《安徽省高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第6章第21課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第6章第21課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件 新人教版（48頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第六章第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 第第 課時(shí)課時(shí)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收的總能量比較比較類型類型能量變化圖與反應(yīng)熱能量變化圖與反應(yīng)熱 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表示方法H0H0圖示比較比較類型類型續(xù)表續(xù)表放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)實(shí)例H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）H=-184.6kJ/molC（s）+H2O（g）CO（g）+H2

2、（g）H=+131.3kJ/mol常見(jiàn)反應(yīng)大多化合反應(yīng)；酸堿中和；金屬與酸；燃燒；大多常溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)水解；大多分解反應(yīng)；以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)；需持續(xù)加熱、不加熱會(huì)停的化學(xué)反應(yīng)比較比較類型類型續(xù)表續(xù)表 下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是() AH2O(g) H2O(l)H44.0 kJmol1 B2HI(g) H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1 C形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng) D能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng) A項(xiàng)，不是化學(xué)反應(yīng)；項(xiàng)，不是化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，為吸熱項(xiàng)，為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)；C項(xiàng)，如果破壞化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量項(xiàng)，如果破壞化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量比比862

3、 kJ多，則反應(yīng)為吸熱，故錯(cuò)誤；反應(yīng)多，則反應(yīng)為吸熱，故錯(cuò)誤；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量是放熱反應(yīng)，故物總能量高于生成物總能量是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。D 紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。 根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題： （1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_ _; （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_ _；2P（s）+3Cl2（g） 2PCl3（g）PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）H=-612 kJmol-1H=+93 kJmol-1 （3）P和

4、Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3=_，一步反應(yīng) 生 成 1 m o l P C l5的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。等于等于-399 kJmol-1 通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 鍵能與反應(yīng)熱鍵能與反應(yīng)熱 化學(xué)鍵HHClClHCl生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量(kJmol1)436243431 則下列熱化學(xué)方程式不正確的是() A1/2H2(g)1/2Cl2(g) HCl(g)H9

5、1.5 kJmol1 BH2(g)Cl2(g) 2HCl(g)H183 kJmol1 C1/2H2(g)1/2Cl2(g) HCl(g)H91.5 kJmol1 D2HCl(g) H2(g)Cl2(g)H183 kJmol1 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算。一個(gè)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵鍵能之和生成物中化學(xué)鍵鍵能之和。C項(xiàng)應(yīng)為：1/2H2(g)1/2Cl2(g) HCl(g)H91.5 kJmol1。C （2008海南）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、PO：c kJmol-1、OO：d kJm

6、ol-1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ） A.（6a+5d-4c-12b） kJmol-1 B.（4c+12b-6a-5d） kJmol-1 C.（4c+12b-4a-5d） kJmol-1 D.（4a+5d-4c-12b） kJmol-1 由圖可以看出：P4中有6 mol的P-P，5 mol的O2中含有5 mol OO，1 mol的P4O10中含有4 mol的P=O，12 mol的P-O，所以H=（6a+5d-4c-12b）kJmol-1。A 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題 1.熱化學(xué)方程式中，沉淀和氣體不用標(biāo)和。 2.反應(yīng)熱符號(hào)用H表示，寫(xiě)在方程式的右邊，

7、放熱用“”，吸熱用“+”。（H與方程式間用空格）熱化學(xué)方程式的書(shū)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě) 3.反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)指實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。 4.可逆反應(yīng)中的H指的是正向完全進(jìn)行時(shí)的焓變。有機(jī)物參加的化學(xué)反應(yīng)通常用等號(hào)而不用箭頭符號(hào)。 5.對(duì)于可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 將0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) _。 又已知：H2O（g）H2O（l）H2=-44.0 kJ/mol，則11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀

8、況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。B2H6（g）+3O2（g）1016.5H=-2165 kJ/molB2O3（s）+3H2O（l） 0.3 mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量，則1 mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為1 mol649.5 kJ/0.3 mol=2165 kJ。因此乙硼烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=-2165 kJ/mol。 由于1 mol水汽化需吸熱44 kJ，則3 mol液態(tài)水全部汽化應(yīng)吸熱：3 mol44kJ/mol，所以1 mol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放熱：2165 kJ-13

9、2 kJ=2033 kJ，則11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量：0.5 mol2033 kJ/mol=1016.5 kJ。 N2H4是一種高效清潔的燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( ) A1/2N2H4(g)1/2O2(g) 1/2N2(g)H2O(g)H267 kJmol1 BN2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol1 CN2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1 DN2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)H

10、534 kJmol1D 1.（2009上海）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）： H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）+Q1 H2（g）+Br2（g）2HBr（g）+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A.Q1Q2B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量D.1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量AD 2.（2007重慶）已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ

11、，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ） A.920 kJB.557 kJ C.436 kJD.188 kJC 一、選擇題(每小題7分，共49分) 1.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( ) A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水A 2.已知25 、101 kPa條件下： 4Al(s)3O2(g) 2Al2O3(s)H2834.9 kJmol1 4Al(s)2O3(g) 2Al2O3(s)H3119.1 kJmol1 由此得出的正確結(jié)論是( ) A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng) B等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反

12、應(yīng) CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng) DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D 3.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是( ) C(s)O2(g) CO2(g)H1 C(s)1/2O2(g) CO(g)H2 S(s)O2(g) SO2(g)H3 S(g)O2(g) SO2(g)H4 2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H5 2H2(g)O2(g) 2H2O(l)H6 CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l) Ca(OH)2(s)H8 A B C DC 4.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ACH3OH(g)

13、H2O(g) CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1 BCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1 下列說(shuō)法正確的是( ) ACH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1 B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應(yīng)CH3OH(l)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol1D 5.化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( ) AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)H2(abc) kJmol1 BN2(g)3H2(g) 2NH3(g)

14、H2(ba) kJmol1 C1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(l)H(bca) kJmol1 D1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(g)H(ab) kJmol1A 6.已知反應(yīng)： 101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g) 2CO(g)H221 kJmol1 稀溶液中，H(aq)OH(aq) H2O(l)H57.3 kJmol1 下列結(jié)論正確的是( ) A碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1 B的反應(yīng)熱為221 kJmol1 C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1 D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3kJ熱量A 7.在一定條件下發(fā)生化學(xué)

15、反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是( ) A在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3氣體放熱98.5 kJ B上述條件下該反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197 kJ CQ12Q22Q3197 D2Q22Q3Q12Q2，丙容器與乙容器等容積將處于相同的平衡狀態(tài)，不影響熱量的變化，故Q2Q3，所以C錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。 C 二、非選擇題(有4小

16、題，共51分) 8.(15分)依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ熱量。N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H67.8 kJmol1 (2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，當(dāng)有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量。C2H2(g)5/2O2(g) 2CO2(g)H2O(l)H1300 kJmol1 (3)已知拆開(kāi)1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方

17、程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1 9.(15分)依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)3/2O2(g) CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1 根據(jù)下表中化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：化學(xué)鍵ClClBrBrIIHClHBrHIHH鍵能(kJ/mol)243193151432366298436 (2)H2與Cl2反應(yīng)生成HCl： (3)Br2蒸氣與HI反應(yīng)生成碘蒸氣和HBr：H2(g)Cl2(g) 2HCl

18、(g) H185 kJmol12HI(g)Br2(g) 2HBr(g)I2(g)H94 kJmol1 10.(10分)在298 K、1.01105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為 CO2(g)NaOH(aq) NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1 0.5 mol CO2與0.75 mol NaOH反應(yīng)生成0.25 mol Na2CO3和0.25

19、 mol NaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為x kJ，則生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的熱量。1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3，放出y kJ的熱量，則1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)所放出的熱量為(4xy) kJ。 11.(11分)“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源. (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為( ) A2H2(g)O2(g)2H2O(l) H142.9 kJ/mol BH2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8 kJ/

20、mol C2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ/mol DH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H285.8 kJ/molBC (2)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列反應(yīng)步驟： CaBr2H2O 750 CaO2HBr 2HBrHg 500 HgBr2H2 HgBr2CaO 250 HgOCaBr2 2HgO 100 2HgO2 你認(rèn)為該方法的主要缺點(diǎn)是什么? 循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會(huì)產(chǎn)生污染屬汞，會(huì)產(chǎn)生污染. (3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過(guò)量

21、的碘。(提示：反應(yīng)的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O) 請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 用該方法制取氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)是 _。SO2I22H2O 110120 2HIH2SO4SO2和和I2可循環(huán)使用，無(wú)污染可循環(huán)使用，無(wú)污染 (4)有人認(rèn)為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。請(qǐng)問(wèn)你認(rèn)為是否現(xiàn)實(shí)？_(填“不現(xiàn)實(shí)”或現(xiàn)實(shí))，說(shuō)明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由： 。不現(xiàn)實(shí)不現(xiàn)實(shí) 現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲(chǔ)存和運(yùn)輸太高，另外氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲(chǔ)存和運(yùn)輸帶來(lái)困難帶來(lái)困難(或：現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料，或：現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料，來(lái)源豐富；氫氣

22、燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)給環(huán)境來(lái)源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)給環(huán)境帶來(lái)任何污染等帶來(lái)任何污染等) (1)1 g H2為0.5 mol，則1 mol H2燃燒放熱為285.8 kJ，B、C正確； (2)從上述4個(gè)反應(yīng)可得，在制備H2的循環(huán)過(guò)程中，需要很高的能量，且使用金屬汞，會(huì)產(chǎn)生污染，不符合“綠色化學(xué)”的要求； (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2I22H2O 110120 2HIH2SO4；這一方法制取H2的最大優(yōu)點(diǎn)是SO2和I2可循環(huán)使用，且無(wú)污染； (4)本題為開(kāi)放性試題，可以通過(guò)正反兩方面作答，一種是否定的回答，不現(xiàn)實(shí)，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲(chǔ)存和運(yùn)輸帶來(lái)困難。另一種則是肯定回答，現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料，來(lái)源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)給環(huán)境帶來(lái)任何污染等。