《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二 第08、09課時 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二 第08、09課時 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志課件（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第0808課時課時化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的標(biāo)志第第0909課時課時化學(xué)平衡圖像和化學(xué)平衡的簡單計算化學(xué)平衡圖像和化學(xué)平衡的簡單計算高三化學(xué)高三化學(xué) 第二輪復(fù)習(xí)課件第二輪復(fù)習(xí)課件6 6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 （1 1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。示方法。 （2 2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。重大作用。 （3 3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 （4 4）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)）了解化學(xué)

2、平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。 （5 5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認識其一般規(guī)律。對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 （6 6）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。研讀研讀20102010年高考考綱年高考考綱一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響因素一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響因素1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反

3、應(yīng)速率對同一反應(yīng)對同一反應(yīng),選用不同物質(zhì)的濃度變化來選用不同物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率時表示反應(yīng)速率時,數(shù)值可能不同數(shù)值可能不同,因此必須因此必須標(biāo)明物種標(biāo)明物種.對于任意反應(yīng)對于任意反應(yīng): aAbBcCdD.總有總有:vA:vB:vC:vD=a:b;c;d2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-看下看下頁頁 3.原因原因: 碰撞理論碰撞理論影影響響因因素素溫度溫度 濃度濃度 壓強壓強 催化劑催化劑 增大增大反應(yīng)物濃度可反應(yīng)物濃度可增大增大化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率；應(yīng)速率；降低降低反應(yīng)物濃度可反應(yīng)物濃度可減減小小化學(xué)反應(yīng)速率固體和液體的化學(xué)反應(yīng)速率固體和液體的濃度可看成濃度可看成常數(shù)。常

4、數(shù)。即只增、減即只增、減固體或純液體的量，化學(xué)反應(yīng)固體或純液體的量，化學(xué)反應(yīng)速率變。速率變。溫度升溫度升高高，化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率大大溫度降溫度降低低，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率小小 對有氣體參加的反應(yīng)，溫度一定時，對有氣體參加的反應(yīng)，溫度一定時，增大增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快加快；減小減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減小。減小。對于對于無氣體無氣體參加的反應(yīng)，改變壓強參加的反應(yīng)，改變壓強化學(xué)反應(yīng)速率也化學(xué)反應(yīng)速率也無明顯變化無明顯變化。在可逆反應(yīng)中，催化劑能同等程在可逆反應(yīng)中，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率度地改變正、逆反應(yīng)的速率 二化學(xué)平衡的標(biāo)志及判斷

5、二化學(xué)平衡的標(biāo)志及判斷化化學(xué)學(xué)平平衡衡的的標(biāo)標(biāo)志志速率標(biāo)志：速率標(biāo)志：v正正=v逆逆0。反應(yīng)混合物中各組分的體積分數(shù)、物反應(yīng)混合物中各組分的體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化 反應(yīng)物反應(yīng)時破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到反應(yīng)物反應(yīng)時破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到反應(yīng)物時形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同反應(yīng)物時形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同對于反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)達對于反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，體積和壓強也不再發(fā)生變化到化學(xué)平衡時，體積和壓強也不再發(fā)生變化同類型的可

6、逆反應(yīng)，某一物理量同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標(biāo)不變是否可作為平衡已到達的標(biāo)志，取決于志，取決于該物理量在平衡到達該物理量在平衡到達前前(反應(yīng)過程中反應(yīng)過程中)是否發(fā)生變化，是否發(fā)生變化，若隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化則可若隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化則可以作為標(biāo)志，否則，不行。以作為標(biāo)志，否則，不行?；瘜W(xué)平衡的判斷化學(xué)平衡的判斷.反應(yīng)前后氣體的系數(shù)，可說明氣反應(yīng)前后氣體的系數(shù)，可說明氣體的總物質(zhì)的量、體積、體的總物質(zhì)的量、體積、 壓強等是壓強等是否發(fā)生變化否發(fā)生變化.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，可說明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，可說明氣體的總質(zhì)是否發(fā)生變化氣體的總質(zhì)是否發(fā)生變化 .容器是恒

7、容器還是恒壓容器，可說容器是恒容器還是恒壓容器，可說明氣體的體明氣體的體 積、壓強是否變化。積、壓強是否變化。注意注意:三化學(xué)平衡的移動及勒夏特列原理三化學(xué)平衡的移動及勒夏特列原理 平衡的移動平衡的移動 ：改變外界條改變外界條件后，若對正逆反應(yīng)速率影響件后，若對正逆反應(yīng)速率影響不同，就會使平衡發(fā)生移動。不同，就會使平衡發(fā)生移動。 2影影響響平平衡衡的的外外界界條條件件濃度濃度壓強壓強 溫度溫度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；反度，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之則向逆反應(yīng)方向移動。之則向逆反應(yīng)方向移動。增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減增大壓強，平衡向氣體

8、分子數(shù)減少的方向進行；反之則向分子數(shù)少的方向進行；反之則向分子數(shù)增多的方向進行。若反應(yīng)前后氣增多的方向進行。若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則改變壓強平衡體分子數(shù)不變，則改變壓強平衡將不移動。若改變壓強但并沒改將不移動。若改變壓強但并沒改變濃度，則平衡也不移動。變濃度，則平衡也不移動。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；反之則向放熱方向移動。移動；反之則向放熱方向移動。 3勒夏特列原理：勒夏特列原理：如果如果改變改變影響平影響平衡的一個條件衡的一個條件(如溫度、濃度、壓如溫度、濃度、壓強等強等)，平衡就向能夠，平衡就向能夠減弱減弱(不是不是抵消抵消)這種改變的這種改變的方向

9、移動方向移動。四四. .平衡移動后，有關(guān)轉(zhuǎn)化率的變化平衡移動后，有關(guān)轉(zhuǎn)化率的變化.溫度：溫度：變變T，若向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化，若向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減少。率增大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減少。.壓強：壓強：變變P，若向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化，若向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減少。率增大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減少。.加入反應(yīng)物加入反應(yīng)物(1)當(dāng)有兩種反應(yīng)物時，增加其中一種反應(yīng)物當(dāng)有兩種反應(yīng)物時，增加其中一種反應(yīng)物的量，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物的量，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。的轉(zhuǎn)化率增大。(2)當(dāng)

10、只有一種反應(yīng)物時，加入反應(yīng)物，相當(dāng)當(dāng)只有一種反應(yīng)物時，加入反應(yīng)物，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加壓。于在原平衡的基礎(chǔ)上加壓。 一個真空密閉恒容容器中盛有一個真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到，加熱到200發(fā)生如下反發(fā)生如下反應(yīng)：應(yīng)：PCl5(g) PCl3 (g) + Cl2(g),反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中 PCl5 所所占體積分數(shù)為占體積分數(shù)為M%.若同一溫度的同一若同一溫度的同一容器中，最初投入容器中，最初投入2mol PCl5反應(yīng)達到反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中平衡時，混合氣體中PCl5 所占體積分所占體積分數(shù)為數(shù)為N% .則則M 和和N 的關(guān)系是的關(guān)系是

11、 ( )A.MN B.M=NC.MN D.無法確定例例1C 1.對于密閉容器中的反應(yīng)對于密閉容器中的反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H+=D+amolakJHgCgB)(2gAA.用用B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)吸收熱量為該反應(yīng)吸收熱量為a/2kJC.達到平衡后達到平衡后,保持溫度和容器體積不變保持溫度和容器體積不變,再充入再充入1molA,A的轉(zhuǎn)化率不變的轉(zhuǎn)化率不變D.若溫度個容器體積不變?nèi)魷囟葌€容器體積不變,起始時充入起始時充入B、C各各0.5mol,則達到平衡時的物質(zhì)的量仍為則達到平衡時的物質(zhì)的量仍為0.4molmin)/(03. 0Lm

12、ol時間時間反應(yīng)速率反應(yīng)速率v)(正v（逆）v，（正）v，（逆）0五五.化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像 速率速率時間圖：時間圖：此類圖像此類圖像定性的解釋了定性的解釋了 和和 隨隨時間（含條件改變對速率的影時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的衡的“動動、等等、定定、變變”的基的基本特征。本特征。v)(正v（逆）抓住抓住 = = 的點，這是平衡點的點，這是平衡點抓住平衡移動的方向抓住平衡移動的方向抓住速率是增大還是減少抓住速率是增大還是減少v)(正v（逆）解題時要注意：解題時要注意：2.01.61.20.80.40t1BCA濃度（濃度（mol/L）時間時間

13、 濃度濃度時間圖：時間圖：此類此類圖像能說明各平衡體系圖像能說明各平衡體系組分（或某一成分）在組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況。反應(yīng)過程中的變化情況。解題時要注意：解題時要注意：各物質(zhì)曲線的折點（達平衡時刻）各物質(zhì)曲線的折點（達平衡時刻）各物質(zhì)濃度變化的各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系內(nèi)在聯(lián)系及及比例比例符符合化學(xué)方程式中化學(xué)計量書關(guān)系等情況合化學(xué)方程式中化學(xué)計量書關(guān)系等情況T1T2時間時間 的物質(zhì)的量分數(shù)的物質(zhì)的量分數(shù)0 A 含量含量時間時間溫溫度圖：度圖：這類圖反映了這類圖反映了反應(yīng)物或生成物的量反應(yīng)物或生成物的量在在不同不同溫度（壓強）溫度（壓強）下對時間的關(guān)系。下對時間的關(guān)系。解題時要

14、注意：解題時要注意：一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達到平衡的特征，先達到平衡的化學(xué)反應(yīng)達到平衡的特征，先達到平衡的條件高，即條件高，即溫度高、壓強大溫度高、壓強大仔細分析溫度變化時平衡移動的方向仔細分析溫度變化時平衡移動的方向 A0 C 200壓強壓強 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率00 C 4000 C 600 物質(zhì)濃度（或反應(yīng)物轉(zhuǎn)物質(zhì)濃度（或反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率）化率）溫度溫度壓強圖：壓強圖：該該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強。橫坐標(biāo)為溫度或壓強。解題時要注意：解題時要注意：在在恒溫

15、恒溫時，分析壓強變化對平衡的影響，時，分析壓強變化對平衡的影響，確定反應(yīng)后的系數(shù)變化確定反應(yīng)后的系數(shù)變化在在恒壓恒壓時，分析溫度變化對平衡的影響，時，分析溫度變化對平衡的影響，確定反應(yīng)是放熱還是吸熱確定反應(yīng)是放熱還是吸熱4.（0808四川卷）在密閉的容器中進行如四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應(yīng)：下的反應(yīng)：H H2 2(G(GI I2 2(g) 2HI(g)(g) 2HI(g)，在溫度在溫度T T1 1和和T T2 2時，產(chǎn)物的量與時間的關(guān)時，產(chǎn)物的量與時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是是( ) ( ) A AT T1 1T T2 2，H H0 0

16、B BT T1 1T T2 2，H H0 0C CT T1 1T T2 2，H H0 0D DT T1 1T T2 2，H H0 0D5、（、（08全國全國卷）已知：卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是不正確的是( )C在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0。某研究小組研究了其他條件不。某研究小組研究了其他條

17、件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出如下關(guān)系圖：變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出如下關(guān)系圖：下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.圖圖1研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度比研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度比乙乙高高B.圖圖2研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度比研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度比乙乙高高C.圖圖2研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強比研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強比乙乙大大D.圖圖3研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙乙使用的催化劑效率使用的催化劑效率比甲高比甲高混合混合氣的氣的

18、物質(zhì)物質(zhì)的量的量乙乙甲甲時間時間0圖圖1乙乙甲甲時間時間0圖圖2H2的的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率時間時間乙乙甲甲0圖圖3混合混合氣的氣的物質(zhì)物質(zhì)的量的量例例 6 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)3A(g)+3B(g)3A(g)+3B(g) C(gC(g) )在其他條件不變時，隨著反應(yīng)進行溫度在其他條件不變時，隨著反應(yīng)進行溫度(T)(T)對對C C物質(zhì)的量的影響如圖所示下列說法正物質(zhì)的量的影響如圖所示下列說法正確的是確的是 （ ） A.A.時，時， 或條件下反應(yīng)都或條件下反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)處于平衡狀態(tài)B.B. ， H HC.C. ，H HD.D.若改變壓強平衡不發(fā)生移動若改變壓強平衡不發(fā)生移動1t1T1T2T2T1T2T1

19、T2T1t反應(yīng)時間反應(yīng)時間tn(C)0變式變式1B六等效平衡六等效平衡 在一定條件在一定條件（定溫定溫，定容定容或或定溫定溫，定壓定壓），），對同一可逆反應(yīng)，若起始時加入對同一可逆反應(yīng)，若起始時加入物質(zhì)的量不同，而達到化學(xué)平衡物質(zhì)的量不同，而達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的含量相同，這樣時，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為的平衡稱為等效平衡等效平衡。概念概念 (1)定溫定容：定溫定容：對于一般的可逆反應(yīng)只改變起始時加入物對于一般的可逆反應(yīng)只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原物質(zhì)的物質(zhì)

20、的量與原平衡相同平衡相同，則兩平衡為等效平衡。，則兩平衡為等效平衡。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例物質(zhì)的量的比例與原平衡相同與原平衡相同，兩平衡為等效平衡。，兩平衡為等效平衡。(2)定溫定壓：定溫定壓：改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的質(zhì)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡，兩平衡為等效平衡。為等效平衡。規(guī)律規(guī)律 在一密閉容器中充入在一密閉容器中充入mol A和和

21、mol B發(fā)生發(fā)生 2A(g)+ B(g) xC(g)，達，達到平衡后，到平衡后，C的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為w%；若要維持；若要維持容器的容積和溫度不變，起始物質(zhì)的量改為容器的容積和溫度不變，起始物質(zhì)的量改為 A:.mol, B:.mol, C:.mol充入充入容器，達到平衡后容器，達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為的體積分數(shù)仍為w%，則則x值為（值為（ ）A.只能為只能為B.只能為只能為C.可能是，也可能是可能是，也可能是D.不可能是，也不可能是不可能是，也不可能是例例 2C 恒溫，恒壓下恒溫，恒壓下,1mol A 和和 n mol B 在一個容器可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：在一個容器可變的容器中發(fā)

22、生如下反應(yīng)：A (g)+2 B(g) 2C(g) ，一段時間后達，一段時間后達到平衡，生成到平衡，生成a mol C .則下列說法中正確則下列說法中正確的是的是 （ ）A. A, B的轉(zhuǎn)化率之比為：的轉(zhuǎn)化率之比為：B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為強比為(1+n):(1+na/2)C. 若起始時放入若起始時放入3mol A和和3n mol B，則達到平衡時生成則達到平衡時生成3a molCD. 當(dāng)當(dāng) (A) =2 (C)時時,可斷定反應(yīng)可斷定反應(yīng)到達平衡到達平衡逆v正v變式變式2C（09福建福建12）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng) 來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 A. 增大增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大增大 B. 實驗和的實驗和的v(Br2)相等相等 C. 增大增大c(HCl)， v(Br2)增大增大 D. 增大增大c(Br2) ， v(Br2)增大增大332CH COCHBr+HCl32CH COCH BrHBr+D