《中考化學總復習 第22講 專題一 物質的組成和結構課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習 第22講 專題一 物質的組成和結構課件（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題一專題一物質的組成和結構物質的組成和結構 第二十二講分子、原子、離子分子、原子、離子 分子、原子、離子等是構成物質的基本粒子。 1原子的構成：原子是由居于原子中心帶_的_和核外帶_的_構成；原子核是由帶_的_和不帶電的_構成。質子與核外電子的電量_，電性_，所以整個原子_。在原子中，核電荷數(shù)_原子序數(shù)。因原子中電子質量最小，可忽略不計，故原子的質量主要集中在_上。原子的構成和原子結構示意圖原子的構成和原子結構示意圖 正電荷原子核負電荷電子正電荷質子中子相等相反不顯電性核內質子數(shù)核外電子數(shù)原子核2原子結構示意圖(1)原子的核外電子是_運動的。原子結構示意圖可簡潔方便的表示原子結構及原子核外

2、電子排布，各部分的含義如圖所示(以硫原子為例)：_；_；_；_。硫原子的原子核內有_個質子，核外有_個電子層，第一電子層上有_個電子，最外電子層上有_個電子。分層核電荷數(shù)原子核電子層最外層上的電子數(shù)16326 1相對原子質量：以一種碳原子質量的_作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的_，就是這種原子的相對原子質量(符號為_)。 2計算方法：相對原子質量 相對原子質量核內質子數(shù)核內中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核上) 相對原子質量是一個比值，單位為1，不寫出，不是原子的實際質量，如：氧的相對原子質量為16。 3相對分子質量：化學式中每一個原子的相對原子質量的_(符號為_)。 相對原子質量

3、和相對分子質量相對原子質量和相對分子質量 比值Ar1/12總和Mr 構成物質的粒子有：分子、原子、離子。 1金屬、稀有氣體及部分固態(tài)非金屬單質等由原子直接構成，如：鐵由鐵原子構成，氬氣由_構成。 2含有金屬陽離子(或NH4)的化合物由離子構成，如：氯化鈉由鈉_和氯_構成。 3其余由分子構成，如：水由水分子構成，過氧化氫由_構成。 物質的構成物質的構成 氬原子離子離子過氧化氫分子 物質組成的表示：元素組成物質。 1元素是具有相同_(或_)的一類原子的總稱，如鈉原子和鈉離子它們核內都有11個質子 ， 所 以 屬 于 同 種 _ _ _ _ _ _ _ 。 故 元 素 的 種 類 由_(或_)決定；

4、元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。 2元素在地殼中的含量(質量分數(shù))居前四位依次是_元素，元素在空氣中含量前兩位依次是_元素，使用最廣泛的金屬是_。 元素及其分類元素及其分類 核電荷數(shù)核內質子數(shù)元素核電荷數(shù)核內質子數(shù)氧、硅、鋁、鐵氮、氧鐵 3元素的分類、化學性質與原子核外電子排布的關系。 原子的_決定了元素的化學性質。最外層電子數(shù) 4物質、元素、分子、原子、離子的關系。 1869年，_發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。元素周期表的每一橫行叫一個_，元素周期表共有_個橫行。每一縱行叫一個_(8、9、10三個縱行組成一個族)，共18個縱行，故只有_個族。每一種元素占一格，每格可獲得關于元素的_、_

5、、_、_等信息。 元素周期表元素周期表 門捷列夫周期7族16符號名稱原子序數(shù)相對原子質量 【例1】(2013，邵陽)建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是( ) A10 mL酒精和10 mL水混合后體積小于20 mL，是因為分子變小了 B緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因為分子在不斷地運動 C水電解生成氫氣和氧氣，是因為分子在化學變化中可以改變 D不同的堿化學性質有所不同，是因為解離生成的金屬陽離子不同 答案 解析：A.10 mL酒精和10 mL水混合后體積小于20 mL，因為分子之間有間隔，不是因為分子變小了，故A解釋錯誤；B.分子是不斷運動的，毒品中

6、含有的分子不斷的運動，向四周擴散，使緝毒犬能找到毒品，故B解釋正確；C.水電解生成氫氣和氧氣，水分子發(fā)生了變化，生成的是氫分子和氧分子，故C解釋正確；D.不同的堿解離生成的金屬陽離子不同，致使不同的堿化學性質有所不同，故D解釋正確。A 【例2】(2014，蘭州)下列有關微觀粒子的說法中正確的是( ) A分子由原子構成 B分子是保持物質化學性質的唯一粒子 C原子中的粒子都不帶電 D物質都是由離子構成 答案 解析：原子構成分子、分子構成物質，有的原子也能構成物質，A正確；構成物質的粒子有分子、原子、離子，所以保持物質化學性質的粒子不只有分子還有一部分原子和離子，B錯、D錯；原子由原子核和電子構成，

7、原子由質子、中子構成，質子帶正電，電子帶負電，只有中子不帶電，C錯；故選A。A 【例3】(2013，濱州)如圖中的、分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖。 試回答下列問題： (1)鈉元素的原子序數(shù)為_，畫出它的原子結構示意圖_； (2)A、B、C中屬于同種元素的粒子是_； (3)A和B兩種粒子的_相同，所以它們具有相似的化學性質； (4)鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由_(填“分子”“原子”或“離子”)構成的。 (2)決定元素種類的是質子數(shù)(即核電荷數(shù))，同種元素的粒子具有相同的核內質子數(shù)，A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C。(3)決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質，由于A、B的最外層電子數(shù)均為7，故具有相似的化學性質。(4)鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。