因此，由于稀鹽酸不能使酚酞溶液變色，

4、因此，A實驗中小燒杯中的酚酞溶液顏色無變化，此實驗實驗中小燒杯中的酚酞溶液顏色無變化，此實驗不能探究分子的運動；不能探究分子的運動；B實驗中下層的蠟燭先熄滅，實驗中下層的蠟燭先熄滅，證明證明CO2的密度比空氣的密度大；的密度比空氣的密度大；C實驗若導管口實驗若導管口出現(xiàn)氣泡，則證明裝置氣密性良好，可達到實驗出現(xiàn)氣泡，則證明裝置氣密性良好，可達到實驗目的；目的；D實驗純銅片上出現(xiàn)刻痕，證明黃銅片比純實驗純銅片上出現(xiàn)刻痕，證明黃銅片比純銅片硬度大。銅片硬度大。 【答案【答案】A3. 2008河南河南20（1）（）（2）題）題2分分金屬材料在金屬材料在生活、生產(chǎn)中應用十分廣泛。生活、生產(chǎn)中應用十分廣

5、泛。（1）如圖）如圖1是金屬的一個應用實例，請說出利用是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？（答出一點即可）了金屬的什么物理性質(zhì)？（答出一點即可）導電性導電性(或延展性或延展性) （2）如圖）如圖2中兩塊金屬片互相刻畫后，在純銅片中兩塊金屬片互相刻畫后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗探究的目的是什么？上有明顯的劃痕。該實驗探究的目的是什么？比較黃銅比較黃銅(或合金或合金)和銅和銅(或純金屬或純金屬)的硬度的硬度 專家點評專家點評：本題的命題源于人教下冊課本本題的命題源于人教下冊課本P5實驗實驗8-1和和圖圖8-5的改編，考查了該實驗的探究目的，即圖說文字；的改編，考查了該實驗的

6、探究目的，即圖說文字；以教材中圖以教材中圖8-5的素材為背景命題，考查了學生較強的的素材為背景命題，考查了學生較強的分析和理解能力，也提醒學生在復習過程中仍要重視分析和理解能力，也提醒學生在復習過程中仍要重視教材。教材。 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 本命題點近本命題點近8年考查年考查10次，分值為次，分值為0.252分。分。其中地殼中含量最多的金屬元素（鋁）考查其中地殼中含量最多的金屬元素（鋁）考查3次；合金的次；合金的判斷考查判斷考查3次；金屬的物理性質(zhì)、合金與純金屬硬度的比次；金屬的物理性質(zhì)、合金與純金屬硬度的比較各考查較各考查2次?？疾轭}型多以選擇題為主，也會在填空題、次?？疾轭}型多以選擇題為主，

7、也會在填空題、簡答題和綜合應用題中考查，選擇題中多結(jié)合其他知識簡答題和綜合應用題中考查，選擇題中多結(jié)合其他知識考查合金的判斷，填空題的一空多單獨考查地殼中含量考查合金的判斷，填空題的一空多單獨考查地殼中含量最多的金屬元素的識別。主要以文字敘述的形式考查，最多的金屬元素的識別。主要以文字敘述的形式考查，偶爾也會結(jié)合圖片考查。偶爾也會結(jié)合圖片考查。 預計預計2016年以填空題的形式考查地殼中金屬含量、年以填空題的形式考查地殼中金屬含量、合金與純金屬硬度比較方法的可能性較大。合金與純金屬硬度比較方法的可能性較大?！就卣共卵和卣共卵骸吭诘貧ぶ泻颗旁诘诙坏慕饘偈窃诘貧ぶ泻颗旁诘诙坏慕饘偈莀，生活

8、中鋼鐵比純鐵的應用廣泛的原因是生活中鋼鐵比純鐵的應用廣泛的原因是_，生活中常用，生活中常用_的方的方法比較黃銅片和純銅片。法比較黃銅片和純銅片。鐵鐵 硬度大硬度大(或者或者耐腐蝕性強等合理即可耐腐蝕性強等合理即可) 相互刻畫相互刻畫 【解析解析】地殼中元素含量前五位分別是氧、硅、鋁、地殼中元素含量前五位分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，鐵元素位于金屬元素的第二位，鋼是鐵和碳鐵、鈣，鐵元素位于金屬元素的第二位，鋼是鐵和碳的合金，比純鐵的硬度大，耐腐蝕性更強；由于合金的合金，比純鐵的硬度大，耐腐蝕性更強；由于合金的硬度比組成其的純金屬硬度大，所以生活中常用相的硬度比組成其的純金屬硬度大，所以生活中常用相互

9、刻畫的方法比較合金和純金屬的硬度?；タ坍嫷姆椒ū容^合金和純金屬的硬度。命題點命題點2 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)（高頻高頻）1. 2015河南河南21（1）題）題1分分金屬活動性順序在工農(nóng)金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用。業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用。（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？性能？常溫下，鋁與氧氣反應，表面生成一層致密的氧常溫下，鋁與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁進一步被氧化?；X薄膜，能阻止鋁進一步被氧化。 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 本命題點近本命題點近8年考查年考查4次，分值為次，分值為0.2

10、51分。其中金屬與酸反應考查分。其中金屬與酸反應考查1次，鋁耐腐蝕的原因次，鋁耐腐蝕的原因考查考查3次。題型有選擇題和簡答題。次。題型有選擇題和簡答題。命題點命題點3 金屬活動性順序的探究及其應用金屬活動性順序的探究及其應用（必考必考）1. 2011河南河南18（1）題）題1分分金屬是一類重要的材金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛。料，其應用十分廣泛。（1）鋁的利用比銅和鐵晚。金屬大規(guī)模開發(fā)和利用）鋁的利用比銅和鐵晚。金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列的先后順序與下列_有關。有關。甲甲. 金屬的活動性金屬的活動性乙乙. 金屬的導電性金屬的導電性丙丙. 金屬在地殼中的含量金屬在地殼中的含量甲

11、甲 【解析解析】(1)越活潑的金屬越不容易被冶煉出來，被越活潑的金屬越不容易被冶煉出來，被開發(fā)和利用的時間就越晚，故金屬被開發(fā)和利用的開發(fā)和利用的時間就越晚，故金屬被開發(fā)和利用的時間與金屬活動性有關。時間與金屬活動性有關。2. （2011河南河南16題題3分分）在）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則 反 應 后 所 得 溶 液 中 含 有 的 金 屬 離 子 有則 反 應 后 所 得 溶 液 中 含 有 的 金

12、 屬 離 子 有_；反應后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的；反應后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量質(zhì)量_（填（填“大大”或或“小小”）；有關反應的化學）；有關反應的化學方程式為方程式為_（寫（寫出一個即可）。出一個即可）。Al3和和Fe2 小小 Fe2AgNO3 Fe(NO3)22Ag 【解析解析】根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵粉能與根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵粉能與Cu(NO3)2、AgNO3反應，與反應，與Al(NO3)3不反應，再根據(jù)不反應，再根據(jù)向濾出的固體中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明反應后向濾出的固體中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明反應后鐵粉有剩余，鐵粉會與鐵粉有剩余，鐵粉會與Cu(NO3)2、AgNO3

13、完全反應，完全反應，化學方程式為：化學方程式為：Fe2AgNO3 Fe(NO3)22Ag56 216FeCu(NO3)2 Fe(NO3)2Cu56 64因此，反應后溶液質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量減小了，因此，反應后溶液質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量減小了，反應后的溶液中含有的金屬離子是反應后的溶液中含有的金屬離子是Al3和和Fe2。3. 2015河南河南21（2）（）（3）題）題3分分金屬活動性順序金屬活動性順序在工農(nóng)生產(chǎn)和科學探究中有重要應用。在工農(nóng)生產(chǎn)和科學探究中有重要應用。（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學方程式解釋。銅），請用化學

14、方程式解釋。FeCuSO4 FeSO4Cu （3）探究實驗：分別將不同量的鋅粉加入到一定量的）探究實驗：分別將不同量的鋅粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反應后混合溶液中，充分反應后過濾。以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。過濾。以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為金屬為 。猜想：濾液中溶質(zhì)為猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，請分析該猜想不合理的原因。請分析該猜想不合理的原因。Zn、Cu、Ag(或鋅、銅、銀或鋅、銅

15、、銀)濾液中有濾液中有AgNO3時，一定也有時，一定也有Cu(NO3)2，因為，因為Zn先與先與AgNO3反應，后與反應，后與Cu(NO3)2反應。反應?；驗V液中無或濾液中無Cu(NO3)2時，也一定沒有時，也一定沒有AgNO3，因為，因為Cu(NO3)2與與Zn反應生成反應生成Cu，而，而Cu能與能與AgNO3反應。反應。 【解析解析】(2)鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，故不能用鐵制容器配制波爾多液，反酸亞鐵和銅，故不能用鐵制容器配制波爾多液，反應的化學方程式為應的化學方程式為FeCuSO4 FeSO4Cu。(3)鎂、鋅、銅、銀四種金屬的活動

16、性由強到弱的排列鎂、鋅、銅、銀四種金屬的活動性由強到弱的排列順序為：鎂、鋅、順序為：鎂、鋅、(氫氫)、銅、銀。向混合溶液中加、銅、銀。向混合溶液中加入鋅粉，鋅首先與硝酸銀反應置換出銀，待硝酸銀入鋅粉，鋅首先與硝酸銀反應置換出銀，待硝酸銀消耗完全，若此時還有鋅，鋅再與硝酸銅反應置換消耗完全，若此時還有鋅，鋅再與硝酸銅反應置換出銅，鋅不能與硝酸鎂反應。出銅，鋅不能與硝酸鎂反應。充分反應后過濾，充分反應后過濾，向所得固體中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含向所得固體中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有有氫前面的金屬，該金屬只能是鋅，由此說明加入的氫前面的金屬，該金屬只能是鋅，由此說明加入的鋅粉過量，將

17、溶液中的銀、銅全部置換出來后有剩鋅粉過量，將溶液中的銀、銅全部置換出來后有剩余，則該固體含有的金屬為銀、銅、鋅；余，則該固體含有的金屬為銀、銅、鋅；根據(jù)反根據(jù)反應的先后順序分析，只有硝酸銀溶液被消耗完后，應的先后順序分析，只有硝酸銀溶液被消耗完后，鋅粉才能與硝酸銅溶液反應，若濾液中溶質(zhì)含有鋅粉才能與硝酸銅溶液反應，若濾液中溶質(zhì)含有AgNO3，則一定同時存在，則一定同時存在Cu(NO3)2，故濾液中的溶，故濾液中的溶質(zhì)不可能為質(zhì)不可能為Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，所以該，所以該猜想不合理。猜想不合理。4. （2013河南河南20題題4分分）某化學小組用一定量）某化學小組用一定

18、量AgNO3和和Al（NO3）3的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色。液甲呈藍色。（1）向固體乙上滴加鹽酸時）向固體乙上滴加鹽酸時_（填（填“有有”或或“沒沒有有”）氣泡產(chǎn)生。）氣泡產(chǎn)生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫化學式）溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫化學式）（3）請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式。）請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式。沒有沒有 Cu(NO3)2、Al(NO3)3、Zn(NO3)2 Cu2AgNO3 2AgCu(NO3)2、Zn2AgNO3 2AgZn(NO3)2 【解析解析】根據(jù)金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應的條件，根據(jù)

19、金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應的條件，向一定量向一定量AgNO3和和Al(NO3) 3的混合溶液中加銅粉和的混合溶液中加銅粉和鋅粉，鋅粉，Cu和和Zn都可以置換都可以置換AgNO3溶液中的溶液中的Ag，而，而與與Al(NO3)3溶液不反應，根據(jù)優(yōu)先置換原理，也就溶液不反應，根據(jù)優(yōu)先置換原理，也就是是Zn優(yōu)先置換優(yōu)先置換AgNO3溶液中的溶液中的Ag，由于溶液甲呈，由于溶液甲呈藍色，所以鋅粉沒有剩余，固體乙中沒有鋅粉，因藍色，所以鋅粉沒有剩余，固體乙中沒有鋅粉，因此，向固體乙上滴加稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生。溶液甲此，向固體乙上滴加稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生。溶液甲中的溶質(zhì)除了沒有反應的中的溶質(zhì)除了沒有反應的Al(N

20、O3)3，還有生成的，還有生成的Cu(NO3)2和和Zn(NO3)2。5. 2010河南河南20（3）題）題2分分請回答下列有關金屬請回答下列有關金屬的問題。的問題。(3)X、Y、Z是三種金屬固體，將是三種金屬固體，將X和和Y浸入稀硫酸浸入稀硫酸中，中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將無變化；將X和和Z浸入硝浸入硝酸銀溶液中，酸銀溶液中，X表面有銀析出而表面有銀析出而Z無變化。無變化。判斷判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序。順序。Y、X、Ag、Z 具體確定一種具體確定一種X后，寫出后，寫出X與硝酸銀溶液反應的化與硝酸銀溶液反應的化學方程

21、式。學方程式。Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag 【解析解析】由題意，將由題意，將X和和Y浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)溶解并產(chǎn)生氫氣，生氫氣，X無變化，說明無變化，說明Y能與硫酸反應置換出硫酸中能與硫酸反應置換出硫酸中的氫而的氫而X不能，則不能，則YX。將。將X和和Z浸入硝酸銀溶液中，浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而表面有銀析出而Z無變化，說明無變化，說明X能置換出硝酸銀溶液能置換出硝酸銀溶液中的銀而中的銀而Z不能，則不能，則XAgZ。所以。所以X、Y、Z和銀四種和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序為金屬的活動性由強到弱的順序為Y、X、Ag、Z 。 因因X不能與硫酸反應，故不能

22、與硫酸反應，故X為為位于位于H后面的金屬，而其又后面的金屬，而其又能與硝酸銀溶液反應，說明能與硝酸銀溶液反應，說明X位于位于H和和Ag之間，只有之間，只有Cu、Hg兩種金屬，兩種金屬，Hg在常溫下是液體，故在常溫下是液體，故X只能是只能是Cu。6. 2009河南河南21（2）題）題2分分物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。切相關，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。（2）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：了一組實驗：鋁片浸入稀硫酸中鋁片浸入稀硫酸中銅片浸入稀硫酸銅片浸入稀硫酸中中鋁片浸入硫酸

23、亞鐵溶液中。這組實驗還不能完全鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學方程式）。目的（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學方程式）。(2)將鐵片浸入硫酸銅溶液中有紅色固體析出將鐵片浸入硫酸銅溶液中有紅色固體析出FeCuSO4 FeSO4Cu (或?qū)㈣F片浸入稀硫酸或?qū)㈣F片浸入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生中有氣泡產(chǎn)生FeH2SO4 FeSO4H2)【解析解析】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬可以把排在氫后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；可以把排在氫后面的金屬從

24、其鹽溶液中置換出來；排在氫前面的金屬可與酸溶液反應置換出氫氣。排在氫前面的金屬可與酸溶液反應置換出氫氣。7. 2014河南河南23（3）題）題3分分化學實驗是進行科學化學實驗是進行科學探究的重要方式。探究的重要方式。（3）為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學小組在實）為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學小組在實驗室中完成了以下實驗。驗室中完成了以下實驗。X為為_；乙與硝酸鋇反應的化學方程式為；乙與硝酸鋇反應的化學方程式為_。操作操作和操作和操作中都要用到一種玻璃儀器，該儀中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作器在操作中的作用是什么？中的作用是什么？Zn ZnSO4Ba(NO3)2 BaSO4Zn(NO3

25、)2 蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺成液滴飛濺 【解析解析】(3)向硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中加入過量向硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中加入過量的的X(Zn)，把銀置換出來，得到溶液甲，把銀置換出來，得到溶液甲(硝酸鋅硝酸鋅)和固體和固體物質(zhì)物質(zhì)(含有含有Ag、Zn)，再加入酸除去，再加入酸除去Zn，得到溶液乙，得到溶液乙，結(jié)合溶液乙可以與硝酸鋇反應生成硝酸鋅，確定出溶結(jié)合溶液乙可以與硝酸鋇反應生成硝酸鋅，確定出溶液乙為硫酸鋅溶液，由此確定加入的液乙為硫酸鋅溶液，由此確定加入的Y為硫酸，溶液為硫酸，溶液甲經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鋅固體，操

26、作甲經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鋅固體，操作和操作和操作(過過濾濾)中都使用玻璃棒，在操作中都使用玻璃棒，在操作中玻璃棒用于攪拌，中玻璃棒用于攪拌，作用是防止液體局部過熱引起液滴飛濺。作用是防止液體局部過熱引起液滴飛濺。8. 2012河南河南21（2）題）題4分分金屬用途廣泛，其結(jié)金屬用途廣泛，其結(jié)構和性質(zhì)等是化學的重要研究內(nèi)容。構和性質(zhì)等是化學的重要研究內(nèi)容。（2）某化學小組用一定量）某化學小組用一定量AgNO3和和Cu(NO3)2混合溶混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液液進行了如圖實驗，并對溶液A和固體和固體B的成分進行的成分進行了分析和實驗探究。了分析和實驗探究?！咎岢鰡栴}】溶液【提出問題】溶液A中

27、的溶質(zhì)可能有哪些？中的溶質(zhì)可能有哪些？【作出猜想】【作出猜想】只有只有Zn(NO3)2 Zn(NO3)2、AgNO3 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3【交流討論交流討論】不合理的猜想是不合理的猜想是_（填標號），其理（填標號），其理由是由是 _。 猜想猜想中無中無Cu(NO3)2，說明，說明Cu(NO3)2已與已與Zn反反應生成應生成Cu，而生成的，而生成的Cu也能與也能與AgNO3反應，故不可能反應，故不可能有有AgNO3或或Zn先與先與AgNO3反應，后與反應，后與Cu(NO3)2反應，反應，當有當有AgNO3剩余時，溶質(zhì)中一定還有剩余時，

28、溶質(zhì)中一定還有Cu(NO3)2 【實驗探究實驗探究】若猜想成立，通過以下實驗可確定若猜想成立，通過以下實驗可確定固體固體B的成分，請將下表填寫完整。的成分，請將下表填寫完整。實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象有關反應的化學方程式有關反應的化學方程式取少量固體取少量固體B，滴加滴加_有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生 稀鹽酸稀鹽酸(或或稀硫酸等稀硫酸等) Zn2HCl ZnCl2H2(或或ZnH2SO4 ZnSO4H2等等) 【解析解析】(2)【交流討論】鋅的活動性比銅、銀強，【交流討論】鋅的活動性比銅、銀強，銅比銀活潑，因此向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加銅比銀活潑，因此向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅，過濾后所得固

29、體中一定含有單質(zhì)銀；而濾液中入鋅，過濾后所得固體中一定含有單質(zhì)銀；而濾液中若有硝酸銀存在，則一定有硝酸鋅和硝酸銅存在，故若有硝酸銀存在，則一定有硝酸鋅和硝酸銅存在，故猜想猜想不合理。【實驗探究】在實驗探究中的現(xiàn)象是不合理?！緦嶒炋骄俊吭趯嶒炋骄恐械默F(xiàn)象是“有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生”，這說明加入的試劑應該是稀鹽酸或，這說明加入的試劑應該是稀鹽酸或稀硫酸，因為銅、銀都不能與稀鹽酸或稀硫酸反應，稀硫酸，因為銅、銀都不能與稀鹽酸或稀硫酸反應，能與酸反應產(chǎn)生氣體的一定是鋅，即加入的鋅粉過量，能與酸反應產(chǎn)生氣體的一定是鋅，即加入的鋅粉過量，則反應后所得固體是鋅、銅和銀的混合物。則反應后所得固體是鋅、銅和銀的混

30、合物。 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 本命題點近本命題點近8年必考，分值為年必考，分值為14分。其中分。其中金屬與鹽溶液反應考查次，金屬活動性順序的應用考金屬與鹽溶液反應考查次，金屬活動性順序的應用考查查3次，金屬活動性順序的探究、置換反應的判斷各考次，金屬活動性順序的探究、置換反應的判斷各考查次，金屬的開發(fā)和利用的時間與金屬活動性的關系、查次，金屬的開發(fā)和利用的時間與金屬活動性的關系、金屬與酸反應各考查金屬與酸反應各考查1次。金屬與鹽溶液反應是考查的次。金屬與鹽溶液反應是考查的重點，它主要有以下兩種考查形式：重點，它主要有以下兩種考查形式：以文字敘述或框以文字敘述或框圖流程形式考查溶液中溶質(zhì)的成分；圖流

31、程形式考查溶液中溶質(zhì)的成分；以文字敘述的形以文字敘述的形式考查金屬活動性順序，主要在填空題和簡答題中考查。式考查金屬活動性順序，主要在填空題和簡答題中考查。 預計預計2016年在填空題或簡答題中考查金屬與鹽溶液、年在填空題或簡答題中考查金屬與鹽溶液、酸溶液反應后溶液成分判斷的可能性較大。酸溶液反應后溶液成分判斷的可能性較大?！就卣共卵和卣共卵骸?.向向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，濾液為無色。則濾出的固體中一定有濾，濾液為無色。則濾出的固體中一定有_，濾液中的溶質(zhì)一定含有的金屬陽離子，濾液

32、中的溶質(zhì)一定含有的金屬陽離子是是_，發(fā)生反應的化學方程式為，發(fā)生反應的化學方程式為 _（任寫一個）。（任寫一個）。Cu、AgMg2、Zn2ZnCu(NO3)2 CuZn(NO3)2或或Zn2AgNO3 2AgZn(NO3)2【解析【解析】向向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和和AgNO3的混合溶的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不與液中加入一定量的鋅粉，鋅不與Mg(NO3)2反應，故反應，故濾液中一定含有濾液中一定含有Mg(NO3)2，鋅先與，鋅先與AgNO3反應，再反應，再與與Cu(NO3)2反應，因為反應，因為Cu(NO3)2溶液為藍色，而濾溶液為藍色，而濾液為無色，故濾液中無液為無色，故

33、濾液中無Cu(NO3)2，也一定不含，也一定不含AgNO3，鋅可能與二者恰好完全反應，也可能過量，鋅可能與二者恰好完全反應，也可能過量，所以濾出的固體中一定含有所以濾出的固體中一定含有Cu、Ag，可能含有，可能含有Zn，濾液中一定含有的溶質(zhì)是濾液中一定含有的溶質(zhì)是Mg(NO3)2和和Zn(NO3)2，含，含有的金屬陽離子是有的金屬陽離子是Mg2和和Zn2。其中鋅粉和硝酸銅發(fā)生反應的化學方程式為其中鋅粉和硝酸銅發(fā)生反應的化學方程式為ZnCu(NO3)2 CuZn(NO3)2，鋅粉和硝酸銀發(fā)生，鋅粉和硝酸銀發(fā)生反應的化學方程式為反應的化學方程式為Zn2AgNO3 2AgZn(NO3)2。2.鐵、銅

34、、銀是生活鐵、銅、銀是生活中應用廣泛的金屬，中應用廣泛的金屬，某化學小組要從鐵、某化學小組要從鐵、銅、銀三種金屬混合銅、銀三種金屬混合物中分離某貴重金屬。物中分離某貴重金屬。實驗過程如圖所示，實驗過程如圖所示，請回答下列問題：請回答下列問題：（1）X屬于屬于 （填（填“酸酸”、“堿堿”或或“鹽鹽”）；）；濾液濾液B中一定含有的陽離子有哪些？中一定含有的陽離子有哪些？ （2）寫出）寫出中反應的相關化學方程式。中反應的相關化學方程式。 （3）為什么不能把硝酸銀換成氯化銀？）為什么不能把硝酸銀換成氯化銀？ H、Fe2 FeH2SO4 FeSO4H2(或或Fe2HClFeCl2H2) 因為氯化銀不溶于

35、水，不能和銅發(fā)生反應。因為氯化銀不溶于水，不能和銅發(fā)生反應。 酸酸【解析解析】(1)鐵和酸反應會產(chǎn)生氫氣；因為酸過量，鐵和酸反應會產(chǎn)生氫氣；因為酸過量，所以溶液中一定含有的陽離子為所以溶液中一定含有的陽離子為H、Fe2。(2)鐵鐵與酸的反應屬于置換反應，生成的鐵的化合物中與酸的反應屬于置換反應，生成的鐵的化合物中鐵元素是鐵元素是2價。價。(3)前面的金屬能把位于它后面的前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以，鹽溶液必須金屬從其鹽溶液中置換出來，所以，鹽溶液必須溶于水才能發(fā)生反應。溶于水才能發(fā)生反應。命題點命題點4 置換反應類型的判斷置換反應類型的判斷（冷考冷考）1. （201

36、2河南河南8題題1分分）下列反應中，不屬于置換）下列反應中，不屬于置換反應的是反應的是( )A. Cl22NaBr 2NaClBr2B. 2MgCO2 2MgO+CC. 2Na2H2O 2NaOHH2D. 2Na2O2+2H2O 4NaOHO2點燃點燃【解析解析】置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應，置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，其特點生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，其特點是反應物和生成物都是單質(zhì)和化合物。是反應物和生成物都是單質(zhì)和化合物。D選項給出選項給出的化學反應中反應物是兩種化合物，不符合置換的化學反應中反應物是兩種化合物，不符合置換反應的特點

37、。反應的特點?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿2. （2015河南河南9題題1分分）工業(yè)制鎂的方法為：將含碳酸）工業(yè)制鎂的方法為：將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳鈣的貝殼制成石灰乳;在海水中加入石灰乳，過濾在海水中加入石灰乳，過濾;在在氫氧化鎂中加入鹽酸，結(jié)晶氫氧化鎂中加入鹽酸，結(jié)晶;電解熔融氯化鎂。該方電解熔融氯化鎂。該方法中的化學反應不包括法中的化學反應不包括( )A. 化合反應化合反應 B. 置換反應置換反應C. 分解反應分解反應 D. 復分解反應復分解反應【解析解析】該工業(yè)制鎂涉及的反應依次為：該工業(yè)制鎂涉及的反應依次為：CaCO3 CaOCO2、CaOH2O Ca(OH)2、MgCl2Ca(OH)2 M

38、g(OH)2CaCl2、Mg(OH)22HCl MgCl22H2O、MgCl2 MgCl2，其中反應，其中反應符合符合“一變多一變多”的特點，屬的特點，屬于分解反應；反應于分解反應；反應符合符合“多變一多變一”的特點，屬于化的特點，屬于化合反應；反應合反應；反應均是兩種化合物相互交換成分，生均是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。綜上所成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。綜上所述，以上反應中不涉及置換反應，故選述，以上反應中不涉及置換反應，故選B。【答案】【答案】B高溫高溫通電通電 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 本命題點近本命題點近8年考查年考查2次，均是在選擇次，均是在

39、選擇題中考查，一是直接判斷所給的化學方程式是否題中考查，一是直接判斷所給的化學方程式是否屬于置換反應；二是結(jié)合其他基本反應類型判斷屬于置換反應；二是結(jié)合其他基本反應類型判斷所給的反應中不包含的反應類型。所給的反應中不包含的反應類型。命題點命題點5 金屬的冶煉金屬的冶煉（高頻高頻）1. 2008河南河南20(3)題題1分分金屬材料在生活、生產(chǎn)金屬材料在生活、生產(chǎn)中應用十分廣泛。中應用十分廣泛。（3）工業(yè)上可用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分）工業(yè)上可用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是是Fe2O3)煉鐵，請用化學方程式表示。煉鐵，請用化學方程式表示。3COFe2O3 2Fe3CO2 高溫高溫2. 200

40、9河南河南18題題4分分在實驗室里，可以利用如在實驗室里，可以利用如圖裝置制得鐵。圖裝置制得鐵。（1）A處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式為為 。（2）B處可觀察到的現(xiàn)象是處可觀察到的現(xiàn)象是_；C處酒精燈的作用是處酒精燈的作用是 _。（3）待四氧化三鐵完全反應后，停止加熱）待四氧化三鐵完全反應后，停止加熱A處，在處，在斷開斷開A、B之前應繼續(xù)通入一氧化碳至之前應繼續(xù)通入一氧化碳至A處玻璃管冷處玻璃管冷卻。若不繼續(xù)通入一氧化碳，可能出現(xiàn)的后果是卻。若不繼續(xù)通入一氧化碳，可能出現(xiàn)的后果是_。澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁 點燃多余的一氧化碳，防止空點燃多余的一氧化碳

41、，防止空 氣污染氣污染 石灰水回流到石灰水回流到A處玻璃管中，使玻璃管炸裂處玻璃管中，使玻璃管炸裂 Fe3O44CO 3Fe4CO2 高溫高溫【解析解析】(1)CO能奪取鐵的氧化物中的氧元素而得能奪取鐵的氧化物中的氧元素而得到單質(zhì)鐵。到單質(zhì)鐵。(2)可用澄清的石灰水變渾濁檢驗反應中可用澄清的石灰水變渾濁檢驗反應中生成的是二氧化碳；由于一氧化碳沒有反應完全，生成的是二氧化碳；由于一氧化碳沒有反應完全，為防止有毒氣體對空氣的污染，為防止有毒氣體對空氣的污染，C處應有尾氣處理處應有尾氣處理措施。措施。(3)停止加熱停止加熱A處，若不繼續(xù)通入一氧化碳，處，若不繼續(xù)通入一氧化碳，由于玻璃管內(nèi)壓強變小，在

42、大氣壓作用下石灰水回由于玻璃管內(nèi)壓強變小，在大氣壓作用下石灰水回流到流到A處玻璃管中，使處于高溫下的玻璃管炸裂。處玻璃管中，使處于高溫下的玻璃管炸裂。專家點評專家點評：本題來源于人教版下冊本題來源于人教版下冊16頁圖頁圖8-20，是課，是課本本“工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵”的綜合應用。本題是典型的工業(yè)煉鐵的綜合應用。本題是典型的工業(yè)煉鐵的試題，將工業(yè)煉鐵的原理、實驗現(xiàn)象、裝置的作用，的試題，將工業(yè)煉鐵的原理、實驗現(xiàn)象、裝置的作用，以及實驗操作分析等綜合在一起，考查的知識點相對以及實驗操作分析等綜合在一起，考查的知識點相對全面，體現(xiàn)了河南中招考試綜合性強的特點，要求同全面，體現(xiàn)了河南中招考試綜合性強的特點

43、，要求同學們加強基礎知識的儲備，以便靈活應用。學們加強基礎知識的儲備，以便靈活應用。3. 2012河南河南21（3）題）題2分分金屬用途廣泛，其結(jié)金屬用途廣泛，其結(jié)構和性質(zhì)等是化學的重要研究內(nèi)容。構和性質(zhì)等是化學的重要研究內(nèi)容。（3）如圖是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用）如圖是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和是燃燒提供能量和 ；有鐵生成的化學方；有鐵生成的化學方程式為程式為_。Fe2O3 3CO 2Fe3CO2 高溫高溫制取制取CO【解析解析】(3)在工業(yè)煉鐵的過程中，需要一氧化碳在工業(yè)煉鐵的過程中，需要一氧化碳還原赤鐵礦中的氧化鐵，而一氧化碳的產(chǎn)生是由還原赤鐵礦中的氧化鐵，

44、而一氧化碳的產(chǎn)生是由焦炭燃燒生成的二氧化碳與焦炭反應得到的，因焦炭燃燒生成的二氧化碳與焦炭反應得到的，因此焦炭的作用除提供能量外，還能提供具有還原此焦炭的作用除提供能量外，還能提供具有還原性的一氧化碳；有鐵生成的反應就是一氧化碳與性的一氧化碳；有鐵生成的反應就是一氧化碳與氧化鐵的反應，二者反應生成鐵和二氧化碳，據(jù)氧化鐵的反應，二者反應生成鐵和二氧化碳，據(jù)此寫出該反應的化學方程式。此寫出該反應的化學方程式。 4. 2011河南河南21（5）題）題3分分碳是形成化合物種類最碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學化學研究的重要內(nèi)容。多的元素，含碳物質(zhì)是中學化學研究的重要內(nèi)容。（5）利用如圖裝置

45、可做）利用如圖裝置可做CO還原還原Fe2O3的實驗，并檢的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產(chǎn)物。已知由驗該反應生成的氣體產(chǎn)物。已知由A裝置制取的裝置制取的CO氣氣體中混有少量的體中混有少量的CO2。CO與與Fe2O3反應的化學方程式為反應的化學方程式為_。氣體通過裝置的順序是氣體通過裝置的順序是A_(裝置不裝置不能重復使用能重復使用)。從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是_。CDB 將尾氣點燃將尾氣點燃(或?qū)⑽矚馐占然驅(qū)⑽矚馐占? Fe2O3 3CO 2Fe3CO2 高溫高溫【解析解析】(5)題目要求檢驗題目要求檢驗CO還原還原Fe2O3生成的生成的CO

46、2，因此首先要除去制取的，因此首先要除去制取的CO中混有的少量中混有的少量CO2氣體，除去氣體，除去CO2氣體用濃氣體用濃NaOH溶液，檢驗溶液，檢驗生成的生成的CO2氣體用澄清石灰水。為防止空氣污染，氣體用澄清石灰水。為防止空氣污染，實驗中未反應的實驗中未反應的CO不能直接排入空氣中，應進不能直接排入空氣中，應進行尾氣處理。行尾氣處理。5. 2008河南河南23題題10分分實驗是進行科學探究的重實驗是進行科學探究的重要途徑。在探究過程中，很多因素都會對實驗結(jié)果要途徑。在探究過程中，很多因素都會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。產(chǎn)生影響。（1）反應物的濃度不同，反應現(xiàn)象可能不同。請）反應物的濃度不同，反應現(xiàn)

47、象可能不同。請舉出實例說明舉出實例說明 _。（2）碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳）碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳,在不足在不足的氧氣中燃燒生成一氧化碳。對比這兩個反應可得的氧氣中燃燒生成一氧化碳。對比這兩個反應可得到的結(jié)論是到的結(jié)論是 _。 硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰(合理即可合理即可) 反應物的量不同，得到的生成物可能不反應物的量不同，得到的生成物可能不同同(或由量變可以引起質(zhì)變等或由量變可以引起質(zhì)變等) （3）H2在加熱條件下可以與在加熱條件下可以與CuO反應，生成反應，生成Cu和和H2O

48、。亮亮同學利用如圖亮亮同學利用如圖A裝置裝置完成了該實驗。完成了該實驗。實驗步驟：先通入實驗步驟：先通入H2，再加，再加熱，實驗結(jié)束后，先撤酒精熱，實驗結(jié)束后，先撤酒精燈，繼續(xù)通入燈，繼續(xù)通入H2直至試管冷卻。可觀察到黑色直至試管冷卻?？捎^察到黑色CuO變成紅色。變成紅色。明明同學利用如圖明明同學利用如圖B裝置也完成了該實驗。裝置也完成了該實驗。實驗步驟：將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，迅實驗步驟：將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，迅速伸入盛有速伸入盛有H2的集氣瓶中，片刻可觀察到黑色的集氣瓶中，片刻可觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色。變?yōu)榧t色。對比對比A、B兩套裝置，兩套裝置，B裝置的優(yōu)點是裝置的優(yōu)點

49、是_。 裝置簡單、操裝置簡單、操作方便、節(jié)省原料、節(jié)省時間等答對一種即可作方便、節(jié)省原料、節(jié)省時間等答對一種即可 在明明同學的實驗中，當銅絲表面生成在明明同學的實驗中，當銅絲表面生成CuO后，后，若繼續(xù)在酒精燈外焰上加熱至熾熱狀態(tài)時，則與若繼續(xù)在酒精燈外焰上加熱至熾熱狀態(tài)時，則與H2反應較快；若只加熱至反應較快；若只加熱至紅熱紅熱狀態(tài)時，則反應較狀態(tài)時，則反應較慢，甚至沒有明顯現(xiàn)象。對比這兩種情況，可得到慢，甚至沒有明顯現(xiàn)象。對比這兩種情況，可得到的結(jié)論是的結(jié)論是_。 溫度越高，反應越快溫度越高，反應越快(或內(nèi)因是變化的或內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件等根據(jù)，外因是變化的條件等) （4）在

50、用廢銅屑制取硫酸銅的實驗中，有下列兩種）在用廢銅屑制取硫酸銅的實驗中，有下列兩種方案可供選擇：方案可供選擇：甲方案：甲方案：Cu+2H2SO4(濃濃) CuSO4+SO2 +2H2O乙方案：乙方案：2Cu+O2 2CuOCuO+H2SO4 CuSO4 +H2O分別用上述兩種方案制取分別用上述兩種方案制取80 g硫酸銅，甲方案參加硫酸銅，甲方案參加反應的硫酸的質(zhì)量為反應的硫酸的質(zhì)量為98 g，請計算乙方案中參加反應，請計算乙方案中參加反應的硫酸的質(zhì)量為多少？的硫酸的質(zhì)量為多少？解解：設乙方案參加反應的硫酸的質(zhì)量為：設乙方案參加反應的硫酸的質(zhì)量為xCuOH2SO4 CuSO4H2O 98 160

51、x 80 g x49 g答：乙方案參加反應的硫酸的質(zhì)量為答：乙方案參加反應的硫酸的質(zhì)量為49 g。98=16080 x通過對比這兩種實驗方案及計算結(jié)果，你認為選通過對比這兩種實驗方案及計算結(jié)果，你認為選用哪種方案更好用哪種方案更好_；請說明你的理由；請說明你的理由_。（5）通過對上述實驗的對比與分析可知，探究某）通過對上述實驗的對比與分析可知，探究某一化學問題時，除了應根據(jù)具體情況考慮恰當?shù)膶嵰换瘜W問題時，除了應根據(jù)具體情況考慮恰當?shù)膶嶒炑b置外，還應考慮驗裝置外，還應考慮_等因素。等因素。乙方案乙方案 此方案此方案既可以節(jié)省原料又可避免既可以節(jié)省原料又可避免SO2污染空氣污染空氣 反應條件、反

52、應物的用量、操反應條件、反應物的用量、操作步驟等答出一條即可作步驟等答出一條即可 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 本命題點近本命題點近8年考查年考查8次，分值為次，分值為14分，金分，金屬冶煉化學方程式的書寫考查屬冶煉化學方程式的書寫考查7次，其中一氧化碳還原次，其中一氧化碳還原氧化鐵考查氧化鐵考查5次、一氧化碳還原四氧化三鐵考查次、一氧化碳還原四氧化三鐵考查2次。題次。題型有選擇題、填空題或綜合應用題，以簡答題和綜合應型有選擇題、填空題或綜合應用題，以簡答題和綜合應用題為主，其中在簡答題中均單純考查金屬冶煉化學方用題為主，其中在簡答題中均單純考查金屬冶煉化學方程式的書寫程式的書寫3次，在綜合應用題中考查知

53、識點較靈活多次，在綜合應用題中考查知識點較靈活多樣，且多結(jié)合煉鐵實驗裝置圖進行考查。樣，且多結(jié)合煉鐵實驗裝置圖進行考查。 預計預計2016年結(jié)合圖示或裝置圖在簡答題中考查金屬年結(jié)合圖示或裝置圖在簡答題中考查金屬冶煉原理、實驗現(xiàn)象的描述等知識點的可能性較大。冶煉原理、實驗現(xiàn)象的描述等知識點的可能性較大?！就卣共卵和卣共卵骸磕郴瘜W興趣小組利用如圖裝置探究煉】某化學興趣小組利用如圖裝置探究煉鐵的原理，請回答下列問題：鐵的原理，請回答下列問題：（1）A處發(fā)生反應的化學方程式為處發(fā)生反應的化學方程式為 _，該反應中元素化合，該反應中元素化合價有降低的物質(zhì)是價有降低的物質(zhì)是_。（2）為了節(jié)約環(huán)保，回收并重

54、新利用）為了節(jié)約環(huán)保，回收并重新利用CO，圖中導，圖中導管接口的連接順序應為管接口的連接順序應為a_f。3COFe2O3 2Fe3CO2 高溫高溫氧化鐵氧化鐵 bced 【解析【解析】(1)化學方程式的書寫，注意反應條件；化學方程式的書寫，注意反應條件；氧化鐵中的鐵元素被還原成鐵單質(zhì)，失去電子，氧化鐵中的鐵元素被還原成鐵單質(zhì)，失去電子，化合價由化合價由3變?yōu)樽優(yōu)?價，化合價降低。價，化合價降低。(2)先用氫氧先用氫氧化鈉溶液除去一氧化碳中的二氧化碳化鈉溶液除去一氧化碳中的二氧化碳(長進短出長進短出)，然后用排水法來收集一氧化碳然后用排水法來收集一氧化碳(注意：短進長處，注意：短進長處，氣體的密

55、度比空氣小氣體的密度比空氣小)，故連接順序為，故連接順序為abcedf。1. （2012河南河南2題題1分分）為節(jié)約資源和保護環(huán)境，）為節(jié)約資源和保護環(huán)境，提倡垃圾分類回收。下列生活垃圾可與鋁制易拉提倡垃圾分類回收。下列生活垃圾可與鋁制易拉罐歸為同一類加以回收的是（罐歸為同一類加以回收的是（ ）A. 廢舊書報廢舊書報 B. 舊玻璃瓶舊玻璃瓶C. 廢棄鐵鍋廢棄鐵鍋 D. 一次性塑料飯盒一次性塑料飯盒命題點命題點6 金屬資源的保護金屬資源的保護（高頻高頻）【解析解析】鋁制易拉罐是可回收的廢舊金屬，鋁制易拉罐是可回收的廢舊金屬，A、B、D都可以回收再利用，但不屬于廢舊金屬，故選都可以回收再利用，但不

56、屬于廢舊金屬，故選C。 C2. 2012河南河南18（2）題）題1分分請用所學化學知識請用所學化學知識解釋下列原理。解釋下列原理。（2）在鐵制品表面涂油、刷漆或鍍鉻等都能防止）在鐵制品表面涂油、刷漆或鍍鉻等都能防止鐵生銹，其原理是什么？鐵生銹，其原理是什么？覆蓋保護層，起到隔絕氧氣覆蓋保護層，起到隔絕氧氣(或空氣或空氣)和水的作用和水的作用 3. 2011河南河南18(2)(3)題題2分分金屬是一類重要的金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛。材料，其應用十分廣泛。（2）相同的鐵欄桿，為什么安裝在南方沿海地區(qū)）相同的鐵欄桿，為什么安裝在南方沿海地區(qū)比安裝在北方更容易生銹？比安裝在北方更容易生銹？

57、（3）寫出用鹽酸清洗鐵銹（主要成分是）寫出用鹽酸清洗鐵銹（主要成分是Fe2O3）的化學方程式。的化學方程式。鐵在潮濕的空氣中易生銹，南方沿海地區(qū)的空氣鐵在潮濕的空氣中易生銹，南方沿海地區(qū)的空氣濕度較大且溫度要高一些濕度較大且溫度要高一些 Fe2O36HCl 2FeCl33H2O 【解析解析】(2)鐵生銹是因為鐵和氧氣、水共同作用的鐵生銹是因為鐵和氧氣、水共同作用的結(jié)果，相同的鐵欄桿，安裝在南方沿海地區(qū)比安裝在結(jié)果，相同的鐵欄桿，安裝在南方沿海地區(qū)比安裝在北方更容易生銹，是因為南方空氣潮濕且溫度高。北方更容易生銹，是因為南方空氣潮濕且溫度高。4. 2010河南河南20（1）（）（2）題）題2分分

58、請回答下列有請回答下列有關金屬的問題。關金屬的問題。（1）鋁是活潑的金屬，為什么）鋁是活潑的金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕？通常鋁鍋卻很耐腐蝕？鋁在空氣中與氧氣反應，生成鋁在空氣中與氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜起保護作用致密的氧化鋁薄膜起保護作用 (2)如圖是某探究實驗裝置圖。一段時間后，能觀如圖是某探究實驗裝置圖。一段時間后，能觀察到什么現(xiàn)象察到什么現(xiàn)象?(裝置氣密性良好，且開始時裝置氣密性良好，且開始時U型管型管兩端的紅墨水液面相平兩端的紅墨水液面相平)鐵釘生銹，鐵釘生銹，U 型管液面變?yōu)樽蟾哂业托凸芤好孀優(yōu)樽蟾哂业?【解析解析】(2)鐵釘在潮濕的環(huán)境中容易生銹，消耗鐵釘在潮濕的環(huán)境中容

59、易生銹，消耗了試管中的氧氣，使得試管中水面上方的氣體量了試管中的氧氣，使得試管中水面上方的氣體量減少，減少，U 型管左側(cè)氣壓變小，故左右兩側(cè)產(chǎn)生氣型管左側(cè)氣壓變小，故左右兩側(cè)產(chǎn)生氣壓差，左側(cè)紅墨水液面升高。壓差，左側(cè)紅墨水液面升高。專家點評專家點評：本題是對人教版化學下冊本題是對人教版化學下冊“鐵生銹條件鐵生銹條件的探究的探究”實驗的改編，結(jié)合壓強的變化，通過對實實驗的改編，結(jié)合壓強的變化，通過對實驗現(xiàn)象進行分析來探究鐵生銹的條件，對學生能力驗現(xiàn)象進行分析來探究鐵生銹的條件，對學生能力要求較高。要求較高。 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 本命題點近本命題點近8年考查年考查6次，常聯(lián)系生產(chǎn)、次，常聯(lián)系生產(chǎn)、生

60、活實際問題，難度不大，分值為生活實際問題，難度不大，分值為12分，其中分，其中金屬銹蝕的條件考查金屬銹蝕的條件考查3次，除鐵銹的原理考查次，除鐵銹的原理考查2次，次，金屬資源的回收利用、防銹原理各考查金屬資源的回收利用、防銹原理各考查1次。題型次。題型有選擇題、填空題和簡答題，以簡答題為主。有選擇題、填空題和簡答題，以簡答題為主。 預計預計2016年在簡答題中考查金屬的生銹、除年在簡答題中考查金屬的生銹、除銹原理、防銹措施等知識點的可能性較大。銹原理、防銹措施等知識點的可能性較大?！就卣共卵和卣共卵骸胯F、銅、鋁是生活中應用非常廣泛】鐵、銅、鋁是生活中應用非常廣泛的金屬。的金屬。（1）鐵制欄桿在

61、潮濕和高溫的環(huán)境下更容易銹蝕，）鐵制欄桿在潮濕和高溫的環(huán)境下更容易銹蝕，為防止鐵制欄桿生銹通常在表面刷漆，其原理為為防止鐵制欄桿生銹通常在表面刷漆，其原理為_。（2）寫出用稀硫酸清洗鐵銹（主要成分是）寫出用稀硫酸清洗鐵銹（主要成分是Fe2O3）的化學方程式。的化學方程式。隔絕空氣和水隔絕空氣和水 Fe2O33H2SO4 Fe2(SO4)33H2O 【解析【解析】(1)在鐵制品表面刷漆為了隔絕水和氧在鐵制品表面刷漆為了隔絕水和氧氣而防止鐵的銹蝕；氣而防止鐵的銹蝕；(2)注意氧化鐵中的鐵元素注意氧化鐵中的鐵元素是正三價。是正三價。（注：（注：“”表示物質(zhì)相互之間可以發(fā)生反應，表示物質(zhì)相互之間可以發(fā)

62、生反應，“”表示物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關系）表示物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關系）一、金屬常見的性質(zhì)一、金屬常見的性質(zhì)化學方程式梳理 _;_ _;_（不能用鐵制容器盛放硫（不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液）酸銅溶液）;Fe2HCl FeCl2H2(或或FeH2SO4FeSO4H2) FeCuSO4 FeSO4Cu3Fe2O2 Fe3O4 點燃點燃_；_;_;2322Fe O +3C 4Fe+3CO 高高溫溫 22323H +Fe O 2Fe+3H O 高高溫溫 2323CO+Fe O2Fe+3CO高高溫溫_ _;_ _;_。Fe2O33H2SO4 Fe2(SO4)33H2O(或或Fe2O36HCl 2FeCl33H

63、2O FeCl33NaOH Fe(OH)33NaCl或或Fe2(SO4)36NaOH 2Fe(OH)33Na2SO4 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O 上述反應屬于化合反應的是上述反應屬于化合反應的是_；屬于分解反應的；屬于分解反應的是是_；屬于置換反應的是；屬于置換反應的是_；屬于復分解；屬于復分解反應的是反應的是_。 二、金屬鋁（二、金屬鋁（Al）的相關性質(zhì)）的相關性質(zhì)_（鋁制品具有抗腐蝕性的原因）；（鋁制品具有抗腐蝕性的原因）；_ _；_ _；_。 4Al3O2 2Al2O3 Al2O36HCl 2AlCl33H2O或或Al2O33H2SO4 Al2(SO4)33H2O 6HCl2A

64、l 2AlCl33H2或或2Al3H2SO4 Al2(SO4)33H2 2Al3CuSO4 3CuAl2(SO4)3三、金屬銅（三、金屬銅（Cu）的相關性質(zhì)）的相關性質(zhì)_；_；_ _； _ _；CuO2HCl CuCl2H2O或或CuOH2SO4 CuSO4H2O CuCl22NaOH Cu(OH)22NaCl 或或CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4 Cu(OH)2 CuOH2O CuOH2 CuH2O _ _ ；_ 。Cu(OH)22HCl CuCl22H2O或或Cu(OH)2H2SO4 CuSO42H2O Cu2AgNO3 2AgCu(NO3)2金屬材料金屬材料幾種重要的金屬

65、幾種重要的金屬合金合金定義定義合金的特性合金的特性常見的金屬常見的金屬共性共性特性特性 考點梳理共性：有金屬光澤、共性：有金屬光澤、_、導電性、導電性、 _導熱性導熱性延展性延展性特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈_色，但銅為色，但銅為 _色，金為色，金為_色，鐵粉是黑色色，鐵粉是黑色,常常 溫下，大多數(shù)金屬都是固體，但汞為液態(tài)溫下，大多數(shù)金屬都是固體，但汞為液態(tài) 的。不同的金屬熔點不同的。不同的金屬熔點不同銀白銀白紫紅紫紅黃黃合金定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，合金定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬， 制得的具有金屬特征的物質(zhì)，屬于混制得的具有金屬特征的物質(zhì)，屬

66、于混 合物合物合金的特性合金的特性（高頻高頻）：合金與組成它們的純金屬）：合金與組成它們的純金屬 相比，相比，_、熔、熔 點更低，抗腐蝕性更強點更低，抗腐蝕性更強硬度更大硬度更大 常見的金屬常見的金屬 鐵合金：生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金：生鐵和鋼是含碳量不同的兩種 鐵合金，常用于建筑鐵合金，常用于建筑鈦合金：抗腐蝕性能好，與人體有很好鈦合金：抗腐蝕性能好，與人體有很好 的的“相容性相容性”，常用于制造人，常用于制造人 造骨、火箭、導彈、航天飛造骨、火箭、導彈、航天飛 機、船舶、化工和通信設備等機、船舶、化工和通信設備等其他合金：不銹鋼、錳鋼、黃銅、青其他合金：不銹鋼、錳鋼、黃銅、青 銅、白銅、焊錫、硬鋁、銅、白銅、焊錫、硬鋁、 18K黃金等黃金等金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)金屬與氧氣反應金屬與氧氣反應金屬與鹽酸、稀硫酸反應金屬與鹽酸、稀硫酸反應與可溶性鹽溶液反應與可溶性鹽溶液反應特別提醒特別提醒大多數(shù)大多數(shù)通式通式舉例舉例通式通式舉例舉例通式通式舉例舉例 實驗視頻實驗視頻探究金屬的性質(zhì)探究金屬的性質(zhì)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易