《2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)冊：第9講 化學(xué)方程式 含答案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)冊：第9講 化學(xué)方程式 含答案.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)冊：第9講 化學(xué)方程式 含答案 一、選擇題 1．(xx，濱州)柑橘中含有對人體有益的檸檬烯，若用R表示檸檬烯，其完全燃燒的化學(xué)方程式為R＋14O210CO2＋8H2O，則檸檬烯的化學(xué)式為( B ) A．C10H10　　　　　　　　B．C10H16 C．C10H18 D．C9H10 2．(xx，南京)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( B ) A．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B．化學(xué)反應(yīng)的快慢 C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D．參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量 3．(xx，白銀)如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯誤的是( B ) A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．該反應(yīng)生成物全部為化合物 C．該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都未改變 D．該圖示能表示雙氧水制取氧氣的反應(yīng) 4．(xx，六安市二模)下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型都正確的是( A ) A．用過氧化氫溶液制氧氣 2H2O22H2O＋O2↑　分解反應(yīng) B．用天然氣作燃料 CH4＋2O2CO2＋2H2O　氧化反應(yīng) C．用鐵制容器盛放稀鹽酸 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　置換反應(yīng) D．用熟石灰制生石灰 CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反應(yīng) 5．(xx，濱州)下列化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型與如圖所示的微觀變化對應(yīng)正確的是( B ) A．2CO＋O22CO2　化合反應(yīng) B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2　置換反應(yīng) C．2H2O2H2↑＋O2↑　分解反應(yīng) D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O　復(fù)分解反應(yīng) 6．(xx，合肥市蘆陽區(qū)一模)關(guān)于化學(xué)方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正確的是( C ) A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水 B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水 C．1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子 D．1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O 7．(xx，株洲)某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是( C ) A．含有C、H、O三種元素 B．只含C、H元素 C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素 8．(xx，合肥市瑤海區(qū)一模)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是( C ) A．丙可能是單質(zhì) B．在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學(xué)反應(yīng) C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量 9．(xx，蘭州)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中正確的是( D ) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8 A.a和c是反應(yīng)物 B．d一定是催化劑 C．X＝2.0 D．該反應(yīng)是化合反應(yīng) 10．(xx，鹽城)將鎂粉和鋁粉的混合物7.2 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量可能為( C ) A．10.6 g　　B．12.0 g　　C．13.0 g　　D．13.6 g 二、填空題 11．(xx，蘇州)根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成致密的氧化鋁膜： _4Al＋3O2===2Al2O3__ (2)稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液： _Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__ (3)煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳： _C＋CO22CO__ (4)鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅，生成硫酸亞鐵溶液： _Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__ (5)碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳氣體： _NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑__ 12．(xx，蕪湖縣保沙中學(xué)二模)下圖是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列問題： (1)水分子中氧元素和氫元素質(zhì)量比為_8∶1__。 (2)請寫出上述變化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_2H2O22H2O＋O2↑__，標出反應(yīng)物中氧元素的化合價_H22__，該化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變的微觀粒子是_原子__(填“原子”或“分子”)，上述反應(yīng)過程中的MnO2用作_催化__劑。 13．(xx，當(dāng)涂縣三模)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：甲＋乙→丙＋丁。 (1)若甲、丙為化合物，乙、丁為單質(zhì)，則上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_置換反應(yīng)__，寫出一個符合該反應(yīng)類型的方程式：_Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。 (2)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈藍色，乙為燒堿，則乙的化學(xué)式為_NaOH__，反應(yīng)發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_有藍色沉淀從溶液中析出__。 (3)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應(yīng)_不一定__(填“一定”或“不一定”)是中和反應(yīng)，理由是_某些金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)也生成鹽和水__。 (4)若甲、乙、丙為化合物，丁為單質(zhì)，且乙、丙是組成元素相同的氣體，該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是_冶煉金屬(或煉鐵)__。 三、實驗探究題 14．(xx，蚌埠二中二模)同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計了兩個實驗。 (1)甲組同學(xué)利用圖1所示的實驗進行探究。 把盛有適量BaCl2溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下燒杯，將BaCl2溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_產(chǎn)生白色沉淀__。然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡。根據(jù)實驗得出的結(jié)論是_化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變(其他合理答案均可)__。 (2)乙組同學(xué)利用圖2所示的實驗進行探究。 取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2Mg＋O22MgO__。燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了。請你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是_部分生成物以白煙形式逸散到空氣中(其他合理答案均可)__。 解析：(1)BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)，會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；從天平平衡上可知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。(2)鎂跟氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，據(jù)此可寫出化學(xué)方程式，因反應(yīng)中部分生成物以白煙形式逸散到空氣中，因此反應(yīng)后質(zhì)量減輕了。 四、計算題 15．(xx，佛山)實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50 g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如右圖所示。 回答下列問題： (1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是_5__g。 (2)開始加入碳酸鈉溶液至10 g時，還沒有沉淀的原因是_稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)__。 (3)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 　　　111　　　100 x 5 g ＝　x＝5.55 g 原溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝11.1% 答：略。