《2019-2020年高考化學專題復習導練測 第七章 第二講 化學反應進行的方向和化學平衡狀態(tài).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學專題復習導練測 第七章 第二講 化學反應進行的方向和化學平衡狀態(tài).doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學專題復習導練測 第七章 第二講 化學反應進行的方向和化學平衡狀態(tài) 一、選擇題 1．在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是(　　) A．反應混合物的濃度　　　 B．反應體系的壓強 C．正、逆反應的速率　　 D．反應物的轉(zhuǎn)化率 解析 對于“等體反應”，縮小反應容器，壓強增大，平衡不移動，但反應混合物的濃度增大，正逆反應速率增大，可知A、B、C錯誤。 答案 D 2．分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是 (　　)。 A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJmol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJmol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJmol－1 D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJmol－1 解析　反應自發(fā)進行的前提條件是反應的ΔH－TΔS<0，溫度的變化可能使ΔH－TΔS的符號發(fā)生變化。 對于A項，ΔH>0，ΔS<0，在任何溫度下，ΔH－TΔS>0，即任何溫度下，反應都不能自發(fā)進行；對于B項，ΔH<0，ΔS<0，在較低溫度下，ΔH－TΔS<0，即反應溫度不能過高；對于C項，ΔH>0，ΔS>0，若使反應自發(fā)進行，即ΔH－TΔS<0，必須提高溫度，即反應只有在較高溫度時能自發(fā)進行；對于D項，ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度下，ΔH－TΔS<0，即在任何溫度下反應均能自發(fā)進行。 答案　D 2．某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B) C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小 解析 因為該反應為可逆反應，加入1 mol N2、3 mol H2，兩者不可能完全反應生成NH3，所以放出的熱量小于92.4 kJ，A錯；從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程中，改變的是壓強，溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)不變，B錯；因為該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C對；升高溫度，正、逆反應速率都增大，D錯。 答案 C 4．一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，則下列判斷正確的是 (　　)。 A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0 molL－1”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。 解析　(2)K2＝，K3＝K1 (3)升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動即正反應是一個吸熱反應。 (4)因為該反應為反應前后氣體體積不變的反應，所以壓強不變，平均相對分子質(zhì)量不變，均不能說明達到平衡狀態(tài)，A、D錯；選項B中CO2和CO的濃度相等，不能說明其濃度不再變化，故B錯；生成CO2代表逆反應，消耗H2代表正反應，且比值等于反應化學方程式中的化學計量數(shù)之比，選項C正確。 (5)CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol時，H2為1.0 mol，CO為1.0 mol，H2O(g)為1.0 mol，其濃度分別為1.0 molL－1、0.5 molL－1、0.5 molL－1、0.5 molL－1，則Qc＝＝<1，該反應向正反應方向進行，v正>v逆。 起始時，c(CO2)＝＝1.5 molL－1 c(H2)＝＝1 molL－1 設達到平衡時，CO的濃度為x CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 1.5 1 0 0 x x x x 1.5－x 1－x x x K＝＝＝1， 解得：x＝0.6 molL－1 所以，α(CO2)＝100%＝40%。 答案　(1)　(2)1.67　0.77　(3)吸熱　(4)C　(5)>　40% 11．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數(shù)K＝6410－4。 請回答： (1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應速率________。 (2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。 A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變 C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D．2v正(N2)＝v逆(NO) (3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。 (4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”) (5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.510－1 mol/L、4.010－2 mol/L和3.010－3 mol/L，此時反應________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是__________________________________________________。