《湖南省高考化學二輪復習 無機推斷及綜合運用課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省高考化學二輪復習 無機推斷及綜合運用課件 新人教版（52頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、1無機無機2 “無機框圖推斷題”作為高考考查元素化合物知識的熱點題型，它的主要特點是：結構緊湊、文字表述少；包含信息多、綜合性強，思維能力要求高；具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能。它不僅考查考生對元素及其化合物主干知識掌握的情況，更能考查考生思維的敏捷性、發(fā)散性、嚴密性和分析推理綜合應用元素化合物知識的能力。重點考查氯、硫、氮、碳(硅)、鈉、鋁、鐵等元素及其化合物性質。其主要考查形式可以分為以下三類：選擇型推斷題、文字敘述型推斷題、框圖型推斷題。其解題的基本思路是先“讀”題(包括題干的提問)，將“題眼”畫記，從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學的舊知識，大膽猜測，順藤摸瓜，應用正逆向思維、發(fā)散收斂思維

2、、橫向縱向思維等多種思維方式，進行綜合分析、推理，初步得出結論。再將結果放入原題檢驗，完全符合才算正確。3一、常見題眼歸類解析1關注特征顏色4562.關注特征狀態(tài)常溫下的無色液體一般指的是水。常見的氣體單質有：H2，O2，N2，Cl2，F(xiàn)2。(1) 焰色反應(K+，Na+)；(2) 能使?jié)櫇竦姆犹嚰堬@紅色的氣體(或紅色石蕊試紙 顯藍色的氣體)：氨氣(堿性氣體)；(3) 遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO；(4) 加堿產生白色沉淀，迅速轉化為灰綠色，最終轉化 為紅褐色沉淀：存在Fe2+；(5) 加苯酚溶液顯紫色；加KSCN溶液顯血紅色或加強堿 產生紅褐色沉淀：含有Fe3+；3關注特征反應現(xiàn)象7(6)

3、加鹽酸產生沉淀，可能含有：Ag+，SiO32-，AlO2-，S2O32-；(7)加硫酸溶液產生沉淀，可能含有：Ba2+，Ca2+，Ag+，SiO32- ，AlO2-，S2O32-；(8)與具有臭雞蛋氣味的H2S反應，生成淡黃色沉淀的氣體有： Cl2，O2，SO2，NO2；(9)加BaCl2溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能有：SO42- ，SO32-，Ag+；(10)固體加熱后能產生的氣體可能有：O2，NH3，CH4等；(11)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2，SO2，O3；其他可 能的物質還有：NaClO，Ca(ClO)2，氯水，過氧化鈉，過 氧化氫，活性炭等；(12)電解時，一般陽極

4、產生的氣體是：Cl2或O2；陰極產生的氣 體是：H2。84關注特殊反應條件91011125關注特征轉化關系13141516(5)既能與酸反應，又能與堿反應的物質 單質：Al 化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的 酸式鹽、氨基酸。(6)“兩步連續(xù)氧化”特征： A為氣體時：可能是N2或NH3或H2S。 A為固體時：可能是S或C或Na。例如：17中心元素ABCDNN2NONO2HNO3NNH3NONO2HNO3SSSO2SO3H2SO4SH2SSO2SO3H2SO4CCCOCO2H2CO3NaNaNa2ONa2O2NaOH18(1)硫酸工業(yè)； (2)合成氨； (3)氨的催化氧化；(

5、4)工業(yè)制水煤氣； (5)硅酸鹽工業(yè)； (6)侯氏制堿法； (7)電解飽和食鹽水。 6.關注特殊生產19【例1】 各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應常用于制作印刷電路板。 一、解題突破口是物質的特有顏色20請回答下列問題：(1)寫出A的化學式_，C的電子式。(2)比較Y與Z的原子半徑大?。篲(填寫元素符號)。21(3)寫出反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)_，舉出該反應的

6、一個應用實例_ 。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式_。(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱_、_、 。22【解析】本題突破口很明顯：黃綠色氣體G為Cl2；淺綠色溶液含F(xiàn)e2+。反應用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu的反應。葡萄糖與新制Cu(OH)2反應，Cu2O與稀硝酸的反應方程式書寫對學生要求較高。 23答案：答案：24【變式練習1】下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請按要求填

7、空： 25(1)寫出B的電子式： 。(2)寫出生成E的電極反應式： ，反應的現(xiàn)象是白色物質迅速轉變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。(3)反應的化學方程式是 ，在實驗室中引發(fā)反應的操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。(4)反應的離子方程式是 。 Fe+2OH-2e- Fe(OH)2 3Fe+4H2O Fe3O4+4H22Al+2OH-+2H2O 2AlO+3H226二、解題突破口是特征反應現(xiàn)象【例2】A和B是兩種常見化合物，其焰色反應均呈現(xiàn)黃色。取A、B組成的混合物，按下圖轉化：(1)寫化學式：A_，B_。27(2)寫出A與稀硫酸反應生成C的離子方程式_。(3)寫出等物質的量的A和B在加熱條件下

8、反應的化學方程式：_。(4)A和B共熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質的量之比的最大值為_。28【解析解析】2Na2O24NaHCO34Na2CO3O22H2O，根據(jù)化學方程式，當n(Na2O2) n(NaHCO3)1 2，固體產物只有Na2CO3，最大值等于1 2。答案：答案：(1)Na2O2NaHCO3(2)2Na2O24H4NaO22H2O(3)2Na2O22NaHCO32Na2CO32NaOHO2(4)1 229【變式練習2】V、W、X、Y、Z是由周期表中120號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均由兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。

9、它們之間的反應關系如下圖：30(1) 5種化合物分別是 V 、W 、X 、 Y 、Z (填化學式)；(2)由上述5種化合物中某2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式 ；(3) V的電子式是 。CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2 Ca(OH)2+2CO2 Ca(HCO3)231【解析解析】 固體V與水反應可得Y白色固體與Z無色氣體就是本題的“突破口”。固體V可能是碳化鈣、過氧化鈉、氮化鎂、硫化鋁等，X是一種無色無味的氣體，是由兩種元素構成的化合物，且由固體V與氧氣反應得到，可知X和W均是氧化物，我們比較熟悉的有CO2、NO、CO等。并可

10、由此確定V中含有碳元素或氮元素等。 W和Y均為白色固體，且W與H2O反應生成Y，又W是氧化物，符合這些條件的物質常見的有氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉等。據(jù)此可初步推斷V為碳化鈣、氮化鎂一類的物質。題目中又告訴我們：上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35?？捎嬎阃浦篤是CaC2，Z是C2H2。32三、解題突破口是特征轉化關系【例3】有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。 33請回答下列問題：(1)反應的化學方程式為_。(2)反應的離子方程式為_。(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式

11、_。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0 10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1.0 10-2mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_。34答案：答案：35【變式練習3】某固體混合物A可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)取28.1 g A做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示：已把測定的氣體體積換算成物質的量；已知相對分子質量：(NH4)2SO4：132，Mg(OH)2：58，MgCl2：9536(1)實驗表明混合物A中是否存在FeCl2：(填寫“是”或“否

12、”)。(2)寫出E生成F的離子方程式： 。(3)實驗表明A的樣品中含(NH4)2SO4 g。(4)實驗表明A的樣品中含Al g。(5)測定白色沉淀D的質量為5.8 g，推算A中是否含有AlCl3： (填寫“有”或“無”)。否否AlO2HH2OAl(OH)313.25.4無無37四、解題突破口是特征物質信息【例】短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成

13、物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。38請回答下列問題：(1)組成單質A的元素位于周期表中第_周期，第_族。(2)B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_。(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為_，當生成2 mol二氧化氯時，轉移電子_mol。(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為_。(5)H的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象為_。39【解析】本題考查元素位構性之間的關系，以及常見物質的性質等知識。白色沉淀D既能溶于強酸，又能溶于強堿，則D為Al(OH)3，氣體E在足量空氣中燃燒生成的刺激性氣體G在空氣中產生酸雨，則G為SO2，

14、E為H2S，C由非金屬單質A與常見金屬單質B組成，并且與H2O反應生成Al(OH)3和H2S，則C為Al2S3，A為S，B為Al。H2S被足量NaOH吸收得到無色溶液F為Na2S，Na2S在空氣中長期放置被O2氧化，得到與過氧化鈉結構和化學性質類似的物質H，則H為Na2S2。 404142答案：答案： (1) 三A(2) 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2(3) 硫酸鈉(Na2SO4)2(4) 4Na2S+O2+2H2O 4NaOH+2Na2S2 (或 2Na2S+O2+2H2O 4NaOH+2S， Na2S+S Na2S2)(5) 溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淺黃色沉淀和臭 雞

15、蛋氣味的氣體43五、解題突破口是特殊反應條件【例】物質AF有如下轉化關系，反應均是高溫下進行(必要時要用催化劑)，A是常見金屬單質，B是最常見溶劑，E分子與N2電子數(shù)相同。 44(1) 寫出化學方程式：_。(2) 寫出化學方程式：_。(3) 寫出一個B作為還原劑的方程式_。(4) 寫出一個F作為氧化劑的方程式_。45【解析】B必定為H2O。高溫下與水反應的常見為Fe、C、CO，結合E應為CO，這樣就能順利推出各種物質。46 【例6】已知AO分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種

16、離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2 3，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。 六、解題突破口是特殊數(shù)據(jù)47請回答下列問題：(1)組成B單質的元素位于周期表第_周期，第族。化合物C的電子式為。(2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高，其原因是_。48(3) 寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：_。(4) 寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：_。(5) 上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_個。49【解析】抓住D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2 3，且能與水反應得到兩種堿的特殊數(shù)據(jù)，極可能為A

17、族和A族的元素。又根據(jù)B是由短周期元素組成的單質，B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2 3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮氣。C為淡黃色固體化合物，判斷為過氧化鈉。O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀，說明有氫氧化銅生成。通過分析可得：A：氮氣B：鎂C：過氧化鈉D：二氮化三鎂E：硝酸鎂F：硝酸銨G：氫氧化鈉H：氧氣I：氨氣J：水K：硝酸鈉L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸銅50答案：答案：(1) 三A (2) 水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(3) 4NH3+3O2 2N2+6H2O(4) Mg3N2+8HNO

18、3 3Mg(NO3)2+2NH4NO3(5) 251【變式練習4】已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物，Y的摩爾質量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質量相同，B的摩爾質量數(shù)值比D的小2，B、X的摩爾質量相同，A、B中陰陽離子個數(shù)比均為1 2，各物質轉化關系如下： 52(1) 寫出下列有關物質化學式： 丙 ，B 。(2) 寫出YZ反應化學方程式 ?！窘馕觥坑蒠的摩爾質量數(shù)值比Z的小16的數(shù)據(jù)可知，丙必為O2，則乙為S。又A、B中陰陽離子個數(shù)比為1 2，可知必有金屬元素(甲)，極可能A為Na2O、B為Na2O2。X為Na2S、Y為Na2SO3、Z為Na2SO4。C為SO2，D為SO3。 O2Na2O22Na2SO3+O2 2Na2SO4