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1、《無機及分析化學(xué)》考試大綱 一、適用對象 本考試大綱適用于報考上海應(yīng)用技術(shù)大學(xué)化學(xué)工程與工藝專業(yè)“專升本” 入學(xué)考試。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機及分析化學(xué)的基本概念、基本理論、 基本計算方法，并能很好地解釋無機及分析化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實，具備較 強的分析問題和解決問題的能力。 二、考試內(nèi)容與要求 第一章物質(zhì)及其變化 1. 掌握理想氣體狀態(tài)方程式，混合氣體分壓、分體積定律，體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)及其計算。 2. 掌握熱力學(xué)第一定律，反應(yīng)焓變，熱化學(xué)方程式，蓋斯定律，生成焓的概念及 計算。 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，平均速率。

2、2. 掌握濃度對反應(yīng)速率的影響（質(zhì)量作用定律）、溫度對反應(yīng)速率的影響、催化 劑對反應(yīng)速率的影響，及其原因。 3. 理解化學(xué)平衡及其特征，掌握化學(xué)平衡定律及其表達(dá)式，書寫和應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)平衡 常數(shù)的規(guī)則，了解多重平衡規(guī)則。掌握濃度，壓力，溫度對平衡的影響,理解其 原因并能進(jìn)行有關(guān)計算。 第三章電解質(zhì)溶液和離子平衡 1. 了解強、弱電解質(zhì)的區(qū)別。 2. 掌握水的解離，一元弱酸、一元弱堿的離子濃度計算及pH值的計算。 3. 掌握同離子效應(yīng)對電離平衡的影響及計算，了解緩沖溶液的原理、選擇和配制， 掌握緩沖溶液pH值的計算。 4. 了解不同鹽類水解對溶液酸堿性的影響。 5. 理解溶解-沉

3、淀平衡，溶度積的原理，掌握溶度積規(guī)則的計算，沉淀生成的條件， 沉淀完全的程度，同離子效應(yīng)對沉淀的影響。了解分步沉淀，沉淀的溶解及轉(zhuǎn) 化。 第四章氧化和還原反應(yīng) 1. 了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用離子電子法配平氧 化還原方程式。 2. 理解氧化還原電對，掌握原電池的組成，表示方法。 3. 掌握用原電池的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢來判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行（物質(zhì)能否共存） 及反應(yīng)方向，原電池的電動勢。掌握非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下上述計算（能斯特方程式， 既影響電極電勢的因素）。 4. 掌握氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度的計算（平衡常數(shù)），了解元素電勢圖及其應(yīng)用。 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 1.

4、了解原子軌道和電子云的角度分布圖，掌握四個量子數(shù)的意義和取值范圍，理 解多電子原子的能級。 2. 理解基態(tài)原子中電子的排布原理，掌握1-36號元素原子及主族元素原子中的電子排布。根據(jù)核外電子的排布，指出該元素在元素周期表中的位置（周期，族， 區(qū)），或根據(jù)原子在周期表中的位置寫出核外電子排布式。 3. 掌握元素性質(zhì)（原子半徑，電離能，電負(fù)性，元素的金屬性和非金屬性）呈周 期性變化的規(guī)律。 4. 了解離子鍵的特征，了解共價鍵的特征，鍵和鍵，理解極性鍵和非極性鍵。 5. 理解雜化軌道理論，掌握雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型的關(guān)系。 6. 理解分子的結(jié)構(gòu)和極性的關(guān)系，了解分子間力、氫鍵。

5、 7. 掌握四種晶體的結(jié)構(gòu)（結(jié)構(gòu)質(zhì)點，質(zhì)點間作用），性質(zhì)特點。 第六章配位化合物 1. 掌握配位化合物的組成（內(nèi)界、外界、中心離子或原子、配位體、配位原子、 配位數(shù)），配合物的命名。 2. 了解配合物中的化學(xué)鍵（各種雜化），內(nèi)軌型配合物與外軌形配合物的區(qū)別。 3. 掌握配位平衡的計算（游離中心離子濃度、與沉淀平衡、電極電勢計算結(jié)合），理解其它平衡（酸堿平衡，沉淀溶解平衡，氧化還原平衡）與配位平衡的關(guān)系。 第七章定量分析的誤差和數(shù)據(jù)處理 1. 掌握準(zhǔn)確度和精密度的基本概念、關(guān)系及誤差和偏差的定義和相關(guān)計算。 2. 了解分析化學(xué)中誤差的產(chǎn)生原因及其減免方法，理解系統(tǒng)誤差和隨機誤差的

6、特 3. 掌握有效數(shù)字的概念，修約規(guī)則及運算規(guī)則。 第八章滴定分析法概述 1. 掌握滴定分析法的分類及滴定反應(yīng)的條件。 2. 掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示方法及配制方法。 3. 掌握滴定度、標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)等基本概念。 第九章酸堿滴定法 1. 掌握酸堿平衡的理論基礎(chǔ)，掌握共軛酸堿對、質(zhì)子條件與pH的計算、緩沖溶 液等基本概念及相關(guān)計算。 2. 理解酸堿指示劑的作用原理及常用指示劑的變色范圍。 3. 掌握一元酸堿的滴定，理解滴定曲線、滴定突躍等基本概念，掌握指示劑的選擇原則。 4. 掌握常用酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法。 5. 了解酸堿滴定法的應(yīng)用。 第十章配位滴定法 1

7、. 理解配合物的平衡常數(shù)，解離平衡及其影響因素，掌握副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定 常數(shù)的基本概念。 2. 理解配位滴定法的原理，掌握常用金屬離子指示劑的作用原理。 3. 理解配位滴定方式及其應(yīng)用。 4. 掌握配位滴定相關(guān)計算。 第十一章氧化還原滴定 1. 掌握氧化還原滴定法的基本原理，了解滴定曲線及指示劑的作用原理。 2. 掌握高錳酸鉀法的基本原理及其應(yīng)用。 3. 掌握碘量法的基本原理及其應(yīng)用。 第十二章重量分析法 1. 掌握影響沉淀溶解度的因素。 2. 理解影響沉淀純度的因素。 3. 理解沉淀的形成及條件選擇。 4. 掌握重量分析結(jié)果的計算。 三、試卷結(jié)構(gòu) 滿分100分 1. 選擇題（單選）40分 2. 填充題30分 3. 計算題30分 四、考試方式和時間 閉卷筆試，100分鐘。 五、參考書目 《無機化學(xué)》（第二版）周祖新主編（化學(xué)工業(yè)出版社）2016年 《無機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》周祖新主編（化學(xué)工業(yè)出版社）2008年 《分析化學(xué)》（第四版）高職高?；瘜W(xué)教材編寫組（高等教育出版社）2014年 《分析化學(xué)》（第七版）華東理工大學(xué)分析化學(xué)教研組、四川大學(xué)工科化學(xué)基 礎(chǔ)課程教學(xué)基地編（高等教育出版社）2018年