《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件 新人教版（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)生產(chǎn)生活中的常見(jiàn)溶液生產(chǎn)生活中的常見(jiàn)溶液(標(biāo)簽標(biāo)簽)9%(v/v)8%(v/v)52%(v/v)酒類的酒精度酒類的酒精度白醋的濃度白醋的濃度10%(m/v)葡萄糖注射液的濃度葡萄糖注射液的濃度0.9%(m/v)生理鹽水中生理鹽水中NaCl的含量的含量飲料中各種營(yíng)養(yǎng)成分的含量飲料中各種營(yíng)養(yǎng)成分的含量（每100ml溶液中含某成分的質(zhì)量） 化學(xué)試劑中溶質(zhì)的含量化學(xué)試劑中溶質(zhì)的含量（每100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量） 將將0.5 g、1.g、1.5g的硫酸銅分別放入三支裝有的硫酸銅分別放入三支裝有10 ml水水的試管中。的試管中。 思考思考所需的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)儀器。

2、所需的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)儀器。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行配制。進(jìn)行配制。(教師演示教師演示)實(shí)驗(yàn)演示：實(shí)驗(yàn)演示：提出問(wèn)題：提出問(wèn)題： 通過(guò)觀察，你知道這三支試管中的溶液哪個(gè)通過(guò)觀察，你知道這三支試管中的溶液哪個(gè) 濃嗎？在濃嗎？在生活中你還有什么方法判斷溶液的濃稀呢？生活中你還有什么方法判斷溶液的濃稀呢？討論：討論： 通過(guò)觀察顏色、嘗味道等方法來(lái)判斷溶液的濃稀，僅僅是通過(guò)觀察顏色、嘗味道等方法來(lái)判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成。現(xiàn)在就以小組為單位給產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成?，F(xiàn)在就以小

3、組為單位給所配制的溶液組成找到一種表示方法。所配制的溶液組成找到一種表示方法。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)1 110g10g0.5g0.5g10.5g10.5g2 210g10g1.0g1.0g11.0g11.0g3 310g10g1.5g1.5g11.5g11.5g學(xué)生匯報(bào)結(jié)果：學(xué)生匯報(bào)結(jié)果：淺淺較深較深深深4.8%9.1%13%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液溶液的質(zhì)量的質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑100%千萬(wàn)別丟下我啊千萬(wàn)別丟下

4、我啊! ! 謝謝噢謝謝噢! !定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：表示溶液組成的一種方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：表示溶液組成的一種方法 計(jì)算式計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量= 溶液體積溶液體積x溶液密度溶液密度= 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 有人說(shuō)：有人說(shuō)：“ 20“ 20時(shí)，時(shí)，氯化鈉的溶解度是氯化鈉的溶解度是36 g36 g。那么那么2020時(shí)，氯化鈉飽和時(shí)，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是36%36%。“你認(rèn)為他的說(shuō)法你認(rèn)為

5、他的說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)正確嗎？請(qǐng)通過(guò)計(jì)算通過(guò)計(jì)算來(lái)證來(lái)證明你的判斷。明你的判斷。 請(qǐng)問(wèn)溶質(zhì)的請(qǐng)問(wèn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與與溶溶解度解度有什么區(qū)別？有什么區(qū)別？ 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指： 100克克溶液溶液中含有中含有36克溶質(zhì)?？巳苜|(zhì)。 溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)時(shí)溶解度溶解度36克克是指：是指： 在在T0C 時(shí)，時(shí)，100克克水水最多溶解該溶質(zhì)最多溶解該溶質(zhì)36克?？?。溶液質(zhì)量應(yīng)該為溶液質(zhì)量應(yīng)該為136g注意：注意： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并 不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。 溶質(zhì)的

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。必須統(tǒng)一。 計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。1、討論與交流：、討論與交流： （1）、生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）、生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的含義，它的含義是什么？是什么？ （2）、某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）、某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%，下列，下列描述正確的是

7、描述正確的是 每每100 g的溶液里有硫酸鈉的溶液里有硫酸鈉38 g。 每每100 ml的溶液里有硫酸鈉的溶液里有硫酸鈉38 ml。二、拓展應(yīng)用：二、拓展應(yīng)用：2、分析與計(jì)算、分析與計(jì)算： （3）、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？和水的質(zhì)量各是多少？分析：分析： 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =150 kg16=24 kg 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 =150 kg2

8、4 kg =126 kg 答：需答：需24 kg氯化鈉和氯化鈉和126 kg水。水。溶液的稀釋 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？注意：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 天平（砝碼）、藥匙、量筒、天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、膠頭滴管、 燒杯、玻燒杯、玻 璃璃棒、試劑瓶。棒、試劑瓶。三、學(xué)生活動(dòng)三、學(xué)生活動(dòng)： 配制配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液2、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算：計(jì)算：需需3g氯化鈉和氯化鈉和47g水。水。稱量：稱量：用天平稱量用天平稱量 3 g食鹽食鹽 ，用

9、量筒量取，用量筒量取47ml水水溶解：溶解：將將3g食鹽倒入燒杯中，再將食鹽倒入燒杯中，再將47ml水倒入燒杯水倒入燒杯 中，用玻璃棒攪拌。中，用玻璃棒攪拌。裝瓶：裝瓶：將溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。將溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。1、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)儀器3，實(shí)驗(yàn)操作：，實(shí)驗(yàn)操作：（參考下圖進(jìn)行操作，注意各步操作中的注意事項(xiàng)。）（參考下圖進(jìn)行操作，注意各步操作中的注意事項(xiàng)。）練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。并說(shuō)明理由。1、2、3、4、例4：6.5g鋅和10

10、0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。硫酸的質(zhì)量為y。生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x xzyg2161985 . 665X=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=9.8%gg1008 . 9生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%1002 .01005 .61 .16gggg=15.15%答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶

11、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.15%。1 1、50G50G鹽酸與鹽酸與5G5G鋅完全反應(yīng)，得鋅完全反應(yīng)，得0.2G0.2G氫氣，求氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2、某鹽酸溶液某鹽酸溶液100g100g，與，與13g13g含雜質(zhì)含雜質(zhì)5 5的鋅完的鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用注意：有溶液參與的反應(yīng)，實(shí)際只有溶質(zhì)參加。課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則，則t，該物質(zhì)飽和溶液中，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg +100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：計(jì)算計(jì)算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶裝瓶藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒再見(jiàn)再見(jiàn)