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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 常見的吸放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)： ①活潑金屬置換水或酸中氫的反應(yīng)，如： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②酸堿中和反應(yīng)。如： NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ③含碳燃料燃燒的反應(yīng)，如： 2CO+O2=2CO2 CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O ④易爆物質(zhì)的爆炸反應(yīng)。 ⑤多數(shù)的化合反應(yīng)，如： Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥一些物質(zhì)的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解

2、等。 吸熱反應(yīng)： ①幾個(gè)常見的反應(yīng)，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 ②多數(shù)的分解反應(yīng)，如： CaCO3=CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物質(zhì)的溶解，如硝酸銨溶解等。 常見的放熱反應(yīng)： 1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化） 2.中和、沉淀（不全是） 3.多數(shù)化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸熱) 4.特別劇烈的反應(yīng)，如電石和水 常見的吸熱反應(yīng)： 1.高溫下碳還原金屬氧化物 2.電離，水解 3.多數(shù)化和

3、，如KClO3,KMnO4，CaCO3 4.必須持續(xù)加熱的反應(yīng)，如石油裂化 常見的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng)（O2，Cl2中進(jìn)行） 酸堿中和反應(yīng) 金屬與酸H＋（H2O） 鋁熱反應(yīng) 合成氨 硫酸工業(yè)（接觸室)2SO2+O2＝（可逆）2SO3 硝酸工業(yè)制NO 4NH3+502=4NO+6H2O 常見的吸熱 溶解吸熱NH4NO3 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多數(shù)的分解反應(yīng) C+H2O=CO+HC(制水煤氣法） C+CO2=2CO（制煤氣） N2+O2=2NO 1、高溫下碳或H2還原金屬氧化物，如： C + 2CuO＝高溫＝2Cu+ CO2↑ 2Fe2O3+3C＝高溫＝4Fe+ 3CO2↑ Fe3O4+2C＝高溫＝3Fe + 2CO2↑ CuO + H2 ＝△＝ Cu + H2O Fe2O3+3H2＝△＝2Fe+3H2O Fe3O4+4H2＝△＝3Fe+4H2O WO3+3H2＝△＝W +3H2O MoO3+3H2＝△＝Mo +3H2O 2、電離反應(yīng) 3、鹽類的水解 4、CO2+C＝高溫＝2CO C+H2O（氣）＝高溫＝CO+H2 5、CuO +CO＝△＝Cu + CO2↑ 6、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) 專心---專注---專業(yè)