《河南中考化學(xué) 第一部分 教材知識梳理 第9單元 溶液課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南中考化學(xué) 第一部分 教材知識梳理 第9單元 溶液課件 新人教版（61頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第九九單元單元 溶溶 液液第一部分第一部分 教材知識梳理教材知識梳理【考情概覽】本單元是河南中招的必考內(nèi)容，其中，考情概覽】本單元是河南中招的必考內(nèi)容，其中，溶解時的吸、放熱現(xiàn)象和乳化作用在選擇題和簡答題溶解時的吸、放熱現(xiàn)象和乳化作用在選擇題和簡答題中結(jié)合物質(zhì)區(qū)分等知識點考查；溶解度在選擇題和填中結(jié)合物質(zhì)區(qū)分等知識點考查；溶解度在選擇題和填空題中有隔兩年輪考的規(guī)律，圖像以溫度升高溶解度空題中有隔兩年輪考的規(guī)律，圖像以溫度升高溶解度增大的兩種未知固體的溶解度曲線為主，但增大的兩種未知固體的溶解度曲線為主，但2015年出年出現(xiàn)結(jié)合表格考查的形式；溶液的濃度在選擇題、填空現(xiàn)結(jié)合表格考查的形式；溶液

2、的濃度在選擇題、填空題、簡答題和綜合應(yīng)用題中均有考查，其中在填空題題、簡答題和綜合應(yīng)用題中均有考查，其中在填空題中結(jié)合溶液的稀釋問題考查溶質(zhì)質(zhì)量的計算，在綜合中結(jié)合溶液的稀釋問題考查溶質(zhì)質(zhì)量的計算，在綜合應(yīng)用題中結(jié)合化學(xué)方程式考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；應(yīng)用題中結(jié)合化學(xué)方程式考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制在選擇題和簡一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制在選擇題和簡答題中單獨考查。答題中單獨考查。 中招考點清單中招考點清單考點梳理考點梳理（1 1）概念）概念： _或或_物質(zhì)分散到物質(zhì)分散到_物質(zhì)里，物質(zhì)里，形成的形成的_、 _的混合物，叫做溶液。的混合物，叫做溶液?？键c一考

3、點一 溶液的形成溶液的形成1. 1. 溶液溶液一種一種幾種幾種另一種另一種均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定想一想想一想均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎？均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎？不一定，如水是均一、穩(wěn)定且無色透明的液體，它不一定，如水是均一、穩(wěn)定且無色透明的液體，它不是溶液，而是純凈物。不是溶液，而是純凈物。（2 2）組成）組成溶質(zhì)：溶質(zhì)： _的物質(zhì)的物質(zhì)溶劑：溶劑： _的物質(zhì)，的物質(zhì)，_是最常用是最常用 的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑【特別提醒【特別提醒】溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。如果兩種液體互相溶解時，一般把量

4、多的一種叫如果兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中有一種是水，做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把水叫做溶劑。一般把水叫做溶劑。溶液不一定是無色的，如溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液為藍色、溶液為藍色、FeSO4溶液為淺綠色溶液為淺綠色、Fe2(SO4)3溶液為黃溶液為黃色等色等。被溶解被溶解能溶解其他物質(zhì)能溶解其他物質(zhì)水水(3)(3)特征特征均一性：溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全相同。均一性：溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定性：外界條件穩(wěn)定性：外界條件( (溫度、氣體壓強等溫度、氣體壓強等) )不變時，溶不變時，溶質(zhì)不會

5、從溶劑中分離出來。質(zhì)不會從溶劑中分離出來。定義定義舉例舉例吸熱吸熱一些溶質(zhì)溶解于水后，整個一些溶質(zhì)溶解于水后，整個過程中溶液溫度降低過程中溶液溫度降低 _放熱放熱一些溶質(zhì)溶解于水后，整個一些溶質(zhì)溶解于水后，整個過程中溶液溫度升高過程中溶液溫度升高 _吸放熱吸放熱不明顯不明顯多數(shù)溶質(zhì)溶解于水后，整多數(shù)溶質(zhì)溶解于水后，整個過程中溶液溫度不變個過程中溶液溫度不變NaCl、蔗糖、蔗糖NaOH實驗視頻實驗視頻物質(zhì)溶物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象解時的吸放熱現(xiàn)象2. 2. 溶解時的吸、放熱溶解時的吸、放熱現(xiàn)象現(xiàn)象( (2008年年T6B) )NH4NO33. 3. 乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象( (1) )乳濁液：小液滴分散

6、到液體里形成的混合物叫做乳乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。其特征是濁液。其特征是_、_、_。( (2) )乳化：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的乳化：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。這種現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。這種現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象，乳化后形成的細小液滴能隨水流動。乳化后形成的細小液滴能隨水流動。( (3) )應(yīng)用應(yīng)用( (高頻高頻) )：衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌：衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是利用洗滌

7、劑的乳化作用。劑的水洗掉就是利用洗滌劑的乳化作用。2012年年T18(1)、2010年年T3B、2008年年T4A不均一不均一不穩(wěn)定不穩(wěn)定長期放置易分層長期放置易分層想一想想一想用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理相同嗎？為什么？理相同嗎？為什么？不同，汽油清洗衣服上的油污屬于物質(zhì)的溶解，而不同，汽油清洗衣服上的油污屬于物質(zhì)的溶解，而洗滌劑清洗油污屬于乳化作用。洗滌劑清洗油污屬于乳化作用?？键c二考點二 溶解度溶解度( (必考必考) )1. 1. 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液(1)(1)定義定義：在一定：在一定_下，向一定量下，向

8、一定量_里加入里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)_繼續(xù)溶解時，所得到的溶液繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還_繼續(xù)溶解的溶液，繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。【特別提醒【特別提醒】只有指明只有指明“在一定量溶劑里在一定量溶劑里”和和“在一在一定溫度下定溫度下”，溶液的，溶液的“飽和飽和”和和“不飽和不飽和”才有確定才有確定的意義。的意義。(2)(2)判斷依據(jù)判斷依據(jù)：是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。：是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。溫度溫度溶劑溶劑不能不能能能(3)(3)相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化對于大多數(shù)固體對于大多數(shù)固體( (溶解度隨溫度

9、升高而增大的物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)) )：( (2012年年T7B、2011年年T5C) )不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液對于極少數(shù)固體對于極少數(shù)固體( (溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)) )，如如Ca( (OH) )2:不飽和石灰水不飽和石灰水 飽和石灰水飽和石灰水增加溶劑或升高溫度增加溶劑或升高溫度增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度升溫、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑升溫、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑降溫或增加溶劑降溫或增加溶劑【特別提醒【特別提醒】a. .飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；灰

10、水溶液就是稀溶液；b. .不飽和溶液不一定是稀溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如不飽和的氯化鈉溶液可能是濃溶液；如不飽和的氯化鈉溶液可能是濃溶液；c. .在一定溫度時，在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；d. .一定一定條件下，某溶質(zhì)的飽和溶液對另一種溶質(zhì)來說，不一定條件下，某溶質(zhì)的飽和溶液對另一種溶質(zhì)來說，不一定是飽和溶液。如一定溫度下氯化鈉的飽和溶液中還可以是飽和溶液。如一定溫度下氯化鈉的飽和溶液中還可以再溶解硫酸銅；再溶解硫酸銅；e. .析出晶體后所得的溶液，一定是該溫析出晶體后所得的溶液，一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。度下

11、該溶質(zhì)的飽和溶液。(4)(4)結(jié)晶方法結(jié)晶方法冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液法( (降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶) )：適用于溶解度受：適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，如溫度影響較大的物質(zhì)，如KNO3；蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法( (濃縮結(jié)晶濃縮結(jié)晶) )：適用于溶解度受溫度影：適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如響不大的物質(zhì)，如NaCl。2. 2. 溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線(1)(1)固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度( (20152015年年T11T11) )定義定義：固體的溶解度表示在一定：固體的溶解度表示在一定_下，某固下，某固態(tài)物質(zhì)在態(tài)物質(zhì)在_g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解溶溶劑里達到飽和

12、狀態(tài)時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。四要素質(zhì)的質(zhì)量。四要素 _、 _ 、 _、溶質(zhì)質(zhì)量（、溶質(zhì)質(zhì)量（單位為克單位為克）。）。溫度溫度100一定溫度一定溫度100 g溶劑溶劑達到飽和狀態(tài)達到飽和狀態(tài)影響因素影響因素a.內(nèi)因：內(nèi)因： _和和_的性質(zhì)的性質(zhì)b.外因：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而外因：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如氫氧化鈣。，如氫氧化鈣。(2)(2)氣體溶解度氣體溶解度：溫度升高，溶解度減?。粔簭娫?/p>

13、大，溶：溫度升高，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大。解度增大。溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑增大增大不大不大減小減小( (難難)(3)(3)溶解度曲線及其應(yīng)用溶解度曲線及其應(yīng)用河南中招近河南中招近8 8年溶解度曲線命題角度分析年溶解度曲線命題角度分析( (20142014年年T9T9、20132013年年T14T14、20122012年年T7T7、20112011年年T5T5、20102010年年T13T13、20092009年年T10T10、20082008年年T17T17) )命題角度命題角度1 1 判斷某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。判斷某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。2015年年T11A、2010年年T13(

14、(1) )、2008年年T17( (1) )如圖所示，如圖所示，Q點表示點表示t2 時甲的溶解度是時甲的溶解度是_ g。【解決方法【解決方法】以該溫度的點作垂直于橫軸的直線，以該溫度的點作垂直于橫軸的直線，該直線與曲線的交點的縱坐標，即為該溫度下此物質(zhì)該直線與曲線的交點的縱坐標，即為該溫度下此物質(zhì)的溶解度，即圖中的溶解度，即圖中t2 時甲的溶解度為時甲的溶解度為20 g20 g。若以表格數(shù)據(jù)形式考查某溫度下兩物質(zhì)的溶解度大若以表格數(shù)據(jù)形式考查某溫度下兩物質(zhì)的溶解度大小，則只需將該溫度下溶解度數(shù)值的大小比較即可。小，則只需將該溫度下溶解度數(shù)值的大小比較即可。( (2015年年T11A) )【應(yīng)用

15、【應(yīng)用】( (1) )比較一定溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小。比較一定溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小。( (2014年年T9A、2012年年T7A、2011年年T5A、2009年年T10A) )(2)(2)比較不同溫度時同種物質(zhì)溶解度的大小。比較不同溫度時同種物質(zhì)溶解度的大小。(3)(3)比較用比較用100 g水配制成不同物質(zhì)的飽和溶液，所需溶水配制成不同物質(zhì)的飽和溶液，所需溶質(zhì)的質(zhì)量大小質(zhì)的質(zhì)量大小( (實質(zhì)是比較溶解度的大小實質(zhì)是比較溶解度的大小) )。( (2012年年T7D、2011年年T5D、2009年年T10D) )(4)(4)判斷點的含義以及曲線交點的含義。判斷點的含義以及曲線交點的含義

16、。曲線上的點表示，物質(zhì)在該溫度下的溶解度。如圖曲線上的點表示，物質(zhì)在該溫度下的溶解度。如圖N點表示點表示t2 時乙的溶解度為時乙的溶解度為17 g。兩條曲線的交點表示兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度兩條曲線的交點表示兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等。如圖相等。如圖P點表示點表示t1 時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為均為15 g?！疽族e警示【易錯警示】比較兩種物質(zhì)的溶解度大小時，必須指比較兩種物質(zhì)的溶解度大小時，必須指明是在同一溫度下，否則沒有意義。明是在同一溫度下，否則沒有意義。命題角度命題角度2 2 飽和溶液與不飽和溶液的判斷飽和溶液與不飽和溶液的判斷。2014年年T9B

17、、2010年年T13( (2) )第一空第一空如圖所示，如圖所示，t2時分別將時分別將27 g甲和乙分別加入到甲和乙分別加入到150 g水中，甲形成的溶液是水中，甲形成的溶液是( (填填“飽和飽和溶液溶液”或或“不飽和溶液不飽和溶液”，下同，下同) )，乙形成的溶液是，乙形成的溶液是_?！窘鉀Q方法【解決方法】將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為100 g100 g，根據(jù)，根據(jù) ，計算出轉(zhuǎn)化后溶質(zhì)質(zhì)量，再與該，計算出轉(zhuǎn)化后溶質(zhì)質(zhì)量，再與該溫度下該物質(zhì)的溶解度進行比較，溶解度大的為飽和溶液，溫度下該物質(zhì)的溶解度進行比較，溶解度大的為飽和溶液，反之為不飽和溶液。因此，可得甲形成的是不飽和溶液，反之為

18、不飽和溶液。因此，可得甲形成的是不飽和溶液，乙形成的是飽和溶液。乙形成的是飽和溶液。=100g溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化后后溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶液液質(zhì)質(zhì)量量命題角度命題角度3 3 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。( (2012年年T7B、2011年年T5C) )如圖所示，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化如圖所示，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是為飽和溶液的方法是( (寫一種即可寫一種即可) )?！窘鉀Q方法【解決方法】(1)(1)對于上升型曲線對于上升型曲線不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液(2)(2)對于下降型曲線對于下降型曲線不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液

19、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度增加溶劑或升高溫度增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度增加溶劑或降低溫度增加溶劑或降低溫度命題角度命題角度4 4 根據(jù)溶解度曲線或表格數(shù)據(jù)判斷溶質(zhì)的根據(jù)溶解度曲線或表格數(shù)據(jù)判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)。( (2015年年T11C、2014年年T9D、2011年年T5B、2009年年T10B) )如圖所示，如圖所示，t1時在時在150 g水中加入水中加入30 g乙乙物質(zhì)，計算形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。物質(zhì)，計算形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。 【解決方法解決方法】判斷溶液是飽和溶液還是不飽和溶判斷溶液是飽和溶液

20、還是不飽和溶液；液；若溶液為飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分若溶液為飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)= 100%；若溶液為不飽和；若溶液為不飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%。+100g溶溶解解度度溶溶解解度度溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶液液質(zhì)質(zhì)量量命題角度命題角度5 5 判斷一定質(zhì)量飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)判斷一定質(zhì)量飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。量。 （2012年年T7C）如）如t2時時100 g甲的飽和溶液中所甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為含溶質(zhì)的質(zhì)量為 _g。 【解決方法解決方法】根據(jù)兩個公式進行計算。根據(jù)兩個公式進行計算。溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量飽和溶液的質(zhì)量量飽和溶液的質(zhì)

21、量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；飽和溶液溶飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100；利用；利用 兩個公兩個公式即可解出一定質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。式即可解出一定質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 +100g溶溶解解度度溶溶解解度度命題角度命題角度6 6 判斷溫度改變時溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、判斷溫度改變時溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況，以及物質(zhì)提純?nèi)軇┵|(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況，以及物質(zhì)提純的方法。的方法。20152015年年T11DT11D、20142014年年T9CT9C、20132013年年T14T14第一第一空、空、20102010年年T13(2)T13(2)第二空、第二

22、空、20092009年年T10CT10C、20082008年年T17(2)T17(2)如圖所示，如圖所示，120 g甲的飽和溶液從甲的飽和溶液從t2降低到降低到t時，析出晶體的質(zhì)量為時，析出晶體的質(zhì)量為_g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_ (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)?！窘鉀Q方法解決方法】(1)(1)溫度變化時，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溫度變化時，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以根據(jù)溫度變化溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以根據(jù)溫度變化時是否有時是否有晶體析出進行判斷。具體詳情如下表所示晶體析出進行判斷。具體詳情如下表所示：溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

23、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無晶體析出無晶體析出不變不變不變不變不變不變不變不變有晶體析出有晶體析出減小減小不變不變減小減小減小減小(2)(2)提純物質(zhì)的方法。提純物質(zhì)的方法。 曲線為陡升型，如提純甲時利曲線為陡升型，如提純甲時利用的是降溫結(jié)晶用的是降溫結(jié)晶( (或冷卻熱飽和溶液或冷卻熱飽和溶液) )的方法。的方法。曲線為曲線為緩升型，如提純乙時利用的是蒸發(fā)溶劑的方法。緩升型，如提純乙時利用的是蒸發(fā)溶劑的方法。 (3)(3)判斷出溫度改變前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，溫度變判斷出溫度改變前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，溫度變化時析出晶體的質(zhì)量為兩個溫度下溶液中所含溶質(zhì)化時析出晶體的質(zhì)量為兩個溫度下溶液中所含溶質(zhì)的差

24、值。結(jié)合命題點的差值。結(jié)合命題點5可判斷出飽和溶液中所含溶質(zhì)可判斷出飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。的質(zhì)量。t t2 2 120 g g甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為量為20 g g，而溫度降低至，而溫度降低至t t1 1 時其所含溶質(zhì)的質(zhì)量時其所含溶質(zhì)的質(zhì)量為為15 g g，則析出晶體的質(zhì)量為，則析出晶體的質(zhì)量為5 g g，溶液的質(zhì)量變?yōu)椋芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?15 g g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。命題角度命題角度7 7 判斷物質(zhì)的溶解度大小受溫度變化的趨判斷物質(zhì)的溶解度大小受溫度變化的趨勢。如圖所示，甲和乙受溫度的影響趨勢。勢。如圖所示，甲和乙受溫度的影響趨勢。

25、【解決方法【解決方法】看曲線的坡度及走向，從左向右看曲線的看曲線的坡度及走向，從左向右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。常見物質(zhì)的溶解度曲線可走勢是向上、向下還是平緩。常見物質(zhì)的溶解度曲線可分為：分為：陡升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著陡升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大；增大；緩升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大；緩升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大；下降型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。下降型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。命題補充命題補充 以表格數(shù)據(jù)形式考查兩物質(zhì)溶解度相等的以表格數(shù)據(jù)形式考查兩物質(zhì)溶解度相等的溫度范圍。溫度范圍。( (2015年年T11B) )

26、如下表是如下表是KCl和和KNO3在不同溫度下的溶解度，則判斷在不同溫度下的溶解度，則判斷兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度范圍。兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度范圍。溫度溫度/20304050溶解度溶解度/g/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5【解決方法【解決方法】解決這類問題，可以通過對比兩種物質(zhì)解決這類問題，可以通過對比兩種物質(zhì)在同一溫度的溶解度大小，在同一溫度的溶解度大小，20 20 時，時，KCl的溶解度大的溶解度大于于KNO3的溶解度，的溶解度，30 30 時，時，KNO3的溶解度大于的溶解度大于KCl的溶解度，故在的溶解度，故在20 20 30 30

27、的某一溫度下，二者的的某一溫度下，二者的溶解度相等。溶解度相等?？键c三考點三 溶液的濃度溶液的濃度1. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算2014年年T9D、T12、2010年年T21( (3) )、2009年年T23( (4) )(1)(1)定義定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。量之比。(2)(2)計算公式計算公式所有溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)所有溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%= 100%；飽和溶液：飽和溶液： 100%(S為溶解度為溶解度)。質(zhì)質(zhì)質(zhì)溶溶量量溶溶液液量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量+ +溶溶劑劑質(zhì)質(zhì)量量SS+100g

28、2. 2. 溶液稀釋的計算溶液稀釋的計算2013年年T14第二空、第二空、2012年年T13第第三空、三空、2011年年T17( (1) )、2009年年T23( (2) )第一空第一空(1)(1)原理原理：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。(2)(2)公式公式：Aa%Bb%( (其中其中a a% %、b b% %分別為稀釋前、分別為稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，A A、B B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量，分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量，即即B=A+B=A+水的質(zhì)量水的質(zhì)量) )?！咎貏e提醒【特別提醒】不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合，混合液的體不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合，混合液的體積不

29、等于混合前各溶液的體積之和，而質(zhì)量可以相加。積不等于混合前各溶液的體積之和，而質(zhì)量可以相加。計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作為溶質(zhì)計算。的部分，不溶解的部分不能作為溶質(zhì)計算。計算化學(xué)反應(yīng)后溶液濃度時，若有氣體或沉淀生成，計算化學(xué)反應(yīng)后溶液濃度時，若有氣體或沉淀生成，則溶液質(zhì)量要把生成的氣體或沉淀減去。則溶液質(zhì)量要把生成的氣體或沉淀減去。3. 3. 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制( (詳見實驗詳見實驗突破欄目突破欄目) )(1)(1)用固體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：用固體

30、物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：實驗用品：實驗用品： _、 _、 _、 _、藥匙、膠頭滴管等；藥匙、膠頭滴管等；實驗步驟：實驗步驟：a. _、b. _、c. _、d.溶解。溶解。(2)用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀溶液：用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀溶液：實驗用品：實驗用品： _、 _、 _、 _；操作步驟：操作步驟：a _、b _、c _。燒杯燒杯量筒量筒托盤天平托盤天平玻璃棒玻璃棒計算計算稱量稱量量取量取燒杯燒杯量筒量筒玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管計算計算量取量取稀釋稀釋 ?？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵蝗芤旱男纬扇芤旱男纬?溶液的形成近溶液的形成近8 8年考查年考查4 4次，常在選擇

31、題或簡答次，常在選擇題或簡答題中考查。命題點主要有：題中考查。命題點主要有：乳化作用乳化作用( (考查考查3 3次次) )；溶解過程中的吸、放熱現(xiàn)象溶解過程中的吸、放熱現(xiàn)象( (考查考查1 1次次) )。例例1 1 ( (15鄭州模擬鄭州模擬) )下列有關(guān)溶液的說法正確的是下列有關(guān)溶液的說法正確的是( )( )A. 溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)B. 溶液放置一段時間后，其濃度不變?nèi)芤悍胖靡欢螘r間后，其濃度不變C. 溶液中只有一種溶質(zhì)時，溶液為純凈物溶液中只有一種溶質(zhì)時，溶液為純凈物D. 物質(zhì)在溶解過程中，都伴隨有放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解過程中，都伴隨有放熱現(xiàn)象選項選項 正

32、誤正誤原因分析原因分析舉例舉例A溶液蒸干后，不溶液蒸干后，不一定能得到固體一定能得到固體溶質(zhì)溶質(zhì)稀鹽酸中的溶質(zhì)是氯化稀鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體，將稀鹽酸蒸干氫氣體，將稀鹽酸蒸干后，不會留下任何物質(zhì)后，不會留下任何物質(zhì)B溶液具有穩(wěn)定性，溶液具有穩(wěn)定性，放置一段時間后，放置一段時間后，濃度不變濃度不變選項選項正誤正誤原因分析原因分析舉例舉例C溶液由溶質(zhì)、溶液由溶質(zhì)、溶劑兩部分溶劑兩部分組成，屬于組成，屬于混合物混合物氯化鈉溶液中含有氯化鈉一氯化鈉溶液中含有氯化鈉一種溶質(zhì)，但同時含有溶劑水，種溶質(zhì)，但同時含有溶劑水，屬于混合物屬于混合物D有些物質(zhì)在有些物質(zhì)在溶解過程中，溶解過程中，伴隨吸熱現(xiàn)伴隨吸熱

33、現(xiàn)象象硝酸銨溶于水的過程中，吸硝酸銨溶于水的過程中，吸收熱量，氯化鈉溶于水的過收熱量，氯化鈉溶于水的過程中，溶液溫度無明顯變化程中，溶液溫度無明顯變化【答案】【答案】B類型二類型二溶解度及其應(yīng)用溶解度及其應(yīng)用( (重點重點) ) 溶解度及其應(yīng)用是河南近溶解度及其應(yīng)用是河南近8 8年必考的知識點，除年必考的知識點，除20152015年結(jié)合溶解度表格以外其余年份均結(jié)合溶解度曲年結(jié)合溶解度表格以外其余年份均結(jié)合溶解度曲線考查，在選擇題和填空題中考查且有隔兩年輪考的線考查，在選擇題和填空題中考查且有隔兩年輪考的形式，分值為形式，分值為1313分，圖像以兩條曲線為主，并且以分，圖像以兩條曲線為主，并且以

34、溫度升高溶解度增大的兩種未知的固體溶解度曲線為溫度升高溶解度增大的兩種未知的固體溶解度曲線為主，其中主，其中兩種物質(zhì)溶解度大小及其比較、飽和溶液兩種物質(zhì)溶解度大小及其比較、飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化( (考查考查5 5次次) )； 某一溫度某一溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較和計算、某溫度下，物質(zhì)飽下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較和計算、某溫度下，物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算或比較、溫度改變時和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算或比較、溫度改變時析出晶體的質(zhì)量的計算或比較析出晶體的質(zhì)量的計算或比較( (均考查均考查4 4次次) )；溫度溫度改變時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化和比較改變時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

35、變化和比較( (考查次考查次) )；飽和溶液中溶劑飽和溶液中溶劑( (或溶質(zhì)或溶質(zhì)) )質(zhì)量的計算、直接獲取溶質(zhì)量的計算、直接獲取溶解度曲線的相關(guān)信息、某溫度下，溶液稀釋所需溶解度曲線的相關(guān)信息、某溫度下，溶液稀釋所需溶劑質(zhì)量的計算、根據(jù)溶解度曲線判斷結(jié)晶溶質(zhì)的方劑質(zhì)量的計算、根據(jù)溶解度曲線判斷結(jié)晶溶質(zhì)的方法法( (均考查均考查1 1次次) )。( (14河南河南9題題1分分) )如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是 ( )( )A. t1時，甲和乙的溶解度相等時，甲和乙的溶解度相等B. t1時，時，30 g乙加到乙加到1

36、00 g水中形成飽和溶液水中形成飽和溶液C. t2，各，各100 g飽和溶液降溫至飽和溶液降溫至t1析出固體甲多于析出固體甲多于 乙乙D. t2，75 g甲的飽和溶液中加甲的飽和溶液中加100 g水得到水得到20的溶的溶 液液【解析解析】由溶解度曲線可知，等質(zhì)量的甲和乙的飽和由溶解度曲線可知，等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液降溫析出晶體的質(zhì)量與溫度變化引起的溶解度差溶液降溫析出晶體的質(zhì)量與溫度變化引起的溶解度差值有關(guān)，差值越大，析出晶體越多，值有關(guān)，差值越大，析出晶體越多，C正確；正確；t2 時，時，甲的溶解度為甲的溶解度為50 g，則，則75 g飽和溶液中含有飽和溶液中含有25 g甲，甲，再加入再加

37、入100 g水后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為水后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10014.320%，D錯誤；故選錯誤；故選D。25g75g+100g【答案】【答案】D（15河南河南11題題1分分）下表是）下表是KCl和和KNO3在不同溫度時在不同溫度時的溶解度。下列說法不正確的是的溶解度。下列說法不正確的是( ( ) )溫度溫度/20304050溶解度溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A. 20 時，時，KCl的溶解度大于的溶解度大于KNO3的溶解度的溶解度B. 兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在2030 之間之間C. 40 時，時，5

38、g KCl中加中加10 g水可得水可得33.3溶液溶液D. 50 時，時，10 g KNO3中加中加20 g水，充分溶解后再降水，充分溶解后再降溫到溫到30 ，有，有KNO3固體析出固體析出【解析解析】觀察表格數(shù)據(jù)可知，觀察表格數(shù)據(jù)可知，20 時，時，KCl、KNO3的溶解度分別為的溶解度分別為34.0 g、31.6 g，故，故20 時，時，KCl的的溶解度大于溶解度大于KNO3的溶解度，的溶解度，A正確；正確；20 時，時，KCl的溶解度大于的溶解度大于KNO3的溶解度，的溶解度，30時，時，KCl的溶解的溶解度小于度小于KNO3的溶解度，故在的溶解度，故在2030 間的某一溫度間的某一溫度

39、時，二者的溶解度相等，時，二者的溶解度相等，B正確；正確；40 時，時，KCl的溶的溶解度是解度是40.0 g，說明該溫度時，說明該溫度時，100 g水中溶解水中溶解40.0 g KCl達到飽和狀態(tài)，則達到飽和狀態(tài)，則40 時，時，5 g KCl中加中加10 g水水最多溶解最多溶解4 g KCl，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 10028.6%，C錯誤；錯誤；50 時，時，KNO3的的溶解度是溶解度是85.5 g，此時，此時10 g KNO3能完全溶解于能完全溶解于20 g水水中，中，30 時，時，KNO3的溶解度為的溶解度為45.8 g，則該溫度下，則該溫度下20 g水中最

40、多溶解水中最多溶解9.16 g KNO3，因此，因此50 時，時，10 g KNO3中加入中加入20 g水充分溶解，降溫到水充分溶解，降溫到30 ，會有，會有KNO3固體析出，固體析出，D正確。正確。4g4g+10g【答案】【答案】C類型三類型三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算近溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算近8 8年考查年考查8 8次，考查方式有次，考查方式有兩種：兩種：在綜合應(yīng)用題的最后一小題中結(jié)合化學(xué)方程在綜合應(yīng)用題的最后一小題中結(jié)合化學(xué)方程式計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)式計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)( (考查考查2 2次次) )；在選擇題或填在選擇題或填空題中考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算空題中

41、考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算( (考查考查6 6次次) )。例例3 3 取取10 g黃銅樣品粉碎，加入黃銅樣品粉碎，加入50 g稀硫酸中，稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體的質(zhì)量為恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體的質(zhì)量為3.5 g。計算稀硫酸中。計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：解：10 g黃銅樣品中，鋅的質(zhì)量為黃銅樣品中，鋅的質(zhì)量為10 -3.5 6.5 g設(shè)設(shè)50 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn+H2SO4 ZnSO4+H265 986.5 g x x = 9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 10019.6答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：稀硫

42、酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6。98x98x= =656.5g656.5g9.8g9.8g50g50g 實驗突破 實驗實驗 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉 溶液的配制溶液的配制（2015年年T23、2014年年T21、2011年年T3、 2007年年T17） 1. 儀器的選擇儀器的選擇 托盤天平托盤天平( (帶砝碼帶砝碼) ) 、鑷子、藥匙、膠頭管、鑷子、藥匙、膠頭管、_、_、_。（。（2011年年T3）玻璃棒玻璃棒量筒量筒燒杯燒杯實驗視頻實驗視頻一定溶質(zhì)質(zhì)量一定溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)氯化鈉溶液的配制分數(shù)氯化鈉溶液的配制2. 操作步驟操作步驟（1 1）計算）計算:計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水

43、的體積（計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積（按水的按水的密度密度1 g/cm1 g/cm3 3換算體積換算體積）。）。（2）稱量稱量:用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體;用量筒量用量筒量取一定體積的水（取一定體積的水（接近所需體積時改用膠頭滴管接近所需體積時改用膠頭滴管）。）。要點解讀要點解讀：固體藥品的稱量固體藥品的稱量 a. 稱取氯化鈉質(zhì)量的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量稱取氯化鈉質(zhì)量的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 b.用托盤天平稱量固體藥品時，應(yīng)遵循用托盤天平稱量固體藥品時，應(yīng)遵循“左物右碼左物右碼”的的原則，計算所需氯化鈉的質(zhì)量精確到小數(shù)點后一位

44、原則，計算所需氯化鈉的質(zhì)量精確到小數(shù)點后一位( (托盤托盤天平只能精確到天平只能精確到_ g) g)。2014年年T21( (1) )。 c. 若將藥品和砝碼的位置放反，則固體藥品的實際質(zhì)量若將藥品和砝碼的位置放反，則固體藥品的實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。游碼質(zhì)量。 d. 沒有腐蝕性的藥品應(yīng)放在稱量紙上稱量，有腐蝕性或沒有腐蝕性的藥品應(yīng)放在稱量紙上稱量，有腐蝕性或易潮解的藥品易潮解的藥品( (如氫氧化鈉如氫氧化鈉) )應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。0.1水的量取水的量取a.a.量取水的質(zhì)量計算：水的質(zhì)量量取水的質(zhì)量計算：水的質(zhì)量= =溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量- -溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量

45、。量。b.b.量筒量程的選取：選取量筒的量程要比所要量取量筒量程的選?。哼x取量筒的量程要比所要量取液體體積稍大且越接近越好。讀取量筒內(nèi)液體體積，液體體積稍大且越接近越好。讀取量筒內(nèi)液體體積，應(yīng)將量筒放平，且視線要與應(yīng)將量筒放平，且視線要與_ _。 量筒內(nèi)液體凹液面量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平的最低處保持水平(3)(3)溶解：將稱好的氯化鈉倒入干燥的燒杯中，再加溶解：將稱好的氯化鈉倒入干燥的燒杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分攪拌，直至氯化鈉全部入量好的水，用玻璃棒充分攪拌，直至氯化鈉全部溶解溶解。要點解讀：要點解讀：溶解時玻璃棒的作用是攪拌，目的是加溶解時玻璃棒的作用是攪拌，目的是加速溶解

46、。用玻璃棒攪拌液體時，要注意盡量不要使玻速溶解。用玻璃棒攪拌液體時，要注意盡量不要使玻璃棒碰觸容器的器壁璃棒碰觸容器的器壁。溶解時必須在燒杯中進行，不能在量筒中進行溶解時必須在燒杯中進行，不能在量筒中進行。(4)(4)裝瓶裝瓶: :將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼上標簽。將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼上標簽?！狙a充】【補充】用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀溶用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀溶液操作步驟液操作步驟(1)(1)計算計算: :計算所需濃溶液的體積和所需水的體積。計算所需濃溶液的體積和所需水的體積。(2)(2)量取量取: :用量筒量取濃溶液和水用量筒量取濃溶液和水( (接近所

47、需體積時改用接近所需體積時改用膠頭滴管膠頭滴管) )。(3)(3)稀釋稀釋: :將量取的濃溶液和水倒入燒杯中并用玻璃棒將量取的濃溶液和水倒入燒杯中并用玻璃棒攪拌使混合均勻攪拌使混合均勻。(4)(4)裝瓶裝瓶: :將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼上標簽將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼上標簽。操作操作誤差分析誤差分析溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量量分數(shù)分數(shù)用托盤天平稱量固體藥用托盤天平稱量固體藥品質(zhì)量時，砝碼破損或品質(zhì)量時，砝碼破損或固體藥品和砝碼放反了，固體藥品和砝碼放反了，且使用了游碼且使用了游碼稱量的固體藥品的稱量的固體藥品的實際質(zhì)量實際質(zhì)量 _量取水的體積時仰視讀量取水的體積時仰視讀數(shù)數(shù)(2007(200

48、7年年T17)T17)配制的溶液中水的配制的溶液中水的實際體積實際體積_ _偏小偏小偏小偏小3. 3. 實驗誤差分析實驗誤差分析20142014年年T21(2)T21(2)偏大偏大偏小偏小操作操作誤差分析誤差分析溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量量分數(shù)分數(shù)量取水的體積時俯視讀數(shù)量取水的體積時俯視讀數(shù)(2015(2015年年T23)T23)配制的溶液中水的配制的溶液中水的實際體積實際體積 _ _燒杯內(nèi)原來有少量的水燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水的配制的溶液中水的質(zhì)量質(zhì)量 _ _將固體藥品倒入燒杯中時將固體藥品倒入燒杯中時少量撒在外面少量撒在外面配制的溶液中溶質(zhì)配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量 _ _偏小偏小偏大偏大

49、偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小操作操作誤差分析誤差分析溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量量分數(shù)分數(shù)固體藥品倒入燒杯時，紙固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留少量固體藥品片上殘留少量固體藥品配制的溶液中溶質(zhì)配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量 _ _固體藥品中含有不溶性雜固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)質(zhì)配制的溶液中溶質(zhì)配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量 _ _裝瓶時有液體濺出裝瓶時有液體濺出不變不變偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小11 11 12 12 13 13 14 14 例例 ( (1515濰坊節(jié)選濰坊節(jié)選) )探究學(xué)習(xí)小組在制作探究學(xué)習(xí)小組在制作“葉脈書簽葉脈書簽”時，需要將樹葉放在質(zhì)量分數(shù)為時，需要將樹葉放在質(zhì)量分數(shù)為10的氫氧

50、化鈉溶液的氫氧化鈉溶液中煮沸。如圖所示為該小組配制中煮沸。如圖所示為該小組配制10的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液的操作過程：的操作過程：(1)(1)圖中儀器圖中儀器a a的名稱是的名稱是_，寫出該儀器的另一種，寫出該儀器的另一種用途用途_。(2)(2)操作操作B B中，必須將氫氧化鈉固體放在中，必須將氫氧化鈉固體放在_ _里，并置于托盤天平左盤里，并置于托盤天平左盤( (填填“左左”或或“右右”) )進行稱量。進行稱量?！窘馕觥俊窘馕觥?2)氫氧化鈉有腐蝕性，稱量時必須放在玻璃氫氧化鈉有腐蝕性，稱量時必須放在玻璃器皿中，并置于托盤天平的左盤。器皿中，并置于托盤天平的左盤。燒杯燒杯用作反應(yīng)容器用作

51、反應(yīng)容器玻璃器皿玻璃器皿( (或或小燒杯、表面皿小燒杯、表面皿) )(3)操作操作D中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到_ (填寫儀器名稱填寫儀器名稱)。 (3)(3)用量筒量取水的體積時，為了量取準確，當水加用量筒量取水的體積時，為了量取準確，當水加到接近所需體積時，需用膠頭滴管滴加。到接近所需體積時，需用膠頭滴管滴加。膠頭滴管膠頭滴管(4)(4)實驗中玻璃棒的作用是什么？實驗中玻璃棒的作用是什么？ 攪拌，加速溶解。攪拌，加速溶解。(5)(5)當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大時，可能的原因是當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大時，可能的原因是什么什么( (答一條即可，下同答一條即可，下同) )？ 稱量前天平指針偏左稱量前天平指針偏左( (或量取好的水倒入燒杯時出）?；蛄咳『玫乃谷霟瓡r出）。(6)(6)當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低時，可能的原因是當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低時，可能的原因是什么？什么？ 氯化鈉含有不溶性雜質(zhì)氯化鈉含有不溶性雜質(zhì)( (或轉(zhuǎn)移時氯化鈉損失或稱量或轉(zhuǎn)移時氯化鈉損失或稱量時天平指針偏左或量取水時仰視讀數(shù)時天平指針偏左或量取水時仰視讀數(shù)) )。