《福建省福鼎市第二中學(xué)高三物理一輪復(fù)習(xí) 元素周期表的應(yīng)用課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省福鼎市第二中學(xué)高三物理一輪復(fù)習(xí) 元素周期表的應(yīng)用課件（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用(第二課時(shí)第二課時(shí))復(fù)習(xí)內(nèi)容n在同一周期內(nèi)（第在同一周期內(nèi)（第3周期為例），隨周期為例），隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子有什著原子序數(shù)的遞增，元素原子有什么變化規(guī)律？么變化規(guī)律？在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)交流研討n在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？n同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)相似質(zhì)相似；但從上到下從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子

2、半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，元素原子失元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱。鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件反應(yīng)程度氫化物的穩(wěn)定性暗處光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱爆炸劇烈緩慢緩慢很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定易分解小結(jié)n 對(duì)對(duì)AA族元素原子從上到下，電子層數(shù)依族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)在依次的增大。點(diǎn)在依次的增大。對(duì)其它的主族而言適應(yīng)嗎？對(duì)其它的主族而言適應(yīng)嗎？預(yù)測(cè)金屬

3、鉀的性質(zhì)n 觀察鉀元素在元素周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)，并與鈉的性質(zhì)進(jìn)行比較。n 鉀元素位于元素周期表中第四周期，A族，與鈉元素處于同一主族，并且，它應(yīng)該比金屬鈉更容易失去電子，如果如果與水反應(yīng)，應(yīng)該更劇烈與水反應(yīng)，應(yīng)該更劇烈。實(shí)驗(yàn)步驟n分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上，注意觀察反應(yīng)的劇烈程度劇烈程度，記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。待冷卻后，分別向兩只培養(yǎng)皿中加入23滴酚酞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象n鈉跟水劇烈反應(yīng)，鈉浮在水的表面，并迅速的熔成一個(gè)閃亮的小球，在水面四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，但未見(jiàn)爆炸

4、現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色紅色n2 Na+2H2O=2NaOH+H2n 2K+2H2O=2KOH+H2 鉀跟水反應(yīng)更劇烈，鉀浮在水的表面， 在水面四處游動(dòng)，熔成一個(gè)閃亮的火火球，發(fā)出紫色紫色的火焰，并伴有輕微的爆炸爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色紅色。堿金屬元素655銫6537銣5419鉀4311鈉3123鋰A族2性質(zhì)預(yù)測(cè)最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素族族周期周期易失去最外層的1個(gè)電子，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最高正價(jià)是+1，對(duì)應(yīng)的堿是ROH ，堿性強(qiáng)。隨原子序數(shù)的遞增，失電子的能力逐漸增強(qiáng)。ROH的堿性逐漸增強(qiáng)。總結(jié)n在同一主族內(nèi)，元素原子最外層電子數(shù)相同，而原子核外

5、最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要因素主要因素，所以同主族元素的性質(zhì)相似同主族元素的性質(zhì)相似。n又因?yàn)橥髯逶卦拥碾娮訉訑?shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，所以同主族同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加。隨堂練習(xí)1n1 第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（ ）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水n2 下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（ ）A.穩(wěn)定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.堿性：KOH NaOH Mg(OH)2D.還原性：F- Cl- Br-C DB 隨堂練習(xí)2n3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列的是（ ）A.SiO2 CO2 SO3 P2O5B.SiO2 CO2 P2O5 SO3 C. CO2 SiO2 P2O5 SO3 D. CO2 P2O5 SO3 SiO2B