《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件（含高考真題）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件（含高考真題）新人教版（57頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化高考地位：高考地位：3年年16考預(yù)測(cè)指數(shù)：考預(yù)測(cè)指數(shù)： 第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)追本溯源拓認(rèn)知第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)1.焓變?cè)诤銐簵l件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)，符號(hào)：H，單位： 或 。2反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng) 的能量。kJ/molkJmol1吸收或放出吸收或放出第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教

2、程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)3吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)當(dāng)反應(yīng)物能量 生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H 0。當(dāng)反應(yīng)物能量 生成物能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，H 0。(2)當(dāng)舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 新化學(xué)鍵形成放出的能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H 0。當(dāng)舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 新化學(xué)鍵形成放出的能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，H 0。大于大于小于小于第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)特別提醒(1)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成，任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)

3、。(3)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。即放熱、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(4)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的常見(jiàn)反應(yīng)類型放熱反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)；中和反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)；所有的燃燒反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)；C與H2O(g)反應(yīng)、C與CO2反應(yīng)。第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)固本自測(cè)1下列說(shuō)法正確的是 ()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)

4、一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小D吸熱反應(yīng)任何條件下都不能發(fā)生答案：C第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)解析：一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物總能量的相對(duì)大小，從實(shí)質(zhì)上取決于斷舊化學(xué)鍵吸熱和形成新化學(xué)鍵放熱的相對(duì)大小，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系，故A、B、D錯(cuò)誤。第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)1.表明反應(yīng) 的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。

5、物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系物質(zhì)物質(zhì)能量能量251.0110510.5液態(tài)液態(tài)放出放出第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)3熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 ，因此，它可以是 數(shù)，也可以是 數(shù)，對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H 。物質(zhì)的量物質(zhì)的量整整分分不同不同第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)特別提醒(1)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)時(shí)環(huán)境的溫度與壓強(qiáng)(對(duì)于25、101 kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明)。(2)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，即固

6、體s、液體l、氣體g、溶液aq。(3)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明焓變的“”、“”號(hào)，“”表示吸熱，“”表示放熱，單位為kJ/mol。第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。答案：Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1解析：利用蓋斯定律可得正確答案，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)及H的單位和符號(hào)。第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教程金版

7、教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)突破核心握動(dòng)向判斷依據(jù)判斷依據(jù) 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量與生成物總能與生成物總能量的相對(duì)大小量的相對(duì)大小E反應(yīng)物反應(yīng)物E生成物生成物E反應(yīng)物反應(yīng)物E生成物生成物與化學(xué)鍵的關(guān)與化學(xué)鍵的關(guān)系系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量總能量生成物分子成鍵時(shí)釋生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量的總能量H的符號(hào)的符號(hào)H0(“”號(hào)號(hào))反反應(yīng)應(yīng)類類型型大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)鹽類的水解反應(yīng)鹽類的水解反應(yīng)Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的的反應(yīng)反應(yīng)C和和CO2、C和和H2O(g)的反的反應(yīng)應(yīng)第七章化學(xué)反應(yīng)與能量金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)特色培優(yōu)增素養(yǎng)