化學(xué)平衡移動教學(xué)案.doc
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. 化學(xué)平衡移動教案 教學(xué)目標(biāo)： 1.知道化學(xué)平衡移動的概念；理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理 2.通過活動與探究掌握條件對化學(xué)平衡的影響，并提高歸納思維能力。 3.通過化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，加強(qiáng)對化學(xué)理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)正確的化學(xué)思維和科學(xué)態(tài)度。 教學(xué)重點(diǎn): 化學(xué)平衡移動原理,理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用 教學(xué)方法：實驗探究、交流與討論、歸納總結(jié)、練習(xí) 教學(xué)過程： 一、化學(xué)平衡的移動：【學(xué)生閱讀課本P52后回答】： 1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。 2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。 舊平衡 V正=V逆 條件改變 v正≠v逆 一段時間后 新平衡 V正=V逆 3、移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。 ①若V正＝V逆 ，平衡不移動。 ②若V正＞V逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動。 ③若V正＜V逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動。 4、結(jié)果：新條件下的新平衡 【過渡】：哪些條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，將產(chǎn)生什么樣的影響？ 1、濃度：增加反應(yīng)物濃度，可以加快正反應(yīng)速率 2、溫度：升高溫度，可以加快正逆反應(yīng)速率 3、壓強(qiáng)：（對于有氣體參加的反應(yīng)）增大壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速率 4、催化劑：使用正催化劑，可以同等程度的加快正逆反應(yīng)速率 二、影響化學(xué)平衡移動的條件 （一)、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響：學(xué)生完成課本P53活動與探究: 學(xué)生說【結(jié)論】： 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗1 溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變 減小生成物濃度,可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 實驗2 溶液由黃色向橙色轉(zhuǎn)變 增大生成物濃度,可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 【過渡】：這是從實驗得出的結(jié)論，下面我們從速率-時間圖像上解釋：（可讓學(xué)生畫出圖像自己解釋）。 結(jié)論：其它條件不變的情況下 ①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動 ②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動 注意: （1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動。 （2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小， V(正) 、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。 (3)、工業(yè)上用適當(dāng)增加相對廉價的反應(yīng)物或及時分離出生成物的方法提高產(chǎn)量。 結(jié)論：其它條件不變的情況下 ①增大反應(yīng)物濃度， V（正）＞V（逆），平衡向正方向移動 ②減小生成物濃度， V（正）＞V（逆），平衡向正方向移動 ③增大生成物濃度， V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移動 ④減小反應(yīng)物濃度， V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移動 【練習(xí)】 1、工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應(yīng)： 在實際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？ 2、已知 FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色） Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取下列 1.2.5 措施將會導(dǎo)致混合體系的顏色加深。 （1）向混合體系中加入氯化鐵固體 （2）向混合體系中加入硫酸鐵固體 （3）向混合體系中加入氯化鈉固體 （4）向混合體系中加入氯化鉀固體 （5）向混合體系中加入NH4SCN固體 3、在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H2 2NH3， 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動） （1）向容器中充氮?dú)? （2）向容器中充氫氣 （3）向容器中充氨氣 （4）向容器中充氦氣 （5）向容器中充入氯化氫氣體 【總結(jié)】：1.改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減?。桓淖兩晌锏臐舛?，只能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小。 2.只要正反應(yīng)速率在上面，逆反應(yīng)速率在下面，即V正﹥V逆，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動。 3.只要是增大濃度，不論是增大反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)，減小濃度，新平衡條件的速率一定小于原平衡狀態(tài)。 （二）、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響 請寫出合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，利用反應(yīng)物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對平衡的影響。 【講解】：對于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，由于壓強(qiáng)的改變引起了濃度的改變，有可能使平衡發(fā)生移動。(1)、增大壓強(qiáng)，對于有氣體參加和氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應(yīng)速率。(2)、若兩邊都有氣體，則改變壓強(qiáng)同時改變正逆反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目不同，速率改變倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側(cè)速率改變倍數(shù)大。 當(dāng)反應(yīng)前后體積相同時，增大倍數(shù)相同。 下面從速率-時間圖像上解釋?？勺寣W(xué)生畫出圖像自己解釋。 對于可逆反應(yīng)mA (g) +nB (g) pC (g) +qD(g) 加壓m+n > p+q 正反應(yīng)方向 m+n = p+q 不移動 向氣體分子數(shù)減小的方向移動 m+n < p+q 逆反應(yīng)方向 m+n > p+q 逆反應(yīng)方向 減壓m+n = p+q 不移動 向氣體分子數(shù)增大的方向移動 m+n < p+q 正反應(yīng)方向 學(xué)生完成課本P53交流與討論，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度解釋。 【結(jié)論及應(yīng)用】：對有氣體參加的可逆反應(yīng)：a A(g) b B(g) 若a>b，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動； 若a=b ，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)， 改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動； 若a下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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