《2018高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題：第三節(jié)：氧化還原反應(yīng) 課時：第二課時 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.會用單線橋與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； 2.知道常見的氧化劑與還原劑； 3.理解氧化性與還原性的概念； 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 重點(diǎn)：氧化性與還原性的概念及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。 【學(xué)法指導(dǎo)】 理解記憶基本的概念的基礎(chǔ)上通過試題總結(jié)規(guī)律 【具體學(xué)習(xí)任務(wù)】 一．氧化劑和還原劑 1．氧化劑：是指 得到 電子（或電子對 偏向 ）的物質(zhì)，具有 氧化性 ，在反應(yīng)中元素化合價(jià) 降低 ，本身被 還原 ，發(fā)生 還原 反應(yīng)，得到 還原產(chǎn)物 。 還原劑：是指 失去 電子（或電子對 偏離 ）的物質(zhì)，具有 還原性 ，在反應(yīng)中元素化合價(jià) 升高 ，本身被 氧化 ，發(fā)生 氧化 反應(yīng)，得到 氧化產(chǎn)物 。 總結(jié)：氧化還原反應(yīng)幾個概念之間的關(guān)系圖 2.常見的氧化劑和還原劑 （1）常見的氧化劑： O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 (2) 常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等； 二．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1.雙線橋法：（特征：誰變誰） 步驟：①.先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從方程式左側(cè)指向方程式右側(cè)，連接不同價(jià)態(tài)的同種元素 ②.線上標(biāo)明電子的“得”及“失”以及得失電子的數(shù)目 注：a.電子得失的總數(shù)相等 ③.指出氧化還原類型 例： 2.單線橋法（特征：誰給誰） 步驟：①、單箭號，箭號起點(diǎn)為被氧化元素（化合價(jià)升高）元素，終點(diǎn)為被還原（化合價(jià)降低）元素 ②、只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。 三．物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 （1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷 氧化性：__氧化劑__＞_氧化產(chǎn)物___ 還原性：___還原劑___＞還原產(chǎn)物_______ 應(yīng)用：①比較粒子氧化性、還原性的強(qiáng)弱 ②氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷 ③在適宜條件下用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì) （2）根據(jù)金屬活動性順序判斷 （3） 根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷 一種氧化劑將還原劑氧化的價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng) （4） 依據(jù)反應(yīng)條件來判斷 與同一種還原劑（氧化劑）發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)越困難（即要求條件越高），其氧化性（或還原性）越弱。 2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 4HCl＋＋2↑＋O 四．氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和應(yīng)用 （1）守恒規(guī)律 在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 （2）價(jià)態(tài)規(guī)律:高低規(guī)律 元素處于最高價(jià)，只有_氧化性___；元素處于最低價(jià)，只有還原性___；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有_氧化性___又有__還原性____。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl，既有氧化性（由_ H_元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由__Cl__元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。 練習(xí)：單質(zhì)X和單質(zhì)Y相互反應(yīng)生成，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性 ④Y2－是還原產(chǎn)物 ⑤Y2－具有還原性 ⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+強(qiáng)，其中正確的是( D ) A、②③④ B、①②③⑤ C、①③④⑤ D、①④⑤⑥⑦ （4）先后規(guī)律 同一氧化劑同時與同濃度的若干種還原劑反應(yīng)，往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，F(xiàn)e2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水，碘離子先被氧化。 五.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用： 1.計(jì)算:計(jì)算依據(jù)氧化劑得到的電子數(shù) = 還原劑失去的電子數(shù) 2.化學(xué)方程式的配平 【檢測題】 1.X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是( A ) A.X被氧化了 B.X是氧化劑 C.X發(fā)生了還原反應(yīng) D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性 2.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( A ) A.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 C.某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，該元素一定被還原 D.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng) 3．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是(　A　) A．濃H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋ C．H2S→SO2 D．HCO→CO2 4．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是(　C　) A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl 5.已知N元素最低化合價(jià)-3價(jià)，最高化合價(jià)+5價(jià)，下列物質(zhì)中N元素只具有氧化性的是（ D ） 6.常溫下,下列三個反應(yīng)都向右進(jìn)行:﹦,﹦，﹦，由此可得出不正確的結(jié)論是（ A ) 、、、中，還原性最強(qiáng) ﹦不能進(jìn)行 、、、中氧化性最強(qiáng) D.還原性 7．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是(　B　) A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑 C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物 8.在反應(yīng)↑中，生成3 mol ，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是（ C ） A.2 mol B.6 mol C.12 mol D.5 mol 9.實(shí)驗(yàn)室制反應(yīng)為4HCl(濃)＋＋↑＋O，下列說法不正確的是( C ) A.還原劑是HCl，氧化劑是 B.每生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C.每消耗1 mol ，起還原劑作用的HCl消耗4 mol D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 10.將0.195 g鋅加入到200 mL0.100 mol/L 溶液中，恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物可能是（ B ）A.M 11.反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中， (1)氧化劑是__KMnO4______，氧化產(chǎn)物是__Cl2______(填化學(xué)式)。 (2)若生成71 g Cl2，則消耗的HCl是___3.2 mol，被氧化的HCl是____1____mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____2_mol__ 12.化學(xué)方程式的配平 ① FeBr2＋Cl2===FeCl3＋Br2 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 ②HCl＋＋↑＋O 4HCl＋＋2↑＋O ③H2S+SO2=S+H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O