《天津市梅江中學(xué)高中化學(xué) 第一章第三節(jié)化學(xué)鍵（3）課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《天津市梅江中學(xué)高中化學(xué) 第一章第三節(jié)化學(xué)鍵（3）課件 新人教版必修2（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)第三節(jié) 化化 學(xué)學(xué) 鍵（鍵（3）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。 2、了解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)、了解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律以及氫鍵對某些物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律以及氫鍵對某些物質(zhì)的溶解性的影響。的溶解性的影響。重點(diǎn)：重點(diǎn)： 分子間作用力和氫鍵的涵義。分子間作用力和氫鍵的涵義。難點(diǎn)：難點(diǎn)： 分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律。的影響規(guī)律。化學(xué)鍵：相鄰的相鄰的兩個或多個兩個或多個原子原子(或離子或離子)之間強(qiáng)烈之間強(qiáng)烈的相互作的相互作用叫做化學(xué)鍵用叫

2、做化學(xué)鍵。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵 由陰陽離子之間通過靜電作用所形由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫成的化學(xué)鍵叫離子鍵離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵共價(jià)鍵問題？問題？分子間是否存在相互作分子間是否存在相互作用呢用呢？物質(zhì)為什么會有三態(tài)變物質(zhì)為什么會有三態(tài)變化？化？不同物質(zhì)為什么熔、沸不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？點(diǎn)不同？存在存在不同溫度下分子具有不同能量不同溫度下分子具有不同能量相互作用的大小不同相互作用的大小不同四、四、分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵1、分子間作用分子間作用力力 定義：定義： 把分子

3、聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成分子構(gòu)成的物質(zhì)的物質(zhì)中，如：中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。 （3）分子間作用力的范

4、圍很小（一般是分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00500pm）,只有分子間的距離很小時才有。只有分子間的距離很小時才有。 （4）一般來說，對于一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量越大越大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，物質(zhì)的，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)越高。越高。如鹵素單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)：又如氣態(tài)氫化物：又如氣態(tài)氫化物：但是：但是： 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點(diǎn)會反常呢？的沸點(diǎn)會反常呢？討論：討論：2、氫鍵氫鍵 定義：定義：由于氫原子的存在而使分子間由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍

5、強(qiáng)的相互作用用氫鍵氫鍵。（1）氫鍵氫鍵不屬于化學(xué)鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇，間作用力的范疇， （2）形成條件：）形成條件：氫原子與氫原子與得電子能力很強(qiáng)、得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間原子半徑很小的原子形成的分子之間。如。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。等分子間易形成氫鍵。（3）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。（4）結(jié)果）結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。

6、這是因?yàn)楣腆w熔化或液高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵思考：思考：為什么冰會浮在水面上？為什么冰會浮在水面上？ 雪花為什么是六角形的？雪花為什么是六角形的？討論討論 ：如果水分子之間沒有氫鍵存在，如果水分子之間沒有氫鍵存在， 地球上地球上 將會是什么面貌？將會是什么面貌？（5）結(jié)果）結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：也有影響，如：NH3極易溶于水。極易溶于水。原子原子分子分子離子離子宏觀宏觀物質(zhì)物質(zhì)或范德華力或范德華力得失電子得失電子范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵離子鍵離子鍵離離子子晶晶體體分分子子晶晶體體原原子子晶晶體體金金屬屬晶晶體體作業(yè)作業(yè) ：P . 23 1、2 思考：思考：5小結(jié)：小結(jié)：有幾種形成方式？有幾種形成方式？