《2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第九單元 溶液試題 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第九單元 溶液試題 （新版）新人教版.doc（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第九單元 溶液試題 （新版）新人教版 【知識網(wǎng)絡(luò)】 【分析解讀】 1. 溶液的概念、乳化現(xiàn)象、物質(zhì)溶于水能量的變化、溶液的組成、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制及誤差分析等，常以選擇題和填空題形式出現(xiàn)。甘肅中考此部分內(nèi)容一般會和其他知識綜合在一起考查，內(nèi)容都基礎(chǔ)，難度不大。 2.甘肅中考會以溶解度曲線為載體,考查溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、結(jié)晶溶液配制等問題。都以解答題的方式考查這一內(nèi)容，有一定的綜合性，出題陷阱較大，學(xué)生容易失分，在復(fù)習(xí)時要注意細節(jié)。解答有關(guān)溶解度曲線的試題時。 3.飽和溶液和不飽和溶液的判斷以及兩者之間的相互轉(zhuǎn)化、溶解度曲線及綜合知識，考查題型選擇題和填空題形式，是難點也是考查的重點。甘肅中考都以解答題的方式考查這一內(nèi)容，有一定的綜合性，出題陷阱較大，學(xué)生容易失分，在復(fù)習(xí)時要注意細節(jié)。 【知識梳理】 考點一：溶液(常見考點) 1.溶液基本知識 概念 一種或幾種物質(zhì)_____到另一種物質(zhì)里形成的_____的、_____的_____物 組成 溶質(zhì) 可以是_____體、_____體或_____體 溶劑 _____是最常用的溶劑，但汽油、酒精也作為溶劑 基本特征 _____性、_____性、_____物 關(guān)系 __________ = _____的質(zhì)量 + _____的質(zhì)量。 溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積 名稱 溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱 __________溶解；。 溶解放熱 _____固體、濃_____、生石灰（CaO）溶解水； 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象 NaCl 方法總結(jié):（1）溶液不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色，F(xiàn)eCl3溶液為黃色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色；（2）一種溶劑里可以溶解多種溶質(zhì)；（3）能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)。 2.常見溶液的溶質(zhì)和溶劑 溶 液 溶質(zhì) 溶 劑 高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀 水 過氧化氫溶液 過氧化氫 _____ 碘溶于酒精中 碘單質(zhì) _____ 稀鹽酸溶液 _____ 水 稀硫酸溶液 硫酸 水 醫(yī)用酒精溶液 _____ _____ 方法總結(jié)：①常見的溶劑有水、酒精、汽油；②固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑；③液體和液體混合——質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑；④當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。⑤CaO、SO3等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水時，與水反應(yīng)分別生成氫氧化鈣和硫酸，溶質(zhì)是后者而不是前者。⑥溶液的命名：“[溶質(zhì)]的[溶劑]溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。 3.乳濁液與乳化 相溶的物質(zhì)可以形成_____，而不相溶的可以形成濁液(包括懸濁液和乳濁液)。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成_______________存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化劑：_____、__________等。 （1）乳化與溶解 方法 原理 舉例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而除去污垢 ____________________ 乳化 利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而除去污垢 ____________________、膽汁消化脂肪、洗面奶清洗皮膚、戲劇演員使用卸妝水清洗油彩 （2）溶液和乳濁液的比較 溶液 乳濁液 分散物質(zhì)的溶解性 溶 不溶 分散物質(zhì)原來的狀態(tài) _______________ _______________ 分散粒子 分子或離子 許多分子的集合體 特征 均一、穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 相同點 都是__________ 考點二：飽和溶液與不飽和溶液(必考考點) 飽和溶液 不飽和溶液 前提 在一定_____下，_______________中 概念 不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 判斷 方法 相互 轉(zhuǎn)化 方法總結(jié):濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：（1）對于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。（2）但對于同種溶質(zhì)來說，在一定溫度時，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。 考點三：溶解度及溶解度曲線(必考考點) 1.固體的溶解度 定義 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素 ①條件：一定溫度；②標(biāo)準：_____溶劑；③狀態(tài)：達到飽和；④質(zhì)量：單位：_____ 含義 20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在_____克水中最多能溶解_____克NaCl 影響因素 ①溶質(zhì)的性質(zhì)（種類） ②溶劑的性質(zhì)（種類） ③_____ 變化趨勢 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如_____ 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如_____ 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如__________ 溶解度和溶解性的關(guān)系： 方法總結(jié)：溶液中的氫氧化鈣 ①氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。 ②最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。 ③若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。 ④若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。 ⑤氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。 2.氣體的溶解度 ①定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（氣體的溶解度沒有單位） ②氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）_____。 一般來說，溫度越_____，氣體的溶解度越_____；壓強越_____，氣體的溶解度越_____。 3. 溶解度曲線 （1）溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。 （2）溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越_____；反之，說明受溫度影響較_____。 （3）溶解度曲線的意義 點 曲線上的點 所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度 兩曲線的交點 兩物質(zhì)在該點所示溫度下溶解度_____ 線 物質(zhì)在溫度下的溶解度 固體的溶解度隨溫度變化的趨勢 面 曲線下方的各點 表示溶液為_____溶液 曲線上方的各點 表示溶液為_____溶液且有未溶晶體 4.結(jié)晶方法及適用范圍 （1）對溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)溶質(zhì)，一般用__________的方法得到晶體，如__________。 （2）對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用__________的方法得到晶體，如__________。 5.結(jié)晶的應(yīng)用：常用于分離可溶性固體混合物 A.當(dāng)m中含有少量n時，可用__________（__________）法分離m B. 當(dāng)n中含有少量m時，可用__________法分離n. 方法總結(jié)：結(jié)晶分離混合物時，要提純哪種物質(zhì)就用物質(zhì)適用的方法結(jié)晶。 考點四：溶液濃度的表示——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(必考考點) 1.基本知識 概念 __________與__________之比 計算 公式 ①溶液的質(zhì)量=_____的質(zhì)量+_____的質(zhì)量 ②溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝_______________100% ③適用于飽和溶液（一定溫度）：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100% 推導(dǎo)公式 溶質(zhì)質(zhì)量=______________________________ 溶液稀釋的計算 計算原理 稀釋前后，_____的質(zhì)量不會發(fā)生變化 計算公式 __________質(zhì)量__________溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=__________質(zhì)量__________溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 （1）實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。 （2）實驗步驟 A.配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液 ①_____ 所需氯化鈉的質(zhì)量為：_____，水的質(zhì)量為：_____ ②_____ 用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中 ③_____ 用_____mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的_____里 ④_____ 用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解 ⑤裝瓶 把上述氯化鈉溶液裝入貼有_______________和_______________標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點 實驗流程如圖所示： B.用6%的氯化鈉溶液配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液（溶液稀釋問題） ①計算 所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：_____，水的質(zhì)量為：_____ ②量取 用_____mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中 ③混勻 用__________攪拌，使溶液混合均勻 ④裝瓶 同前 方法總結(jié):溶液配制中誤差分析原因歸納 原因 誤差 藥品 儀器使用 計算 天平 量筒 燒杯 結(jié)果 偏高 ①稱量前天平指針偏右；②右盤放了紙片左盤未放紙片 ①量水時俯視讀數(shù)；②量好的水倒入燒杯時濺出 計算失誤 結(jié)果 偏低 ①固體藥品中含水分；②固體藥品中含有雜質(zhì)；③固體藥品轉(zhuǎn)移時損失（灑落燒杯外面或沾在白紙上面） ①稱量前天平指針偏左；②稱量前游碼不在零點；③稱量時藥品和砝碼放顛倒（使用游碼）；④左盤放了紙片右盤未放紙片 量水時仰視讀數(shù) 燒杯內(nèi)壁有水 計算失誤 考場練兵 中考回顧 1.(xx重慶中考A卷)餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是(　　) A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可樂 2.(xx廣州中考)下列說法不正確的是(　　) A.硝酸銨固體溶于水是吸熱過程 B.乙醇與水混合可形成溶液 C.飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù) D.氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子 3.(xx成都中考)根據(jù)下表信息，相關(guān)說法正確的是(　　) 溫度/℃ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3 20 36.0 34.0 37.2 31.6 40 36.6 40.0 45.8 63.9 60 37.3 45.5 55.2 110 A.20℃時，NaCl的溶解度為36.0 B.40 ℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40% C.40 ℃時，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8 g D.60 ℃時降溫到20 ℃時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3 4.(xx山東青島中考)(雙選)下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　) A.20 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小 B.甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì) C.40 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D.60 ℃時，將80 g甲物質(zhì)放入100 g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是4∶5 5.(xx呼和浩特中考)小朋要配制50 g質(zhì)量分數(shù)為14%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是(　　) ①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0 g ②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙 ③選用200 mL量筒量取所需水的體積 ④實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶 ⑤用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 A.①③ B.②③⑤ C.③⑤ D.②④⑤ 6.(xx天津中考)溶液與人們的生活息息相關(guān)。 (1)下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是　　　　(填字母)。 A.高錳酸鉀 B.汽油 C.面粉 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度升高。這種物質(zhì)是　　　　(填字母)。 A.燒堿 B.硝酸銨 C.氯化鈉 (3)下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化鈉 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氫氧化鈣 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①60 ℃時，氯化鈉的溶解度　　　　(填“>”“=”或“<”)硝酸鉀的溶解度。 ②表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是　　　　(填化學(xué)式)。 ③20 ℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　　(結(jié)果保留至0.1%)。 ④向20 ℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20 ℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量　　　　(填“增大”“不變”或“減小”)。 ⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80 ℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20 ℃，析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說法中正確的是　　　　(填字母)。 A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀 B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 C.上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離 7.(xx天津中考)溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。 (1)生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)是　　　　　　(填化學(xué)式)。 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中溫度上升。這種物質(zhì)是　　　　　　(填字母)。 A.氯化鈉 B.硝酸銨 C.氫氧化鈉 (3)某同學(xué)在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，涉及以下實驗步驟： ①溶解?、诜Q量和量取?、塾嬎恪、苎b入試劑瓶貼好標(biāo)簽。 配制上述溶液正確的實驗步驟順序是　　　　　　(填序號)。 (4)某注射用藥液的配制方法如下： ①把1.0 g藥品溶于水配制成4.0 mL溶液a； ②取0.1 mL溶液a，加水稀釋至1.0 mL，得溶液b； ③取0.1 mL溶液b，加水稀釋至1.0 mL，得溶液c； ④取0.4 mL溶液c，加水稀釋至1.0 mL，得溶液d。 由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看作1 gcm-3。則最終得到的藥液(溶液d)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　。 8.(xx呼和浩特中考)A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，如下圖所示，請根據(jù)圖示信息回答下列問題。 (1)t1 ℃時，將5 g B物質(zhì)放入10 g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液的質(zhì)量為　　　　 g。 (2)t1 ℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量　　　　　(填“一定”或“不一定”)相等。 (3)下列說法正確的是　　　　。 A.t2 ℃時，將A和C的混合溶液(兩者均已達到飽和)，降溫至t1 ℃，析出的晶體中只有A B.t2 ℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是B>A=C C.若A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，要對A物質(zhì)進行提純，可通過冷卻熱飽和溶液實現(xiàn) D.用同一種方法能將A、B、C的不飽和溶液均變?yōu)轱柡腿芤? 模擬預(yù)測 1.將下列廚房里常用的物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是(　　) A.面粉 B.食鹽 C.蔗糖 D.白醋 2.下列關(guān)于溶液的說法不正確的是(　　) A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 B.氯化鈉溶液中溶質(zhì)的微粒是氯化鈉分子 C.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶 D.有晶體析出的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液 3.實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是(　　) A.用50 mL量筒量水 B.將固體放于托盤天平的右盤稱取 C.將固體直接投入量筒中溶解 D.將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽(如圖)的試劑瓶中，塞好瓶塞 4.下圖是一個一次性加熱杯的原理示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是(　　) A.硝酸銨 B.食鹽 C.碳酸氫鈉 D.生石灰 5.20 ℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖甲，升溫到50 ℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是(　　) A.圖乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b B.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液 C.圖丙中M表示a的溶解度曲線 D.30 ℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等 6.t ℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶是飽和溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是40%)，另一瓶是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液。下列實驗操作中無法區(qū)分這兩種溶液的是(　　) A.加一定量的水 B.加入少量的硝酸鉀晶體 C.降低溫度 D.t ℃時蒸發(fā)少量水 7.20 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20 g，分別加入到四個盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，情況如下表(溫度保持20 ℃)，下列說法正確的是(　　) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質(zhì)量/g 4.2 2 0 9.2 A.所得溶液一定都是飽和溶液 B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是丙溶液 C.所得四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為：甲=乙=丙=丁 D.20 ℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁>甲>乙>丙 8.下列說法正確的是(　　) A.飽和溶液不一定是濃溶液 B.飽和溶液是不能再溶解任何其他物質(zhì)的溶液 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液100 g取出50 g，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10% D.NaCl的溶解度是36 g，是指在100 g水中最多可溶解36 g NaCl 9.A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，下列說法中正確的是(　　) A.t1 ℃時，A的飽和溶液100 g中含有溶質(zhì)30 g B.將t2 ℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變 C.在t2 ℃時，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同 D.要從B溶液中得到B，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液使其結(jié)晶的方法 10.將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(　　) A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1% 11.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列誤差分析錯誤的是(　　) A.稱量氯化鈉時，左盤放了紙片右盤沒放紙片，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 B.量取水時，俯視量筒刻度，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 C.往燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時，有少量晶體掉到燒杯外，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 D.往試劑瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 12.溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能　　　　(填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與　　　　　(填“溫度”或“壓強”)有關(guān)。 (3)輸液時用的生理鹽水指的是　　　(填化學(xué)式)的稀溶液。 (4)大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)后的溶質(zhì)是　　　　(填化學(xué)式)。 13.利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關(guān)問題。 (1)一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會　　　　(填“增大”“不變”或“減小”)。 (2)粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是 　　　　 (填“引流”或“加快溶解”)。 (3)用氯化鈉固體配制100 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。 ①配制時，涉及以下實驗步驟： A.稱量及量取 B.計算 C.溶解 D.裝瓶貼標(biāo)簽 其正確的實驗步驟順序是　　　　(填字母)。 ②將已配好的100 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是　　　 g(計算結(jié)果精確到0.1)。 14.A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答： (1)　　　 ℃時，A、B兩種物質(zhì)在100 g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量相等； (2)若B中混有少量的A，最好采用　　　　　　　　　　　　的方法提純B； (3)現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入C物質(zhì)，②恒溫蒸發(fā)溶劑，③　　　　　　　　； (4)t3 ℃時將20 g A物質(zhì)放入50 g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是　　??； (5)將t3 ℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是　　　。 15.小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示。 試回答下列問題： (1)寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a　　　，b　　　。 (2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是　　　　　　　　　　　　　　　；圖示實驗中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)小剛同學(xué)要配制90 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為　　　　 g，需要量取水的體積為　　　　 mL(水的密度近似看作1 gcm-3)。 (4)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量　　　　(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。 16.小強同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標(biāo)簽，他做了如下實驗：稱量該溶液34.0 g倒入燒杯中，然后加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，結(jié)果為33.7 g(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑) (1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是　 。 (2)若二氧化錳的質(zhì)量是0.5 g，則生成的氣體的質(zhì)量為　　　　 g。 (3)計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 參考答案 知識梳理 考點一：溶液(常見考點) 1. 分散 均一 穩(wěn)定 混合 固 液 氣 水 均一 穩(wěn)定 混合 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì) 溶劑 NH4NO3 NaOH H2SO4 2. 水 酒精 氯化氫氣體 乙醇 水 3.溶液 無數(shù)細小的液滴 肥皂 洗潔 （1）用汽油洗去衣服上的油漬 用洗滌劑洗去餐具上的油污 （2）固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài) 液態(tài) 混合物 考點二：飽和溶液與不飽和溶液(必考考點) 溫度 一定量的溶劑 考點三：溶解度及溶解度曲線(必考考點) 1. 100g 克 100 36 溫度 KNO3 NaCl Ca(OH)2 2. 溫度、壓強 高 小 大 大 3.（2）大 小 （3）相同 不飽和 飽和 4.（1）蒸發(fā)結(jié)晶 NaCl （2）降溫結(jié)晶 KNO3 5. A降溫結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液 B.恒溫蒸發(fā) 考點四：溶液濃度的表示——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(必考考點) 1.溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì) 溶劑 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì) 濃溶液 濃溶液 稀溶液 稀溶液 2. （2）A. 計算 3g 47g 稱量 量取 50 燒杯 溶解 溶液名稱 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) B. 50g 50g 50g 玻璃棒 中考回顧 1.D 2.C 3.C 4.AC 5.B 6. (1)A (2)A (3)①乙>甲>丁，所以20 ℃時四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙>乙>甲>丁，C項錯誤；四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為50 g，甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為：丙>乙>甲>丁，所以20 ℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙>乙>甲>丁，D項錯誤。 答案：B 8. 解析： 飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液，A項正確；飽和溶液只是不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，但卻可以繼續(xù)溶解其他的溶質(zhì)，B項錯誤；因為溶液具有均一性，所以從100 g的KNO3溶液中取出50 g后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，仍然是20%，C項錯誤；溶解度的四要素之一要指明溫度，NaCl的溶解度是36 g，沒有指明溫度，D項錯誤。 答案：A 9. 解析： 由溶解度曲線可以看出在t1 ℃時，A物質(zhì)的溶解度是30 g，即130 g飽和溶液中含有30 g溶質(zhì)，所以100 g飽和溶液中含有溶質(zhì)小于30 g，A項錯誤；因為C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將C的飽和溶液從t2 ℃降至t1 ℃時，所得溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，B項正確；在t2 ℃時，盡管A和B兩種物質(zhì)的溶解度相等，但A、B兩種溶液不一定都是飽和溶液，所以無法判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，C項錯誤；由于B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，要從B溶液中得到B，常用的方法應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶法，D項錯誤。 答案：B 10. 解析： 設(shè)所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100 g98%=(900 g+100 g)x，得x=9.8%。故選A。 答案：A 11. 解析： 左盤放了紙片右盤沒放紙片，會導(dǎo)致稱得的氯化鈉的質(zhì)量偏小，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，A項正確；用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，B項錯誤；往燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時，有少量晶體掉到燒杯外，會導(dǎo)致溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量偏小，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，C項正確；溶液具有均一性，往試劑瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，D項正確。 答案：B 12. 解析： (1)汽油能溶解油污使油污易于洗滌； (2)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，喝了冰鎮(zhèn)汽水，汽水溫度升高，二氧化碳的溶解度減小，會出現(xiàn)打嗝的現(xiàn)象； (3)輸液時用的生理鹽水指的是 NaCl的稀溶液； (4)大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)后的溶質(zhì)是CaCl2。 答案：(1)溶解　(2)溫度　(3)NaCl　(4)CaCl2 13. 解析： (1)在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變； (2)在過濾操作中玻璃棒的作用是引流； (3)①配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實驗步驟順序是BACD；②100 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：100 g6%=6 g，設(shè)需要再加NaCl的質(zhì)量是x，100%=16%，解得x=11.9 g。 答案：(1)不變　(2)引流　(3)①BACD?、?1.9 14.答案：(1)t2 (2)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)溶劑) (3)升高溫度 (4)20% (5)C>B>A 15. 解析： (2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放，為防止藥品污染實驗臺，試劑瓶塞應(yīng)倒放；實驗中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；(3)小剛同學(xué)要配制90 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為：90 g10%=9 g，需要量取水的質(zhì)量：90 g-9 g=81 g；水的體積為：=81 mL；(4)天平稱量物體的原理是：左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量；若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量小于所需的質(zhì)量；在量取水的體積時，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，造成量取的水少，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。 答案：(1)藥匙　燒杯　(2)試劑瓶塞正放　攪拌　 (3)9 81　 (4)小于　偏大 16. 解析： (1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。 (2)二氧化錳的質(zhì)量是0.5 g，則生成的氣體的質(zhì)量為34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g。 答案：(1)溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣 (2)0.8 (3)解：設(shè)產(chǎn)生0.8 g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 0.8 g x=1.7 g 此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=5% 答：此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。