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2019-2020年高中化學 第四章 第一節(jié) 4.1開發(fā)利用金屬資源和海水資源學案導學 新人教版必修2 學習目標： 1．了解化學鍵與能量之間的密切聯系，化學反應中能量變化的主要原因。 2．使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。 3．學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法，培養(yǎng)觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。 學海導航 一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系 [復習]化學鍵：________________________________________________________ *鍵能：_________________________________________________。單位：kJ/mol。 [思考]2H→H2中能量變化？ [討論]為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？ [小結]： 1．化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物總能量不同。 2．反應中要遵循能量守恒。 3．反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現即為放熱和吸熱。如果二者能量比 較接近，則放熱和吸熱不明顯。 [小組討論]吸熱反應和放熱反應中，反應物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之間的大小關系分別如何？（提示：可從能量守恒角度分析） 2、 ∑E（反應物）＞∑E（生成物）_________能量 ∑E（反應物）＜∑E（生成物）___________能量 ]二、化學能與熱能的相互轉化 吸放熱與能量關系 放熱反應：______化學反應 化學反應 吸熱反應：_______化學反應 [問題]那么，化學反應為什么有些是放熱反應，有些是吸熱反應呢？ [作業(yè)]P33 1、2、3 補充：舉例說明日常生活中我們在哪些方面利用了化學反應中的能量變化. 1、下列敘述中正確的是 （ ） A.電能是二級能源 B.水力是二級能源 C.煤、石油、天然氣是一級能源 D.水煤氣、干餾煤氣是一級能源 2、關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是 （ ） A.構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源 B.設法將太陽光聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣 C.尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量 D.尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水獲得氫能源 3．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是 ( ) 4、已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的。據此，以下判斷或說法正確的是（ ） A 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 D吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 5、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是 ( ) 　A．濃硫酸與水 B．生石灰與水 　C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水 6、下列說法正確的是 ( ) A、 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化 B、 伴有能量變化的物質變化都是化學變化 C、 在一個化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定相同 D、在一個化學反應中，反應物的總能量一定高于生成物的總能量