《2018-2019學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 電解飽和食鹽水（含解析）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 電解飽和食鹽水（含解析）新人教版選修4.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

電解飽和食鹽水 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★☆☆☆ 氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等化工產品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。 回答下列問題： （1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式： 。 （2）離子交換膜的作用為 。 （3）精制飽和食鹽水從圖中 (填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。 （4）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式： 。 【參考答案】（1）2H2O +2Cl-Cl2↑+2OH-+H2↑ （2）能得到純度較高的氫氧化鈉溶液，避免Cl2與H2反應(其他答案合理即可) （3）a d （4）2KClO3 + 2H2SO4+H2C2O42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 1．裝置及現象 現象 電極反應式 陰極 放出無色氣體 2H＋＋2e－===H2↑ 陽極 放出黃綠色氣體 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2．電解總反應式 化學方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑， 離子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 1．如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述不正確的是 A．a 為電源的負極 B．Fe電極的電極反應是4OH--4e-2H2O+O2↑ C．通電一段時間后，鐵電極附近溶液先變紅 D．電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2．如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置，下列有關說法正確的是 A．電解一段時間后，向蛋殼內的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色 B．蛋殼表面纏繞的鐵絲上發(fā)生氧化反應 C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸 3．氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相組合，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示(電極未標出)。下列說法正確的是 A．電解池的陰極反應式為2H2O+2e-H2↑+2OH- B．通入空氣的電極為負極 C．電解池中產生2 mol Cl2時，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O2 D．a、b、c的大小關系為a>b=c 4．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據上圖，完成下列填空： （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為________________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。 （2）工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程中除去這些雜質時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________、______________________________________。 （3）如果粗鹽中含量過高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________(填寫字母序號，下同)。 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 （4）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序為________。 A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。 （6）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產物僅是NaClO和H2，則與該反應相應的化學方程式為____________________________________________________。 1．【答案】B 2．【答案】D 【解析】碳棒在蛋殼內，溶液中的Cl－在該極失電子被還原，溶液的堿性不變，故A項錯誤；蛋殼表面纏繞的鐵絲作陰極，H＋在該極發(fā)生還原反應得到氫氣，B項錯誤；鐵絲表面生成的氣體是氫氣，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，C項錯誤；蛋殼在該實驗中的作用是阻止氣體通過，D項正確。 3．【答案】A 【解析】題給電解池的陰極反應式為2H2O+2e-H2↑+2OH-，陽極反應式為2Cl--2e-Cl2↑，A項正確。題給燃料電池為氫氧燃料電池，通入空氣的電極為正極，B項錯誤。由整個電路中得失電子守恒可知，電解池中產生2 mol Cl2，理論上轉移4 mol e-，則燃料電池中消耗1 mol O2，C項錯誤。題給燃料電池的負極反應式為H2-2e-+2OH-2H2O，正極反應式為O2+4e-+2H2O4OH-，所以a、b、c的大小關系為c>a>b，D項錯誤。 4．【答案】（1）2Cl－－2e－===Cl2↑ 升高 （2）Ca2＋＋===CaCO3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ （3）AC （4）BC （5）蒸發(fā) 過濾 （6）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ (或2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O) （3）除去，應選擇Ba2＋，如果加入Ba(NO3)2，溶液中會引進新的雜質，加入Ba(OH)2、BaCl2不會增加新的雜質，選A、C。 （4）除去雜質時加入Ba2＋和OH－，無先后之分，但Na2CO3一定要在最后加入，因為還要除去多余的Ba2＋，過濾沉淀后即認為NaCl被提純，選B、C。 （5）脫鹽實際上是分離NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作過程是蒸發(fā)、冷卻、結晶，經過濾得NaCl晶體，濾液進一步精制得NaOH。 （6）將2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑和Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O合并，即可得出答案。