《高中化學(xué)浙江省溫州市《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》課件必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)浙江省溫州市《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》課件必修2（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)是一個(gè)物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化過(guò)程過(guò)程物質(zhì)物質(zhì)的變化有一定的的變化有一定的快慢快慢和和限度限度(可逆可逆)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)還是一個(gè)同時(shí)還是一個(gè)能量的變化能量的變化過(guò)程過(guò)程化學(xué)化學(xué)能能其它其它形式能量形式能量其它其它形式能量形式能量化學(xué)化學(xué)能能物質(zhì)物質(zhì)變化過(guò)程中，滿足總變化過(guò)程中，滿足總質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒能量能量變化過(guò)程中，滿足總變化過(guò)程中，滿足總能量守恒能量守恒如如如如說(shuō)出下列過(guò)程中的說(shuō)出下列過(guò)程中的能量能量轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化方式方式石油氣的燃燒石油氣的燃燒燃料燃燒推動(dòng)火箭燃料燃燒推動(dòng)火箭鎂條燃燒鎂條燃燒閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物你知你知道嗎道嗎化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的中的能量

2、變化能量變化，最常見(jiàn)最常見(jiàn)的是的是化學(xué)能化學(xué)能和和熱能熱能的相互的相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化；而；而化學(xué)能化學(xué)能和和電能電能的相互的相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化在在生產(chǎn)生產(chǎn)和和生活中生活中應(yīng)用也應(yīng)用也比較普遍比較普遍。一、化學(xué)一、化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)中的中的熱量熱量變化變化1.1.所有所有反應(yīng)都有反應(yīng)都有能量能量變化，通常表現(xiàn)為變化，通常表現(xiàn)為熱量熱量變化變化2.2.吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)(P35)(P35)吸收吸收熱量的化學(xué)熱量的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)如如：Ba(OH)28H2O與與NH4Cl、C與與CO2、N2與與O2、CaCO3分解分解、電離電離3.3.放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)(P35)(P35)有熱量有熱量放出放出的化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)如：活潑如：

3、活潑金屬金屬與與酸酸或或水水、物質(zhì)的、物質(zhì)的燃燒燃燒、CaO與與水水、中和中和反應(yīng)反應(yīng)4.反應(yīng)反應(yīng)中有中有放熱放熱或或吸熱吸熱的的原因原因(1)從從化學(xué)鍵化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)中的的角度看化學(xué)反應(yīng)中的能量能量變化變化舊鍵舊鍵斷裂斷裂：新鍵新鍵生成生成：(2)從反應(yīng)前后從反應(yīng)前后體系體系的的總能量總能量的的變化變化解釋解釋若：若：H反反 H生生，則則若：若：H反反 0 0, ,則表示則表示吸熱吸熱若若: : H H QQ2 2、Q Q3 3QQ4 4則則A A、B B、C C、D D四種元素中四種元素中任意兩種任意兩種所形所形成的化合物中，屬于成的化合物中，屬于離子化合物離子化合物的可的可能性能

4、性最大最大的是的是 。5 5、已知已知：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1向一支試管中放入砂紙打磨光亮的向一支試管中放入砂紙打磨光亮的鎂條鎂條，加入加入5mL2mol/L的的鹽酸鹽酸，用手觸摸試管，用手觸摸試管外壁，有什么感覺(jué)？外壁，有什么感覺(jué)？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2在在100mL小燒杯中加入小燒杯中加入20g經(jīng)研磨的經(jīng)研磨的氫氧氫氧化鋇晶體化鋇晶體，然后加入，然后加入10g氯化銨氯化銨晶體，用晶體，用玻璃棒玻璃棒攪拌攪拌，使之充分混合。用手觸摸，使之充分混合。用手觸摸燒杯外壁，反應(yīng)混合物溫度有何變化？燒杯外壁，反應(yīng)混合物溫度有何變化？練習(xí)練習(xí)1鍵能鍵能(P36資料卡資料卡)，是指，是指拆開(kāi)拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所共價(jià)鍵所需要需要吸

5、收吸收的能量。的能量。鍵能鍵能 (是是或或不是不是)共價(jià)鍵共價(jià)鍵本身本身所所具有具有的能量；的能量；鍵能鍵能越大越大，則共價(jià)鍵，則共價(jià)鍵越越 。根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算計(jì)算1molH2與與1molCl2完完全反應(yīng)時(shí)，會(huì)全反應(yīng)時(shí)，會(huì) (吸收吸收或或放出放出) kJ的的能量能量練習(xí)練習(xí)2判斷判斷下列說(shuō)法下列說(shuō)法是否是否正確正確放熱放熱反應(yīng)都反應(yīng)都不需要不需要加熱加熱吸熱吸熱反應(yīng)一定反應(yīng)一定需要需要加熱加熱反應(yīng)物反應(yīng)物的的總能量總能量生成物生成物的的總能量總能量放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)生成物生成物的的總能量總能量反應(yīng)物反應(yīng)物的的總能量總能量放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式1.定義定義：表

6、明反應(yīng)所表明反應(yīng)所放出放出或或吸收吸收的的熱量熱量的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol2.2.意義意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中的不僅表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化物質(zhì)變化，也表明了化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的學(xué)反應(yīng)中的能量變化能量變化。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H= - 241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H= - 483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H= -571.6kJ/mol已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H1= - Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H2= -Q2kJ/mol則則Q1 Q2、H1 H2已知：已知：S(g)+O2(g)=SO2(g);H1= - Q1kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g);H2= -Q2kJ/mol則則Q1 Q2、H1 H2