《高考化學一輪復習輔導與測試 第8章 第4節(jié)沉淀溶解平衡與中和滴定課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習輔導與測試 第8章 第4節(jié)沉淀溶解平衡與中和滴定課件 魯科版（51頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第4 4節(jié)節(jié)沉淀溶解平衡與中和滴定沉淀溶解平衡與中和滴定 第八章第八章物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為目 錄ONTENTS123 6 5 4 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎 知識 梳理 一、沉淀溶解平衡 溶解溶解 生成生成 基礎 知識 梳理 一、沉淀溶解平衡 AnmBmn 溫度溫度 越強越強 基礎 知識 梳理 一、沉淀溶解平衡 基礎 知識 梳理 二、酸堿中和滴定 酸酸(或堿或堿) 堿堿(或酸或酸) HOH=H2O 基礎 知識 梳理 二、酸堿中和滴定 酸性酸性 氧化性氧化性 堿性堿性 基礎 知識 梳理 二、酸堿中和滴定 酸堿指示劑酸堿指示劑 檢查活塞是否

2、漏水檢查活塞是否漏水 待盛的溶液待盛的溶液 基礎 知識 梳理 二、酸堿中和滴定 充滿溶液充滿溶液 控制活塞控制活塞 搖動錐形瓶搖動錐形瓶 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 變色變色 不恢復原來不恢復原來 的顏色的顏色 平均值平均值 基礎 知識 梳理 二、酸堿中和滴定 基礎 知識 梳理 1在在AgCl的飽和溶液中，加入的飽和溶液中，加入NaCl溶液，溶液，AgCl沉淀質(zhì)量增大，但沉淀質(zhì)量增大，但Ksp(AgCl)不變。不變。( )3沉淀完全是指溶液中該物質(zhì)的濃度為沉淀完全是指溶液中該物質(zhì)的濃度為0。( )4難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化成溶解度稍大的難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化成溶解度稍大的難溶電

3、解質(zhì)。( )5中和滴定實驗中，配制標準溶液時，燒杯及其玻璃棒未洗滌，滴定中和滴定實驗中，配制標準溶液時，燒杯及其玻璃棒未洗滌，滴定結(jié)束，計算出的未知溶液濃度偏高結(jié)束，計算出的未知溶液濃度偏高( )6滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化( ) 基礎 知識 梳理 基礎 知識 梳理 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考向一 影響沉淀溶解平衡的因素 感悟 考點 透析 外界條件外界條件移動方向移動方向c(Ag)Ksp升高溫度升高溫度正向正向增大增大增大增大加入少量的加入少量的AgNO3逆向逆向增大增大不變不變加入加入Na2S正向正向減小減小不變不變通

4、入通入HCl逆向逆向減小減小不變不變考向一 影響沉淀溶解平衡的因素 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 解析： 考向一 影響沉淀溶解平衡的因素 B 感悟 考點 透析 解析： 考向一 影響沉淀溶解平衡的因素 D 感悟 考點 透析 根據(jù)圖中根據(jù)圖中c點的點的c(Ag)和和c(Br)可得該溫度下可得該溫度下AgBr的的Ksp為為4.91013，A正確；在正確；在AgBr飽和溶液中加入飽和溶液中加入NaBr固固體后，體后，c(Br)增大，溶解平增大，溶解平衡逆向移動，衡逆向移動，c(Ag)減小，減小，故故B錯；錯；解析： 考向一 影響沉淀溶解平衡的因素 感悟 考點 透析 在在a點時點時QcKsp，故為

5、，故為AgBr的的不飽和溶液，不飽和溶液，C正確；選項正確；選項D中中Kc(Cl)/c (Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)，代入數(shù)據(jù)得據(jù)得K816，D正確。正確。解析： 考向一 影響沉淀溶解平衡的因素 B 考向二 沉淀溶解平衡的應用 感悟 考點 透析 考向二 沉淀溶解平衡的應用 感悟 考點 透析 考向二 沉淀溶解平衡的應用 感悟 考點 透析 考向二 沉淀溶解平衡的應用 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 (1)加入加入AgNO3固體，使固體，使c(Ag)增大，增大，AgI溶解平衡向溶解平衡向左移動，左移動，c(I)減小。減小。改加改加更多的更多的AgI固體，仍是該溫度固體，

6、仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度下的飽和溶液，各離子濃度不變。不變。因因AgBr的溶解度大的溶解度大于于AgI的溶解度，所以改加的溶解度，所以改加AgBr固體時，使固體時，使c(Ag)變大，變大，而使而使AgI的溶解平衡向生成的溶解平衡向生成AgI的方向移動，的方向移動，c(I)變小。變小。解析： 考向二 沉淀溶解平衡的應用 變小變小 不變不變 變小變小 變大變大 感悟 考點 透析 (2)等體積混合后等體積混合后c(Br)c(I)0.001 mol/L，c(Ag)2103 mol/L。因因Ksp(AgI)Ksp(AgBr)，AgI先沉先沉淀，當?shù)?，當I完全沉淀時，消耗完全沉淀時，消耗c(Ag

7、)c(I)0.001 molL1，剩余剩余c(Ag)2103 molL10.001 molL10.001 molL1Q(AgBr)0.001 molL10.001 molL111064.91013所以有所以有AgBr沉淀生成；而再向其沉淀生成；而再向其中加入適量中加入適量NaI固體時，會有固體時，會有AgBr轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為AgI。解析： 考向二 沉淀溶解平衡的應用 AgI、AgBr 感悟 考點 透析 根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，溶解度小的沉淀總是向著溶溶解度小的沉淀總是向著溶解度更小的轉(zhuǎn)化，再結(jié)合解度更小的轉(zhuǎn)化，再結(jié)合pKsplgKsp可知可知Ksp越小其越小其pKsp越大，

8、故越大，故B正確。正確。解析： 考向二 沉淀溶解平衡的應用 相關(guān)相關(guān)化合化合物物AgX AgY Ag2ZpKspabcB 感悟 考點 透析 由溶度積的公式有由溶度積的公式有Kspc(Cu2)c2(OH)21020，若要使若要使0.02 molL1的的Cu2沉淀，則需沉淀，則需c(OH)1109，再根據(jù)水的離子積常數(shù)得，再根據(jù)水的離子積常數(shù)得，c(H)11014/(1109)1105(molL1)，則，則pH5。解析： 考向二 沉淀溶解平衡的應用 D 考向三中和滴定 感悟 考點 透析 考向三中和滴定 感悟 考點 透析 考向三中和滴定 感悟 考點 透析 考向三中和滴定 感悟 考點 透析 步驟步驟操

9、作操作VAcB洗滌洗滌酸式滴定管未用標準酸溶液潤酸式滴定管未用標準酸溶液潤洗洗變大變大偏高偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小變小偏低偏低錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗變大變大偏高偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變不變無影響無影響取液取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失放出液體后氣泡消失變小變小偏低偏低考向三中和滴定 感悟 考點 透析 步驟步驟操作操作VAcB滴定滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失點時氣泡消失變大變大偏高偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出振蕩錐形

10、瓶時部分液體濺出變小變小偏低偏低部分酸液滴在錐形瓶外部分酸液滴在錐形瓶外變大變大偏高偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿液顏色無變化止滴定后反加一滴堿液顏色無變化變大變大偏高偏高讀數(shù)讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)后俯視讀數(shù)(或前仰后俯或前仰后俯)變小變小偏低偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)后仰視讀數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰)變大變大偏高偏高考向三中和滴定 感悟 考點 透析 考向三中和滴定 感悟 考點 透析 實驗次數(shù)實驗次數(shù)第第1次次第第2次次第第3次次第第4次次待測

11、食醋的體積待測食醋的體積VCH3COOH(aq)/mL25.0025.0025.0025.00所用所用0.1000 mol/L的標的標準準NaOH溶液的體積溶液的體積VNaOH(aq)/mL19.9920.5020.0019.95考向三中和滴定 感悟 考點 透析 考向三中和滴定 感悟 考點 透析 考向三中和滴定 感悟 考點 透析 考向三中和滴定 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 判斷是否過量的方法是返滴判斷是否過量的方法是返滴一滴待測鹽酸，看顏色是否一滴待測鹽酸，看顏色是否復原。復原。解析： 考向三中和滴定 B 感悟 考點 透析 考向三中和滴定 感悟 考點 透析 考向三中和滴定 目 錄ONTENTS1236 54精要總結(jié)精要總結(jié)試紙的使用、指示劑的使用試紙的使用、指示劑的使用 亮點 增分 策略 精要總結(jié)精要總結(jié)試紙的使用、指示劑的使用試紙的使用、指示劑的使用 亮點 增分 策略 精要總結(jié)精要總結(jié)試紙的使用、指示劑的使用試紙的使用、指示劑的使用 亮點 增分 策略 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123654