《高三化學二輪三輪總復習 重點突破專題三 第一講 非金屬元素及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學二輪三輪總復習 重點突破專題三 第一講 非金屬元素及其化合物課件（52頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 元素化合物知識是中學化學的重要組成部分，通過對元素化合物知識是中學化學的重要組成部分，通過對近幾年高考化學試題的分析可以看出，元素及其化合物知近幾年高考化學試題的分析可以看出，元素及其化合物知識的考查主要集中在鈉、鋁、鐵、銅、氯、碘、碳、氮、識的考查主要集中在鈉、鋁、鐵、銅、氯、碘、碳、氮、硫等元素及其化合物的重要知識上，題型從傳統(tǒng)的選擇、硫等元素及其化合物的重要知識上，題型從傳統(tǒng)的選擇、推斷到實驗、問答等題材從傳統(tǒng)的鈉、鋁、鐵、氯、氮、推斷到實驗、問答等題材從傳統(tǒng)的鈉、鋁、鐵、氯、氮、硫到課本上沒有專門講述的鈦、鉻、錳、鉛等元素另外，硫到課本上沒有專門講述的鈦、鉻、錳、鉛等元素另外，元素及

2、其化合物知識跟化學實驗，化學基本理論的結合，元素及其化合物知識跟化學實驗，化學基本理論的結合，也是考查元素及其化合物知識的重要手段復習元素及其也是考查元素及其化合物知識的重要手段復習元素及其化合物知識要做到以下幾點：化合物知識要做到以下幾點： 1注重教材、回歸教材注重教材、回歸教材 教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的，考試涉及的知識點都能在教材中找到原無法替代的，考試涉及的知識點都能在教材中找到原型在二輪復習中堅持以型在二輪復習中堅持以考試說明考試說明為指導，以教材為指導，以教材為主體，在教材的基礎上進行適當?shù)耐貙捄图由钜虼?，為?/p>

3、體，在教材的基礎上進行適當?shù)耐貙捄图由钜虼?，在復習過程中隨時回歸教材，找到考查知識在教材中的在復習過程中隨時回歸教材，找到考查知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化化學知識落腳點和延伸點，不斷完善和深化化學知識 2建立結構網(wǎng)絡、理清知識體系建立結構網(wǎng)絡、理清知識體系 依據(jù)依據(jù)“由線引點、由點連網(wǎng)、由網(wǎng)成體由線引點、由點連網(wǎng)、由網(wǎng)成體”的程序進行復的程序進行復習，用很少的時間就可以理清元素及其化合物間的關系，并習，用很少的時間就可以理清元素及其化合物間的關系，并有利于掌握研究元素及其化合物的基本思路和方法例如：有利于掌握研究元素及其化合物的基本思路和方法例如： (1)非金屬單質(zhì)及化合物知識

4、主線非金屬單質(zhì)及化合物知識主線 氣態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物氣態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物氧化物對應水化物氧化物對應水化物相應相應鹽鹽 H2SS SO2H2SO3Na2SO3 (2)金屬單質(zhì)及化合物知識主線金屬單質(zhì)及化合物知識主線 單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物氧化物對應水化物氧化物對應水化物相應鹽相應鹽 AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 3依托基本概念和基本理論、深化理解元素及其化依托基本概念和基本理論、深化理解元素及其化合物合物 每種元素及其化合物之間的相互轉化，各族元素及每種元素及其化合物之間的相互轉化，各族元素及其化合物的相互轉化都是在基本理論和基本概念指導下其化合物的相互轉化都是在基本理論和基本概念指導下

5、從知識點發(fā)展到知識鏈如將元素及其化合物放在氧化從知識點發(fā)展到知識鏈如將元素及其化合物放在氧化還原反應的理論下進行復習，這樣不僅能鞏固氧化還原還原反應的理論下進行復習，這樣不僅能鞏固氧化還原反應理論，同時還可以將各種元素及其化合物在氧化或反應理論，同時還可以將各種元素及其化合物在氧化或還原過程中進一步形成元素間的聯(lián)系及相互轉化，這樣還原過程中進一步形成元素間的聯(lián)系及相互轉化，這樣更有利于元素及其化合物知識的遷移和應用更有利于元素及其化合物知識的遷移和應用 4緊抓物質(zhì)特征、突破無機推斷緊抓物質(zhì)特征、突破無機推斷 解決無機解決無機框圖推斷題的關鍵是找到框圖中的框圖推斷題的關鍵是找到框圖中的“題眼題眼

6、”，而而“題眼題眼”總是總是隱藏于各物質(zhì)間的相互轉化或某物質(zhì)的特征隱藏于各物質(zhì)間的相互轉化或某物質(zhì)的特征狀態(tài)、特征顏色、特征性質(zhì)之中，所以在復習中要總結歸納狀態(tài)、特征顏色、特征性質(zhì)之中，所以在復習中要總結歸納化學中常見物質(zhì)的特征反應、特征顏色、特征用途或制備化學中常見物質(zhì)的特征反應、特征顏色、特征用途或制備 1鹵族元素鹵族元素典型的非金屬元素典型的非金屬元素(1)以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)性質(zhì)(2)從原子的核外電子排布，理解鹵族元素從原子的核外電子排布，理解鹵族元素(單質(zhì)、單質(zhì)、化合物化合物)的相似性和遞變性的相似性和遞變性(3)掌握氯氣的

7、化學性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵掌握氯氣的化學性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途素化合物的性質(zhì)和用途2其他常見的非金屬元素其他常見的非金屬元素(如如H、O、S、N、P、C、Si)(1)了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)(2)以以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)為例，了解過氧化物的性質(zhì)(3)掌握硫酸、硝酸的化學性質(zhì)掌握硫酸、硝酸的化學性質(zhì)(4)以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學反應原理初步了以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學反應原理初步了解原料與能源的合理利用、解原料與能源的合理利用、“三廢處理三廢處理”與環(huán)境與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效

8、益問題保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題(5)了解常見鹽類的性質(zhì)和用途了解常見鹽類的性質(zhì)和用途(6)了解常見化肥的基本性質(zhì)了解常見化肥的基本性質(zhì)(7)了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防止污染大氣止污染大氣(8)初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對環(huán)境及人初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對環(huán)境及人類健康的影響類健康的影響(9)初步了解一些生活用水的凈化及污水處理的基本初步了解一些生活用水的凈化及污水處理的基本原理原理1氯及其重要化合物間的轉化關系氯及其重要化合物間的轉化關系完成上述標號反應的化學完成上述標號反應的化學(或離子或離子)方程式：方程式

9、：(1)化學方程式：化學方程式： . .(2)離子方程式：離子方程式： . . .2Cl22Ca(OH)2 = = CaCl2Ca(ClO)22H2OCa22ClOCO2H2O = = CaCO32HClOCl2H2O HClHClO2.硫及其重要化合物間的關系硫及其重要化合物間的關系完成上述標號反應的化學完成上述標號反應的化學(或離子或離子)方程式：方程式：(1)化學方程式：化學方程式： . . .(2)離子方程式：離子方程式： .2H2SSO2 = = 3S2H2O2SO2O2 2SO3Cu2H2SO4(濃濃) CuSO4SO22H2O3氮及其重要化合物間的轉化關系氮及其重要化合物間的轉化

10、關系 完成上述標號反應的化學完成上述標號反應的化學(或離子或離子)方程式：方程式：(1)化學方程式：化學方程式： . . .(2)離子方程式：離子方程式： .Cu4HNO3(濃濃) = = Cu(NO3)22NO22H2O4碳、硅及其重要化合物間的轉化關系碳、硅及其重要化合物間的轉化關系(1)碳及其重要化合物間的轉化關系碳及其重要化合物間的轉化關系完成上述標號反應的化學完成上述標號反應的化學(或離子或離子)方程式：方程式：化學方程式：化學方程式： ；離子方程式：離子方程式： .CaCO32H = = Ca2H2OCO2(2)硅及其重要化合物間的轉化關系硅及其重要化合物間的轉化關系完成上述標號反

11、應的化學完成上述標號反應的化學(或離子或離子)方程式：方程式：化學方程式：化學方程式： .離子方程式：離子方程式： . . 用用“”“”或或“”判斷判斷下列高考選項的正誤下列高考選項的正誤1(2010全國卷全國卷T7B)將將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸成次氯酸 ()2(2010重慶高考重慶高考T8A)鋁制容器可盛裝熱的濃鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4()3(2010山東高考山東高考T13C)CO、NO、NO2都是大氣污染氣都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 ()4(2010上海高考上海高考T13D)SO2通入已酸化的通入已酸化的Ba(N

12、O3)2溶液中無溶液中無明顯實驗現(xiàn)象明顯實驗現(xiàn)象 ()5(2010上海高考上海高考T8D)用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體的氯化氫氣體 ()6(2009山東高考山東高考T13D)將將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色，將加熱恢復原色，將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色復原色 ()Cl2O2Br2I2N2SCSiH2物理性質(zhì)物理性質(zhì)多數(shù)常溫常壓下為氣體多數(shù)常溫常壓下為氣體(Br2為液體，為液體，I2、S、C、Si為固為固體體) 熔、沸點一般較低熔、沸點一般較低(金剛石、石墨、晶體硅熔點

13、高金剛石、石墨、晶體硅熔點高)化化學學性性質(zhì)質(zhì)氧化性氧化性強氧化性強氧化性氧化性為主氧化性為主還原性為主還原性為主與與O O2 2反應反應不跟不跟O O2 2反應反應放電時放電時反應反應加熱或點燃時反應加熱或點燃時反應與與H2反應反應光照爆光照爆炸炸點燃爆點燃爆炸炸加熱或高溫時緩慢反加熱或高溫時緩慢反應應高溫難高溫難反應反應與與H2O反反應應除除O2外，既作氧化劑又作外，既作氧化劑又作還原劑還原劑不反應不反應高溫下高溫下反應反應不反不反應應與堿反應與堿反應鹵素單質(zhì)與堿反應；硫與熱濃堿溶液反應；硅與強堿反鹵素單質(zhì)與堿反應；硫與熱濃堿溶液反應；硅與強堿反應；其他不反應應；其他不反應與酸反應與酸反應

14、S、C與強氧化性酸如濃硝酸、濃硫酸反應；與強氧化性酸如濃硝酸、濃硫酸反應；Cl2、O2、Br2、I2與還原性酸如與還原性酸如H2S、H2SO3反應反應一、非金屬單質(zhì)和氧化物的性質(zhì)一、非金屬單質(zhì)和氧化物的性質(zhì)1非金屬單質(zhì)的性質(zhì)非金屬單質(zhì)的性質(zhì)2常見非金屬氧化物的共性和特性常見非金屬氧化物的共性和特性氧化物氧化物SO2SO3NONO2COCO2SiO2等等物理性物理性質(zhì)質(zhì)SO2、NO2有刺激性氣味；有刺激性氣味；NO2是紅棕色氣是紅棕色氣體；體；除除CO2、SiO2外均有毒；外均有毒；SO2易液化，易液化，SiO2是堅硬、難熔的固體是堅硬、難熔的固體類型類型SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧

15、化物，是酸性氧化物，NO、CO是不成鹽氧化物是不成鹽氧化物化化學學性性質(zhì)質(zhì)與水反應與水反應SO2、SO3、NO2、CO2能與水反應能與水反應與堿反應與堿反應SO2、SO3、CO2、SiO2與與OH反應生成酸式反應生成酸式鹽或正鹽鹽或正鹽氧化性氧化性SO2能氧化能氧化H2S，NO2能使能使KI淀粉試紙變藍，淀粉試紙變藍，鎂條能在鎂條能在CO2中燃燒，中燃燒，SiO2能被能被C還原還原還原性還原性SO2具有較強還原性，能被具有較強還原性，能被MnO、Fe3、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化為等氧化為SO，NO遇遇O2生成生成NO2，CO是重要的還原劑是重要的還原劑(能還原能還原CuO、Fe2O

16、3、H2O等等)特性特性SO2具有漂白性，具有漂白性，CO、NO與血紅蛋白結合，與血紅蛋白結合，SiO2與氫氟酸反應，與氫氟酸反應，NO2能自相結合生成能自相結合生成N2O4對環(huán)境質(zhì)量對環(huán)境質(zhì)量的影響的影響SO2、NO、NO2、CO是大氣污染物是大氣污染物，SO2酸雨，酸雨，NO、NO2光化學煙霧，光化學煙霧，CO2溫室效應溫室效應(1)Br2是唯一一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，是唯一一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，NO2呈紅呈紅棕色，碘遇淀粉變藍，這些性質(zhì)可作為推斷題的突棕色，碘遇淀粉變藍，這些性質(zhì)可作為推斷題的突破口破口(2)鑒別鑒別SO2和和CO2時，可利用時，可利用SO2的還原性、漂白性

17、以及的還原性、漂白性以及刺激性氣味等，不能利用二者與澄清石灰水的反應刺激性氣味等，不能利用二者與澄清石灰水的反應(3)Cl2與與Fe反應生成反應生成FeCl3，S與與Fe反應生成反應生成FeS.二、二、“三大強酸三大強酸”的的性質(zhì)及與金屬的反應規(guī)律性質(zhì)及與金屬的反應規(guī)律 中學化學常說的三大強酸是指硝酸、硫酸和鹽酸從中學化學常說的三大強酸是指硝酸、硫酸和鹽酸從不同的角度可作如下分類：是否含氧：硝酸、硫酸是含不同的角度可作如下分類：是否含氧：硝酸、硫酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸電離出的氧酸，鹽酸是無氧酸電離出的H個數(shù)：硫酸是二元酸，個數(shù)：硫酸是二元酸，硝酸、鹽酸是一元酸氧化性：鹽酸、稀硫酸是非氧化硝酸

18、、鹽酸是一元酸氧化性：鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，硝酸、濃硫酸是氧化性酸性酸，硝酸、濃硫酸是氧化性酸1硝酸的強氧化性的特殊表現(xiàn)硝酸的強氧化性的特殊表現(xiàn)(1)不論濃硝酸還是稀硝酸，都具有強氧化性，且濃硝酸的不論濃硝酸還是稀硝酸，都具有強氧化性，且濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強氧化性比稀硝酸的氧化性強(2)在利用在利用HNO3的酸性時，要注意考慮它的強氧化性的酸性時，要注意考慮它的強氧化性如如FeO與稀硝酸反應時的方程式應是與稀硝酸反應時的方程式應是3FeO10HNO3(稀稀)= = 3Fe(NO3)3NO5H2O而不是而不是FeO2HNO3 = = Fe(NO3)2H2O.(3)硝酸與金屬反應時

19、，既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)強酸性，可硝酸與金屬反應時，既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)強酸性，可由金屬與硝酸反應的關系，求還原產(chǎn)物的化學式或物質(zhì)由金屬與硝酸反應的關系，求還原產(chǎn)物的化學式或物質(zhì)的量的量(4)硝酸與鐵反應時，由于存在反應硝酸與鐵反應時，由于存在反應Fe2Fe3 = = 3Fe2，當當HNO3過量時，產(chǎn)物為過量時，產(chǎn)物為Fe(NO3)3；當；當Fe過量時，產(chǎn)物為過量時，產(chǎn)物為Fe(NO3)2；當；當Fe與與HNO3恰好耗盡時，產(chǎn)物可能是恰好耗盡時，產(chǎn)物可能是Fe(NO3)3或或Fe(NO3)2或或Fe(NO3)3、Fe(NO3)2的混合物的混合物(5)濃硝酸與濃硝酸與Cu反應時，若反應時，若Cu過

20、量，反應開始時濃硝酸的還過量，反應開始時濃硝酸的還原產(chǎn)物為原產(chǎn)物為NO2，但隨著反應的進行，硝酸濃度變小，其還，但隨著反應的進行，硝酸濃度變小，其還原產(chǎn)物將為原產(chǎn)物將為NO，最終應得到，最終應得到NO2與與NO的混合氣體，可利的混合氣體，可利用氧化還原過程中化合價升降總數(shù)相等的守恒規(guī)律求解用氧化還原過程中化合價升降總數(shù)相等的守恒規(guī)律求解有關有關Cu、HNO3和混合氣體之間的量的關系硝酸與其他和混合氣體之間的量的關系硝酸與其他金屬金屬(過量過量)反應的情況與此類似反應的情況與此類似2濃硫酸的特性濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水吸水性：濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水(如氣體中、液體中的如氣

21、體中、液體中的水分子，以及固體中的結晶水等水分子，以及固體中的結晶水等)的性能，原因是的性能，原因是H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物因濃硫酸有分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物因濃硫酸有吸水性，故不可將其暴露于空氣中，防止其吸收空氣中吸水性，故不可將其暴露于空氣中，防止其吸收空氣中的水蒸氣的水蒸氣(2)脫水性：濃硫酸可將許多有機物脫水性：濃硫酸可將許多有機物(尤其是糖類，如：纖維尤其是糖類，如：纖維素、蔗糖等素、蔗糖等)脫水脫水(3)強氧化性：它的氧化作用是由于強氧化性：它的氧化作用是由于H2SO4分子中分子中6價的硫價的硫元素產(chǎn)生的，其還原產(chǎn)物為元素產(chǎn)生的，其還原產(chǎn)物為SO2

22、而不是而不是H2.加熱時，大多加熱時，大多數(shù)金屬數(shù)金屬(Au和和Pt除外除外)可被濃硫酸氧化可被濃硫酸氧化 思路點撥思路點撥 解答本題的關鍵是判斷解答本題的關鍵是判斷Si、S、Cu、Fe的的 氧化物能否與水發(fā)生反應生成相應酸或相應的堿氧化物能否與水發(fā)生反應生成相應酸或相應的堿解析解析硅的氧化物硅的氧化物(SiO2)與與H2O不能轉化為不能轉化為H2SiO3，銅、，銅、鐵的氧化物均不能與鐵的氧化物均不能與H2O反應轉化為對應的堿反應轉化為對應的堿答案答案B通常狀況下，通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)，根據(jù)下圖轉化關系，回答：為固態(tài)單質(zhì)，根據(jù)下圖轉化關系，回答：(1)寫出寫出AE的化學式：的化學式：A_，

23、B_，C_，D_，E_.(2)寫出下列反應的化學方程式：寫出下列反應的化學方程式：EC_；CD_. 催催化化劑劑(2010新課標全國卷新課標全國卷)某化學興趣小組為探某化學興趣小組為探究究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗請回答下列問題：請回答下列問題：(1)裝置裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生，其中發(fā)生反應的化學方程式為反應的化學方程式為_；(2)實驗過程中，裝置實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是具有的性質(zhì)是_和和_；裝置；裝置B中發(fā)生反應

24、的離子方程式為中發(fā)生反應的離子方程式為_(3)裝置裝置D的目的是探究的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象驗操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用尾氣可采用_溶液吸收溶液吸收 思路思路點撥點撥 除本題中的酸性除本題中的酸性KMnO4外，還有哪些物質(zhì)能驗證外，還有哪些物質(zhì)能驗證SO2的還原性？其實驗現(xiàn)象是什么？的還原性？其實驗現(xiàn)象是什么？提示：提示：能用溴水或碘水來驗證能用溴水或碘水來驗證SO2的還原性，現(xiàn)象是的還原性，現(xiàn)象是SO2能使溴水能使溴水(或碘水或碘水)褪色褪色 解答組合型選擇題的基本方法是淘汰法，解答時先對解答組合型選擇題的基本方法是淘汰法，解

25、答時先對自己最熟悉的內(nèi)容進行分析，確定幾個組合的正誤，然后自己最熟悉的內(nèi)容進行分析，確定幾個組合的正誤，然后再觀察選項組合的情況，并依此結果淘汰某些選項，最終再觀察選項組合的情況，并依此結果淘汰某些選項，最終確定答案，對于題目中可能涉及的自己不熟悉或疑難的問確定答案，對于題目中可能涉及的自己不熟悉或疑難的問題采用先放一放，利用自己熟知的問題來回避陌生問題題采用先放一放，利用自己熟知的問題來回避陌生問題如組合中確定、錯誤，則各組合中只要有或的均如組合中確定、錯誤，則各組合中只要有或的均屬于錯誤選項，從而簡化解題過程，快速求得答案屬于錯誤選項，從而簡化解題過程，快速求得答案 (2010南昌模擬南昌

26、模擬)化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是下列關于顏色的敘述正確的是 ()雞蛋白溶液遇濃硝酸雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色淀粉碘化鉀溶液遇碘黃色淀粉碘化鉀溶液遇碘離子離子藍色溴化銀見光分解藍色溴化銀見光分解白色熱的氧化白色熱的氧化銅遇乙醇銅遇乙醇紅色新制氯水久置后紅色新制氯水久置后無色過氧無色過氧化鈉在空氣中久置化鈉在空氣中久置淡黃色淡黃色A BC D解析解析淀粉遇單質(zhì)碘變藍色，錯誤；排除選項淀粉遇單質(zhì)碘變藍色，錯誤；排除選項A、C；Na2O2在空氣中久置、與空氣中的在空氣中久置、與空氣中的CO2反應轉化成白色反應轉化成白色Na2CO3，錯誤，排除選項，錯誤，排除選項D.答案答案B點擊下圖進入點擊下圖進入“針對訓練針對訓練”