《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題六 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 主題六 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件（64頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點(diǎn)研考點(diǎn)研究究模塊一模塊一 身邊的化學(xué)物身邊的化學(xué)物質(zhì)質(zhì)主題六主題六 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)、稀硫酸反應(yīng)稀硫酸反應(yīng)與某些可溶性與某些可溶性鹽溶液反應(yīng)鹽溶液反應(yīng)金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)探究金屬探究金屬的性質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理反應(yīng)類型反應(yīng)類型:_通式通式:A+ BC _+_AC置換反應(yīng)置換反應(yīng)B金屬活金屬活動(dòng)性順動(dòng)性順序及其序及其應(yīng)用應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序：規(guī)律規(guī)律金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)) 金屬活動(dòng)性順序的探究：根據(jù)金屬能否金屬活動(dòng)性順序的探究：根據(jù)金屬能否與酸或金屬鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判

2、斷與酸或金屬鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷(詳見(jiàn)詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目實(shí)驗(yàn)突破欄目)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag P t Au金金屬屬活活動(dòng)動(dòng)性性由由_到到_弱弱強(qiáng)強(qiáng)結(jié)論結(jié)論:金屬活動(dòng)性：金屬活動(dòng)性：_解釋解釋:金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)條件條件:大多金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的大多金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的 難易與劇烈程度不同難易與劇烈程度不同(“真金不怕火煉真金不怕火煉”說(shuō)說(shuō) 明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng))規(guī)律規(guī)律:金屬金屬+氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物舉例舉例銅銅鋁鋁鐵鐵與與氧氧氣氣反

3、反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)象（點(diǎn)燃）：現(xiàn)象（點(diǎn)燃）：_化學(xué)方程式化學(xué)方程式:_現(xiàn)象（加熱）：現(xiàn)象（加熱）：_化學(xué)方程式化學(xué)方程式:_鐵鐵鋁鋁:化學(xué)方程式（常溫）化學(xué)方程式（常溫）:_銅銅4Al+3O2 2Al2O3反應(yīng)類型反應(yīng)類型:_通式通式:A+B _舉舉例例2Cu+O2 2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃 3Fe+2O2 Fe3O4表面變黑、放出大量的熱表面變黑、放出大量的熱 劇烈燃燒、火星四射、生劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱成黑色固體、放出大量的熱AB化合反應(yīng)化合反應(yīng)與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)、稀、稀硫酸硫酸反應(yīng)反應(yīng)條件條件:金屬的活動(dòng)性順序必須排在氫之前金屬的活動(dòng)性順序必須排在氫之前規(guī)律規(guī)律:活潑金屬活潑金屬+酸

4、酸 鹽鹽+氫氣氫氣舉例舉例AC置換反應(yīng)置換反應(yīng)B反應(yīng)類型反應(yīng)類型:_通式通式:A+ BC _+_與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：_與稀硫酸反應(yīng)：與稀硫酸反應(yīng)：_現(xiàn)象現(xiàn)象:劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：_與稀硫酸反應(yīng)：與稀硫酸反應(yīng)：_現(xiàn)象現(xiàn)象:反應(yīng)比較劇烈反應(yīng)比較劇烈 ，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色無(wú)色與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：_與稀硫酸反應(yīng)：與稀硫酸反應(yīng)：_現(xiàn)象現(xiàn)象:反應(yīng)較為緩慢反應(yīng)較為緩慢 ，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色逐漸變?yōu)闇\綠色鋅鋅鎂鎂鐵鐵舉舉例例Mg+2HCl MgCl2+H

5、2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2與某些與某些可溶性可溶性鹽溶液鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)條件條件:金屬金屬(前置后，前置后，K、Ca、Na除外除外)，鹽鹽(必須可溶必須可溶)規(guī)律規(guī)律:金屬金屬+可溶性鹽可溶性鹽 新金屬新金屬+新鹽新鹽舉例舉例AC置換反應(yīng)置換反應(yīng)B反應(yīng)類型反應(yīng)類型:_通式通式:A+ BC _+_舉舉例例鐵與硫鐵與硫酸銅酸銅現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式化學(xué)方程式: _現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式化學(xué)方程式: _現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式化學(xué)方程式:_生成紫紅色固體，溶

6、液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色生成紫紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu有銀白色固體生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色有銀白色固體生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu鋁與硫鋁與硫酸銅酸銅銅與硝銅與硝酸銀酸銀在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越它的活動(dòng)性就越_在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫_的金屬能的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫在金屬活動(dòng)性

7、順序里，位于氫的在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫的_金屬金屬能把位于能把位于_的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)（置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）除外）規(guī)律規(guī)律后面后面強(qiáng)強(qiáng)前面前面前面前面金屬與酸金屬與酸:金屬必須位于氫前面，酸一般金屬必須位于氫前面，酸一般指稀鹽酸或稀硫酸指稀鹽酸或稀硫酸金屬與鹽金屬與鹽:金屬單質(zhì)活動(dòng)性順序必須排在金屬單質(zhì)活動(dòng)性順序必須排在鹽中金屬的前面；鹽必須可溶于水；鹽中金屬的前面；鹽必須可溶于水；金屬不包括金屬不包括K、Ca、Na判斷某判斷某些置換些置換反應(yīng)能反應(yīng)能否發(fā)生否發(fā)生根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分

8、根據(jù)金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)根據(jù)金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序性順序利用金屬活動(dòng)性順序表研究金屬冶煉的歷史利用金屬活動(dòng)性順序表研究金屬冶煉的歷史金屬金屬活動(dòng)活動(dòng)性順性順序的序的應(yīng)用應(yīng)用(高頻高頻考點(diǎn)考點(diǎn)) 重難點(diǎn)重難點(diǎn)1金屬與酸反應(yīng)的圖像分析金屬與酸反應(yīng)的圖像分析活潑金屬與酸反應(yīng)的三種圖像：活潑金屬與酸反應(yīng)的三種圖像：重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破1. 等質(zhì)氫圖（如圖等質(zhì)氫圖（如圖1）兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：兩種情況：（1）酸不足，金屬過(guò)量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸）酸不足，金屬過(guò)量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定

9、。的質(zhì)量決定。（2）酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫）酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如氣的質(zhì)量恰好完全相同，如18 g鋁和鋁和56 g鐵分別鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。2. 等質(zhì)等價(jià)金屬圖（如圖等質(zhì)等價(jià)金屬圖（如圖2）如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都為屬離子都為2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：此圖反映出：（1）金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如）金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比線比Zn線陡，

10、線陡， Zn線比線比Fe線陡。線陡。（2）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高?？珊?jiǎn)單概括為：的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高。可簡(jiǎn)單概括為：越陡越活，越高越小。越陡越活，越高越小。3. 等質(zhì)不等價(jià)金屬圖（如圖等質(zhì)不等價(jià)金屬圖（如圖3）鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價(jià)鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價(jià)分別為分別為3、2、2，此圖反映出等質(zhì)不等，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)。可用下式計(jì)算氫氣質(zhì)量：氫氣質(zhì)

11、量：m（H2）=m （金金屬屬） 化化合合價(jià)價(jià)金金屬屬相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量考向考向1：結(jié)合常見(jiàn)兩種金屬與酸反應(yīng)的曲線圖：結(jié)合常見(jiàn)兩種金屬與酸反應(yīng)的曲線圖例例1（2014南寧南寧）將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入）將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B. 反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一 定相等定相等C. 0t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D.

12、 0t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等D【解析解析】等質(zhì)量的鎂和鐵分別與稀鹽酸充分反應(yīng)后，等質(zhì)量的鎂和鐵分別與稀鹽酸充分反應(yīng)后，鎂產(chǎn)生的氫氣多，由圖可知，兩者充分反應(yīng)后產(chǎn)生鎂產(chǎn)生的氫氣多，由圖可知，兩者充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，所以鎂沒(méi)有完全反應(yīng)，即鎂一定氫氣的質(zhì)量相同，所以鎂沒(méi)有完全反應(yīng)，即鎂一定有剩余，有剩余， A正確；由于金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中正確；由于金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的氫元素全部來(lái)自于酸，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，的氫元素全部來(lái)自于酸，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)消耗的酸的質(zhì)量相等，反應(yīng)消耗的酸的質(zhì)量相等， B正確；由于在相同條正確；由于在相同

13、條件下鎂與稀鹽酸反應(yīng)較鐵與稀鹽酸反應(yīng)快，所以剛件下鎂與稀鹽酸反應(yīng)較鐵與稀鹽酸反應(yīng)快，所以剛開(kāi)始時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鐵，開(kāi)始時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鐵， C正確；由于等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸完全反應(yīng)，正確；由于等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸完全反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，參加反鎂產(chǎn)生的氫氣多，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的鎂和鐵的質(zhì)量一定不相同，應(yīng)的鎂和鐵的質(zhì)量一定不相同， D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。變式練習(xí)變式練習(xí).（2014河北河北）等質(zhì)量的）等質(zhì)量的X、Y兩種金屬兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)

14、量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是不正確的是( )A. t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XYB. t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：XYC. t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X=YD. t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y第第8題圖題圖D重難點(diǎn)重難點(diǎn)2 金屬與鹽溶液的優(yōu)先置換原理金屬與鹽溶液的優(yōu)先置換原理金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后成分的判斷金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后成分的判斷越不活潑的金屬越容易從其鹽溶液中置換出來(lái)，即越不活潑的金屬越容易從其鹽溶液中置換出來(lái)，即遵守遵守“遠(yuǎn)距離先置換遠(yuǎn)距離先置換”的原理

15、。如將的原理。如將A放入放入B、C的的硝酸鹽的混合溶液中（金屬活動(dòng)性順序：硝酸鹽的混合溶液中（金屬活動(dòng)性順序：BXZ，選，選C。 變式練習(xí)變式練習(xí)1.（2014成都石室中學(xué)模擬成都石室中學(xué)模擬）把金屬）把金屬X放入放入AgNO3溶液中，溶液中，X表面有銀白色固體析出；表面有銀白色固體析出；若放入若放入FeSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。則溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe A 變式練習(xí)變式練習(xí)2.（2014上海上海）為比較）為比較X、Y

16、、Z三種金屬三種金屬活動(dòng)性大小，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是活動(dòng)性大小，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）A. XYZ B. ZYXC. YX、YZ D. XY、ZYA【解析解析】X加入稀硫酸后生成氫氣，說(shuō)明加入稀硫酸后生成氫氣，說(shuō)明X能與能與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸反應(yīng)，Y加入稀硫酸后無(wú)明顯變化，說(shuō)加入稀硫酸后無(wú)明顯變化，說(shuō)明明Y不與稀硫酸反應(yīng)，故不與稀硫酸反應(yīng)，故X的金屬活動(dòng)性比的金屬活動(dòng)性比Y的的強(qiáng)；強(qiáng)；Y加入硝酸銀溶液后表面析出銀，說(shuō)明加入硝酸銀溶液后表面析出銀，說(shuō)明Y能能置換出硝酸銀中的銀，故置換出硝酸銀中的銀，故Y的金屬活動(dòng)性比銀的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)；強(qiáng)；Z加入硝酸銀溶液后，無(wú)明顯變化

17、，說(shuō)明加入硝酸銀溶液后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明Z不能置換出硝酸銀中的銀，故不能置換出硝酸銀中的銀，故Z的金屬活動(dòng)性的金屬活動(dòng)性比銀弱，故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序比銀弱，故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：是：XYZ，故選，故選A。 變式練習(xí)變式練習(xí)3.（2014河池河池）某化學(xué)興趣小組，為驗(yàn)）某化學(xué)興趣小組，為驗(yàn)證證Ag、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。下列組合能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膱D所示的實(shí)驗(yàn)操作。下列組合能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖鞘? )A. B. C. D. D【解析解析】鋅和硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鋅比銅活潑；鋅和硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鋅比銅活潑；銅和硝酸銀反應(yīng)

18、，說(shuō)明銅比銀活潑；銅不銅和硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑；銅不和硫酸鋅反應(yīng)，說(shuō)明鋅比銅活潑；鋅和稀鹽和硫酸鋅反應(yīng)，說(shuō)明鋅比銅活潑；鋅和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鋅在氫的前面；銀不和稀鹽酸酸反應(yīng)，說(shuō)明鋅在氫的前面；銀不和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銀在氫的后面，組合或組反應(yīng)，說(shuō)明銀在氫的后面，組合或組合后能驗(yàn)證合后能驗(yàn)證Ag、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性順三種金屬的活動(dòng)性順序，序，D正確。正確?？枷蚩枷?：金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液成分的判斷：金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液成分的判斷例例3（2014濟(jì)南濟(jì)南）向一定質(zhì)量的）向一定質(zhì)量的FeSO4和和CuSO4的的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充

19、分反應(yīng)后過(guò)濾濾,得濾液得濾液M和濾渣和濾渣N。向?yàn)V渣。向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷，下列說(shuō)法有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷，下列說(shuō)法中，不正確的是（中，不正確的是（ ）A. 濾液濾液M中一定存在中一定存在Zn2+B. 濾液濾液M的顏色呈藍(lán)色的顏色呈藍(lán)色C. 濾渣濾渣N中一定含有中一定含有Fe和和CuD. 濾渣濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量B【解析】【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中鋅排在鐵和銅的前在金屬活動(dòng)性順序表中鋅排在鐵和銅的前面，因此鋅與硫酸亞鐵和硫酸銅都能反應(yīng)，但由于面，因此鋅與硫酸亞鐵和硫酸銅都能反應(yīng)，但由于在金屬活動(dòng)性順序

20、表中銅在鐵的后面，因此鋅粉會(huì)在金屬活動(dòng)性順序表中銅在鐵的后面，因此鋅粉會(huì)先和硫酸銅反應(yīng)。在金屬活動(dòng)性順序表中銅在氫的先和硫酸銅反應(yīng)。在金屬活動(dòng)性順序表中銅在氫的后面，故銅與稀鹽酸不反應(yīng)，向?yàn)V渣后面，故銅與稀鹽酸不反應(yīng)，向?yàn)V渣N中加稀鹽酸中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅和硫酸亞鐵也發(fā)生了反應(yīng)，此有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅和硫酸亞鐵也發(fā)生了反應(yīng)，此時(shí)銅已經(jīng)全部被置換出來(lái)了，濾渣中肯定有鐵和銅時(shí)銅已經(jīng)全部被置換出來(lái)了，濾渣中肯定有鐵和銅，如果鋅過(guò)量可能有鋅，濾液中肯定有鋅與硫酸銅，如果鋅過(guò)量可能有鋅，濾液中肯定有鋅與硫酸銅及硫酸亞鐵反應(yīng)得到的硫酸鋅，肯定無(wú)硫酸銅，可及硫酸亞鐵反應(yīng)得到的硫酸鋅，肯定無(wú)硫酸銅，可能

21、有硫酸亞鐵，因?yàn)闉V液中肯定有硫酸鋅，因此一能有硫酸亞鐵，因?yàn)闉V液中肯定有硫酸鋅，因此一定存在定存在Zn2+，A正確；正確；因?yàn)闉V液中沒(méi)有了硫酸銅，因此濾液的顏色不會(huì)因?yàn)闉V液中沒(méi)有了硫酸銅，因此濾液的顏色不會(huì)呈藍(lán)色，呈藍(lán)色，B錯(cuò)誤；濾渣中肯定有鐵和銅，錯(cuò)誤；濾渣中肯定有鐵和銅，C正確；正確；根據(jù)化學(xué)方程式：根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu可知，可知，每每65份的鋅會(huì)置換出份的鋅會(huì)置換出64份的銅，根據(jù)化學(xué)方程式：份的銅，根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+FeSO4 ZnSO4+Fe可知，每可知，每65份的鋅會(huì)置份的鋅會(huì)置換出換出56份的鐵，兩個(gè)反應(yīng)生成濾渣的質(zhì)量都比鋅份的鐵，兩個(gè)反應(yīng)生成濾

22、渣的質(zhì)量都比鋅粉的質(zhì)量小，粉的質(zhì)量小，D正確。故選正確。故選B。 變式練習(xí)變式練習(xí)1.(2014畢節(jié)畢節(jié))將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生產(chǎn)生H2的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}：(1)表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是_(填填“a”或或“b”)。(2)對(duì)于曲線對(duì)于曲線a表示的反應(yīng)表示的反應(yīng),_(填化學(xué)式填化學(xué)式)有剩余。有剩余。(3)若有一種金屬有剩余若有一種金屬有剩余,則剩余的金則剩余的金屬一定是屬一定是_(填

23、化學(xué)式填化學(xué)式)。第第4題圖題圖FeaH2SO4【解析解析】 (1)根據(jù)圖示，在停止反應(yīng)前的時(shí)間段，根據(jù)圖示，在停止反應(yīng)前的時(shí)間段，相同時(shí)間內(nèi)曲線相同時(shí)間內(nèi)曲線a代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速率代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速率大于曲線大于曲線b代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速率，說(shuō)明代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速率，說(shuō)明金屬金屬a的活動(dòng)性大于金屬的活動(dòng)性大于金屬b的活動(dòng)性，鋅的金屬的活動(dòng)性，鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以曲線活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以曲線a為鋅。為鋅。(2)從圖示看從圖示看出，鋅和鐵與酸反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量不同，如出，鋅和鐵與酸反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量不同，如果果H2SO4完全反應(yīng)的話，生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該完全反應(yīng)的話，生成的氫氣質(zhì)

24、量應(yīng)該相同，現(xiàn)在鋅生成的氫氣少，故推知相同，現(xiàn)在鋅生成的氫氣少，故推知H2SO4沒(méi)沒(méi)有完全反應(yīng)，有剩余。有完全反應(yīng)，有剩余。(3)若有一種金屬有剩余，說(shuō)明硫酸反應(yīng)完，生若有一種金屬有剩余，說(shuō)明硫酸反應(yīng)完，生成的氫氣的質(zhì)量相等，由成的氫氣的質(zhì)量相等，由Zn+H2SO4 ZnSO4+H2，F(xiàn)e+H2SO4 FeSO4+H2，由化，由化學(xué)方程式分析可知學(xué)方程式分析可知:如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵一定如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵一定有剩余。有剩余。 變式練習(xí)變式練習(xí)2.（2014成都育才七中模擬成都育才七中模擬）化學(xué)實(shí)驗(yàn)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三

25、種物質(zhì)組成的混合溶液，活動(dòng)小組的同學(xué)欲對(duì)三種物質(zhì)組成的混合溶液，活動(dòng)小組的同學(xué)欲對(duì)此廢液進(jìn)行處理回收金屬銅和銀，實(shí)驗(yàn)方案如圖此廢液進(jìn)行處理回收金屬銅和銀，實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：所示：（1）若濾液）若濾液1中的溶質(zhì)只有一種，則選用的金屬中的溶質(zhì)只有一種，則選用的金屬a只能是只能是_。（2）加入過(guò)量稀硫酸的作用是）加入過(guò)量稀硫酸的作用是_，濾液濾液2中的溶質(zhì)是中的溶質(zhì)是_（寫化學(xué)式）。（寫化學(xué)式）。（3）濾渣）濾渣2的成分是的成分是Cu和和Ag，為進(jìn)一步提純，為進(jìn)一步提純Ag，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)把其中的請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)把其中的Cu除去除去_（用化學(xué)方（用化學(xué)方程式表示）。程式表示）。Cu+2AgNO3 Cu(NO3

26、)2+2AgMg除去過(guò)量的除去過(guò)量的MgMgSO4實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)金屬活動(dòng)性順序的探究 3年年56套套卷：卷：2014年考查年考查7次、次、2013年考查年考查4次、次、2012年考查年考查9次次1. 探究方法探究方法：探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有兩種探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有兩種方法一方法一:金屬與金屬與_反應(yīng)。能反應(yīng)的金屬比反應(yīng)。能反應(yīng)的金屬比H活潑，活潑，反應(yīng)越劇烈，則越反應(yīng)越劇烈，則越_；不反應(yīng)的金屬位于；不反應(yīng)的金屬位于H之后。之后。方法二方法二:金屬與金屬與_反應(yīng)。能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)。能發(fā)生反應(yīng)，則表示該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于組成該鹽的金屬則表示該金屬的活動(dòng)性

27、強(qiáng)于組成該鹽的金屬。金屬鹽溶液金屬鹽溶液 酸酸活潑活潑2. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（1）比較兩種金屬活動(dòng)性（）比較兩種金屬活動(dòng)性（2012年年2次次）通用法：將一種金屬（通用法：將一種金屬（M）插入另一種金屬（）插入另一種金屬（N）的鹽溶液中，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動(dòng)性的鹽溶液中，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)橛蓮?qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)；如果；如果M上有上有N附著，則附著，則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閮煞N金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。特殊法：如果在金屬活動(dòng)性順序中，一種金屬排在特殊法：如果在金屬活動(dòng)性順序中，一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀氫前，另一種金屬

28、排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀硫酸）判斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃度硫酸）判斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸（或稀硫酸）中，如果的稀鹽酸（或稀硫酸）中，如果M上有氣泡產(chǎn)生，上有氣泡產(chǎn)生，N上無(wú)明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順上無(wú)明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)樾驗(yàn)開(kāi)。MNMNMN（2）比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（）比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（2014年年5次、次、2013年年3次、次、2012年年7次次）方法一：方法一：“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”。即選用三種金屬中活。即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活

29、動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。方法二：方法二：“兩鹽夾一金兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。（3）比較四種金屬活動(dòng)性：（）比較四種金屬活動(dòng)性：（2014年年2次次）a.將四種金屬單質(zhì)同時(shí)放入稀鹽酸或稀硫酸將四種金屬單質(zhì)同時(shí)放入稀鹽酸

30、或稀硫酸中，可將其分為氫前金屬和氫后金屬兩種中，可將其分為氫前金屬和氫后金屬兩種；b.根據(jù)比較兩種或三種金屬活動(dòng)性的方法分根據(jù)比較兩種或三種金屬活動(dòng)性的方法分別比較氫前金屬和氫后金屬的活動(dòng)性，再排別比較氫前金屬和氫后金屬的活動(dòng)性，再排序即可序即可。3. 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨除去氧化層或污物。實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨除去氧化層或污物。(2)做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用硝酸或濃硫酸。不用硝酸或濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須溶于水。金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須溶于水。(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面并不是所有排在

31、前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),如鉀、鈣、鈉。如鉀、鈣、鈉。例例 某興趣小組同學(xué)一起探究鋅、鐵、銅三種金屬某興趣小組同學(xué)一起探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性。的活動(dòng)性。(1)小明同學(xué)將用砂紙打磨過(guò)的鋅片、鐵片、銅片小明同學(xué)將用砂紙打磨過(guò)的鋅片、鐵片、銅片分別放入三份相同體積、相同濃度的稀鹽酸中分別放入三份相同體積、相同濃度的稀鹽酸中(如如圖圖)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可確定出三種金屬活動(dòng)性由，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可確定出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閺?qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。鋅、鐵、銅（或鋅、鐵、銅（或ZnFeCu）(2)小剛同學(xué)認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)浪費(fèi)藥品，于是進(jìn)小剛同學(xué)

32、認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)浪費(fèi)藥品，于是進(jìn)行如下改進(jìn)：用銅片、鐵片、鋅片和稀鹽酸，只用行如下改進(jìn)：用銅片、鐵片、鋅片和稀鹽酸，只用一支試管，取用一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你幫助小一支試管，取用一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你幫助小剛完成如下報(bào)告：剛完成如下報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，在試管中取少量鹽酸，插入鐵片，充分反應(yīng)插入鐵片，充分反應(yīng)_在所得的溶液中，插在所得的溶液中，插入入_，充分反應(yīng)，充分反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入在所得的溶液中插入_，充分反應(yīng)，充分反應(yīng)_產(chǎn)生氣泡，溶液由產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色無(wú)色變?yōu)闇\綠色銅片銅片鋁片鋁片溶液由淺綠色變?yōu)槿芤河?/p>

33、淺綠色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出ZnFeHCu的結(jié)論。的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_。把銅片插入稀鹽酸中把銅片插入稀鹽酸中【解析解析】 （1）單位時(shí)間內(nèi)金屬鋅反應(yīng)速率最快，）單位時(shí)間內(nèi)金屬鋅反應(yīng)速率最快，鐵反應(yīng)較慢，緩慢地冒出氣泡，而金屬銅與稀鐵反應(yīng)較慢，緩慢地冒出氣泡，而金屬銅與稀鹽酸不反應(yīng)，故三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為鋅、鹽酸不反應(yīng)，故三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為鋅、鐵、銅。（鐵、銅。（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)緩慢冒出氣泡，）鐵與稀鹽酸反應(yīng)緩慢冒出氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色溶液由

34、無(wú)色變成淺綠色(生成的氯化亞鐵溶液呈生成的氯化亞鐵溶液呈淺綠色淺綠色)；銅片不能與氯化亞鐵反應(yīng)，因?yàn)樵诮穑汇~片不能與氯化亞鐵反應(yīng)，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序中銅排在金屬鐵的后面；金屬鋁能屬活動(dòng)順序中銅排在金屬鐵的后面；金屬鋁能將氯化亞鐵溶液中的鐵置換出來(lái)，溶液由淺綠將氯化亞鐵溶液中的鐵置換出來(lái)，溶液由淺綠色變成無(wú)色色變成無(wú)色(氯化鋁溶液是無(wú)色的氯化鋁溶液是無(wú)色的)。（4）在做金屬的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)之前要將金屬）在做金屬的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)之前要將金屬用砂紙打磨光滑，其原因是用砂紙打磨光滑，其原因是_。（5）根據(jù)探究結(jié)果，在）根據(jù)探究結(jié)果，在FeCl2和和CuCl2的混合溶的混合溶液中加入一定量的金屬鋅，充分

35、反應(yīng)后過(guò)濾，液中加入一定量的金屬鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾向?yàn)V出的固體中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是液中一定含有的溶質(zhì)是_。FeCl2 ZnCl2除去金屬表面的銹蝕或氧化膜除去金屬表面的銹蝕或氧化膜2015 備考試題精編備考試題精編1.（人教教材下冊(cè)（人教教材下冊(cè)P12金屬活動(dòng)性順序表改編）金屬活動(dòng)性順序表改編）常常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序如圖：見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序如圖：根據(jù)該圖判斷下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是根據(jù)該圖判斷下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是( ) A. 銅和硝酸鈉溶液銅和硝酸鈉溶液 B. 鐵和稀鹽酸鐵和稀鹽酸C. 鋅和氯化鉀溶液鋅和氯化鉀溶液

36、D. 銀和稀硫酸銀和稀硫酸BK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金金屬屬活活動(dòng)動(dòng)性性由由強(qiáng)強(qiáng)減減弱弱【解析解析】在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前的金在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反應(yīng)生成氫屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反應(yīng)生成氫氣，位于前面的金屬可以把排在它后面的金屬氣，位于前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（從其鹽溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外），除外），利用這一規(guī)律可以判斷利用這一規(guī)律可以判斷B項(xiàng)反應(yīng)可以發(fā)生。項(xiàng)反應(yīng)可以發(fā)生。2.（2014煙臺(tái)）煙臺(tái)）下列事實(shí)下列事實(shí)不能不能證明金屬甲的

37、金證明金屬甲的金屬活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)的是（屬活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)的是（ ）A. 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式素存在單質(zhì)形式B. 甲能與鹽酸反應(yīng)生成甲能與鹽酸反應(yīng)生成H2而乙不能而乙不能C. 甲能從乙的鹽溶液中置換出乙甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D. 化合物中甲元素顯化合物中甲元素顯+2價(jià)而乙元素顯價(jià)而乙元素顯+3價(jià)價(jià)D【解析】解析】自然界中甲元素只以化合物形式存在自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式，說(shuō)明甲比較活潑，乙，乙元素存在單質(zhì)形式，說(shuō)明甲比較活潑，乙比較穩(wěn)定，比較穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能，錯(cuò)誤；甲能與鹽酸

38、反應(yīng)而乙不能，說(shuō)明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)；說(shuō)明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)；B錯(cuò)誤；甲能從錯(cuò)誤；甲能從乙的鹽溶液中置換出乙，說(shuō)明甲的金屬活動(dòng)性乙的鹽溶液中置換出乙，說(shuō)明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)，比乙強(qiáng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)無(wú)法比較金屬的錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)無(wú)法比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，活動(dòng)性強(qiáng)弱，D正確。正確。 （2014連云港）連云港）下列事實(shí)可用于判斷下列事實(shí)可用于判斷X、Y兩種兩種金屬的活動(dòng)性順序的是金屬的活動(dòng)性順序的是( )X能和稀鹽酸反應(yīng)而能和稀鹽酸反應(yīng)而Y不能；不能；X能從能從Y的鹽的鹽溶液中置換出溶液中置換出Y；常溫下；常溫下X能與氧氣反應(yīng)而能與氧氣反應(yīng)而Y不能；在化合物中不能；在化合物中X顯顯+3價(jià)，

39、價(jià)，Y顯顯+2價(jià)。價(jià)。A. B. C. D. B【解析】【解析】中中X能和稀鹽酸反應(yīng)而能和稀鹽酸反應(yīng)而Y不能，說(shuō)明不能，說(shuō)明X在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面，在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面，Y在金在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的后面，即活動(dòng)性順屬活動(dòng)性順序表中排在氫的后面，即活動(dòng)性順序?yàn)樾驗(yàn)閄Y；中；中X能從能從Y的鹽溶液中置換出的鹽溶液中置換出Y,可可知知X的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y；X常溫下能和氧氣常溫下能和氧氣反應(yīng)而反應(yīng)而Y不能，說(shuō)明不能，說(shuō)明X比比Y化學(xué)性質(zhì)活潑；不化學(xué)性質(zhì)活潑；不能判斷能判斷X、Y的金屬活動(dòng)性順序，故選的金屬活動(dòng)性順序，故選B。3.（人教教材下冊(cè)（人教教材下冊(cè)

40、P10圖圖812改編改編)Fe、Cu、Mg、Zn是幾種金屬活動(dòng)性不同的金屬，將它是幾種金屬活動(dòng)性不同的金屬，將它們同時(shí)放入稀鹽酸中，出現(xiàn)如下情景，請(qǐng)分析們同時(shí)放入稀鹽酸中，出現(xiàn)如下情景，請(qǐng)分析它們的表白后填寫下列空白：它們的表白后填寫下列空白：第第9題圖題圖（1）大喊）大喊“我快要完蛋了我快要完蛋了”的金屬是的金屬是_；說(shuō)說(shuō)“我一點(diǎn)兒不在乎我一點(diǎn)兒不在乎”的金屬是的金屬是_。（2）有一種金屬）有一種金屬“我堅(jiān)持不住了我堅(jiān)持不住了”，用化學(xué)，用化學(xué)方程式表示其原因：方程式表示其原因：_。（3）取出）取出“我還勉強(qiáng)能行我還勉強(qiáng)能行”的金屬放在氧氣的金屬放在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為中燃燒的化學(xué)方程式

41、為_(kāi)。Zn+2HCl ZnCl2+H2MgCu點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2 Fe3O4【解析解析】 （1）在金屬活動(dòng)性順序中，）在金屬活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e、Cu、Mg、Zn的活動(dòng)性為的活動(dòng)性為MgZnFeHCu，位置越靠前，與稀鹽酸反應(yīng)的速率越快，氫后位置越靠前，與稀鹽酸反應(yīng)的速率越快，氫后的銅不與酸反應(yīng)生成氫氣。（的銅不與酸反應(yīng)生成氫氣。（2）“我堅(jiān)持不住我堅(jiān)持不住了了”的金屬為鋅，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅的金屬為鋅，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。（和氫氣。（3）“我還勉強(qiáng)能行我還勉強(qiáng)能行”的金屬為鐵，的金屬為鐵，在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。4.（2014重慶）重慶）鋼

42、鐵是使用最多的金屬材料。鋼鐵是使用最多的金屬材料。（1）人類向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫）人類向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來(lái)的出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來(lái)的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。（2）錳（）錳（Mn）鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。）鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，浸泡以后燒杯底部剩有固體，該固體中一定含有浸泡以后燒杯底部剩有固體，該固體中一定含有_。已知錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，如果用。已知錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，如果用3CO+ Fe2O3 2Fe + 3

43、CO2碳（或碳（或C）高溫高溫實(shí)驗(yàn)比較鐵和錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)比較鐵和錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱下列所給下列所給試劑組能夠達(dá)到目的的是試劑組能夠達(dá)到目的的是_（填序號(hào)填序號(hào)）。）。 A. Fe、Mn、40H2SO4溶液溶液B. Fe、Mn、MgSO4溶液溶液C. Fe、Mn、ZnSO4溶液溶液D. Cu、FeSO4溶液、溶液、MnSO4溶液溶液C 【解析】【解析】（1）根據(jù)題干信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)）根據(jù)題干信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟寫出反應(yīng)條件是高溫，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟

44、寫出化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2。（2）錳鋼屬于鐵合金，成分為錳、鐵、碳，將少）錳鋼屬于鐵合金，成分為錳、鐵、碳，將少量錳鋼碎屑加入足量稀鹽酸中，燒杯底部剩有固體，量錳鋼碎屑加入足量稀鹽酸中，燒杯底部剩有固體，因?yàn)樘疾慌c稀鹽酸反應(yīng)，則固體中一定含有碳；根因?yàn)樘疾慌c稀鹽酸反應(yīng)，則固體中一定含有碳；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鐵不如鋅活潑，結(jié)合題干據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鐵不如鋅活潑，結(jié)合題干信息信息“錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋅錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋅”， 可知錳比鐵活潑可知錳比鐵活潑， A中鐵和錳都能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，中鐵和錳都能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，高溫高溫?zé)o法比較鐵

45、、錳的活動(dòng)性，無(wú)法比較鐵、錳的活動(dòng)性，A錯(cuò)誤；根據(jù)所給信錯(cuò)誤；根據(jù)所給信息，無(wú)法確定錳與鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱，若錳、鐵都息，無(wú)法確定錳與鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱，若錳、鐵都不如鎂活潑，則都不能置換出硫酸鎂中的鎂，不如鎂活潑，則都不能置換出硫酸鎂中的鎂，B方法無(wú)法比較鐵、錳的活動(dòng)性，方法無(wú)法比較鐵、錳的活動(dòng)性，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C中錳比中錳比鋅活潑，能置換出硫酸鋅中的鋅，鐵不如鋅活潑，鋅活潑，能置換出硫酸鋅中的鋅，鐵不如鋅活潑，不能置換出硫酸鋅中的鋅，可比較錳、鐵的活動(dòng)不能置換出硫酸鋅中的鋅，可比較錳、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，性強(qiáng)弱，C正確；金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫正確；金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫后，不如鐵、錳活潑，無(wú)法

46、置換出硫酸亞鐵中的后，不如鐵、錳活潑，無(wú)法置換出硫酸亞鐵中的鐵，以及硫酸錳中的錳，無(wú)法比較鐵、錳的活動(dòng)鐵，以及硫酸錳中的錳，無(wú)法比較鐵、錳的活動(dòng)性，性，D錯(cuò)誤，故選錯(cuò)誤，故選C。滿分沖關(guān)滿分沖關(guān)1.（2014成都石室中學(xué)模擬）成都石室中學(xué)模擬）金屬金屬Ni、Mn分別放分別放入其他三種金屬入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無(wú)金屬析出的情況如下表所示。果和有無(wú)金屬析出的情況如下表所示。它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)樗鼈兊慕饘倩顒?dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )A. X Mn Y Ni ZB. Z Ni Y Mn XC. Z Mn Y Ni XD. X Mn Ni Y

47、ZX鹽溶液鹽溶液 Y鹽溶液鹽溶液 Z鹽溶液鹽溶液Ni無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)有有Mn無(wú)無(wú)有有有有A2.（2014天門）天門）2014年某電視臺(tái)舉辦的年某電視臺(tái)舉辦的“3.15”晚晚會(huì)，曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起同學(xué)們會(huì)，曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起同學(xué)們的好奇。某化學(xué)興趣小組在老師的幫助下，對(duì)幾的好奇。某化學(xué)興趣小組在老師的幫助下，對(duì)幾種常見(jiàn)金屬飾品所含的金屬進(jìn)行了相關(guān)的探究活種常見(jiàn)金屬飾品所含的金屬進(jìn)行了相關(guān)的探究活動(dòng)。動(dòng)。【提出問(wèn)題提出問(wèn)題】（1）怎樣鑒別真假黃金？）怎樣鑒別真假黃金？（2）怎樣確定鈀的金屬活動(dòng)性？）怎樣確定鈀的金屬活動(dòng)性？【查閱資料查閱資料】（1）假黃金通常是黃銅（）假黃金通常

48、是黃銅（Cu-Zn合金）。合金）。（2）鈀（）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品。飾品。【實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)藥品】鈀、鉑鈀、鉑(Pt)、稀鹽酸、硝酸銀溶液、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（和氯化鈀（PdCl2）溶液）溶液【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】（1）鑒別黃金樣品的真假：取黃）鑒別黃金樣品的真假：取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是_，說(shuō)明此，說(shuō)明此樣品為樣品為_(kāi)（選填（選填“真真”或或“假假”）黃金。）黃金。（2）探究鈀的金屬活動(dòng)性：依據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，同）探究鈀的金屬活動(dòng)

49、性：依據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，同學(xué)們猜想鈀的活動(dòng)性可能與銀和鉑相近，于是他學(xué)們猜想鈀的活動(dòng)性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：們利用上述藥品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：假假氫氣氫氣初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動(dòng)性初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)由強(qiáng)到弱到弱的順序?yàn)榈捻樞驗(yàn)開(kāi)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論把鈀浸入硝酸把鈀浸入硝酸銀溶液中銀溶液中_鈀的金屬活鈀的金屬活動(dòng)性比銀弱動(dòng)性比銀弱把鉑浸入氯化把鉑浸入氯化鈀溶液中鈀溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象鈀的金屬活鈀的金屬活動(dòng)性比鉑動(dòng)性比鉑銀鈀鉑銀鈀鉑無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象【廢液處理廢液處理】（1）轉(zhuǎn)化成沉淀：小組同學(xué)將所）轉(zhuǎn)化成沉淀：小組同學(xué)將所有液體倒入廢液缸中，出現(xiàn)白色沉淀。寫出產(chǎn)有液體倒入廢液缸中，出現(xiàn)白色沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_(kāi)(寫出一個(gè)即可寫出一個(gè)即可)。（2）通過(guò)科學(xué)合理的方法進(jìn)一步回收金屬鈀。）通過(guò)科學(xué)合理的方法進(jìn)一步回收金屬鈀。HCl+AgNO3 AgCl+HNO3答案補(bǔ)充：答案補(bǔ)充：PdCl2+2AgNO3 2AgCl+Pd(NO3)2