《高考化學(xué) 第三章 第二節(jié) 鋁及其重要化合物課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 第三章 第二節(jié) 鋁及其重要化合物課件 新人教版（61頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 鋁及其重要化合物一、鋁的性質(zhì)及用途一、鋁的性質(zhì)及用途1.1.鋁的物理性質(zhì)及用途鋁的物理性質(zhì)及用途物物理理性性質(zhì)質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)色澤色澤密度密度熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn) 硬度硬度導(dǎo)電、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性延展延展性性_2.72.7g gcmcm-3-3660.4660.424672467較軟較軟很好很好良好良好用用途途純鋁用作導(dǎo)線純鋁用作導(dǎo)線, ,鋁合金用于制備汽車、飛機(jī)、生活用品等鋁合金用于制備汽車、飛機(jī)、生活用品等固態(tài)固態(tài)銀白銀白色色2.2.鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式: :4Al+3O4Al+3O2 2 2Al2Al2 2

2、O O3 3=2Al+3Cl2Al+3Cl2 2 2AlCl2AlCl3 3= 2Al+6H2Al+6H+ + = 2Al 2Al3+3+3H+3H2 2 _22AlO2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O O = +3H= +3H2 2 2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3 2Fe+Al2Fe+Al2 2O O3 3高溫高溫=二、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)二、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)1.1.氧化鋁氧化鋁(1)(1)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)( (用離子方程式表示用離子方程式表示):):(2)(2)用途用途: :熔點(diǎn)很高熔點(diǎn)很高, ,是一種比較好的耐火材料是一種比較好的耐火材料, ,

3、還可制作各種寶還可制作各種寶石。石。AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ + = 2Al= 2Al3+3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- - = +H= +H2 2O O22AlO2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)(1)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): :寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式: :_;_;_;_;_。Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ + = AlAl3+3+3H+3H2 2O O22AlO2H OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - =2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O

4、O3 3+3H+3H2 2O O=(2)(2)制備制備: :向鋁鹽中加入向鋁鹽中加入NHNH3 3H H2 2O,O,離子方程式為離子方程式為_;_;向偏鋁酸鹽中通入足量向偏鋁酸鹽中通入足量COCO2 2, ,離子方程式為離子方程式為_。3.3.明礬凈水原理明礬凈水原理明礬的化學(xué)式為明礬的化學(xué)式為_,_,其凈水的原理涉及的離子其凈水的原理涉及的離子方程式表示為方程式表示為_。33243Al3NHH OAl OH3NH 22233AlOCO2H OAl(OH)HCO KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O OAlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)

5、3 3( (膠體膠體)+3H)+3H+ +【思考辨析【思考辨析】1.(20121.(2012海南高考海南高考) )新制氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程新制氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為式為AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- - = +H+H2 2O O。( )( )【分析【分析】AlAl2 2O O3 3屬于兩性氧化物屬于兩性氧化物, ,能與能與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。鈉和水。2.(20112.(2011江蘇高考江蘇高考) )向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入過量溶液中通入過量COCO2 2的離子方程的離子方程式為式為 = ( )( )

6、【分析【分析】往往NaAlONaAlO2 2溶液中通入過量溶液中通入過量COCO2 2時生成時生成Al(OH)Al(OH)3 3和和NaHCONaHCO3 3而不是而不是Al(OH)Al(OH)3 3和和NaNa2 2COCO3 3。22AlO2332Al(OH)CO 。2222AlOCO3H O3.3.鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物。鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物。( )( )【分析【分析】鋁制品的表面有一層致密的氧化膜鋁制品的表面有一層致密的氧化膜, ,對鋁起到保護(hù)作對鋁起到保護(hù)作用用, ,若長時間存放酸性或堿性食物若長時間存放酸性或堿性食物, ,會破壞氧化膜會破壞氧化膜, ,加速

7、鋁的腐加速鋁的腐蝕。蝕。4.4.由鋁鹽制取氫氧化鋁最好選用氨水由鋁鹽制取氫氧化鋁最好選用氨水, ,而不用而不用NaOHNaOH溶液。溶液。( )( )【分析【分析】由于氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于氨水由于氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于氨水, ,故由鋁鹽制故由鋁鹽制取氫氧化鋁最好選用氨水。取氫氧化鋁最好選用氨水。5.5.冶煉鋁時常用焦炭做還原劑。冶煉鋁時常用焦炭做還原劑。( )( )【分析【分析】鋁是活潑金屬鋁是活潑金屬, ,不能被焦炭還原出來不能被焦炭還原出來, ,應(yīng)用電解的方法應(yīng)用電解的方法冶煉鋁。冶煉鋁。6.6.鋁粉與氧化鎂混合共熱能冶煉出鎂。鋁粉與氧化鎂混合共熱能冶煉出鎂。( )( )【分析【

8、分析】鎂的還原性強(qiáng)于鋁鎂的還原性強(qiáng)于鋁, ,鋁不能置換出鋁不能置換出MgOMgO中的鎂。中的鎂?？键c(diǎn)考點(diǎn) 1 1 鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用1. 1. 的轉(zhuǎn)化關(guān)系的轉(zhuǎn)化關(guān)系323AlAlOAl(OH)、2.2.可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿( (如如NaOHNaOH溶液溶液) )反應(yīng)反應(yīng), ,鋁元素的存在形式鋁元素的存在形式3.3.應(yīng)用應(yīng)用(1)(1)制取制取Al(OH)Al(OH)3 3: :AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O O = Al(OH) Al(OH)3 3+ +CO +CO2 2+2H+2H2 2O O = Al(OH) Al(OH

9、)3 3+43NH2AlO3HCO(2)(2)判斷離子共存問題判斷離子共存問題:Al:Al3+3+與與OHOH- -及及 S S2-2-等弱酸根陰等弱酸根陰離子或離子或 與與H H+ +、 以及弱堿陽離子以及弱堿陽離子AlAl3+3+、FeFe3+3+等因生成沉等因生成沉淀或發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存。淀或發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存。(3)(3)鑒別鑒別( (利用滴加順序不同利用滴加順序不同, ,現(xiàn)象不同現(xiàn)象不同):):向向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液溶液, ,先產(chǎn)生白色沉淀先產(chǎn)生白色沉淀, ,后沉淀溶解。后沉淀溶解。向向NaOHNaOH溶液中

10、滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3溶液溶液, ,開始無明顯現(xiàn)象開始無明顯現(xiàn)象, ,后產(chǎn)生白色后產(chǎn)生白色沉淀沉淀, ,沉淀不溶解。沉淀不溶解。223AlOCO、2AlO3HCO(4)(4)分離提純分離提純: :利用利用AlAl能溶于強(qiáng)堿溶液能溶于強(qiáng)堿溶液, ,分離分離AlAl與其他金屬的混合物。與其他金屬的混合物。利用利用AlAl2 2O O3 3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng), ,分離分離AlAl2 2O O3 3與其他金屬氧化物。與其他金屬氧化物。利用利用Al(OH)Al(OH)3 3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng), ,分離分離AlAl3+3+與其他金屬陽離子。與其他金屬陽離子。【高考

11、警示【高考警示】(1)(1)制取制取Al(OH)Al(OH)3 3, ,一般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液一般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液, ,因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿能因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿能溶解生成的溶解生成的Al(OH)Al(OH)3 3, ,而又無法控制酸堿的用量而又無法控制酸堿的用量, ,一般使用氨水一般使用氨水或或COCO2 2制取。制取。(2) (2) 與與 不能大量共存不能大量共存, ,原因是原因是 能與能與 電離出電離出的的H H+ +發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng): +H: +H2 2O O = Al(OH)Al(OH)3 3+2AlO3HCO2AlO3HCO23AlOHCO23CO。(3)(3)往往NaAlONaAlO2 2

12、溶液中通入少量溶液中通入少量COCO2 2得正鹽得正鹽(C ),(C ),通入足量通入足量COCO2 2得得酸式鹽酸式鹽(HC )(HC )。(4)(4)當(dāng)溶液中有多種離子時當(dāng)溶液中有多種離子時, ,要考慮離子之間的反應(yīng)順序要考慮離子之間的反應(yīng)順序, ,如向如向含有含有H H+ +、N N 、MgMg2+2+、AlAl3+3+的混合溶液中逐滴加入的混合溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液溶液, ,NaOHNaOH先與先與H H+ +反應(yīng)反應(yīng), ,再與再與MgMg2+2+、AlAl3+3+反應(yīng)生成沉淀反應(yīng)生成沉淀, ,再與再與N N 反反應(yīng)應(yīng), ,最后才溶解最后才溶解Al(OH)Al(OH)3 3

13、沉淀。一般是按生成水、沉淀、氣體沉淀。一般是按生成水、沉淀、氣體的順序反應(yīng)。的順序反應(yīng)。23O3O4H4H考查角度考查角度1 1 有關(guān)鋁及其化合物的推斷有關(guān)鋁及其化合物的推斷【典例【典例1 1】(2013(2013鄭州模擬鄭州模擬) ) 現(xiàn)有現(xiàn)有AlAl、ClCl2 2、AlAl2 2O O3 3、HCl(aqHCl(aq) )、Al(OH)Al(OH)3 3、NaOH(aq)6NaOH(aq)6種物質(zhì)種物質(zhì), ,它它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系, ,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)以發(fā)生反應(yīng), ,下列推斷不合理的是下列推斷不合理的是( (

14、) )A.NA.N一定是一定是HCl(aqHCl(aq) ) B.XB.X可能為可能為AlAl或或ClCl2 2C.YC.Y一定為一定為NaOH(aqNaOH(aq) ) D.Q D.Q、Z Z中的一種必定為中的一種必定為AlAl2 2O O3 3【解題指南【解題指南】解答本題可按以下思路分析解答本題可按以下思路分析: :(1)Y(1)Y能與另外能與另外5 5種物質(zhì)反應(yīng)種物質(zhì)反應(yīng),N,N能與另外能與另外4 4種物質(zhì)反應(yīng)種物質(zhì)反應(yīng),M,M能與另外能與另外3 3種物質(zhì)反應(yīng)。種物質(zhì)反應(yīng)。(2)(2)分析所給分析所給6 6種物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系種物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系, ,對照圖示判斷。對照圖示判斷?！窘馕?/p>

15、【解析】選選B B。在。在AlAl、ClCl2 2、AlAl2 2O O3 3、HCl(aqHCl(aq) )、Al(OH)Al(OH)3 3、NaOH(aqNaOH(aq) )中中, ,只有只有NaOH(aqNaOH(aq) )能與能與AlAl、ClCl2 2、AlAl2 2O O3 3、HCl(aqHCl(aq) )、Al(OH)Al(OH)3 35 5種物質(zhì)反應(yīng)種物質(zhì)反應(yīng), ,對照轉(zhuǎn)化關(guān)系對照轉(zhuǎn)化關(guān)系, ,可知可知Y Y為為NaOH(aqNaOH(aq) )。只有。只有HCl(aqHCl(aq) )能與能與AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、NaOH(a

16、q)4NaOH(aq)4種物質(zhì)反應(yīng)種物質(zhì)反應(yīng), ,對照對照圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N N為為HCl(aqHCl(aq),),故選項(xiàng)故選項(xiàng)A A、C C正確。選項(xiàng)正確。選項(xiàng)B,B,若若X X為為Al,AlAl,Al能與能與ClCl2 2、HCl(aqHCl(aq) )、NaOH(aq)3NaOH(aq)3種物質(zhì)反應(yīng)種物質(zhì)反應(yīng), ,而圖示給出而圖示給出的是與的是與2 2種物質(zhì)反應(yīng)種物質(zhì)反應(yīng), ,所以所以X X不可能是不可能是Al,Al,但可能是但可能是ClCl2 2。選項(xiàng)。選項(xiàng)D,AlD,Al2 2O O3 3既能與既能與HCl(aqHCl(aq) )反應(yīng)反應(yīng), ,也能與也能與NaOH(a

17、qNaOH(aq) )反應(yīng)反應(yīng), ,故故Q Q、Z Z中的中的一種必定為一種必定為AlAl2 2O O3 3?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】(2013(2013寧河縣模擬寧河縣模擬) )下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOHNaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlONaAlO2 2固體固體B.B.向向NaAlONaAlO2 2溶液中加入過量的溶液中加入過量的AlClAlCl3 3溶液，將所得沉淀過濾洗溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的

18、滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)Al(OH)3 3固體固體C.C.把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlClAlCl3 3固體固體D.D.把把AlClAlCl3 3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得掉水分可得AlAl2 2O O3 3固體固體【解析【解析】選選D D。A A項(xiàng)中所得項(xiàng)中所得NaAlONaAlO2 2中混有過量的中混有過量的NaOHNaOH，B B項(xiàng)中會項(xiàng)中會有部分有部分Al(OH)Al(OH)3 3分解產(chǎn)生分解產(chǎn)生AlAl2 2O O3

19、3，C C項(xiàng)中項(xiàng)中AlClAlCl3 3溶液蒸干時會生成溶液蒸干時會生成Al(OH)Al(OH)3 3。D D項(xiàng)產(chǎn)生項(xiàng)產(chǎn)生Al(OH)Al(OH)3 3沉淀后，過濾、洗滌、灼燒得到分沉淀后，過濾、洗滌、灼燒得到分解產(chǎn)物解產(chǎn)物AlAl2 2O O3 3。故。故D D正確。正確?？疾榻嵌瓤疾榻嵌? 2 與鋁及其化合物有關(guān)的混合物的分離與提純與鋁及其化合物有關(guān)的混合物的分離與提純【典例【典例2 2】(2013(2013遵義模擬遵義模擬) )下列除雜質(zhì)的方法不正確的是下列除雜質(zhì)的方法不正確的是( () )A.A.鎂粉中混有少量鋁粉鎂粉中混有少量鋁粉: :加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)

20、, ,過濾、洗過濾、洗滌、干燥滌、干燥B.FeClB.FeCl3 3溶液中混有少量溶液中混有少量AlClAlCl3 3: :加入過量的氨水加入過量的氨水, ,過濾洗滌沉淀過濾洗滌沉淀, ,將沉淀再用適量鹽酸溶解將沉淀再用適量鹽酸溶解C.C.用新制的生石灰用新制的生石灰, ,通過加熱蒸餾通過加熱蒸餾, ,以除去乙醇中少量水以除去乙醇中少量水D.Al(OH)D.Al(OH)3 3中混有少量中混有少量Mg(OH)Mg(OH)2 2: :加入足量燒堿溶液加入足量燒堿溶液, ,充分反應(yīng)充分反應(yīng), ,過過濾濾, ,向?yàn)V液中通入過量向?yàn)V液中通入過量COCO2 2后過濾后過濾【解題指南【解題指南】解答本題要明

21、確以下解答本題要明確以下2 2點(diǎn)點(diǎn): :(1)Al(1)Al、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3均既能與酸反應(yīng)均既能與酸反應(yīng), ,又能與堿反應(yīng)。又能與堿反應(yīng)。(2)Al(OH)(2)Al(OH)3 3能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿, ,但不溶于氨水。但不溶于氨水?！窘馕觥窘馕觥窟x選B B。氨水與。氨水與FeClFeCl3 3、AlClAlCl3 3分別發(fā)生反應(yīng)分別發(fā)生反應(yīng): :FeClFeCl3 3+3NH+3NH3 3H H2 2O O = Fe(OH) Fe(OH)3 3+3NH+3NH4 4ClCl、AlClAlCl3 3+3NH+3NH3 3H H2 2O O

22、 = Al(OH) Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4Cl,Cl,但但Fe(OH)Fe(OH)3 3和和Al(OH)Al(OH)3 3均不溶于氨水均不溶于氨水, ,故用過量的氨水無法除去故用過量的氨水無法除去FeClFeCl3 3溶液中混有的少量溶液中混有的少量AlClAlCl3 3,B,B項(xiàng)項(xiàng)錯誤。錯誤?！净犹骄俊净犹骄俊吭O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案分離設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案分離FeFe2 2O O3 3和和AlAl2 2O O3 3的混合物。的混合物。提示提示: :分離分離AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3混合物的方案如下混合物的方案如下: :考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析有關(guān)

23、氫氧化鋁的圖像分析 類別類別圖像圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向含向含1 mol AlCl1 mol AlCl3 3的的溶液中滴加氨水溶液中滴加氨水開始產(chǎn)生沉淀開始產(chǎn)生沉淀, ,到到NHNH3 3HH2 2O O的量為的量為3 mol3 mol時時, ,沉淀不再沉淀不再增加增加向含向含1 mol AlCl1 mol AlCl3 3的的溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶溶液液開始產(chǎn)生沉淀開始產(chǎn)生沉淀, ,到到NaOHNaOH的量為的量為3 mol3 mol時沉淀量最大時沉淀量最大, ,到到NaOHNaOH的量為的量為4 mol4 mol時時, ,沉淀完全溶解沉淀完全溶解類別類別圖像圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

24、向酸化的向酸化的AlClAlCl3 3溶液溶液( (即即AlAl3+3+、H H+ +各各1 mol)1 mol)中滴加中滴加NaOHNaOH溶液溶液NaOHNaOH的量為的量為1 mol1 mol時時開始沉淀開始沉淀,NaOH,NaOH的量的量為為4 mol4 mol時沉淀開始時沉淀開始溶解溶解,NaOH,NaOH的量為的量為5 mol5 mol時時, ,沉淀完全沉淀完全溶解溶解向各向各1 mol MgCl1 mol MgCl2 2、AlClAlCl3 3的混合溶液中的混合溶液中滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液開始產(chǎn)生沉淀開始產(chǎn)生沉淀,NaOH,NaOH的量為的量為5 mol5 mol時沉淀

25、時沉淀開始溶解開始溶解,NaOH,NaOH的量的量為為6 mol6 mol時時, ,沉淀不沉淀不再溶解。剩余量和再溶解。剩余量和溶解的量相等溶解的量相等類別類別圖像圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向含向含12 mol NaOH12 mol NaOH的溶液中滴加的溶液中滴加AlClAlCl3 3溶液溶液開始無沉淀生成開始無沉淀生成, ,到到AlClAlCl3 3的量為的量為3 mol3 mol時開始沉?xí)r開始沉淀淀,AlCl,AlCl3 3的量為的量為4 mol4 mol時沉淀量不時沉淀量不再變化再變化向含向含1 mol NaAlO1 mol NaAlO2 2的的溶液中滴加鹽酸溶液中滴加鹽酸開始生成沉淀開始生

26、成沉淀, ,到到HClHCl的量為的量為1 mol1 mol時時, ,沉淀量最大沉淀量最大, ,后逐后逐漸溶解漸溶解, ,到到HClHCl的量的量為為4 mol4 mol時時, ,完全溶完全溶解解類別類別圖像圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向含有向含有NaOHNaOH和和NaAlONaAlO2 2各各1 mol1 mol的的溶液溶液( (即即OHOH- -、 各各1 mol)1 mol)中滴加鹽中滴加鹽酸酸到到HClHCl的量為的量為1 mol1 mol時開始沉淀時開始沉淀,HCl,HCl為為2 mol2 mol時沉淀量最時沉淀量最大大, ,后溶解后溶解,HCl,HCl的的量為量為5 mol5 mol時溶

27、解時溶解完全完全向含向含4 molHCl4 molHCl的溶的溶液中滴加液中滴加NaAlONaAlO2 2溶溶液液到到NaAlONaAlO2 2的量為的量為1 mol1 mol時開始沉淀時開始沉淀, ,到到NaAlONaAlO2 2的量為的量為4 mol4 mol時時, ,沉淀不再沉淀不再變化變化2AlO【高考警示【高考警示】(1)(1)分析圖像或作圖時不僅要注意加入的酸或堿的強(qiáng)弱分析圖像或作圖時不僅要注意加入的酸或堿的強(qiáng)弱, ,還要注還要注意所加入的量和滴加的順序意所加入的量和滴加的順序, ,因?yàn)榈渭拥捻樞虿煌赡墚a(chǎn)生的因?yàn)榈渭拥捻樞虿煌赡墚a(chǎn)生的現(xiàn)象不同?，F(xiàn)象不同。(2)(2)若產(chǎn)生的沉淀

28、有多種若產(chǎn)生的沉淀有多種, ,則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系, ,要特要特別關(guān)注沉淀是否同步生成別關(guān)注沉淀是否同步生成, ,沉淀物是否溶于所加入的過量試劑沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中中, ,同時要注意橫縱坐標(biāo)的意義。同時要注意橫縱坐標(biāo)的意義?！镜淅镜淅? 3】(2013(2013西安模擬西安模擬) )向向100 mL100 mL 1.0 mol 1.0 molL L-1-1的的AlClAlCl3 3溶溶液中逐滴加入液中逐滴加入0.5 mol0.5 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量, ,生成沉淀的物質(zhì)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的量與加入NaO

29、HNaOH的量的理論曲線圖正確的是的量的理論曲線圖正確的是( () )【解題指南】【解題指南】解答本題要明確圖像中橫縱坐標(biāo)的化學(xué)含義。其解答本題要明確圖像中橫縱坐標(biāo)的化學(xué)含義。其中選項(xiàng)中選項(xiàng)A A、B B圖像中橫坐標(biāo)表示加入圖像中橫坐標(biāo)表示加入NaOHNaOH溶液的體積溶液的體積, ,而選項(xiàng)而選項(xiàng)C C、D D則表示加入則表示加入NaOHNaOH的物質(zhì)的量。其次的物質(zhì)的量。其次, ,明確圖像中最高點(diǎn)表示生明確圖像中最高點(diǎn)表示生成沉淀的最大量。成沉淀的最大量?！窘馕觥窘馕觥窟x選D D。AlClAlCl3 3+ +3NaOH 3NaOH = Al(OH) Al(OH)3 3+3NaCl+3NaCl

30、1 1 3 3 1 10.1 mol 0.5V0.1 mol 0.5V 0.1 mol 0.1 molV=0.6 LV=0.6 Ln(NaOHn(NaOH)=0.3 mol)=0.3 molAl(OH)Al(OH)3 3+NaOH +NaOH = NaAlO NaAlO2 2+2H+2H2 2O O0.1 mol 0.1 mol0.1 mol 0.1 mol由此可知使由此可知使AlClAlCl3 3完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀, ,消耗消耗NaOHNaOH 0.3 mol0.3 mol。溶解這些沉淀需。溶解這些沉淀需NaOHNaOH 0.1 mol 0.1 mol

31、?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】下列圖像正確的是下列圖像正確的是( )( )【解析【解析】選選B B。由鋁元素守恒，并結(jié)合。由鋁元素守恒，并結(jié)合“鋁三角鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系的轉(zhuǎn)化關(guān)系得：得：A A項(xiàng)，項(xiàng)，AlAl3+3+與與H H+ +不發(fā)生反應(yīng)，不發(fā)生反應(yīng)，Al(OH)Al(OH)3 3與與H H+ +反應(yīng)時，反應(yīng)時，Al(OH)Al(OH)3 3的量應(yīng)減少；的量應(yīng)減少；B B項(xiàng)，項(xiàng)，AlAl3+3+與與OHOH- -發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)Al(OH)3 3，且兩者的，且兩者的物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為13,Al(OH)13,Al(OH)3 3與與OHOH- -發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成

32、 ，且兩，且兩者的物質(zhì)的量之比為者的物質(zhì)的量之比為1111；C C項(xiàng)，當(dāng)項(xiàng)，當(dāng)AlAl3+3+與與OHOH- -完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成Al(OH)Al(OH)3 3時，生成的時，生成的Al(OH)Al(OH)3 3應(yīng)是應(yīng)是1 mol1 mol；D D項(xiàng)，項(xiàng)， 與與H H+ +發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)生成應(yīng)生成Al(OH)Al(OH)3 3，兩者的物質(zhì)的量之比為，兩者的物質(zhì)的量之比為1111。故選。故選B B項(xiàng)。項(xiàng)。2AlO2AlO【備選考點(diǎn)【備選考點(diǎn)】鋁與酸或堿反應(yīng)生成鋁與酸或堿反應(yīng)生成H H2 2的量的關(guān)系的量的關(guān)系1.1.原理原理2Al+6HCl 2Al+6HCl = 2AlCl 2AlCl3 3

33、+3H+3H2 22Al2Al6HCl6HCl3H3H2 26e6e- -2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O O = 2NaAlO 2NaAlO2 2+3H+3H2 22Al2Al2NaOH2NaOH3H3H2 26e6e- -2.2.規(guī)律規(guī)律(1)(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng), ,產(chǎn)生氫氣的體產(chǎn)生氫氣的體積比為積比為 =11=11。(2)(2)足量的鋁與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)足量的鋁與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng), ,產(chǎn)生氫產(chǎn)生氫氣的體積比為氣的體積比為=13=13。(3)(3)一定量的鋁分別和一定

34、量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng), ,若產(chǎn)若產(chǎn)生氫氣的體積比為則必定為生氫氣的體積比為則必定為鋁與鹽酸反應(yīng)時鋁與鹽酸反應(yīng)時, ,鋁過量而鹽酸不足。鋁過量而鹽酸不足。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時, ,鋁不足而氫氧化鈉溶液過量。鋁不足而氫氧化鈉溶液過量。HCl2NaOH2V(H )V(H )HCl2NaOH2V(H )V(H )HCl2NaOH2V(H )11,3V(H )1【高考警示【高考警示】(1)(1)鋁與硝酸反應(yīng)時生成的是鋁與硝酸反應(yīng)時生成的是NONOx x而不是而不是H H2 2。(2)1 mol Al(2)1 mol Al不論和不

35、論和H H+ +還是和還是和OHOH- -完全反應(yīng)均生成完全反應(yīng)均生成3 g(1.5 mol)H3 g(1.5 mol)H2 2。(3)1 mol Al(3)1 mol Al和和H H+ +完全反應(yīng)消耗完全反應(yīng)消耗3 mol H3 mol H+ +, ,而而1 mol Al1 mol Al和和OHOH- -完全完全反應(yīng)消耗反應(yīng)消耗1 mol OH1 mol OH- -?！镜淅镜淅考住⒁覂蔁懈魇⒂屑?、乙兩燒杯中各盛有100 mL100 mL 3 mol 3 molL L-1-1的鹽酸和的鹽酸和NaOHNaOH溶液溶液, ,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉, ,

36、反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)結(jié)束后, ,測測得生成的氣體體積比為得生成的氣體體積比為V(V(甲甲)V()V(乙乙)=12,)=12,則加入鋁粉的質(zhì)量則加入鋁粉的質(zhì)量為為( () )A.5.4 gA.5.4 gB.3.6 gB.3.6 gC.2.7 gC.2.7 gD.1.8 gD.1.8 g【解題指南【解題指南】解答本題要明確解答本題要明確V(V(甲甲)V()V(乙乙)=12)=12的含義的含義: :(1)(1)鋁與鹽酸反應(yīng)時鋁與鹽酸反應(yīng)時, ,鋁過量而鹽酸不足。鋁過量而鹽酸不足。(2)(2)鋁與鋁與NaOHNaOH溶液反應(yīng)時溶液反應(yīng)時, ,鋁不足而鋁不足而NaOHNaOH過量。過量?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選A

37、 A。鋁與鹽酸、。鋁與鹽酸、NaOHNaOH溶液反應(yīng)時溶液反應(yīng)時, ,反應(yīng)原理分別反應(yīng)原理分別為為:2Al+6HCl:2Al+6HCl=2 2AlClAlCl3 3+3H+3H2 2,2Al+2NaOH+2H,2Al+2NaOH+2H2 2O O = 2NaAlO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HClHCl和和NaOHNaOH的物質(zhì)的量一樣多時的物質(zhì)的量一樣多時, ,產(chǎn)產(chǎn)生生H H2 2的體積比是的體積比是13,13,而題設(shè)條件體積比為而題設(shè)條件體積比為12,12,說明此題投入說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的的鋁粉對鹽酸來說是過量的, ,而對于而對

38、于NaOHNaOH溶液來說是不足的。溶液來說是不足的。2Al+6HCl 2Al+6HCl = 2AlCl 2AlCl3 3+ +3H3H2 26 mol6 mol3 mol3 mol3 mol3 molL L-1-10.1 L0.1 L0.15 mol0.15 mol則則AlAl與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成的溶液反應(yīng)生成的H H2 2為為0.15 mol0.15 mol2=0.3 mol2=0.3 mol。2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O O = 2NaAlO 2NaAlO2 2+3H+3H2 22 227 g27 g3 mol3 mol5.4 g5.4 g 0.3

39、 mol0.3 mol即投入的鋁粉為即投入的鋁粉為5.4 g5.4 g。答案為。答案為A A?！净犹骄俊净犹骄俊咳魧㈩}中若將題中V(V(甲甲)V()V(乙乙) )改為改為11,11,則加入則加入AlAl的質(zhì)的質(zhì)量是多少量是多少? ?提示提示: :產(chǎn)生產(chǎn)生H H2 2的量相等的量相等, ,則說明與鹽酸或則說明與鹽酸或NaOHNaOH反應(yīng)的反應(yīng)的AlAl的質(zhì)量相的質(zhì)量相等等, ,若鹽酸恰好完全反應(yīng)若鹽酸恰好完全反應(yīng), ,則消耗則消耗AlAl的質(zhì)量為的質(zhì)量為27 g27 gmolmol-1-1=2.7 g=2.7 g故故m(Al)2.7 gm(Al)2.7 g即可即可, ,題目中的題目中的C C

40、、D D符符合這一要求。合這一要求。113 mol L0.1L31.1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是的是( () )A.A.常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化, ,可用鋁制容器存放濃硝酸可用鋁制容器存放濃硝酸B.MgClB.MgCl2 2、AlClAlCl3 3溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱屬性強(qiáng)弱C.C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁鋁D.D.明礬在水中能形成明礬在水

41、中能形成Al(OH)Al(OH)3 3膠體膠體, ,可用作凈水劑可用作凈水劑【解析【解析】選選B B。MgClMgCl2 2和和AlClAlCl3 3分別加入過量氨水分別加入過量氨水, ,均會產(chǎn)生白色均會產(chǎn)生白色沉淀沉淀, ,故無法用氨水比較故無法用氨水比較MgMg、AlAl金屬性的強(qiáng)弱。金屬性的強(qiáng)弱。2.(20132.(2013北辰區(qū)模擬北辰區(qū)模擬) )只用一種試劑即可區(qū)別只用一種試劑即可區(qū)別NaClNaCl、MgClMgCl2 2、FeClFeCl3 3、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3四種溶液四種溶液, ,這種試劑是這種試劑是( () )A.AgNOA.AgNO3 3B.Na

42、OHB.NaOHC.BaClC.BaCl2 2D.HClD.HCl【解析【解析】選選B B。加入。加入NaOHNaOH溶液溶液, ,能產(chǎn)生白色沉淀能產(chǎn)生白色沉淀, ,且沉淀不溶解且沉淀不溶解的為的為MgClMgCl2 2、產(chǎn)生紅褐色沉淀的是、產(chǎn)生紅褐色沉淀的是FeClFeCl3 3, ,先產(chǎn)生白色沉淀先產(chǎn)生白色沉淀, ,后沉后沉淀隨淀隨NaOHNaOH溶液的加入而溶解的是溶液的加入而溶解的是AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3, ,無現(xiàn)象發(fā)生的是無現(xiàn)象發(fā)生的是NaClNaCl。3.3.下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是( () )A.A.由于鋁在空氣中不會銹蝕由于鋁在

43、空氣中不會銹蝕, ,所以鋁制品的使用壽命都很長所以鋁制品的使用壽命都很長B.B.由于鋁具有強(qiáng)還原性由于鋁具有強(qiáng)還原性, ,所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C.C.常溫下常溫下, ,鋁被濃硫酸鈍化鋁被濃硫酸鈍化, ,所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層層D.D.由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng), ,所以常用鋁制造電線、電纜所以常用鋁制造電線、電纜【解析【解析】選選B B。鋁在空氣中與。鋁在空氣中與O O2 2反應(yīng)反應(yīng), ,生成致密的氧化物薄膜生成致密的氧化物薄膜, ,本身就易于銹蝕本身就易于銹蝕,A,A錯誤。銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)

44、錯誤。銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng),C,C錯誤錯誤; ;鋁鋁的導(dǎo)電性比銅差但價格相對低廉的導(dǎo)電性比銅差但價格相對低廉, ,故常用鋁制造電線故常用鋁制造電線,D,D錯誤錯誤; ;由由于鋁有強(qiáng)還原性于鋁有強(qiáng)還原性, ,可利用鋁熱反應(yīng)來冶煉難熔金屬可利用鋁熱反應(yīng)來冶煉難熔金屬,B,B正確。正確。4.4.鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng), ,其生成物有一定的規(guī)律其生成物有一定的規(guī)律, ,下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A.A.都有都有H H2 2O O生成生成B.B.都有都有H H2 2生成生成C.C.都有生成都有生成

45、D.D.都有都有AlAl3+3+生成生成【解析【解析】選選C C。鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)。鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)分別為堿溶液的反應(yīng)分別為2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O O = +3H +3H2 2、AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- - = +H +H2 2O O、Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - = +2H +2H2 2O O、AlAl3+3+4OH+4OH- - = +2H +2H2 2O O。故生成物中都有。故生成物中都有2AlO22AlO22AlO2AlO2AlO2AlO。5.5.向向20

46、 mL20 mL某物質(zhì)的量濃度的某物質(zhì)的量濃度的AlClAlCl3 3溶液溶液中滴加中滴加2 mol2 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液時溶液時, ,得到得到Al(OH)Al(OH)3 3沉淀質(zhì)量與所滴加的沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOHNaOH溶液溶液的體積的體積(mL(mL) )關(guān)系如圖所示關(guān)系如圖所示, ,試回答下列問題試回答下列問題: :(1)(1)圖中圖中A A點(diǎn)表示的意義是點(diǎn)表示的意義是_。(2)(2)圖中圖中B B點(diǎn)表示的意義是點(diǎn)表示的意義是_。(3)(3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為:_:_。(4)(4)假若溶液中有假若溶液中有

47、Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀0.39 g,0.39 g,則此時用去則此時用去NaOHNaOH溶液的溶液的體積為體積為_?！窘馕觥窘馕觥?1)(2)(3)(1)(2)(3)向某物質(zhì)的量濃度的向某物質(zhì)的量濃度的AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加2 mol2 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液時溶液時, ,隨著隨著NaOHNaOH的加入的加入, ,相繼發(fā)生反應(yīng)相繼發(fā)生反應(yīng): :AlClAlCl3 3+3NaOH+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3NaCl+Al(OH)3 3,Al(OH),Al(OH)3 3+NaOH+NaOH=NaAlONaAlO2 2+2H+2H2

48、 2O,AO,A點(diǎn)表示鋁元素完全沉淀點(diǎn)表示鋁元素完全沉淀, ,生成最大沉淀時生成最大沉淀時Al(OH)Al(OH)3 3的質(zhì)的質(zhì)量量;B;B點(diǎn)表示生成的沉淀恰好完全溶解生成點(diǎn)表示生成的沉淀恰好完全溶解生成NaAlONaAlO2 2溶液?？偡磻?yīng)溶液?？偡磻?yīng)的離子方程式為的離子方程式為AlAl3+3+4OH+4OH- - = +2H+2H2 2O O。2AlO(4)(4)要生成要生成0.39 g Al(OH)0.39 g Al(OH)3 3沉淀有兩種情況沉淀有兩種情況: :AlClAlCl3 3過量過量, ,此時此時nAl(OH)nAl(OH)3 3= = 即即 2 mol2 molL L-1-1

49、V V1010-3-3L LmLmL-1-1, ,解得解得V=7.5 mLV=7.5 mL。當(dāng)當(dāng)NaOHNaOH相對過量時相對過量時,Al,Al3+3+全部生成全部生成Al(OH)Al(OH)3 3后后, ,又部分溶解又部分溶解, ,此此時時nAl(OH)nAl(OH)3 3=4n(Al=4n(Al3+3+)-n(OH)-n(OH- -),),即即: 4: 4 -2 mol-2 molL L-1-1V V1 11010-3-3L LmLmL-1-1, ,解得解得V V1 1=17.5 mL=17.5 mL。答案答案: :(1)(1)生成生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀達(dá)到最大值沉淀達(dá)到最

50、大值(2)(2)生成的生成的Al(OH)Al(OH)3 3全部溶解成為全部溶解成為NaAlONaAlO2 2溶液溶液(3)Al(3)Al3+3+4OH+4OH- - = +2H+2H2 2O O(4)7.5 mL(4)7.5 mL或或17.5 mL17.5 mL1n(OH ),310.39g178g mol310.39g78g mol10.78g78g mol2AlO1.1.下列說法不正確的是下列說法不正確的是( () )A.(2012A.(2012江蘇高考江蘇高考) )由氧化鋁制備氫氧化鋁的轉(zhuǎn)化關(guān)系為由氧化鋁制備氫氧化鋁的轉(zhuǎn)化關(guān)系為B.(2012B.(2012江蘇高考江蘇高考) )由氯化鎂溶

51、液制備氧化鎂的轉(zhuǎn)化關(guān)系為由氯化鎂溶液制備氧化鎂的轉(zhuǎn)化關(guān)系為C.(2012C.(2012天津高考天津高考) )明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子, ,可作漂白劑可作漂白劑D.(2012D.(2012福建高考福建高考) )硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為為AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O O = Al(OH) Al(OH)3 3+2CONaOH(aq)2323Al ONaAlOaqAl(OH) 22MgClaqMg(OH)MgO 石灰乳煅燒43NH【解析【解析】選選C C。A A項(xiàng)中第一步轉(zhuǎn)化為項(xiàng)中第一步

52、轉(zhuǎn)化為AlAl2 2O O3 3+2NaOH +2NaOH = 2NaAlO 2NaAlO2 2+H+H2 2O,O,第二步轉(zhuǎn)化為第二步轉(zhuǎn)化為2NaAlO2NaAlO2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O O = 2Al(OH) 2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3或或NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O = Al(OH) Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3,A,A正確正確; ;B B項(xiàng)中第一步轉(zhuǎn)化為項(xiàng)中第一步轉(zhuǎn)化為Ca(OH)Ca(OH)2 2+MgCl+MgCl2 2 = Mg(OH)Mg(OH)2 2+CaCl+CaCl

53、2 2, ,第二步轉(zhuǎn)化為第二步轉(zhuǎn)化為Mg(OH)Mg(OH)2 2 MgO+HMgO+H2 2O,O,所以所以B B正確正確; ;明礬凈水的實(shí)質(zhì)是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體明礬凈水的實(shí)質(zhì)是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體, ,吸附水中的吸附水中的雜質(zhì)雜質(zhì), ,而不是具有漂白性而不是具有漂白性, ,所以所以C C錯誤錯誤; ;硫酸鋁溶液與過量氨水反硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為應(yīng)的離子方程式為AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O O = Al(OH)Al(OH)3 3+ + 注意氨水為弱堿注意氨水為弱堿, ,在寫離子方程式時要保留化學(xué)式形式在寫離子方程式時要保留化學(xué)式形式,D,D

54、正確。正確。=43NH ,2.(20122.(2012重慶高考重慶高考) )向向10 mL10 mL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2溶液中溶液中, ,滴加等濃度滴加等濃度Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液xmLxmL, ,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A.xA.x=10=10時時, ,溶液中有溶液中有 且且c( )c(Alc( )c(Al3+3+) )B.xB.x=10=10時時, ,溶液中有溶液中有 且且c( )c( )c( )c( )C.xC.x=30=30時時, ,溶液中有溶液中有BaBa2+2+、 OH

55、OH- -, ,且且c(OHc(OH- -)c( )c( )D.xD.x=30=30時時, ,溶液中有溶液中有BaBa2+2+、AlAl3+3+、OHOH- -, ,且且c(OHc(OH- -)=c(Ba)=c(Ba2+2+) )3244NHAlSO ,、4NH2424NHAlOSO ,、4NH24SO2AlO、2AlO【解析【解析】選選A A。當(dāng)。當(dāng)x=10 x=10時時, ,二者物質(zhì)的量相等二者物質(zhì)的量相等, ,氫氧根離子的量氫氧根離子的量少少, ,和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁后鋁離子有剩余和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁后鋁離子有剩余, ,銨根離子不反銨根離子不反應(yīng)應(yīng), ,所以銨根離子的濃度大于鋁離

56、子的濃度所以銨根離子的濃度大于鋁離子的濃度, ,硫酸根離子的濃度硫酸根離子的濃度大于鋇離子的濃度大于鋇離子的濃度, ,硫酸根離子有剩余硫酸根離子有剩余, ,由此判斷由此判斷A A正確正確,B,B錯誤。錯誤。當(dāng)當(dāng)x=30 x=30時時, ,氫氧根離子和銨根離子、鋁離子反應(yīng)完成后仍有剩氫氧根離子和銨根離子、鋁離子反應(yīng)完成后仍有剩余余, ,剩余的量和生成的偏鋁酸根離子一樣多剩余的量和生成的偏鋁酸根離子一樣多, ,所以所以C C錯誤錯誤, ,鋁離子鋁離子沒有剩余沒有剩余, ,所以所以D D錯誤。錯誤。3.(20093.(2009上海高考上海高考) )鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫鎂和鋁分別與等濃

57、度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)酸反應(yīng), ,產(chǎn)生氣體的體積產(chǎn)生氣體的體積(V)(V)與時間與時間(t)(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的鋁的( () )A.A.物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為3232B.B.質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為3232C.C.摩爾質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比為2323D.D.反應(yīng)速率之比為反應(yīng)速率之比為2323【解析【解析】選選A A。由關(guān)系式。由關(guān)系式:Mg:MgH H2 2,2Al,2Al3H3H2 2, ,可知產(chǎn)生等量可知產(chǎn)生等量H H2 2時時, ,消耗消耗MgMg、AlAl的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為32,32,二者質(zhì)量之比為二者質(zhì)量之比為43,43,摩爾摩爾質(zhì)

58、量之比為質(zhì)量之比為89,89,反應(yīng)速率之比為反應(yīng)速率之比為3232。4.(20124.(2012上海高考上海高考) )氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾, ,得到含得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳, ,有下列反應(yīng)有下列反應(yīng): :2NaAlO2NaAlO2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O O = 2Al(OH) 2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3已知通入二氧化碳已知通入二氧化碳336 L(336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下),),生成生成24 mol Al(OH)24 mol Al(OH)3 3和和

59、15 mol Na15 mol Na2 2COCO3 3, ,若通入溶液的二氧化碳為若通入溶液的二氧化碳為112 L(112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下),),計(jì)算生成的計(jì)算生成的Al(OH)Al(OH)3 3和和NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量之比。的物質(zhì)的量之比。【解析【解析】由題目中通入由題目中通入336 L336 L二氧化碳的數(shù)據(jù)可知二氧化碳的數(shù)據(jù)可知, ,若溶液為偏若溶液為偏鋁酸鈉鋁酸鈉, ,則得到的氫氧化鋁為則得到的氫氧化鋁為30 mol,30 mol,現(xiàn)在得到的是現(xiàn)在得到的是24 mol,24 mol,因因此原溶液中含有氫氧化鈉此原溶液中含有氫氧化鈉6 mol,6 mol,當(dāng)

60、向此溶液中通入當(dāng)向此溶液中通入5 mol5 mol二氧二氧化碳時化碳時, ,二氧化碳先與氫氧化鈉反應(yīng)二氧化碳先與氫氧化鈉反應(yīng), ,生成生成3 mol3 mol碳酸鈉碳酸鈉, ,剩余的剩余的2 mol2 mol二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成4 mol4 mol的氫氧化鋁同時又生的氫氧化鋁同時又生成成2 mol2 mol的碳酸鈉。的碳酸鈉。答案答案: :4545【反思提升【反思提升】1.“1.“鋁三角鋁三角”在解題中的應(yīng)用在解題中的應(yīng)用進(jìn)行物質(zhì)推斷、判斷離子共存及混合物的分離提純時進(jìn)行物質(zhì)推斷、判斷離子共存及混合物的分離提純時, ,要緊緊要緊緊圍繞含鋁元素物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化來展開

61、。圍繞含鋁元素物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化來展開。2.2.解答解答Al(OH)Al(OH)3 3沉淀與溶解圖像的常用方法沉淀與溶解圖像的常用方法AlAl3+3+、 Al(OH)Al(OH)3 3三者之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化三者之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化, ,在轉(zhuǎn)在轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)較多化過程中涉及的反應(yīng)較多, ,且圖像趨勢相近且圖像趨勢相近, ,因此因此, ,解答圖像問解答圖像問題時必須熟知相關(guān)的反應(yīng)題時必須熟知相關(guān)的反應(yīng), ,抓住反應(yīng)抓住反應(yīng)“量量”之間的關(guān)系之間的關(guān)系, ,看清坐看清坐標(biāo)的含義標(biāo)的含義, ,運(yùn)用對比的方法分析圖像的異同點(diǎn)運(yùn)用對比的方法分析圖像的異同點(diǎn), ,掌握各類圖像的掌握各類圖像的特點(diǎn)特點(diǎn), ,才能順利解題。才能順利解題。2AlO、