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2019年人教九下化學第十一章《鹽 化肥》單元測試卷 一．選擇題（共10小題） 1．有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5.3g與足量稀鹽酸反應生成2.4g CO2，則所混雜質(zhì)可能是（　?。? A．BaCO3 B．K2CO3 C．CaCO3 D．MgCO3 2．鑒定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的試劑是（　?。? A．紫色石蕊試液 B．酚酞試液 C．氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸和澄清石灰水 3．實驗室常用于檢驗碳酸鹽的方法是（　?。? A．加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀 B．放入水中，不溶解的是碳酸鹽 C．加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀 D．加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 4．蒸饅頭時某同學為了探究食用堿的主要成分，向其中加入了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則食用堿中可能含有（　?。? A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO2 5．檢驗碳酸鹽的正確方法是（　?。? A．滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體 B．滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 C．加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 D．滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 6．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應用。下列關于酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應用的說法不合理的是（　?。? A．氫氧化鈉用于治療胃酸過多 B．純堿可從內(nèi)陸鹽潮提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) C．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制農(nóng)藥波爾多液 D．高溫煅燒石灰石可制得生石灰 7．“粗鹽提純”實驗不需要的儀器是（　?。? A． B． C． D． 8．在蔬菜生長的過程中，常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害．據(jù)有關專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低．浸泡買來的蔬菜時可以加入適量的（　?。? A．純堿 B．白酒 C．白糖 D．食醋 9．為驗證“加熱碳酸氫銨”所發(fā)生的變化，兩同學分別用甲、乙裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)兩個實驗中碳酸氫銨固體均消失，乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍、浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁．資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色． 下列說法錯誤的是（　?。? A．甲實驗不如乙實驗環(huán)保 B．甲實驗只根據(jù)“固體消失”這一現(xiàn)象，能說明碳酸氫銨受熱分解 C．乙實驗有利于同學們分析“固體消失”的原因 D．根據(jù)乙實驗的現(xiàn)象可知，碳酸氫銨受熱分解為氨氣、二氧化碳和水 10．下列各組溶液，相互不能發(fā)生反應的是（　?。? A．氯化鐵和氫氧化鈉 B．硝酸銀和鹽酸 C．氫氧化鋇和硝酸 D．硫酸鈉和碳酸鉀 二．多選題（共5小題） 11．如圖四個圖象中能正確反應其對應實驗操作的是（　?。? A．向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸 B．向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸 C．等質(zhì)量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸反應 D．碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應 12．為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)。將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 該工程示意如下： 對該過程的認識中，正確的是（　?。? A．①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度 B．③、④兩步操作順序可以顛倒 C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì) D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 13．下列對露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（　?。? A．取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生 C．取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉 D．向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì) 14．向盛有飽和澄清石灰水的燒杯中持續(xù)通入CO2出現(xiàn)了異常現(xiàn)象（先變渾濁后又變澄清。提示：過量的CO2會與CaCO3等反應生成可溶于水的Ca（HCO3）2），興趣小組同學利用數(shù)字分析儀進行研究，測定記錄得到溶液的導電性變化隨二氧化碳的質(zhì)量關系如下圖所示。下列說法不正確的是（　?。? A．a(chǎn)b段溶液逐漸變渾濁，bd段溶液逐漸變澄清 B．b點溶液溶液堿性最強 C．bd段反應為：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 D．c點溶液中含有2種溶質(zhì)，沉淀質(zhì)量為15g 15．對于反應：X+2NaOH＝2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（　?。? A．Y中一定含有鈉元素 B．X和Y的相對分子質(zhì)量之差為18 C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2 D．Y可能是Na2SO4 三．填空題（共5小題） 16．將洗凈的雞蛋殼放在一玻璃杯中在杯中加少量稀鹽酸，用蘸有澄清的石灰水的玻璃片蓋住杯口，可以觀察到的現(xiàn)象是①　 ??；②　 ?。阎皻こ煞种泻锈}元素，試推測雞蛋殼的主要成分應是　 ?。? 17．課本上說螺殼中含有碳酸鈣，小明認為可以利用如圖甲所示裝置進行檢驗．往容器中放入螺殼并注入稀鹽酸，如果觀察到有氣泡產(chǎn)生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水變渾濁，就可以證明螺殼中含有碳酸鈣．請評價小明的檢驗方法是否正確，并說明理由：　 ?。∶魇占輾づc稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳，并用如圖乙所示裝置驗證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應．在廣口瓶中先加入適量氫氧化鈉溶液，再加入適量稀鹽酸，預期觀察到的現(xiàn)象是　 ?。? 18．（1）家庭小實驗：將洗凈的碎雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入小玻璃杯中，然后加入適量的稀鹽酸，觀察到雞蛋殼表面　 　，該反應的化學方程式是　 　，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，一會兒，便可觀察到澄清石灰水　 　，該反應的化學方程式是　 ?。? （2）向盛有紫色石蕊試液的試管中通入適量的CO2，紫色石蕊試液的試液變?yōu)椤? 　色，其反應的化學方程式為：　 ?。畬⒎磻蟮娜芤杭訜?，則溶液變?yōu)椤? 　色，其反應的化學方程式為：　 ?。? 19．在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當?shù)脑?，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學式填入空格中． ①可作建筑材料的鹽　 ??；②可用于金屬表面除銹的酸　 ?。? ③可改良酸性土壤的堿　 　 20．某同學通過下列實驗步驟測定粗鹽中（假定只含不溶性雜質(zhì)）氯化鈉的百分含量，請根據(jù)實驗步驟回答下列問題： （1）調(diào)節(jié)托盤天平的零點，若天平指針偏向左邊，可將左邊的螺絲向（填左或右）　 　旋動，使擺動達到平衡． （2）稱取粗鹽樣品W克，稱量時應在兩個托盤上各放上一張大小相同的同種的紙，然后在　 　盤放粗鹽，　 　盤放砝碼． （3）將粗鹽溶于適量蒸餾水，溶解時應在（填儀器名稱）　 　里行，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是加快食鹽　 　． （4）過濾．開始時學生的操作如圖所示，請按從上向下順序指出圖中的錯誤：①過濾時沒有使用　 　引流；②　 　沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．學生糾正錯誤后，進行正確過濾． （5）將濾液加熱蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濾液應在（填儀器名稱）　 　里使用玻璃棒的作用是避免液體局部過熱致使液滴　 　 （6）計算粗鹽的純度，蒸發(fā)后得到純凈NaCl固體W1克，則鹽的純度（寫計算式）為　 ?。? 四．實驗探究題（共2小題） 21．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據(jù)此回答問題： （1）實驗操作A的名稱是　 　，該操作的目的是　 ?。? （2）寫出步驟③中發(fā)生反應的主要化學方程式　 　；步驟⑥的作用是　 　． （3）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：　 ?。? 22．如圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）： 查閱資料： （1）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致； （2）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸； （3）Na2CO3受熱不分解。 提出問題： NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？ 猜想： 甲：… 乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產(chǎn)生CO2 丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2 試驗探究： （1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是　 　。 小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是　 ?。? （2）小英同學為探究猜想丙設計了如圖所示的實驗裝置： 小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為　 　。 持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是　 　。 小結(jié)： NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是　 ??； NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為： 　 　。 五．計算題（共1小題） 23．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是　 　。 （2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　 ?。ㄌ罨瘜W式）。 （3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是　 　。 （4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是　 　。 （5）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是　 　。 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系如圖。 （1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質(zhì)量為　 　g （2）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 六．推斷題（共1小題） 24．如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關系。 （1）寫出圖中相應物質(zhì)的化學式：酸　 　、堿　 　。 （2）寫出圖中反應②和④的化學方程式： ②　 ?。? ④　 　。 （3）總結(jié)化學反應的規(guī)律是我們學習化學的方法之一。請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應的規(guī)律（寫2點）　 　、　 　。 七．解答題（共2小題） 25．小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分． 他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH ②可能是Na2CO3 ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物 為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗． （1）小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此小剛認為白色粉末是Na2CO3．請判斷小剛所得結(jié)論是否正確？并簡述理由． 　 　． （2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色．由此小軍認為白色粉末是NaOH．請判斷小軍所得結(jié)論是否正確？并簡述理由． 　 　． （3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．由此判斷白色粉末中含有　 ?。疄榱蓑炞C猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾．你認為她接下來還應進行的實驗是　 　．在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換Ba（OH）2溶液是否可行？請簡述理由　 ?。? 26．向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物15.6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后，得到111.2g溶液。試計算： （1）產(chǎn)生二氧化碳多少克？ （2）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？ （3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？  2019年人教九下化學第十一章《鹽 化肥》單元測試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5.3g與足量稀鹽酸反應生成2.4g CO2，則所混雜質(zhì)可能是（　　） A．BaCO3 B．K2CO3 C．CaCO3 D．MgCO3 【分析】要計算含有的另一種雜質(zhì)，可以根據(jù)歸一法求混合物的相對分子質(zhì)量，之后分析給定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 【解答】解：設該鹽為純凈的+2價碳酸鹽，設該金屬為M，對應的碳酸鹽的相對分子質(zhì)量為x。 MCO3+2HCl═MCl2+CO2↑+H2O x 44 5.3g 2.4g ＝ 解得：x≈97； 由于碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，所以所含雜質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須小于97，給定物質(zhì)中只有碳酸鎂的相對分子質(zhì)量為84，小于97．故選D。 故選：D。 【點評】本題考查了混合碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳質(zhì)量，完成此題，需使用極值法和平均值法。 2．鑒定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的試劑是（　　） A．紫色石蕊試液 B．酚酞試液 C．氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸和澄清石灰水 【分析】鑒定碳酸鹽的常用藥品是稀鹽酸和澄清石灰水． 【解答】解：證明碳酸鹽（CO32﹣檢驗方法），具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，若有氣泡生成，并且將氣體通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁；則證明該鹽中含有CO32﹣； 故選：D。 【點評】了解檢驗碳酸鹽的方法和所用試劑即可順利解答，難度不大． 3．實驗室常用于檢驗碳酸鹽的方法是（　?。? A．加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀 B．放入水中，不溶解的是碳酸鹽 C．加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀 D．加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 【分析】根據(jù)碳酸鹽能與酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，檢驗碳酸鹽最簡單的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生． 【解答】解：實驗室常用于檢驗碳酸鹽的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。 A、加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，不一定含碳酸鹽，如硫酸鹽中加入硝酸鋇，也會產(chǎn)生白色沉淀，故選項錯誤。 B、放入水中，不溶解的不一定是碳酸鹽，也可能是氯化銀、硫酸鋇等，故選項錯誤。 C、加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀的不一定是碳酸鹽，如磷酸鹽與澄清石灰水反應生成磷酸鈣白色沉淀，故選項錯誤。 D、實驗室常用于檢驗碳酸鹽的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，故選項正確。 故選：D。 【點評】本題難度不大，掌握檢驗碳酸鹽常用的方法（滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣體，再檢驗是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生）是正確解答本題的關鍵． 4．蒸饅頭時某同學為了探究食用堿的主要成分，向其中加入了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則食用堿中可能含有（　　） A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO2 【分析】碳酸鹽能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，食用堿的主要成分為碳酸鈉，俗稱純堿． 【解答】解：向食用堿中加入鹽酸，產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明食用堿中含有碳酸根離子，分析選項只有碳酸鈉含有碳酸根離子，硫酸和鹽酸不反應，氫氧化鈉和鹽酸反應不生成氣體，二氧化碳和鹽酸不反應。 故選：B。 【點評】本題考查了碳酸鹽的檢驗，碳酸鹽能和鹽酸反應生成使石灰水變渾濁的氣體，常用此反應檢驗碳酸鹽． 5．檢驗碳酸鹽的正確方法是（　?。? A．滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體 B．滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 C．加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 D．滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 【分析】檢驗碳酸鹽常用的方法是滴加鹽酸檢驗是否有二氧化碳產(chǎn)生． 【解答】解：檢驗碳酸鹽常用的方法是滴加鹽酸檢驗是否有使澄清石灰水變混濁的氣體產(chǎn)生； A、因為使木條熄滅的不一定是二氧化碳，故不正確； B、滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的出碳酸鹽外還有硫酸鹽，故不正確； C、加熱產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)不一定只有碳酸鹽。 故選：D。 【點評】檢驗碳酸鹽常用的方法是滴加鹽酸，如果產(chǎn)生氣體，再檢驗是否有使澄清石灰水變混濁的氣體產(chǎn)生． 6．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應用。下列關于酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應用的說法不合理的是（　?。? A．氫氧化鈉用于治療胃酸過多 B．純堿可從內(nèi)陸鹽潮提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) C．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制農(nóng)藥波爾多液 D．高溫煅燒石灰石可制得生石灰 【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)和用途進行分析解答即可。 【解答】解：A、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤； B、純堿可從內(nèi)陸鹽潮提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)，在前； C、可以用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制農(nóng)藥波爾多液，在前； D、高溫煅燒石灰石可制得生石灰，在前； 故選：A。 【點評】掌握物質(zhì)的析性質(zhì)和用途的關系是正確解答本題的關鍵。 7．“粗鹽提純”實驗不需要的儀器是（　?。? A． B． C． D． 【分析】根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進行分析解答。 【解答】解：粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程。 A、燒杯由于完成溶解操作，過濾時用于盛放液體，故選項錯誤。 B、蒸發(fā)皿用于完成蒸發(fā)操作，故選項錯誤。 C、酒精燈用于完成蒸發(fā)操作，故選項錯誤。 D、溶解、過濾、蒸發(fā)時均不需要使用試管夾，故選項正確。 故選：D。 【點評】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、所需的儀器是正確解答本題的關鍵。 8．在蔬菜生長的過程中，常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害．據(jù)有關專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低．浸泡買來的蔬菜時可以加入適量的（　　） A．純堿 B．白酒 C．白糖 D．食醋 【分析】根據(jù)題意：用清水，特別是堿性溶液浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低，因此浸泡蔬菜時最好加入適量的堿性溶液，并結(jié)合選項分析解答． 【解答】解：A、純堿溶液顯堿性，正確； B、白酒溶液顯中性，故錯誤； C、白糖溶于水顯中性，故錯誤； D、食醋溶液顯酸性，故錯誤； 故選：A。 【點評】熟悉生活中常見物質(zhì)的溶液的酸堿性，并結(jié)合題意分析解答是解題的關鍵． 9．為驗證“加熱碳酸氫銨”所發(fā)生的變化，兩同學分別用甲、乙裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)兩個實驗中碳酸氫銨固體均消失，乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍、浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁．資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色． 下列說法錯誤的是（　　） A．甲實驗不如乙實驗環(huán)保 B．甲實驗只根據(jù)“固體消失”這一現(xiàn)象，能說明碳酸氫銨受熱分解 C．乙實驗有利于同學們分析“固體消失”的原因 D．根據(jù)乙實驗的現(xiàn)象可知，碳酸氫銨受熱分解為氨氣、二氧化碳和水 【分析】A、不同的實驗裝置，優(yōu)缺點不同； B、根據(jù)甲實驗“固體消失”這一現(xiàn)象，可驗證碳酸氫銨發(fā)生了分解反應； C、根據(jù)實驗現(xiàn)象可以初步判斷碳酸氫銨分解生成了哪些物質(zhì)； D、根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷相關方面的問題． 【解答】解：A、甲實驗生成的物質(zhì)全部擴散到空氣中，污染環(huán)境，而乙實驗裝置相對封閉，被酚酞試液、澄清石灰水吸收后擴散到空氣中的物質(zhì)相對較少，因此甲實驗不如乙實驗環(huán)保，該選項說法正確； B、只根據(jù)甲實驗“固體消失”這一現(xiàn)象，不能驗證碳酸氫銨發(fā)生了分解，也可能是碳酸氫銨升華導致的消失，該選項說法不正確； C、觀察到無水硫酸銅變藍，說明反應生成了水，浸有酚酞試液的棉球變紅，說明反應生成了氨氣，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了二氧化碳，因此乙實驗有利于學生分析“固體消失”的原因，該選項說法正確； D、根據(jù)乙實驗的現(xiàn)象，可驗證碳酸氫銨分解生成了氨氣、水和二氧化碳，該選項說法正確。 故選：B。 【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 10．下列各組溶液，相互不能發(fā)生反應的是（　?。? A．氯化鐵和氫氧化鈉 B．硝酸銀和鹽酸 C．氫氧化鋇和硝酸 D．硫酸鈉和碳酸鉀 【分析】根據(jù)物質(zhì)之間相互交換成分，若能生成水、氣體、沉淀，則能發(fā)生化學反應，否則不能反應． 【解答】解：A、因氯化鐵和氫氧化鈉相互交換成分能生成氫氧化鐵沉淀，則能發(fā)生化學反應，故A錯誤； B、因硝酸銀和鹽酸相互交換成分能生成氯化銀沉淀，則能發(fā)生化學反應，故B錯誤； C、因氫氧化鋇和硝酸相互交換成分能生成水，則能發(fā)生化學反應，故C錯誤； D、因硫酸鈉和碳酸鉀之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則不能反應，故D正確； 故選：D。 【點評】本題考查物質(zhì)之間的復分解反應，學生應熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性等來解答． 二．多選題（共5小題） 11．如圖四個圖象中能正確反應其對應實驗操作的是（　　） A．向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸 B．向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸 C．等質(zhì)量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸反應 D．碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應 【分析】A、根據(jù)鎂的活動性比鋁強，鎂與稀鹽酸反應比鋁劇烈，等質(zhì)量兩金屬完全反應后，依據(jù)反應的化學方程式可知，鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鎂進行分析； B、根據(jù)硫酸和氫氧化鋇會生成白色的硫酸鋇沉淀進行分析； C、根據(jù)反應物的接觸面積越大，反應速率越快進行分析； D、根據(jù)碳和氧化銅會生成銅和二氧化碳氣體進行分析。 【解答】解：A、根據(jù)題中的敘述可知，橫坐標代表的是稀鹽酸的質(zhì)量，而不是反應時間，向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸，所以對于酸來說剛開始滴加金屬是過量的，Al和Mg產(chǎn)生的氫氣一樣多，隨著反應的進行，活動性強的金屬會先消耗完，然后另一種金屬會繼續(xù)反應，等質(zhì)量的金屬鋁生成的氫氣比鎂生成的多，圖象能正確反映對應操作，故A正確； B、向氫氧化鋇中逐漸的滴加硫酸，兩者反應會生成硫酸鋇沉淀和水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量會逐漸的減少，恰好完全反應，溶質(zhì)質(zhì)量為零，再滴加硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量是硫酸，會逐漸的增加，圖象能正確反映對應操作，故B正確； C、反應物的接觸面積越大，反應速率越快，粉末狀的石灰石與鹽酸接觸面積大，反應快，用的時間少，斜率大，圖象不能正確反映對應操作，故C錯誤； D、碳和氧化銅會生成銅和二氧化碳氣體，固體質(zhì)量會逐漸的減少，反應完全后，固體質(zhì)量保持不變，圖象不能正確反映對應操作，故D錯誤。 故選：AB。 【點評】在解此類題時，首先明確選項中敘述的反應原理，然后結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點進行分析解答。 12．為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)。將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 該工程示意如下： 對該過程的認識中，正確的是（　?。? A．①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度 B．③、④兩步操作順序可以顛倒 C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì) D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 【分析】除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進行分析，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 【解答】解：A、一定溫度下，氯化鈉的溶解度是固定不變的，不會因攪拌就改變其溶解度，只會加快氯化鈉的溶解速度；故A不正確； B、③④兩步顛倒不會影響除掉鋇離子和鎂離子而形成沉淀；故B正確； C、加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四種；故C不正確； D、⑥操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液呈中性；故D正確。 故選：BD。 【點評】在解此類題時，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果，最后只能有先氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子。 13．下列對露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（　?。? A．取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生 C．取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉 D．向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì) 【分析】空氣中含有水蒸氣（H2O）、二氧化碳（CO2），由于氫氧化鈉易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na2CO3），發(fā)生變質(zhì)；所以根據(jù)題干中“部分變質(zhì)的氫氧化鈉”，可知其成分是：除了氫氧化鈉還有碳酸鈉．那么如何鑒別碳酸鈉呢？根據(jù)其中的碳酸根離子的特性，易于含有鈣離子、鋇離子的鹽產(chǎn)生白色沉淀可以鑒別它的存在，也可根據(jù)碳酸根離子易于酸產(chǎn)生氣泡來判斷． 【解答】解：A、由于部分變質(zhì)的氫氧化鈉一定含有碳酸鈉，所以加入氯化鋇溶液，會生成碳酸鋇白色沉淀；故正確 B、由于部分變質(zhì)的氫氧化鈉一定含有碳酸鈉，滴入稀鹽酸，應該是先沒有氣泡產(chǎn)生（此時和氫氧化鈉反應），等到氫氧化鈉反應完畢，才和碳酸鈉反應，此時才會有氣體產(chǎn)生。現(xiàn)象表述錯誤；故錯誤 C、由于滴入適量的澄清石灰水與碳酸鈉反應也會生成堿氫氧化鈉，所以滴加酚酞溶液，溶液變紅，不能證明原樣品中含有氫氧化鈉；故錯誤 D、向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應，生成了氫氧化鈉和碳酸鈣白色沉淀，沉淀過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)；故正確 故選：AD。 【點評】本題考查了碳酸鈉和氫氧化鈉的特性，其中如何區(qū)別；這里關鍵是抓住碳酸鈉中“碳酸根離子”的特征，其易生成沉淀、易產(chǎn)生氣泡． 14．向盛有飽和澄清石灰水的燒杯中持續(xù)通入CO2出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象（先變渾濁后又變澄清。提示：過量的CO2會與CaCO3等反應生成可溶于水的Ca（HCO3）2），興趣小組同學利用數(shù)字分析儀進行研究，測定記錄得到溶液的導電性變化隨二氧化碳的質(zhì)量關系如下圖所示。下列說法不正確的是（　　） A．a(chǎn)b段溶液逐漸變渾濁，bd段溶液逐漸變澄清 B．b點溶液溶液堿性最強 C．bd段反應為：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 D．c點溶液中含有2種溶質(zhì)，沉淀質(zhì)量為15g 【分析】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣進行分析。 【解答】解：ab段溶液的導電性逐漸減小到零，說明是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，bd段溶液的導電性逐漸增大，說明是碳酸鈣和水、二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣，所以 A、ab段溶液逐漸變渾濁，bd段溶液逐漸變澄清，故A正確； B、b點的溶液顯中性，故B錯誤； C、bd段溶液的導電性逐漸增大，說明是碳酸鈣和水、二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣，化學方程式為：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，故C正確； D、c點的溶液中含有碳酸氫鈣一種溶質(zhì)， 4.4g二氧化碳生成的碳酸鈣沉淀質(zhì)量為x CO2﹣﹣﹣﹣﹣CaCO3， 44 100 4.4g x ＝ x＝10g， 二氧化碳和水反應掉的碳酸鈣質(zhì)量為y CO2﹣﹣﹣﹣﹣CaCO3， 44 100 2.2g y ＝ y＝5g 所以沉淀質(zhì)量為5g，故D錯誤。 故選：BD。 【點評】本題借助圖象對一些物質(zhì)間的反應進行了探討，解題的關鍵是要對每一個選項的變化過程有比較深入的了解，它對培養(yǎng)學生分析問題、識圖判斷能力的培養(yǎng)有一定幫助。 15．對于反應：X+2NaOH＝2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（　?。? A．Y中一定含有鈉元素 B．X和Y的相對分子質(zhì)量之差為18 C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2 D．Y可能是Na2SO4 【分析】在化學反應前后，原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)保持不變． 【解答】解：反應前，存在2個鈉原子，2個氧原子，2個氫原子，另外是X中的原子。反應后，含有一個銅原子，2個氫原子，2個氧原子和Y物質(zhì)中的原子。所以X一定存在1個銅原子。而Y中一定存在2個鈉原子。又因為銅和氫氧化鈉不反應，所以X可能是CuCl2或Cu（NO3）2．X與2Y的相分分子質(zhì)量的差值就是2NaOH和Cu（OH）2的相對分子質(zhì)量的差值，即18，所以X和Y的相對分子質(zhì)量之差一定不是18 故選：AC。 【點評】做此題時，既要考慮到質(zhì)量守恒定律，又要考慮到銅與氫氧化鈉不反應，是銅的鹽溶液與氫氧化鈉反應． 三．填空題（共5小題） 16．將洗凈的雞蛋殼放在一玻璃杯中在杯中加少量稀鹽酸，用蘸有澄清的石灰水的玻璃片蓋住杯口，可以觀察到的現(xiàn)象是①　雞蛋殼上有氣泡生成?。虎凇〕吻宓氖宜儨啙帷。阎皻こ煞种泻锈}元素，試推測雞蛋殼的主要成分應是　碳酸鈣?。? 【分析】只有熟悉碳酸根離子的檢驗方法、反應現(xiàn)象和物質(zhì)組成的知識，才能正確解答本題． 【解答】解碳酸根離子的檢驗方法是：若一種物質(zhì)與稀鹽酸作用由氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，就可以斷定該物質(zhì)中含有碳酸根離子． 因此由碳酸根離子的檢驗方法可知：觀察到的現(xiàn)象是①雞蛋殼上有氣泡生成；②澄清的石灰水變渾濁． 若有上述現(xiàn)象產(chǎn)生，說明雞蛋殼中含有碳酸根離子． 根據(jù)已知條件可知：雞蛋殼中含有鈣元素，因此雞蛋殼的主要成分是由鈣元素和碳酸根組成的物質(zhì)，該物質(zhì)是碳酸鈣． 故答案為：雞蛋殼上有氣泡生成；澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈣 【點評】本題主要考查碳酸根離子的檢驗方法、反應現(xiàn)象和物質(zhì)的推斷，難度稍大． 17．課本上說螺殼中含有碳酸鈣，小明認為可以利用如圖甲所示裝置進行檢驗．往容器中放入螺殼并注入稀鹽酸，如果觀察到有氣泡產(chǎn)生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水變渾濁，就可以證明螺殼中含有碳酸鈣．請評價小明的檢驗方法是否正確，并說明理由：　正確；滴加稀鹽酸，若有氣體生成，能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有碳酸根離子　．小明收集螺殼與稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳，并用如圖乙所示裝置驗證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應．在廣口瓶中先加入適量氫氧化鈉溶液，再加入適量稀鹽酸，預期觀察到的現(xiàn)象是　氣球先膨脹，后變癟?。? 【分析】根據(jù)碳酸根離子的檢驗：滴加稀鹽酸，若有氣體生成，能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有碳酸根離子來解答．氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水． 【解答】解：根據(jù)生活常識，蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣可與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；故小明的檢驗方法正確，理由是滴加稀鹽酸，若有氣體生成，能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有碳酸根離子；如果把氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，二氧化碳能和氫氧化鈉以及水反應生成碳酸鈉，錐形瓶中的氣體壓強減小，空氣通過導管進入氣球中，能夠觀察到氣球膨脹．再加入適量稀鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應又生成二氧化碳，錐形瓶中的氣體壓強增大，氣球變癟； 答案：正確；滴加稀鹽酸，若有氣體生成，能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有碳酸根離子；氣球先膨脹，后變癟； 【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎． 18．（1）家庭小實驗：將洗凈的碎雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入小玻璃杯中，然后加入適量的稀鹽酸，觀察到雞蛋殼表面　有氣泡產(chǎn)生　，該反應的化學方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，一會兒，便可觀察到澄清石灰水　變渾濁　，該反應的化學方程式是　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O?。? （2）向盛有紫色石蕊試液的試管中通入適量的CO2，紫色石蕊試液的試液變?yōu)椤〖t　色，其反應的化學方程式為：　CO2+H2O＝H2CO3　．將反應后的溶液加熱，則溶液變?yōu)椤∽稀∩浞磻幕瘜W方程式為：　H2CO3H2O+CO2↑?。? 【分析】碳酸鈣和鹽酸反應能生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳可以與水反應生成碳酸，能使石蕊變紅，碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解． 【解答】解：（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可以與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體能和澄清石灰水反應生成不溶于水的白色固體碳酸鈣而使溶液變渾濁，所以本題答案為：有氣泡產(chǎn)生，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，變渾濁， Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （2）二氧化碳可以與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊變紅，碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解為二氧化碳和水，酸性消失，所以本題答案為：紅，CO2+H2O＝H2CO3，紫，H2CO3H2O+CO2↑． 【點評】本題考查了碳酸鹽與酸的反應以及生成的二氧化碳的有關性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 19．在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當?shù)脑兀M成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學式填入空格中． ①可作建筑材料的鹽　CaCO3　；②可用于金屬表面除銹的酸　HCl　； ③可改良酸性土壤的堿　Ca（OH）2　 【分析】（1）根據(jù)CaCO3的物理性質(zhì)分析即可； （2）根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)即可作答； （3）根據(jù)Ca（OH）2的化學性質(zhì)及用途分析即可． 【解答】解：①CaCO3化學性質(zhì)穩(wěn)定，堅固耐用，常用來作建筑材料，故選CaCO3； ②鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，可以與鹽酸反應，故答案為：HCl； ③Ca（OH）2呈堿性，可以通過酸堿中和來改良酸性土壤，故選Ca（OH）2． 【點評】本題考查了常見的一些酸、堿、鹽的用途，同學們需在平常的生活中注意知識的積累． 20．某同學通過下列實驗步驟測定粗鹽中（假定只含不溶性雜質(zhì)）氯化鈉的百分含量，請根據(jù)實驗步驟回答下列問題： （1）調(diào)節(jié)托盤天平的零點，若天平指針偏向左邊，可將左邊的螺絲向（填左或右）　右　旋動，使擺動達到平衡． （2）稱取粗鹽樣品W克，稱量時應在兩個托盤上各放上一張大小相同的同種的紙，然后在　左　盤放粗鹽，　右　盤放砝碼． （3）將粗鹽溶于適量蒸餾水，溶解時應在（填儀器名稱）　燒杯　里行，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是加快食鹽　溶解　． （4）過濾．開始時學生的操作如圖所示，請按從上向下順序指出圖中的錯誤：①過濾時沒有使用　玻璃棒　引流；②　漏斗下端管口　沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．學生糾正錯誤后，進行正確過濾． （5）將濾液加熱蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濾液應在（填儀器名稱）　蒸發(fā)皿　里使用玻璃棒的作用是避免液體局部過熱致使液滴　飛濺出來　 （6）計算粗鹽的純度，蒸發(fā)后得到純凈NaCl固體W1克，則鹽的純度（寫計算式）為　100%?。? 【分析】（1）指針偏向那邊，說明那邊質(zhì)量大； （2）用托盤天平稱量時，左盤應該放被稱量物，右盤應該放砝碼； （3）一般在燒杯中溶解粗鹽，玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等； （4）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去； （5）蒸發(fā)溶液一般在蒸發(fā)皿中進行； （6）根據(jù)精鹽、粗鹽的質(zhì)量可以計算粗鹽的純度． 【解答】解：（1）若天平指針偏向左邊，可將左邊的螺絲向右旋動，使擺動達到平衡． 故填：右． （2）稱取粗鹽時，左盤放粗鹽，右盤放砝碼． 故填：左；右． （3）溶解時應在燒杯中進行，玻璃棒的作用是加快食鹽的溶解． 故填：燒杯；溶解． （4）過濾時沒有使用玻璃棒引流，漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁． 故填：玻璃棒；漏斗下端管口． （5）加熱蒸發(fā)濾液應在蒸發(fā)皿中進行，使用玻璃棒的作用是避免液體局部過熱致使液滴飛濺出來． 故填：蒸發(fā)皿；飛濺出來． （6）粗鹽的純度的計算公式為：100%． 故填：100%． 【點評】過濾時要注意一貼、二低、三靠，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙低于漏斗邊緣，液體低于濾紙邊緣，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁． 四．實驗探究題（共2小題） 21．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據(jù)此回答問題： （1）實驗操作A的名稱是　過濾　，該操作的目的是　除去難溶性雜質(zhì)　． （2）寫出步驟③中發(fā)生反應的主要化學方程式　MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl?。徊襟E⑥的作用是　除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉?。? （3）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：　因為在實驗過程中有氯化鈉生成?。? 【分析】（1）根據(jù)過濾操作的目的解答； （2）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉進行分析； （3）根據(jù)實驗過程中各步反應的生成物解答． 【解答】解：（1）實驗操作A的名稱是過濾，該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)； （2）實驗步驟③的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉； （3）因為在實驗過程中有氯化鈉生成，所以該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多． 故答案為：（1）過濾，除去難溶性雜質(zhì)； （2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉； （3）因為在實驗過程中有氯化鈉生成． 【點評】本題涉及除雜、化學方程式的書寫、等方面的知識，難度適中，是綜合性題目． 22．如圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）： 查閱資料： （1）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致； （2）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸； （3）Na2CO3受熱不分解。 提出問題： NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？ 猜想： 甲：… 乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產(chǎn)生CO2 丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2 試驗探究： （1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是　NaHCO3與水反應產(chǎn)生CO2　。 小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是　NaHCO3與酒石酸能反應生成CO2。??； （2）小英同學為探究猜想丙設計了如圖所示的實驗裝置： 小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。 持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是　Na2CO3　。 小結(jié)： NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是　加水或加熱??； NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為： 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。 【分析】（1）根據(jù)小明的實驗操作以及實驗結(jié)論來推測甲的實驗猜想 根據(jù)小明的第二次操作過程，以及結(jié)論，得出碳酸氫鈉的性質(zhì)。 （2）能使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳氣體，該氣體又是碳酸氫鈉加熱的產(chǎn)物，推出反應方程式。 根據(jù)碳酸氫鈉第一次加熱后的產(chǎn)物和加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，確定粉末的成份。 根據(jù)以上的實驗探究的結(jié)論，確定產(chǎn)生二氧化碳的條件。 根據(jù)反應物和生成物來書寫化學反應方程式。 【解答】解：（1）依據(jù)小明在粉末中加水不會產(chǎn)生氣體，來確定甲的猜想，故答案為：NaHCO3與水反應產(chǎn)生CO2。 酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸，將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，說明了酒石酸會與碳酸氫鈉能反應生成氣體，故答案為：NaHCO3與酒石酸能反應生成CO2。 （2）能使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳氣體，該氣體又是碳酸氫鈉加熱的產(chǎn)物，可以得出澄清石灰水變渾濁的方程式，故答案為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 碳酸氫鈉加熱后生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和加入鹽酸后會產(chǎn)生氣體，可以確定白色固體的化學式，故答案為：Na2CO3。 以上通過不同的探究實驗分解驗證了乙丙的猜想，故答案為：加水或加熱。 根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下會生成水、二氧化碳和碳酸鈉，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【點評】本題通過不同的實驗探究對碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)進行了全面的考查，難度較大。 五．計算題（共1小題） 23．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是　加快溶解速率　。 （2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　CaCO3、BaCO3　（填化學式）。 （3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是　會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀　。 （4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是　除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉　。 （5）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是　反應生成了氯化鈉　。 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系如圖。 （1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質(zhì)量為　4.4　g （2）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【分析】（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快氯化鈉的溶解速率； （2）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉； （3）氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水； （4）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水； （5）在實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是反應生成了部分氯化鈉； （6）根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷。 【解答】解：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率。 故填：加快溶解速率。 （2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3。 故填：CaCO3、BaCO3。 （3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀。 故填：會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀。 （4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 （5）在實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是反應生成了氯化鈉。 故填：反應生成了氯化鈉。 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系如圖。 （1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質(zhì)量為4.4g， 故填：4.4。 （2）設碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 106 117 44 x y 4.4g ＝＝， x＝10.6g，y＝11.7g， 當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：100%＝16.3%， 答：當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是16.3%。 【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 六．推斷題（共1小題） 24．如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關系。 （1）寫出圖中相應物質(zhì)的化學式：酸　H2SO4　、堿　Ba（OH）2　。 （2）寫出圖中反應②和④的化學方程式： ②　H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl?。? ④　Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH　。 （3）總結(jié)化學反應的規(guī)律是我們學習化學的方法之一。請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應的規(guī)律（寫2點）　酸與堿反應生成鹽和水　、　酸與鹽反應生成新酸和新鹽　。 【分析】（1）酸與堿反應生成硫酸鋇，說明堿含鋇離子酸含硫酸根離子從而可判斷酸與堿； （2）都可利用復分解反應的發(fā)生條件結(jié)合產(chǎn)物情況進行書寫，答案可能不唯一； （3）利用反應物與生成物之間的類別關系進行整理即可。 【解答】解：（1）酸與堿反應生成硫酸鋇，說明堿含鋇離子酸含硫酸根離子從而可判斷酸與堿分別是H2SO4和Ba（OH）2 故答案為：H2SO4；Ba（OH）2 （2）只要是符合復分解反應的發(fā)生條件且產(chǎn)物是要求的產(chǎn)物即可，答案不唯一 故答案為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH （3）利用反應中反應物與產(chǎn)物的類別進行總結(jié)以下答案均可。 故答案為：酸與堿反應生成鹽和水；酸與鹽反應生成新酸和新鹽；堿與鹽反應生成新堿和新鹽；鹽與鹽反應生成兩新鹽（任意兩點均可） 【點評】此題重點考查酸堿鹽之間的相互反應，訓練了學生復分解反應的條件，強化了學生分析問題的能力。 七．解答題（共2小題） 25．小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分． 他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH ②可能是Na2CO3 ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物 為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗． （1）小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此小剛認為白色粉末是Na2CO3．請判斷小剛所得結(jié)論是否正確？并簡述理由． 　小剛所得結(jié)論是錯誤的，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物?。? （2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色．由此小軍認為白色粉末是NaOH．請判斷小軍所得結(jié)論是否正確？并簡述理由． 　小軍所得結(jié)論是錯誤，也可能是N