《2019年高考化學(xué) 專題09 氧化還原反應(yīng)熱點(diǎn)試題專項(xiàng)訓(xùn)練（A）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 專題09 氧化還原反應(yīng)熱點(diǎn)試題專項(xiàng)訓(xùn)練（A）.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題09 氧化還原反應(yīng) （A） 【真題】 1、【2018全國(guó)1】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題 （1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_(kāi)__________。 【答案】O2 【解析】氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價(jià)會(huì)升高，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為O2； 2、【2018全國(guó)2】K3[Fe(C2O4)3]3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題： 測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 ①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。 ②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______________________________。 【答案】粉紅色出現(xiàn) 3、【2018北京】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 A B C D 實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 【答案】C 【解析】分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項(xiàng)，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。 詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。 點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。 4、【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是 A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 【答案】B 【名師點(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià) 態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反 應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，注意轉(zhuǎn)化規(guī)律 的理解：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化 合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)， Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O、CO2都沒(méi)有參與反應(yīng)的電子得失。 5．【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 A．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能 B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 【答案】A。 【名師點(diǎn)睛】本題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)的判斷。氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn) 移，涉及到化合價(jià)的升降，故可根據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來(lái)判斷是否有化合價(jià)的變化，從而判斷是否是氧 化還原反應(yīng)。 6、【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原 C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬? 【答案】D 【解析】A、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確；B、②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，乙醇被氧化，B正確；C、②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，C正確；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，重鉻酸根離子濃度增大，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D錯(cuò)誤。答案選D。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)平衡移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)判斷 【名師點(diǎn)晴】明確溶液中的反應(yīng)特點(diǎn)，并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動(dòng)方向是解答的關(guān)鍵，解 答時(shí)要注意通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強(qiáng)，能把乙醇氧化。易錯(cuò)選項(xiàng)是D， 注意④中的實(shí)驗(yàn)環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動(dòng)方向。 【典題】 1．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是 A． 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5 B． 若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol C． 每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol D． O2是氧化劑，S2O32－與Fe2＋是還原劑 【答案】A 【詳解】A、反應(yīng)中3Fe2＋Fe3O4，當(dāng)3mol Fe2＋參加反應(yīng)時(shí)，有2mol Fe2＋化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,O2為氧化劑,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：（2+2）=1:4，故A符合題意; B、若有2 mol Fe2＋被氧化，失去2mol電子，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，故B不符合題意； C、反應(yīng)中3Fe2＋Fe3O4，當(dāng)3mol Fe2＋參加反應(yīng)時(shí)，有2mol Fe2＋化合價(jià)升高，所以每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，故C不符合題意； D、反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,作還原劑，O2化合價(jià)降低，為氧化劑，故D不符合題意； 綜上所述，本題應(yīng)選A。 【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，遵循六字規(guī)則“升失氧，降得還”。值得注意Fe3O4中鐵的化合價(jià)，1個(gè)Fe3O4中兩個(gè)鐵為+2價(jià)，1個(gè)鐵為+3價(jià) 。 2．關(guān)于反應(yīng) XeF4 + 2 CH3CH＝CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列說(shuō)法正確的是( ) A． XeF4被氧化 B． CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物 C． CH3CH＝CH2是還原劑 D． XeF4既是氧化劑又是還原劑 【答案】C 【解析】XeF4中F元素呈－1價(jià)，Xe元素呈+4價(jià)，反應(yīng)后為零價(jià)，顯然XeF4作氧化劑，把CH3CH＝CH2氧化，CH3CH＝CH2做還原劑，CH3CH2CHF2是氧化產(chǎn)物；綜上所述，本題選C。 3．某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是 A． A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說(shuō)明SO2有還原性 B． B裝置中藍(lán)色退去，說(shuō)明還原性：SO2>I- C． C裝置中吸收尾氣有可能倒吸 D． A、B裝置中發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等。 【答案】D 【詳解】A項(xiàng)，A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明Fe3+被還原為Fe2+，則SO2被氧化，A裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，說(shuō)明SO2具有還原性，A項(xiàng)正確； B項(xiàng)，B裝置中藍(lán)色褪去，說(shuō)明SO2與碘水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，在該反應(yīng)中SO2為還原劑，I-為還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，則還原性：SO2>I-，B項(xiàng)正確； C項(xiàng)，SO2污染大氣，用NaOH溶液吸收尾氣，SO2能被NaOH溶液迅速吸收，導(dǎo)致C裝置中導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小，C裝置中可能產(chǎn)生倒吸，C項(xiàng)正確； D項(xiàng)，A、B裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)依次為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，由于A、B裝置中消耗反應(yīng)物物質(zhì)的量不確定，A、B裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤； 答案選D。 4．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下： （1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______________。 （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________________ （填編號(hào)）。 A．與溶液Ⅰ中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________。 （4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈______________________________。 （5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：________ ___FeO42-＋____H2O — ____Fe（OH）3（膠體）＋____O2↑＋____OH－。 【答案】6KOH＋3Cl2KClO3＋5KCl＋3H2OKClO3AC2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈4 10 4 3 8 D．加入KOH不能將KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO，故D錯(cuò)誤； 答案選AC。 （3）據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化規(guī)律找出反應(yīng)物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故答案為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； （4）因只要檢驗(yàn)最后一次的洗滌液中無(wú)Cl-，即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈； （5）根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平，可得4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，故答案為：4、10、4、3、8。