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課時7　酸和堿 命 題 規(guī) 律 近五年貴陽中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 常見的酸和堿是貴陽中考的必考內(nèi)容。四大題型均有涉及，考查的內(nèi)容主要有如下幾方面：①酸堿指示劑；②酸和堿的用途；③酸和堿的化學性質(zhì)。其中酸和堿的用途與實踐生活中具體問題聯(lián)系起來考查；化學性質(zhì)則與金屬、二氧化碳、鹽的化學性質(zhì)聯(lián)系起來考查。預計2019年，在選擇題、填空題、實驗探究題中聯(lián)系其他知識點綜合性考查的可能性很大 xx 測酸堿度；酸和堿的性質(zhì)和用途 選擇題、非選擇題 2A；5A；35 0.5＋0.5＋6 xx 酸、堿的化學性質(zhì) 非選擇題 33(2)；34 3＋7 xx 測酸堿度；中和反應；指示劑的作用 選擇題、非選擇題 5C；34(1) 0.5＋2 xx 酸的化學性質(zhì)；中和反應；堿的通性 非選擇題 31(2)；34；35 2＋4＋6 xx 常見的堿的性質(zhì)和用途 非選擇題 32(4)；34 1＋5 　 知 識 清 單 　酸、堿與指示劑的作用 特別提醒 ①能使紫色石蕊變紅的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液；②能使無色酚酞變紅的溶液，一定呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液；③酸堿指示劑遇到酸堿變色，是指示劑變色，而不是酸、堿的溶液變色；④酸堿指示劑只能對酸堿溶液作出定性判斷，而對酸堿性的強弱程度作出判斷，需要用pH試紙(或pH計)測定pH。 　常見的酸 1．酸：在溶液中解離出的陽離子全部是__H＋__的化合物。 特別提醒 在溶液中能解離出H＋的化合物不一定是酸，陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。 2．幾種常見的酸：濃鹽酸和濃硫酸 (1)物理性質(zhì)和用途 酸溶液 濃鹽酸(HCl) 濃硫酸(H2SO4) 顏色、狀態(tài) __無色__液體 __無色__液體 氣味 有__刺激性__氣味 __無__氣味 揮發(fā)性(打開瓶 蓋時的現(xiàn)象) __易揮發(fā)__ (有白霧) __不揮發(fā)__ (無現(xiàn)象) 用途 金屬表面除銹、制造藥物等 用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹和作干燥劑等 (2)特性 ①濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶口冒白霧是因為揮發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴而呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象。 ②濃H2SO4 濃H2SO4的吸水性：敞口放置濃H2SO4，一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加。 濃H2SO4的脫水性(腐蝕性)：濃H2SO4能奪取紙張、木材等有機物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脫出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 特別提醒 ①敞口放置濃鹽酸，溶液的質(zhì)量會減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。虎诔诜胖脻饬蛩幔芤旱馁|(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。 因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。 (3)濃硫酸的稀釋 ①在稀釋濃硫酸時，一定要把__濃H2SO4__沿器壁慢慢注入__水里__，并不斷攪拌。切不可將__水__倒入__濃H2SO4__。 ②原因：因為如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立即沸騰，使硫酸液滴四周飛濺，造成危險。 3．酸的化學性質(zhì) 常見酸的化學性質(zhì) 化學性質(zhì) 鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4) 與酸堿指示 劑的作用 紫色石蕊溶液__變紅色__ 無色酚酞__不變色__ 與活潑金屬 的反應 (置換反應) 酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋__H2SO4__===__MgSO4__＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋__H2SO4__===ZnSO4＋__H2↑__ Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑__ Fe＋H2SO4===__FeSO4＋H2↑__ 與金屬氧化 物的反應 (復分解反應) 酸＋金屬氧化物―→鹽＋水 Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__(除鐵銹) Fe2O3＋3H2SO4===__Fe2(SO4)3＋3H2O__(除鐵銹) CuO＋2HCl===__CuCl2＋H2O__ CuO＋H2SO4===__CuSO4＋H2O__ 與堿反應 (復分解反應) 酸＋堿→鹽＋水 NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__ 2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__ Ca(OH)2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__ 與鹽反應 (復分解反應) 酸＋鹽―→(新)鹽＋(新)酸 CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__ Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__ 　常見的堿 1．堿：在溶液中解離出的陰離子全部是OH－的化合物。 2．幾種常見的堿 (1)常見堿的物理性質(zhì)及俗名和保存方法 常見的堿 NaOH Ca(OH)2 俗名 火堿、__燒堿__、 __苛性鈉__ 熟石灰、__消石灰__ 顏色、狀態(tài) __白色__固體 __白色__粉末 溶解性 __極易溶__于水，溶解時放出大量熱 __微溶__于水 吸水性 易吸收空氣中的水分而潮濕 無吸水性 保存方法 及原因 密封保存：因為NaOH易__吸收空氣中的水分__而潮濕，易與__空氣中的CO2反應__而變質(zhì) 密封保存：因為Ca(OH)2易與__空氣中的CO2反應__而變質(zhì) 腐蝕性 強烈的腐蝕性 微弱的腐蝕性 (2)常見堿的用途 堿 用途 NaOH 作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，可用來除油污 Ca(OH)2 建筑材料(調(diào)制混凝土，粉刷墻壁)，配制農(nóng)藥波爾多液，改良酸性土壤 (3)常見堿的化學性質(zhì) 化學性質(zhì) 氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2] 與酸堿指示劑的作用 紫色石蕊溶液變藍 無色酚酞溶液變紅 與非金屬氧化物的反應 堿＋非金屬氧化物―→鹽＋水 2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__ Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O__(用于檢驗CO2) 2NaOH＋SO2===__Na2SO3＋H2O__ 與酸反應(中和反應屬于復分解反應) 堿＋酸―→鹽＋水 2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__ Ca(OH)2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__ 與鹽反應(復分解反應) 堿＋鹽―→(新)鹽＋(新)堿 2NaOH＋CuSO4===__Na2SO4＋Cu(OH)2↓__ Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH__ 　溶液酸堿度的表示法——pH 1．溶液的酸堿度與pH 溶液的__酸堿度__(即溶液酸堿性的強弱程度)常用__pH__來表示，pH的范圍通常為__0～14__。測定pH最簡便的方法是__使用pH試紙__。 pH<7　溶液__呈酸性__，pH越小，酸性越強。 pH＝7　溶液__呈中性__。 pH>7　溶液__呈堿性__，pH越大，堿性越強。 2．測定方法：使用pH試紙，將pH試紙放在白瓷板上(或玻璃片上)，用膠頭滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待測液，滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH。 易錯點：將pH試紙直接浸入待測液中。 3．pH的應用 (1)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。 (2)農(nóng)業(yè)上，測定土壤的pH，了解土壤的酸堿度。 (3)隨時監(jiān)測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。 (4)實驗室測溶液的pH，了解溶液的酸、堿性的強弱。 (5)生產(chǎn)洗滌品的企業(yè)，規(guī)定產(chǎn)品的標準pH，生產(chǎn)適合大眾使用的洗滌劑、洗潔精、護發(fā)劑等。 　中和反應 1．中和反應 (1)中和反應：酸與堿作用生成__鹽和水__的反應。 (2)通式：酸＋堿―→鹽＋水 (3)反應實質(zhì)：酸中的__H＋__與堿中的__OH－__反應生成水分子。 易錯點：生成鹽和水的反應，不一定是中和反應，中和反應必須要根據(jù)反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，才能確定。 (4)實際生活中，中和反應的應用 ①改良酸性土壤：可以加熟石灰[Ca(OH)2]來改良。 ②處理廢水：工業(yè)排出的酸性廢水，可以加堿溶液中和，達標后再排放；工業(yè)排出的堿性廢水，可以加酸溶液中和，達標后再排放。 ③用于醫(yī)療：蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水；服用堿性的藥物，來中和胃酸過多。 體 驗 中 考 　常見酸和堿的性質(zhì)及用途 1．(xx貴陽第2題2分)下列實驗操作不正確的是(　A　) 　 A　　　　　B　　　　C　　　D A．測定溶液的pH B．檢查裝置的氣密性 C．熄滅酒精燈 D．加熱液體 2．[xx貴陽第35(1)(2)題2分]某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。 【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應 甲同學設計實驗方案如圖所示。 (1)實驗現(xiàn)象為__試管內(nèi)液面上升__，甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。 (2)小組內(nèi)其他同學認為甲同學方案不完善，理由是__二氧化碳能溶于水__。 3．(xx貴陽第33題節(jié)選3分)金屬與生活密切相關。閱讀下列材料，回答問題。 材料二　鋰是銀白色固體、質(zhì)軟、自然界密度最小的金屬，跟水反應生成氫氣和氫氧化鋰。在電池、航空航天等領域有廣泛的用途。 金屬鋰與鈉有相似的化學性質(zhì)，其原因是__原子最外層電子數(shù)相同__。 氫氧化鋰與二氧化碳反應的化學方程式為__CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O__，在航天艙內(nèi)如果要吸收航天員呼出的二氧化碳氣體，用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，其原因是__相同質(zhì)量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質(zhì)量是氫氧化鈉的1.67倍__。 4．(xx貴陽第34題7分)為探究酸的性質(zhì)，同學們設計了如下實驗，請你參與。 (1)檢驗物質(zhì)。按圖甲實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是__碳酸鈉溶液(紫色石蕊溶液)__。 (2)確定溶質(zhì)成分。由圖乙實驗， A中固體全部溶解， B中有白色沉淀產(chǎn)生，得出結論： A中溶質(zhì)只有硫酸鐵。有同學認為該結論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產(chǎn)生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關系如圖丙所示。則：A中溶質(zhì)有__H2SO4、Fe2(SO4)3__。 實驗中， A中發(fā)生反應的化學方程式為__3H2SO4＋Fe2O3===3H2O＋Fe2(SO4)3__；a～b段對應溶液中一定發(fā)生反應的化學方程式為__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__；c點對應溶液中含有溶質(zhì)可能的組成有__NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4__。 (3)由以上實驗總結酸的化學性質(zhì)有__酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應(能與酸堿指示劑作用)__。 5．(xx貴陽第34題4分)在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(橫軸)與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(縱軸)的關系如圖所示。 (1)實驗中，觀察到的現(xiàn)象為__開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成__。 (2)實驗中發(fā)生反應的化學方程式有__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。 (3)圖中B→C線段對應溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是__加入NaOH(80份質(zhì)量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份質(zhì)量)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小__。 (4)向反應后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應后溶液中的溶質(zhì)有__NaOH和NaCl__。 6．(xx貴陽第34題5分)化學興趣小組以堿的性質(zhì)為主題，進行探究學習。請完成下列問題。 (1)小組同學將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由無色變?yōu)開_紅__色。 (2)NaOH和Ca(OH)2都能與二氧化碳反應，寫出其中一個反應的化學方程式為：__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O]__。 (3)“具體”到“抽象”是化學學習的重要思想。通過對NaOH和Ca(OH)2性質(zhì)的認識，抽象得出堿類物質(zhì)有一些相似的化學性質(zhì)。堿類物質(zhì)有相似化學性質(zhì)的本質(zhì)原因是__堿溶液中都含有OH－__。 (4)將Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應后所得混合物進行過濾，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)的組成可能是__NaOH；NaOH和Ca(OH)2；NaOH和Na2CO3__。 　中和反應 7．[xx貴陽第35(3)～(6)題4分]【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量 乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，滴加過程中溫度變化如下表 加入鹽酸 體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 混合溶液 溫度T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 (3)反應的化學方程式為__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。 (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因：__氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出大量的熱，故溶液溫度升高；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失，故之后逐漸下降__。 (5)小組內(nèi)其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結論”，你認為是否合理并說明理由：__不合理，因為氫氧化鈉固體溶于水放熱__。 (6)丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純，具體的操作為__對混合液進行蒸發(fā)結晶，過濾、洗滌、干燥__。 8．[xx貴陽第34(1)題2分]探究酸、堿和鹽的性質(zhì)及應用。 NaOH溶液和稀硫酸反應：向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，現(xiàn)象為__溶液由紅色變?yōu)闊o色__，反應的化學方程式為__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。 9．[xx貴陽第32(4)題1分]“生態(tài)安全環(huán)境治理”是生態(tài)文明貴陽國際論壇xx年年會的一個主題。化學在防治大氣污染和水污染方面發(fā)揮了重要作用，使更多的化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。 造紙廠會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，可用__HCl__(填化學式)中和處理達標后再排放，從而防止水體污染。 重 難 突 破 　溶液的酸堿性及溶液的酸堿性 例1　(xx北京中考)下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是(　　) A．CO2　　B．O2　　C．NaCl　　　D．NaOH 【解題思路】A.二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅；B.氧氣不能使紫色石蕊溶液變紅；C.氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變紅；D.氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍。 　常見酸的性質(zhì)和用途 例2　(xx海南中考)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應后過濾，向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是(　　) A．濾渣中可能含Cu B．濾渣中只含F(xiàn)e C．濾液中不含CuSO4 D．濾液中不一定含F(xiàn)eSO4 【解題思路】向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鐵粉，鐵會把硫酸銅中的銅置換出來，因此溶液中一定沒有硫酸銅，一定有硫酸亞鐵，固體中一定有銅和鐵。 　常見堿的性質(zhì)和用途 例3　(xx恩施中考)下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是(　　) A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解時放出大量的熱 C．能去除油污，可作爐具清潔劑 D．對皮膚有強烈的腐獨作用 【解題思路】氫氧化鈉堿性太強，不能用于改良酸性土壤；氫氧化鈉易溶于水，且放出大量的熱；氫氧化鈉能與油污反應，能去除油污，可做廚房的清潔劑；氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用。 　中和反應及其應用 例4　(xx赤峰中考)某化學小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 B．a(chǎn)點所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl C．b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應 D．向點c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色 【解題思路】A.圖象中pH的變化是從小于7逐漸地增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；B.a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl；C.b點時溶液的pH等于7，表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；D.c點時溶液的pH大于7，顯堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色。 1．(xx云南中考)一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是(　B　) A．葡萄汁(3.5～4.5)　　　B．雞蛋清(7.6～8.0) C．蘋果汁(2.9～3.3) D．牛奶(6.3～6.6) 2．紫甘藍中含有花青素。花青素遇酸性溶液呈紅色，遇堿性溶液呈藍色。在炒紫甘藍絲時，加入食醋后，觀察到菜絲都變成了紅色，其原因是__食醋中含有酸性物質(zhì)醋酸，紫甘藍中的花青素遇酸性溶液呈紅色__。 3．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理中正確的是(　B　) A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性 C．酸與堿反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是酸與堿反應 D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 4．小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量 20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。 (1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是__氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁__。 (2)反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有__NaOH和NaCl__。 5．(xx荊州中考)下列說法正確的是(　C　) A．生成鹽和水的反應一定是中和反應 B．有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒 C．不同種元素組成的純凈物一定是化合物 D．催化劑一定能加快化學反應速率 6．(xx貴陽適應性考試)如圖是酸堿中和反應的實驗，下列操作中錯誤的是(　D　) A．打開細口瓶后，瓶蓋倒放 B．用玻璃棒攪拌，使反應充分進行 C．燒杯可以作反應容器 D．取酚酞的膠頭滴管，接著取細口瓶中的稀鹽酸 7．(xx貴陽適應性考試)青巖古鎮(zhèn)不但其傳統(tǒng)文化吸引各方游客，她的美食也讓不少游客流連忘返。請從化學視角回答問題。米豆腐的制作中要放入適量生石灰，故吃米豆腐時往往要加適量的醋，原因是__中和生石灰生成的堿性__。 課 堂 評 價　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列關于酸的說法錯誤的是(　C　) A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色 D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣 2．(xx北部灣中考)下列有關氫氧化鈉的說法，錯誤的是(　C　) A．氫氧化鈉俗稱燒堿 B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性 C．氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳氣體 D．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等 3．(xx重慶中考A卷)食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是(　B　) A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH變小 C．醋酸在水溶液里能解離出H＋ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋 4．(xx邵陽中考)下表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍。 物質(zhì) 血漿 唾液 胃液 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4 其中酸性最強的是(　C　) A．血漿 B．唾液 C．胃液 D．尿液 5．(xx桂林中考)氫氧化鈉的俗名是(　A　) A．燒堿 B．蘇打 C．小蘇打 D．熟石灰 6．(xx重慶中考B卷)已知生活中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列關于兩者的說法不正確的是(　C　) A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高 B．廚房清潔劑可能含有NaOH C．混合使用能提高兩者的清潔效果 D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕 7．(xx昆明中考)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示(　D　) A．沉淀的質(zhì)量 B．氫氧化鋇的質(zhì)量 C．溶液的pH D．溶質(zhì)的質(zhì)量 8．(xx樂山中考)向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是(　D　) A．a(chǎn)點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl B．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應 D．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有Na＋、Cl－ 9．(xx雅安中考)推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是(　C　) A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物 B．中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應 C．碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽 D．陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽離子 10．構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。如圖是關于硫酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡，“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，A、B、C、D、E屬于不同類別的物質(zhì)。完善這個知識網(wǎng)絡： (1)寫出B、C、D、E的化學式：B.__Zn__； C．__Fe2O3__；D.__Na2CO3__；E.__NaOH__。 (2)根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡，寫出一個化學方程式：__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。 11．(xx黃岡中考節(jié)選)(2)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖1所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則“”與“”反應生成了__水__(填物質(zhì)名稱)。 圖1 (3)氫氟酸(HF)能刻畫玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是：CaSiO3＋6HF===X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學式為__CaF2__。 (4)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞堋Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖2所示。寫出反應I中發(fā)生反應的化學方程式：__SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI__。 12．(xx平?jīng)鲋锌?用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和73 g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。 請計算： (1)用質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100 g，需要水__50__克。 (2)當a為80 g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少(結果精確到0.1%)? (2)解：根據(jù)圖像可知，當a為80 g時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應。 設80 g氫氧化鈉與73 g鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 58.5 80 g5% y ＝　　　　y＝5.85 g 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝3.8%。 教材基礎實驗突破六　溶液酸堿性的實驗 13．(xx德州中考)在學習“酸和堿”后，瑞娟同學對“硫在氧氣中燃燒”實驗進行再探究。想到實驗生成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問：二氧化硫能否與水反應生成酸？ 為此，瑞娟同學做了如圖實驗：將點燃的硫伸入盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中，反應中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；反應后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開玻璃片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊溶液，瓶中液體變?yōu)榧t色。 瑞娟同學產(chǎn)生許多困惑：這種能使石蕊溶液變紅色的物質(zhì)是什么？怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去？ 瑞娟詢問老師，老師告知：在涉及的反應中，二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似；二氧化硫與水反應生成“亞硫酸”(化學式為H2SO3)；亞硫酸還可進一步與氧氣反應生成硫酸。 請你幫助瑞娟同學解答下列問題： (1)請結合下列圖示中所給實驗用品，設計一個實驗用來驗證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。 實驗操作：__將石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內(nèi)__。 (2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學方程式： ①__SO2＋H2O===H2SO3__； ②__2H2SO3＋O2===2H2SO4__。 (3)以上兩個化學反應都屬于__化合__反應(填基本反應類型)；亞硫酸中硫元素的化合價為__＋4__。 (4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊溶液變紅色，從微觀角度分析原因是__溶液中都有H＋__。 (5)為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑， 你認為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是__④__(填序號)。 ①飽和氧氧化鈣溶液 ②飽和氯化鈉溶液 ③濃鹽酸 ④飽和氫氧化鈉溶液 教材基礎實驗突破七　酸、堿的化學性質(zhì) 14．(xx貴陽適應性考試)某化學興趣小組的同學對堿的性質(zhì)進行探究，請你參與。 【提出問題】堿有哪些化學性質(zhì)？ 【方案設計】同學們設計了如圖所示裝置進行探究(裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K處于關閉狀態(tài))。 【實驗探究】 (1)打開活塞Ⅰ，向A中滴加稀鹽酸，觀察到__溶液由紅色變?yōu)闊o色__現(xiàn)象時，證明氫氧化鈣溶液與鹽酸發(fā)生了反應，反應的化學方程式為__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__。 (2)完成實驗(1)后，在不改變裝置和藥品的情況下，為證明氫氧化鈉與二氧化碳反應， 打開活塞II，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，還應進行的實驗操作及現(xiàn)象為__打開活塞K，A中溶液注入B中，溶液變渾濁__。寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 【實驗結論】 (3)根據(jù)上述實驗可知，堿的化學性質(zhì)有__堿可以與酸、非金屬氧化物反應__。 【實驗拓展】 (4)上述實驗結束后，同學們對B錐形瓶中溶液的溶質(zhì)成分進行探究，得出了溶質(zhì)中一定含有氫氧化鈉的結論。你認為他們得出這一結論的方法是__B中溶液呈紅色__。