《高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)查漏補(bǔ)缺 第4講 離子反應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)查漏補(bǔ)缺 第4講 離子反應(yīng)課件（60頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、返回目錄返回目錄v典型易錯(cuò)必糾v教師備用習(xí)題v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄 1. 1.了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2. 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。電性。 3. 3.能正確書寫離子方程式。能正確書寫離子方程式。 4. 4.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件?？季V要求考綱要求返回目錄返回目錄網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖 探究考向一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì) 在_ _能夠?qū)щ姷腳叫做電解質(zhì)。 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離可

2、分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能_電離的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液中只能_電離的電解質(zhì)。返回目錄返回目錄v考向互動(dòng)探究第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)水溶液里或熔融狀態(tài)下水溶液里或熔融狀態(tài)下化合物化合物完全完全部分部分 (2)非電解質(zhì) 在_都不能導(dǎo)電的_叫做非電解質(zhì)。返回目錄返回目錄v考向互動(dòng)探究第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)水溶液里水溶液里和熔融狀態(tài)下和熔融狀態(tài)下化合物化合物 2電離方程式的書寫 (1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為_、 _、_ _。 (2)弱電解質(zhì)：部分電離，用_表示。 多元弱酸分步電離，且電離程度

3、逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為_ _。 返回目錄返回目錄v考向互動(dòng)探究第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究【觸摸高考觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究 1 1電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的比較電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的比較返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究組成微粒電離狀況電解質(zhì)類型導(dǎo)電狀況實(shí)例純凈物化合物電解質(zhì)離子化合物：組成微粒是陰、陽(yáng)離子

4、溶于水或受熱熔化后全部電離強(qiáng)電解質(zhì)晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究組成微粒電離狀況電解質(zhì)類型導(dǎo)電狀況實(shí)例純凈物化合物非電解質(zhì)共價(jià)化合物：組成微粒是分子溶于水或受熱熔化時(shí)均不電離非電解質(zhì)晶體、熔融狀態(tài)和水溶液不導(dǎo)電酒精、蔗糖、乙酸乙酯等單質(zhì)原子、分子既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)金屬單質(zhì)、石墨導(dǎo)電金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回

5、目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究 探究考向二離子反應(yīng)和離子方程式返回目錄返回目錄v考向互動(dòng)探究難溶難溶難電離難電離揮發(fā)性揮發(fā)性第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)返回目錄返回目錄v考向互動(dòng)探究實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)返回目錄返回目錄v考向互動(dòng)探究質(zhì)量質(zhì)量電荷電荷第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)返回目錄返回目錄v考向互動(dòng)探究第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)【觸摸高考觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目

6、錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究v3與量有關(guān)的離子方程式的正誤判斷的常見類型及方法類型方法實(shí)例過(guò)量型(1)

7、弱酸的酸式鹽與堿反應(yīng)(1)采用“定一”法，即哪種物質(zhì)少量，定其為1 mol，足量的用多少都可以。即“少定多變”(1)向碳酸氫鈉溶液中加入足量的氫氧化鈣，碳酸氫鈉不足，定其為1 mol，即1 mol碳酸氫根反應(yīng)，HCOOHCa2=CaCO3H2O(2)氧化還原型(2)一種氧化劑(或還原劑)遇多種還原劑(或氧化劑)，先與能力強(qiáng)的反應(yīng)(2)溴化亞鐵與少量氯氣反應(yīng)，氯氣先與還原能力強(qiáng)的亞鐵離子反應(yīng)返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究類型方法實(shí)例過(guò)量型(3)溶于水能形成二元酸的酸性氧化物與堿或水溶液呈堿性的鹽反應(yīng)(3)酸性氧化物過(guò)量生成酸式鹽；不足生成正鹽 (3)少量SO2與Na

8、OH反應(yīng)生成正鹽；過(guò)量SO2與NaOH反應(yīng)生成酸式鹽。少量CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；過(guò)量CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO定量型：反應(yīng)物的物質(zhì)的量確定按題給條件寫出各反應(yīng)物或離子的物質(zhì)的量，據(jù)原子守恒得產(chǎn)物如4 mol NaOH與3 mol CO2反應(yīng)，定OH為4 mol，CO2為3 mol,4OH3CO2=CO2HCOH2O返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究類型方法實(shí)例目標(biāo)型：給出要達(dá)到的效果由“結(jié)果”定“反應(yīng)”，根據(jù)反應(yīng)“結(jié)果”的要求，分析“結(jié)果”這種離子的來(lái)源，依據(jù)反應(yīng)物的化

9、學(xué)式“組合”出正確的方程式向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好完全沉淀的離子方程式：首先，由于明礬的物質(zhì)的量不變，所以設(shè)其物質(zhì)的量為1 mol，則提供1 mol Al3，2 mol SO，根據(jù)需要只需加入3 mol OH，則只需要加入 mol Ba2，所以反應(yīng)產(chǎn)物為1 mol Al(OH)3和 mol BaSO4沉淀。Al3SOBa23OH=Al(OH)3BaSO4，即2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究 返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)

10、離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究 探究考向三離子共存返回目錄返回目錄v考向互動(dòng)探究第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)難溶難溶易揮發(fā)易揮發(fā)難電離難電離返回目錄返回目錄v考向互動(dòng)探究第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究【觸摸高考觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究 解答離子共存題應(yīng)注意的隱含條件：解答離子共存題應(yīng)注

11、意的隱含條件：返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究條件類型常見表述條件分析常見的限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，且酸性溶液中不能有NO“由水電離出的c(H)11012molL1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3H2O反應(yīng)的離子不能共存返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究條件類型常見表述條件分析常見題干要求(1)“一定大量共存”，

12、(2)“可能大量共存”，(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究 v 返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v考向互動(dòng)探究 易錯(cuò)3忽視離子共存隱含條件返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v典型易錯(cuò)必糾返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v典型易錯(cuò)必糾返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v典型易錯(cuò)必糾返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v典型易錯(cuò)必糾返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)v教師備用習(xí)題