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1、排查落實練九物質結構與元素周期律 一、正誤判斷·回扣基礎 (一)原子結構部分 1.原子都是由質子、中子和電子組成(×) 2.同位素的不同核素所構成的單質及其化合物物理性質不同，而化學性質幾乎完全相同(√) 3.在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的(√) 4.H2和D2互為同素異形體(×) 5.H2、D2和T2互為同位素(×) 6.14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等(√) 7.13C與C60互為同素異形體(×) 8.質子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子(×) 9.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉化(×) 1

2、0.標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2含有相同數(shù)目的氧原子(√) 11.D216O中，質量數(shù)之和為質子數(shù)之和的二倍(√) 12.同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2，質子數(shù)相等，質量不等(√) 13.若兩種微粒的質子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子(×) 14.凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布(×) 15.兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素(√) 16.不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子(√) 17.在化學變化中，質子不會發(fā)生變化(√) (二)元素周期律和元素周期表部分 1

3、.最外層為1個或2個電子的原子對應元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×) 2.元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)(×) 3.最外層有5個電子的原子對應的元素肯定是非金屬元素(×) 4.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(√) 5.元素金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強(×) 6.最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素(×) 7.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素(×) 8.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(×) 9.第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)(√) 10.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性(×) 11.短周期元

4、素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構(×) 12.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高(×) 13.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子(×) 14.稀有氣體元素原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高(√) 15.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的強(×) 16.按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種(√) 17.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素全部都是金屬元素(√) 18.原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)(×) 19.所有主族元素的原子，都能形成單原子離子(×) 20.同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大(×)

5、 21.同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16(√) 22.金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4(√) 23.元素性質呈周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變化(√) 24.所含元素超過18種的周期是第六周期和第七周期(√) (三)分子結構部分 1.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力(×) 2.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高(×) 3.同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結構一定相同(×) 4.離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵(×) 5.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物(×) 6.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物

6、(×) 7.以共價鍵形成的單質中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵(×) 8.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物(×) 9.含有極性鍵的分子一定是極性分子，含有非極性鍵的分子一定是非極性分子(×) 10.極性分子一定含有極性鍵(×) 11.非極性分子一定含有非極性鍵(×) 12.結構和組成相似的分子，相對分子質量越大，熔、沸點一定越高(×) 13.共價化合物中一定沒有離子鍵(√) 14.所有分子都含共價鍵(×) 15.單質中一定含有非極性鍵(×) 16.兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵(×) 17.稀有氣體形成的晶體

7、無化學鍵，只有分子間的作用力(√) 18.非極性鍵只存在于雙原子單質分子中(×) 19.非金屬性越強，對應氫化物的酸性越強(×) 二、化學用語的正確表達·規(guī)范書寫 1.粒子結構示意圖 粒子的核電荷數(shù)“＋Z”加圈“○”，然后分層寫出電子數(shù)。如： Na________Na＋________S________S2－________ 答案 2.電子式 (1)原子：一般先單后雙。如： Na__________Mg__________Al__________ Si__________P____________S__________ Cl__________Ar__________

8、 (2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標出電荷“n＋”，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。 (3)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并加“[]”圍起來，然后在其右上角標出電荷。如： S2－____________Cl－____________ 答案 (4)根離子：按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出，并加“[]”圍起來，最后在其右上角標出電荷。如： OH－______________O____________ NH___

9、___________ H3O＋__________ (5)共價分子 按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出。如： N2____________________Cl2________________ H2O__________________ NH3________________ CO2__________________ H2O2______________ HClO________________ CH4________________ CCl4_______

10、_________ HCHO______________ HCOOH________________ C2H4________________ (6)離子化合物：將化學式中離子的電子式按連接順序寫在一起即可。如： MgCl2________________NaOH________________ NH4Cl______________Na2O2________________ 3.用電子式表示物質的形成過程 (1)共價分子——左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“―→”連接即可。如： N2__________________________

11、______________________________________________ NH3________________________________________________________________________ CO2________________________________________________________________________ (2)離子化合物——左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因為要標出電子轉移情況)，用彎箭號標出電子轉移情況，右寫離子化合物的電子式，中間用“―→”連接即可。如： MgCl2_______

12、_________________________________________________________________ Na2S________________________________________________________________________ 答案 4.結構式 按原子團(分子或自由基)中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號，并將共用電子對用“—”表示(多對多杠)，自由基中的單電子，每一個也畫一杠。如： 甲烷________________甲基________________ 乙烯________________NH3_________

13、_______ 5.結構簡式 一般將結構式中連在同一個C原子上的多個氫原子合并寫在其右(或左)邊，橫著相連的代表單鍵的“—”可以省略，橫著以單鍵相連的多個相同的原子團可以合并，官能團按規(guī)定簡寫，即為該有機物的結構簡式。如： 甲烷__________甲基__________ 乙烷__________乙烯__________ 乙基__________乙醇__________ 答案CH4—CH3CH3CH3CH2===CH2—C2H5CH3CH2OH 三、熟記規(guī)律·靈活應用 (一)性質遞變規(guī)律 1.同主族 (1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質的遞變規(guī)律： ①金屬性

14、逐漸增強，表現(xiàn)在：單質與O2反應的產物越來越復雜(4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2)，反應程度越來越劇烈；單質與水(或酸)反應的劇烈程度逐漸增強；最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強。②單質的密度逐漸增大(K特殊)，熔、沸點逐漸降低。 (2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質的遞變規(guī)律： ①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質與氫氣化合由易到難的順序：F2>Cl2>Br2>I2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；鹵素單質的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；簡單陰離子的還原性：Cl－

15、。 ②單質的顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點逐漸升高。 2.同周期 同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性質的遞變規(guī)律： ①原子半徑：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。②金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質置換水或酸中的氫，由易到難的順序為Na>Mg>Al；最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH(強堿)>Mg(OH)2(中強堿)>Al(OH)3(兩性氫氧化物)。③非金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質與氫氣化合由難到易的順序為Si

16、ClO4。 (二)半徑比較規(guī)律 1.同周期元素(電子層數(shù)相同)的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸減小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。 2.稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)>r(Cl)。 3.同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)

17、半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關系，然后進行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期，r(F)

18、物，如Na2S、NaH等。 5.既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質，如Na2O2、CaC2等。 6.由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質是HF。 7.只含有共價鍵而無范德華力的化合物，如：原子晶體SiO2、SiC等。 8.無化學鍵的物質：稀有氣體，如Ar等。 (四)應用規(guī)律，規(guī)范表述 1.元素金屬性和非金屬性的強弱取決于什么？ 答案元素金屬性的強弱取決于一個原子失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性就越強；元素非金屬性的強弱取決于一個原子得到電子的難易程度，得到電子越容易非金屬性就越強。 2.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，能推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律嗎？ 答案不能。根據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律知，HF、HCl、HBr、HI酸性遞增，但F、Cl、Br、I的非金屬性遞減。 3.根據(jù)同主族元素性質的遞變性和相似性推斷，砹(At)單質及其化合物可能具有哪些性質？ 答案砹單質為有色固體，其氧化性較弱，較難與H2化合；HAt不穩(wěn)定，其還原性較強；HAtO4為弱酸等。 4.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為XH3Y2－>Z－。 內容總結