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氧化汞分解的微觀過(guò)程 初三化學(xué)第二單元課題2 原子結(jié)構(gòu) 一 原子概念 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 結(jié)論 物質(zhì)可以由分子構(gòu)成 也可以由原子直接構(gòu)成 例題 判斷下列說(shuō)法是否正確 汞是由大量的汞原子構(gòu)成 氧化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成 氧分子是由氧原子構(gòu)成 一個(gè)氧分子里含有兩個(gè)氧原子 原子是最小的粒子 在化學(xué)變化中分子可分成原子 對(duì) 對(duì) 對(duì) 對(duì) 錯(cuò) 對(duì) 2 特征 原子有一定的體積和質(zhì)量 原子在不停地運(yùn)動(dòng) 原子間有一定間隔 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 原子在化學(xué)變化中不可再分 原子發(fā)生重新組合 分子與原子比較 分子與原子比較 鞏固提問(wèn) 用原子和分子的概念解釋 水受冷結(jié)冰是什么變化 硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化 用分子和原子的觀點(diǎn)說(shuō)明氧氣 氧化汞 二氧化碳 汞的構(gòu)成 知識(shí)介紹 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的發(fā)展過(guò)程 1 德莫克得特 最早提出原子 認(rèn)為萬(wàn)物是由大量不可分割的微粒構(gòu)成的 2 道爾頓 提出近代原子學(xué)說(shuō) 論證了原子和分子存在 3 阿佛加德羅 提出了分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 4 原子 分子論 物質(zhì)是由原子 分子構(gòu)成的學(xué)說(shuō) 原子在化學(xué)變化中 不能再分 如果用其它方法或在其它變化中能不能再分呢 討論 1 原子由哪兩部分構(gòu)成的 2 原子核是由哪些粒子構(gòu)成的 這些粒子有什么異同 3 原子核和核外電子都帶電 為什么整個(gè)原子不顯電性 4 不同類(lèi)原子的內(nèi)部有什么不同 二 原子能不能再分 質(zhì)子 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 中子 中子不帶電 電子 一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 原子的組成 幾種原子的組成 2 原子組成中的規(guī)律 原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)為核電荷數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 原子中不一定含有中子 不種類(lèi)的原子 其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同 3 原子不顯電性的原因 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等 但電性相反 所以整個(gè)原子不顯電性 4 以碳原子為例描述原子的構(gòu)成 構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子 6個(gè)中子和6個(gè)電子 其中6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心 而6個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng) 二 相對(duì)原子質(zhì)量 一個(gè)碳原子的質(zhì)量 26千克 原子的實(shí)際質(zhì)量 千克 相對(duì)原子質(zhì)量 定義 國(guó)際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1 12作為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 符號(hào)為Ar 實(shí)質(zhì) 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值 但其國(guó)際單位為一 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式 某原子的質(zhì)量 真實(shí)質(zhì)量 碳 12原子質(zhì)量 1 12 相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 約等于 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 實(shí)驗(yàn)測(cè)定 質(zhì)子的質(zhì)量 中子的質(zhì)量 一種碳原子質(zhì)量的 2 千克 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 填空題 1 在原子的組成中 帶正電 帶負(fù)電 不帶電 繞著做高速運(yùn)動(dòng)占據(jù)原子的絕大部分體積 集中原子的主要質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和之和 2 硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量 原子量 為32 質(zhì)子數(shù)是16 則中子數(shù)是 電子數(shù)是 核電荷數(shù)是 3 鐵是由 構(gòu)成 水由 構(gòu)成 二氧化碳分子由 構(gòu)成 水銀由 構(gòu)成 氬氣由 構(gòu)成 選擇題 1 原子和分子本質(zhì)的區(qū)別在于 A 大小不同B 在化學(xué)變化中 分子可分 原子不可分C 質(zhì)量不同D 分子可以構(gòu)成物質(zhì) 原子只能構(gòu)成分子2 下列物質(zhì)中 由原子構(gòu)成的是 A 二氧化碳B 二氧化硫C 鐵D 氧氣 B C 3 在原子中 質(zhì)子數(shù)等于 A 中子數(shù)B 核外電子數(shù)C 相對(duì)原子質(zhì)量D 中子數(shù)和電子數(shù)之和4 證明分子在化學(xué)反應(yīng)中可分的是 A 鐵礦石磨成粉末B 加熱氧化汞有汞生成C 碘固體受熱形成紫色蒸氣D 汽油揮發(fā) B B 5 1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德 澤維爾 AhmedH Zewail 開(kāi)創(chuàng)了 飛秒 10 15秒 化學(xué) 的新領(lǐng)域 使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能 你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是 A 化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B 反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C 化學(xué)變化中生成物分子的形成D 原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) D 6 圖2 4是水分子分解的示意圖 請(qǐng)從宏觀 微觀兩個(gè)方面寫(xiě)出獲得的化學(xué)信息 1 2 3 4 在化學(xué)變化中分子可以分成原子 而原子重新組合成新的分子 水分子是由氫 氧兩種原子構(gòu)成 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子的種類(lèi)在化學(xué)變化前后保持不變 小結(jié) 物質(zhì)是微小粒子構(gòu)成的 分子 原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 原子是化學(xué)變化的最小粒子 原子與分子既有相同點(diǎn) 又有不同之處 最根本的區(qū)別是分子在化學(xué)變化中可分 而原子不可分 原子是由居于中心的原子核與核外運(yùn)動(dòng)的電子兩部分構(gòu)成 原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 布置作業(yè) 一本全相關(guān)習(xí)題