《中考化學總復習 第18節(jié) 物質(zhì)的檢驗與鑒別 離子共存問題（精講）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學總復習 第18節(jié) 物質(zhì)的檢驗與鑒別 離子共存問題（精講）課件（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點梳理考點一：物質(zhì)的檢驗1原理根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性等)和特殊的化學性質(zhì)(物質(zhì)之間反應的現(xiàn)象，如：生成沉淀、氣體、溶液顏色的變化等)進行觀察、分析、判斷物質(zhì)的成分。復燃變渾濁黑紅水珠黑紅變渾濁水霧變渾濁藍藍紅藍白色沉淀白色沉淀氣泡渾濁CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3KClAgNO3=AgClKNO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O刺激性氣味2NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3藍紅褐白白白白考點二：物質(zhì)的鑒別1基本思路：分別取出少量待檢物

2、質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應，觀察反應現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷，得出結(jié)論。簡寫為“取樣操作現(xiàn)象結(jié)論”。2原理：利用物質(zhì)的不同性質(zhì)，采用物理或化學的方法使其產(chǎn)生不同的現(xiàn)象而進行鑒別。3注意事項：(1)先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論。(2)不能向待檢的物質(zhì)中直接加入試劑，而應取少量試樣進行檢驗。如被檢物質(zhì)是固體，而檢驗又需要以溶液進行時，應先取少量樣品用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗。(3)檢驗物質(zhì)時，先描述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，不要把要檢驗的物質(zhì)當作已知物來敘述實驗現(xiàn)象。(4)對幾種待檢物質(zhì)進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新的溶液，避免已加試劑的干擾。4方法：(1)物理

3、方法聞氣味：二氧化硫、氨氣、濃鹽酸有刺激性氣味，乙醇有特殊氣味。觀顏色：硫酸銅等可溶性銅鹽藍色，硫酸鐵、氯化鐵等可溶性鐵鹽黃色，硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液淺綠色；單質(zhì)銅紅色，高錳酸鉀暗紫色等。加水法：有些物質(zhì)不溶于水，如CaCO3，有些物質(zhì)溶于水溫度沒變化，如NaCl，有些物質(zhì)溶于水溫度升高，如NaOH、CaO，有些物質(zhì)溶于水溫度降低，如NH4NO3等。(2)化學方法：加入少量試劑，利用產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進行鑒別。加酸：如鑒別H前和H后金屬，鑒別C和CuO(碳不與酸反應)，鑒別碳酸鹽和其他鹽等。加堿：銨鹽加堿會放出有刺激性氣味的氣體，Mg2加堿液有白色沉淀，Cu2加堿液有藍色沉淀，F(xiàn)e3加堿液有紅褐色

4、沉淀等。加鹽：如鑒別鹽酸和硫酸，加含Ba2的溶液；鑒別氯化鈉碳酸鈉，加Ba2或Ca2的溶液等。加酸堿指示劑：如鑒別NaCl、H2SO4、NaOH溶液，加紫色石蕊溶液。溫馨提示 常見相互干擾物質(zhì)的檢驗順序(1)檢驗溶液中同時含有Na2CO3、NaOH：應先加入過量的_溶液，檢驗并完全除去Na2CO3；再加入_溶液，檢驗NaOH(因Na2CO3溶液呈堿性，對NaOH的檢驗有干擾)。(2)檢驗溶液中同時有Na2CO3、Na2SO4、NaCl：應先加入過量的_溶液，檢驗并完全除去Na2CO3；再加入過量的_溶液，檢驗并完全除去Na2SO4；最后加入_，檢驗NaCl。CaCl2無色酚酞稀硝酸Ba(NO3

5、)2AgNO35日常生活中一些物質(zhì)的鑒別(1)羊毛(成分是蛋白質(zhì))、化學纖維與棉的區(qū)別：各取少量，分別燃燒，有_ _氣味而且殘留物脆的是羊毛；有刺激性氣味，而且殘留物硬的是_；有燒紙氣味的是_。(2)硬水與軟水：加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少有浮渣的是硬水。(3)真假黃金(CuZn合金)：加酸，假黃金有氣體產(chǎn)生，真的沒有；加熱，假黃金會變黑色(生成氧化銅)，真的不變色。燒焦羽毛化學纖維棉考點三：離子共存問題離子間或物質(zhì)間不能共存，一般是指它們之間會發(fā)生反應，生成氣體、水或沉淀。1有氣體、水生成常見的：H與CO32、H與HCO3生成CO2和H2O，OH與NH4生成NH3和H2O，H與OH生成H2O。2有沉淀生成SO42與Ba2生成BaSO4沉淀；CO32與Ba2生成BaCO3沉淀，CO32與Ca2生成CaCO3沉淀等；OH與Mg2生成Mg(OH)2沉淀，OH與Fe3生成Fe(OH)3沉淀，OH與Cu2生成Cu(OH)2沉淀等；Cl與Ag生成AgCl沉淀。