《高考化學一輪復(fù)習 第八章第二節(jié) 溶液的酸堿性酸堿中和滴定課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復(fù)習 第八章第二節(jié) 溶液的酸堿性酸堿中和滴定課件 新人教版（67頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、全局性掌控全局性掌控選項式診斷選項式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或或“”1.pH4.5的蕃茄汁中的蕃茄汁中c(H)是是pH6.5的牛奶中的牛奶中c(H) 的的100倍倍(2010天津高考天津高考T4B)2.在在pH0的溶液中，的溶液中，Na、NO 、SO 、K可以?？梢猿?量共存量共存(2010福建高考福建高考T10B)3.用用pH試紙測定溶液的試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙時，需先用蒸餾水潤濕試紙 (2010聊城模擬聊城模擬T6A)4.用用50 mL酸式滴定管可準確量取酸式滴定管可準確量取25.00 mL的的KMnO4溶溶 液液(2009江蘇高

2、考江蘇高考T4B)-32-3全局性掌控全局性掌控 本節(jié)重點知識為溶液的酸堿性主要考查溶液酸堿本節(jié)重點知識為溶液的酸堿性主要考查溶液酸堿性的判斷及性的判斷及pH的計算；酸堿中和滴定的原理及儀器的計算；酸堿中和滴定的原理及儀器預(yù)計由酸、堿電離出的預(yù)計由酸、堿電離出的c(H)、c(OH)與水電離出的與水電離出的c(H)、c(OH)比值的計算，酸堿中和時，比值的計算，酸堿中和時，pH的變化，的變化，導(dǎo)電性的變化仍將是高考命題的熱點導(dǎo)電性的變化仍將是高考命題的熱點.一、溶液的酸堿性與一、溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液酸溶液酸堿性堿性c(H)與與c(OH)關(guān)系關(guān)系任意溫度任意溫度常溫常溫

3、(mol/L)pH(常溫常溫)酸性酸性c(H) c(OH)c(H) 1107 7中性中性c(H) c(OH)c(H)c(OH) 1107 7堿性堿性c(H) c(OH)c(H) 1107 72溶液的溶液的pH(1)定義式：定義式：pH(2)pH與溶液中與溶液中c(H)的關(guān)系的關(guān)系由圖示關(guān)系知，由圖示關(guān)系知，pH越小，溶液的酸性越小，溶液的酸性 pH一般表示一般表示c(H) 的稀溶液的稀溶液lg c(H)越強越強1 mol/L(3)pH試紙的使用試紙的使用使用方法使用方法把小片試紙放在蒸發(fā)皿上，用把小片試紙放在蒸發(fā)皿上，用 蘸取待測液點蘸取待測液點在干燥的在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標準比

4、色卡對比，試紙上，試紙變色后，與標準比色卡對比，即可確定溶液的即可確定溶液的pH.注意注意apH試紙使用前不能試紙使用前不能 ，否則待測液因被稀釋可，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差能產(chǎn)生誤差b用廣泛用廣泛pH試紙讀出的試紙讀出的pH只能是整數(shù)只能是整數(shù)玻璃棒玻璃棒潤濕潤濕1(1)某溶液的某溶液的pH7，該溶液是否一定為中性溶液？，該溶液是否一定為中性溶液？ (2)若已知某溶液中若已知某溶液中c(H)c(OH)，該溶液是否一，該溶液是否一 定呈酸性？定呈酸性？提示：提示： (1)因溫度不確定故因溫度不確定故pH7的溶液不一定顯的溶液不一定顯中性中性(2)只要只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性

5、，溶液一定呈酸性二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定1概念概念利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿或堿)來測定未知濃度來測定未知濃度的堿的堿(或酸或酸)的實驗方法的實驗方法2實驗用品實驗用品(1)儀器：儀器： 式滴定管式滴定管(如圖如圖A)、 式滴定管式滴定管(如圖如圖B)、滴定、滴定管夾、鐵架臺、管夾、鐵架臺、 (2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水酸酸堿堿錐形瓶錐形瓶3實驗操作實驗操作(以標準鹽酸滴定待測以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例溶液為例)(1)滴定前的準備滴定前的準備滴定管：滴定管： 洗滌洗滌 裝液裝液調(diào)液面調(diào)液面記錄

6、記錄錐形瓶：注堿液錐形瓶：注堿液記讀數(shù)記讀數(shù)加指示劑加指示劑查漏查漏潤洗潤洗(2)滴定滴定左手左手 ，右手，右手 ，眼睛注視，眼睛注視 ，滴定至終點時，記錄標準，滴定至終點時，記錄標準液的體積液的體積(3)終點判斷終點判斷等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且 不褪色，視為滴定終點不褪色，視為滴定終點控制滴定管活塞控制滴定管活塞搖動錐形瓶搖動錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化半分鐘半分鐘內(nèi)內(nèi)4數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出所用標準鹽酸體積按上述操作重復(fù)二至三次，求出所用標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)的平均值，根據(jù)c(NaOH) 計算計

7、算2滴定管和量筒均為計量儀器，在實驗中兩者的讀數(shù)滴定管和量筒均為計量儀器，在實驗中兩者的讀數(shù)有何區(qū)別？有何區(qū)別？提示：提示：二者的區(qū)別主要有：二者的區(qū)別主要有：滴定管滴定管0刻度在上方，刻度在上方，因此仰視讀數(shù)，結(jié)果偏大，俯視讀數(shù)，結(jié)果偏?。涣恳虼搜鲆曌x數(shù)，結(jié)果偏大，俯視讀數(shù)，結(jié)果偏?。涣客驳淖钚】潭仍谙路?，因此仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小，俯筒的最小刻度在下方，因此仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小，俯視讀數(shù)，結(jié)果偏大視讀數(shù)，結(jié)果偏大記錄數(shù)據(jù)時，滴定管的讀數(shù)應(yīng)記錄數(shù)據(jù)時，滴定管的讀數(shù)應(yīng)記錄到小數(shù)點后兩位，如記錄到小數(shù)點后兩位，如20.00 mL；量筒讀數(shù)記錄到；量筒讀數(shù)記錄到小數(shù)點后一位，如小數(shù)點后一位，如20.0

8、mL.1下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈中性的是 ()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液的溶液BpH7的溶液的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液解析：解析：溶液的酸堿性是由溶液中溶液的酸堿性是由溶液中c(H)和和c(OH)的相對的相對大小決定的，只要大小決定的，只要c(H)c(OH)，溶液一定呈中性，溶液一定呈中性，故故A項正確；溶液所處的環(huán)境不是項正確；溶液所處的環(huán)境不是25，pH7的溶液的溶液不呈中性，不呈中性，B項錯誤；室溫時，項錯誤；室溫時，pH58的溶液均可使的溶液均可使石蕊試液呈紫色，石

9、蕊試液呈紫色，C項錯誤；生成的正鹽可能發(fā)生水解項錯誤；生成的正鹽可能發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性或堿性，反應(yīng)使溶液呈酸性或堿性，D項錯誤項錯誤答案：答案：A2(2011汕頭模擬汕頭模擬)弱酸弱酸HY溶液的溶液的pH3.0，將其與等體積，將其與等體積水混合后的水混合后的pH范圍是范圍是(已知已知lg20.3) ()A3.03.3B3.33.5C3.54.0 D3.74.3解析：解析：弱酸弱酸HY與水等體積混合后的與水等體積混合后的H濃度應(yīng)大于原來濃度應(yīng)大于原來的一半，且小于稀釋前的的一半，且小于稀釋前的H濃度稀釋后，若酸不電濃度稀釋后，若酸不電離，則離，則c(H)1/21103，pHlgc(H)lg

10、(1/21103)3.3，選項，選項A正確正確答案：答案： A3(2011無錫模擬無錫模擬)下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ()A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其溫下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的溶液中的c(H)是是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的溶液中的c(H)的的2倍倍D任何濃度的溶液都可以用任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱來表示其酸性的強弱答案：答案：A4(2010重慶模擬重慶模

11、擬)甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，pH依次為依次為1,5,14.下列圖形合理的下列圖形合理的 ()A圖圖(1)表示甲中滴入丙表示甲中滴入丙 B圖圖(2)表示乙中滴入丙表示乙中滴入丙C圖圖(3)表示甲中滴入乙表示甲中滴入乙 D圖圖(4)表示丙中滴入乙表示丙中滴入乙解析：解析：圖象圖象(1)(2)起始時溶液的起始時溶液的pH7，表示向中性溶液，表示向中性溶液中滴入丙，中滴入丙，A、B選項錯誤；圖象選項錯誤；圖象(3)起始時溶液的起始時溶液的pH0，且所得溶液的，且所得溶液的pH不可能超過不可能超過7，C項錯誤項錯誤答案：答案： D5(2011廈門模擬廈門模擬)某研

12、究小組為測定食用白醋中醋酸的某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行的如下操作，正確的是含量進行的如下操作，正確的是 ()A用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中瓶中B稱取稱取4.0 g NaOH到到1 000 mL容量瓶加水至刻度，容量瓶加水至刻度，配成配成1.00 molL1 NaOH標準溶液標準溶液C用用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點色時，為滴定終點D滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)滴定時眼睛要注視著

13、滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面溶液的液面變化，防止滴定過量變化，防止滴定過量解析：解析：A項不能用堿式滴定管量取白醋，應(yīng)用酸式滴定管，項不能用堿式滴定管量取白醋，應(yīng)用酸式滴定管，錯誤；錯誤；B項應(yīng)先在燒杯中溶解固體，不能直接在容量瓶中項應(yīng)先在燒杯中溶解固體，不能直接在容量瓶中溶解，錯誤；溶解，錯誤；C項強堿滴定弱酸，用酚酞作指示劑，顏色項強堿滴定弱酸，用酚酞作指示劑，顏色變化符合滴定終點判斷，正確；變化符合滴定終點判斷，正確；D項滴定時眼睛應(yīng)注視錐項滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，錯誤形瓶內(nèi)溶液顏色變化，錯誤答案：答案：C6中學化學實驗中，淡黃色的中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶

14、液的試紙常用于測定溶液的酸堿性在酸堿性在25時，若溶液的時，若溶液的pH7，試紙不變色；，試紙不變色；若若pH7，試紙變紅色；若，試紙變紅色；若pH7，試紙變藍色而要，試紙變藍色而要精確測定溶液的精確測定溶液的pH，需用，需用pH計計pH計主要通過測定計主要通過測定溶液中溶液中H的濃度來測定溶液的的濃度來測定溶液的pH.已知已知100時，水的時，水的離子積常數(shù)離子積常數(shù)KW11012.(1)已知水中存在如下平衡：已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是的方法是_(填字母填字母)A向水中加入向

15、水中加入NaHSO4 B向水中加入向水中加入Cu(NO3)2C加熱水至加熱水至100 D在水中加入在水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)欲測定現(xiàn)欲測定100沸水的沸水的pH及酸堿性，若用及酸堿性，若用pH試紙測定，試紙測定，則試紙顯則試紙顯_色，呈色，呈_性性(填填“酸酸”“堿堿”或或“中中”)；若；若用用pH計測定，則計測定，則pH_7(填填“”“”或或“”)，呈，呈_性性(填填“酸酸”“堿堿”或或“中中”)解析：解析：(1)題中要求使水的電離平衡向右移動，即促進水題中要求使水的電離平衡向右移動，即促進水的電離，常采用加熱法或加入可水解的鹽，現(xiàn)同時要求的電離，常采用加熱法或加入可水解的鹽，現(xiàn)同

16、時要求溶液呈酸性，因此只能加入強酸弱堿鹽溶液呈酸性，因此只能加入強酸弱堿鹽(2)100時水的時水的pH6，但溶液仍呈中性，因此，但溶液仍呈中性，因此pH試紙試紙的顏色仍為淡黃色的顏色仍為淡黃色答案：答案：(1)BD(2)淡黃中中淡黃中中(4)酸堿稀釋時酸堿稀釋時pH的變化的變化酸酸(pHa)堿堿(pHb)弱酸弱酸強酸強酸弱堿弱堿強堿強堿稀釋稀釋10n倍倍ananbnbn無限稀釋無限稀釋pH趨向于趨向于7例例1(2011廣東省育才中學模擬廣東省育才中學模擬)已知在已知在100下，水的下，水的離子積離子積KW11012，下列說法正確的是，下列說法正確的是 ()A0.05 mol/L的的H2SO4溶

17、液溶液pH1B0.001 mol/L的的NaOH溶液溶液pH11C0.005 mol/L的的H2SO4溶液與溶液與0.01 mol/L的的NaOH溶液溶液等體積混合，混合后溶液等體積混合，混合后溶液pH為為6，溶液顯酸性，溶液顯酸性D完全中和完全中和pH3的的H2SO4溶液溶液50 mL，需要，需要pH11的的NaOH溶液溶液50 mL答案答案ApH計算的技巧計算的技巧(1)強酸、強堿的強酸、強堿的pH之和與之和與c(H)、c(OH)比較比較1常溫下把常溫下把pH5的鹽酸和的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液按的氫氧化鈉溶液按體積比體積比9 11混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pH為為 ()A6B

18、7C8 D5.2答案：答案：C2(2011合肥高三質(zhì)檢合肥高三質(zhì)檢)常溫下常溫下pH為為2的鹽酸，下列敘述正的鹽酸，下列敘述正確的是確的是 ()A將將10 mL該溶液稀釋至該溶液稀釋至100 mL后，后，pH小于小于3B向該溶液中加入等體積向該溶液中加入等體積pH為為12的氨水恰好完全中和的氨水恰好完全中和C該溶液中由水電離出的該溶液中由水電離出的c(H)水水c(OH)水水11014D該溶液中鹽酸電離出的該溶液中鹽酸電離出的c(H)與水電離出的與水電離出的c(H)之之比為比為1010 1解析：解析：因為因為HCl是強酸，故是強酸，故pH2的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋10倍后，溶倍后，溶液的液的pH3，

19、A錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，故與等體積錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，故與等體積氨水混合后，氨水過量，混合溶液顯堿性，氨水混合后，氨水過量，混合溶液顯堿性，B錯誤；在常錯誤；在常溫下，由水電離出的溫下，由水電離出的c(H)c(OH)11012 mol/L，故故C不正確，而不正確，而D正確正確答案：答案：D步驟步驟操作操作V(標準標準)c(待測待測)洗滌洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大變大偏高偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小變小偏低偏低錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗變大變大偏高偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變不變

20、無影響無影響取液取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失放出液體后氣泡消失變小變小偏低偏低步驟步驟操作操作V(標準標準)c(待測待測)滴定滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失定終點時氣泡消失變大變大偏高偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小變小偏低偏低部分酸液滴出錐形瓶外部分酸液滴出錐形瓶外變大變大偏高偏高讀數(shù)讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)讀數(shù)(或前仰后俯或前仰后俯)變小變小偏低偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)讀數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰)變大變大

21、偏高偏高例例2(2010福州三模福州三模)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量定市售白醋的總酸量(g/100 mL).實驗步驟實驗步驟(1)量取量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到100 mL_(填儀器名稱填儀器名稱)中定容，搖中定容，搖勻即得待測白醋溶液勻即得待測白醋溶液(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形于錐形瓶中，向其中滴加瓶中，向其中滴加2滴滴_作指示劑作指示劑(3)讀取盛裝讀取盛裝0.100 0 molL1NaOH溶液的堿式滴定管溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)如果液面

22、位置如圖所示，則此時的讀數(shù)的初始讀數(shù)如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為為_ mL.(4)滴定當?shù)味ó擾時，停止時，停止滴定，并記錄滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)重復(fù)滴定溶液的終讀數(shù)重復(fù)滴定3次次.實驗記錄實驗記錄滴定次數(shù)滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗消耗)15.9515.0015.0514.95.實驗記錄實驗記錄(1)某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的平均消耗的NaOH溶液的體積溶液的體積V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL.指出他的計算的不合

23、理之處：指出他的計算的不合理之處：_；按正；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量_ g/100 mL.(結(jié)果保留四位有效數(shù)字結(jié)果保留四位有效數(shù)字)(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是的是(填寫序號填寫序號)_a堿式滴定管在滴定時未用標準堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗溶液潤洗b堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出錐形瓶在

24、滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出名師精析名師精析.(1)定容容器為容量瓶定容容器為容量瓶(2)滴定終點時生成醋酸鈉，水解顯堿性，因此選用的指滴定終點時生成醋酸鈉，水解顯堿性，因此選用的指示劑應(yīng)為酚酞試液，其變色范圍為示劑應(yīng)為酚酞試液，其變色范圍為810，在滴定終點，在滴定終點時可觀察到由無色變紅色的明顯變化時可觀察到由無色變紅色的明顯變化. (3)從圖示中讀出為從圖示中讀出為0.70 mL，注意要讀到小數(shù)后兩位數(shù)，注意要讀到小數(shù)后兩位數(shù)字字(4)滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色不褪色.(1)第一組數(shù)據(jù)與后第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相關(guān)

25、較大，屬異常值，應(yīng)舍組數(shù)據(jù)相關(guān)較大，屬異常值，應(yīng)舍去，根據(jù)后三組數(shù)據(jù)求得平均消耗去，根據(jù)后三組數(shù)據(jù)求得平均消耗NaOH溶液的體積溶液的體積V(15.0015.0514.95)/3 mL15.00 mL，則白醋溶液的濃，則白醋溶液的濃度為度為0.100 0 molL115.00 mL/20 mL0.075 molL1，原原10.00 mL食用白醋所含白醋的量為食用白醋所含白醋的量為0.075 molL1100 mL0.0075 mol，質(zhì)量為，質(zhì)量為0.45 g，則，則100 mL食用白醋所含食用白醋所含的酸量為的酸量為4.500 g.(2)a項造成項造成NaOH標準液濃度偏小，則消耗標準液偏多

26、；標準液濃度偏小，則消耗標準液偏多；b項讀數(shù)偏大；項讀數(shù)偏大；c項無影響；項無影響；d項消耗的標準液偏小項消耗的標準液偏小. 答案答案.(1)容量瓶容量瓶(2)酚酞試液酚酞試液(3)0.70(4)溶液由溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褐色無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褐色.(1)第一組數(shù)據(jù)與后第一組數(shù)據(jù)與后3組數(shù)據(jù)相關(guān)較大，屬異常值，應(yīng)組數(shù)據(jù)相關(guān)較大，屬異常值，應(yīng)舍去舍去4.500(2)a、b(1)恰好中和滴定終點酸堿恰好完全反應(yīng)恰好中和滴定終點酸堿恰好完全反應(yīng)溶液呈中性溶液呈中性(2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標準液與待測液在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標準液與待測液的位

27、置，標準液在滴定管中與標準液在錐形瓶中產(chǎn)生誤的位置，標準液在滴定管中與標準液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反差情況相反3用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度，待測液放在錐形瓶中中和滴定時下列操的量濃度，待測液放在錐形瓶中中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是作會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量錐形瓶中溶液用滴定管量取取) ()A堿式滴定管未用待測堿液潤洗堿式滴定管未用待測堿液潤洗B酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗C滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標準液體濺出滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標準液體濺出D滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀

28、數(shù)正確滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確解析：解析：A項堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導(dǎo)致實際取項堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導(dǎo)致實際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低；用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低；B項酸式滴定管項酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結(jié)果偏高；未用標準鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結(jié)果偏高；C項偏高；項偏高；D項計算出消耗酸量將會偏多，結(jié)果偏高項計算出消耗酸量將會偏多，結(jié)果偏高(滴定滴定管的零刻度在上面管的零刻度在上面)答案：答案：A4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗?zāi)逞芯啃詫W習小組在

29、實驗室學中兩個典型的定量實驗?zāi)逞芯啃詫W習小組在實驗室中配制中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的濃度的NaOH溶液下列有關(guān)說法中正確的是溶液下列有關(guān)說法中正確的是 ()A實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏檢漏B如果實驗中需用如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用選用100 mL容量瓶容量瓶C容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的

30、稀硫酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大溶液的濃度將偏大E配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大F中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大實驗結(jié)果偏大解析：解析： A項，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢項，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確；漏，正確；B項，實驗室無項，實驗室無60 mL容量瓶，選擇容積比容量瓶，選擇容積比60 mL大而與之接近的容量瓶配制，大而與之接近的容量瓶配制，B正確；正確；C項，

31、容量瓶內(nèi)項，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對所配標準溶液濃度無影響；有少量蒸餾水對所配標準溶液濃度無影響；D項，酸式滴項，酸式滴定管不潤洗使所測定管不潤洗使所測NaOH濃度偏大，正確；濃度偏大，正確；E項，配制溶項，配制溶液時，定容時俯視，所配溶液濃度偏高，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏液時，定容時俯視，所配溶液濃度偏高，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏??；小；F項，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小項，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小答案：答案：ABD 中和滴定實驗是中學化學中重要的定量實驗之一，中和滴定實驗是中學化學中重要的定量實驗之一，有關(guān)中和滴定的實驗操作、指示劑的選擇和誤差分析是有關(guān)中和滴定的實驗操作、指示劑的選擇和誤差分析是高考中的高考中的“常客?？汀彪S著新

32、課程改革的推進，與滴定實驗隨著新課程改革的推進，與滴定實驗相關(guān)的沉淀滴定和氧化還原滴定在高考試題中頻頻出現(xiàn)，相關(guān)的沉淀滴定和氧化還原滴定在高考試題中頻頻出現(xiàn)，其原理和方法與中和滴定類似，在生產(chǎn)生活中有著重要其原理和方法與中和滴定類似，在生產(chǎn)生活中有著重要意義意義例例(2009四川高考，有改動四川高考，有改動)過氧化氫是重要的氧化劑、過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確漂白等某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量測定了過氧化氫的含量請?zhí)顚?/p>

33、下列空白：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取移取10.00 mL密度為密度為 g/mL的過氧化氫溶液至的過氧化氫溶液至250 mL_(填儀器名稱填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻移取稀中，加水稀釋至刻度，搖勻移取稀釋后的過氧化氫溶液釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里方框里(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_(填填“酸式酸式”或或“堿式堿式”)滴定管中滴定到達終點的現(xiàn)象是滴定管中滴定到達終點的現(xiàn)象是_. (4)重復(fù)滴定三次，平均耗用重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果結(jié)果_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”或或“不變不變”)點擊下圖進入點擊下圖進入“針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練 測與評測與評”