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2019-2020年高二上學期第一次月考試題 化學（A） 含答案 相對原子質量：H．1 C．12 O．16 Al．27 Cu．64 一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分。） 1．下列對化學反應的認識錯誤的是（ ） A．會引起化學鍵的變化 B．會產生新的物質 C．必然引起物質狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 2．下列物質中屬于強電解質的是（ ） A．稀硫酸 B．BaSO4 C．Al（OH）3 D．NH3H2O 3．升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是（　　） A．增加活化分子百分數 B．降低活化分子的能量 C．活化分子能量明顯增加 D．降低反應所需的能量 4．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液 C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液 D．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水 5．下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動且pH＜7的是（ ） A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3 C．向水中加少量NaHSO4 D．向水中加入少量NaCl 6．下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（　） 　　A．pH＝0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- 　　B．水電離出的c(H+)=10-8mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2- 　　C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- 　　D．在溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3- 7．x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應，x+2y2z達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉化率為(　 ) A．（a+b）/5100% B．2（a+b）/5b100% C．2（a+b）/5100% D．（a+b）/5a100% 8．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為 (　　) A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 9．目前已研制出一種用磺酸類質子作溶劑的酸性乙醇電池，其效率比甲醇電池高出32倍，電池構造如圖所示，電池反應式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列關于該電池的說法正確的是 （ ） A．通入乙醇的電極為該電池的正極 B．放電過程中，電源內部的H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 C．該電池的正極反應為：4H++O2+4e—=2H2O D．用該電池做電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2 mol C2H5OH，陰極產生標準狀況下氣體的體積為13.44 L 10．有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ） A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E 11．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表 實驗編號 c（HA）/molL—1 c（NaOH）/molL—1 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 pH=9 丙 c1 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH＜7 下列判斷不正確的是（ ） A．a＜9 B．c1＜0.2 C．在乙組混合溶液中c（OH—）—c（HA）=10—9 mol/L D．在丁組混合液中c（Na+）＜c（A—） 12．已知 H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）； △H= -285．8 kJmolˉ1 CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)； △H= -282．9 kJmolˉ1 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113．74kJ熱量，同時生成3．6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為（ ） A．2∶1 　　 B．1∶2 　 C．1∶1 　 D．2∶3 13．用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為（ ） A、1molL－1 B、2 molL－1 C、2.5 molL－1 D、3 molL－1 14、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹　 ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　 ④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH<5　 ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)　 ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深 A．②⑥ B．①②③ C．②⑤⑥ D．①③④⑤ 15、已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1molL-1KHSO3溶液中，下列關系正確的是（ ） A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1molL-1 C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3) D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) 16、下列各表述與示意圖一致的是（ ） A．圖①表示25℃時，用0.1 molL－1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化 C．圖③表示10 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化 D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2（g）+ H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 17、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：（ ） X2(g) ＋ 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJmol－1 實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示： 容器 編號 起始時各物質物質的量/mol 達平衡時體系能量的變化 X2 Y2 XY3 ① 1 3 0 放熱 23.15 kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0） 下列敘述不正確的是 A．容器①、②中反應的平衡常數相等 B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量Q為23.15kJ C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 molL－1 D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ 18．已知在25℃時，Ksp(AgCl)=1.810—10，Ksp(AgI)=8.310—17，下列說法錯誤的是（ ） A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出 B．往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c(Cl—)、c(Ag+)均減小 C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定條件下可轉化為AgI沉淀 D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小 考號： 班級： 姓名： 19．C6H14的各種同分異構體中，所含甲基數和它的一氯取代物的數目與下列相等的是( ) A. 2個－CH3，能生成6種一氯代物 B. 3個－CH3，能生成4種一氯代物 C. 2個－CH3，能生成5種一氯代物 D. 4個－CH3，能生成4種一氯代物 20．某有機化合物的結構簡式為： ；其中屬于芳香醇的同分異構體共有( ) A 3種 B4種 C5種 D 6種 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、非選擇題（共60分） 21、（16分） （1）蓋斯是熱化學的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。 已知：N2（g）+ 2O2（g）== 2NO2（g） ΔH= +67.7 kJmol-1， N2H4（g）+ O2（g）== N2（g）+ 2H2O（g） ΔH= -534 kJmol-1。 請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 。 （2）已知：N≡N的鍵能是946kJmol-1，H—H的鍵能為436kJmol-1，N—H的鍵 能為393kJmol-1，計算合成氨反應生成1molNH3的△H＝ kJmol-1。 （3）現有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液， ①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________________ ②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝_____________________ ③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。 （4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題 ①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ，下同）。 ②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) . ③物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。 22、（16分）某工廠的廢水中只含氯化鎂和少量鹽酸，欲測定廢水中各組分的濃度，某興趣小組采用滴定法按以下步驟進行操作： ①取25.00mL工廠廢水放入錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑，用0.2020molL-1氫氧化鈉溶液滴至終點，滴定前后滴定管中示數如右圖。 ②再取25.00mL工廠廢水放入錐形瓶中，加入0.2020 molL-1NaOH溶液V1 mL（過量），振蕩。然后加入2～3滴甲基橙試液，用0.1012molL-1的鹽酸滴定過量的氫氧化鈉溶液至終點，消耗鹽酸V2mL。 ③略。 （1）步驟①取25.00mL廢水所用的儀器 ，滴定時左手 ，眼睛注視 。計算c(HCl)= molL-1。 （2）步驟②滴定至終點觀察到的實驗現象 。 步驟②測出氯化鎂的濃度明顯不合理，實驗設計存在問題，請?zhí)岢鲆环N改進的方法 。 若改進后步驟②消耗鹽酸的體積為V3mL。請列出計算c(MgCl2)的表達式 。 （3）請設計另外一種測定該工業(yè)廢水各組分濃度的實驗方案并簡述實驗步驟。 23．（12分）實現 “節(jié)能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJmol-1)的變化： （1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。 A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0 （2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。 ①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2) ＝ ；H2的轉化率w(H2) = 。 ②該反應的平衡常數表達式K＝ 。 ③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 (填字母)。 A．升高溫度 B．將CH3OH(g)及時液化抽出 C．選擇高效催化劑 D．再充入l molCO2和4 molH2 （3）25℃，1.01105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。 24．（16分）由于Fe(OH)2極易被氧化；所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。 (1) a電極材料為________，其電極反應式為_______________． (2)電解液d可以是________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號) A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 (3)液體c為苯，其作用是: ；在加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸處理的目的是: ． (4)為了在短時間內看到白色沉淀，可以采取的措施是 。 A．改用稀硫酸做電解液 B．適當增大電源電壓 C．適當縮小兩電極間距離 D．適當降低電解液溫度 （5）若d改為Na2SＯ4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為： ． 寫出反接后兩極的電極反應式: 陽極： 陰極: xx年下學期高二年級第一次階段性測試試卷答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D B A B A C D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B A D B B B B C 21、 （1）2N2H4（g）+ 2NO2（g）==== 3N2（g）+ 4H2O（g） ΔH= -1135.7 kJmol-1 （2分） （2）—52kJmol-1（2分） （3）① 0.05mo1L－1 （1分） ② 110－11mo1/L （2分） ③ 2（2分） （4）（1）堿性，＞；（2分） （2）酸性，＜；（2分）（3）中性，＞； （2分） 22、 （1）25mL（或50 mL）酸式滴定管（或25mL移液管） 擠壓玻璃球 錐形瓶內溶液的顏色變化 0.1010 （2） 沉淀溶解、溶液由黃色變?yōu)槌壬? 改用酚酞指示劑 （ 或過濾并洗滌沉淀（1分），然后對濾液進行滴定。（1分） （3）取25.00mL工廠廢水放入燒杯中，加入過量的氫氧化鈉溶液溶液，過濾、洗滌沉淀、烘干、稱重。計算出氯化鎂的濃度。 （無洗滌、烘干-1分） 取25.00mL工廠廢水放入燒杯中，加入過量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌沉淀、烘干、稱重。計算出鹽酸的濃度。（無洗滌、烘干不得分） 23、（1）C （2）①0.075mol.L-1.min-1 56.25% ②C(CH3OH).C(H2O)/C(CO2).C3(H2) ③ BD (錯選、多選均不得分，少選得1分) （3）CH3OH（l）+O2 ＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝－726.6 kJmol-1 24. (1)Fe Fe—2e—＝Fe2+ (2)C B (3)隔絕空氣防止Fe(OH)2被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化 (4)B C (5)白色沉淀迅速變化成灰綠色，最后變成紅褐色 2H2O-4e-==O2↑+4H+ 2H2O+2e-==H2↑+2OH-