2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第八單元《金屬的性質(zhì)和利用》教案 新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第八單元《金屬的性質(zhì)和利用》教案 新人教版 【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識與技能 (1)認(rèn)識金屬與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。 (2)說出常見金屬的物理性質(zhì),能區(qū)分常見的金屬和非金屬。 (3)了解常見的金屬礦物 (4)掌握金屬與稀酸反應(yīng)的規(guī)律。 2.過程與方法 (1)由生活經(jīng)驗和對實物性質(zhì)的討論入手,逐步認(rèn)識金屬的物理性質(zhì),并學(xué)會區(qū)分金屬和非金屬。 (2)通過對生活中常見的一些金屬制品材料選擇的討論,并從多角度分析問題,形成以下認(rèn)識:物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途,但不是唯一的決定因素。 (3)通過實驗歸納總結(jié)金屬的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)。 3.情感態(tài)度與價值觀 (1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例,認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。 (2)在熟悉金屬性質(zhì)的基礎(chǔ)上,認(rèn)識材料選擇要考慮的問題:如價格、資源、是否美觀、是否便利以及廢料是否易于回收等。 【教學(xué)重點】 1.金屬材料的物理性質(zhì)。 2.金屬的化學(xué)性質(zhì) 2.物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。 【教學(xué)難點】 1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。 2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。 【教具準(zhǔn)備】 教師用具:投影儀、鎂、鐵、鋅、鋁、鐵架臺、酒精燈、火柴等。 學(xué)生用具:鎂、鐵、鋅、鋁、稀鹽酸、稀硫酸 【課時安排】 1課時 【教學(xué)過程】 教師活動 師生活動 設(shè)計意圖 設(shè)置情境引入新課 【學(xué)習(xí)情景】展示金屬制品的圖片。 【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成? 【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。 【新課引入】本單元我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。 【展示】本節(jié)課的知識要點 【板書】第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料 讓學(xué)生感知學(xué)習(xí)的對象,激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣,導(dǎo)入新課。 回顧、交流 【設(shè)問】根據(jù)生活經(jīng)驗,你所知道的金屬有哪些?你見過哪些金屬制品? 我所知道的金屬 … 我所見過的金屬制品 … 【學(xué)生回答、交流】 【小結(jié)】金屬的種類有很多,而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅。 讓學(xué)生聯(lián)系生活實際,了解學(xué)習(xí)對象。 展示 【展示】銅和鐵是人類使用較早的金屬,我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器,春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多,那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能,現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅,位于鐵之后,居第二位。 【板書】一、金屬的物理性質(zhì) 【過渡】下面,我們就以銅、鐵為例,來對金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討。 學(xué)生閱讀,了解人類使用金屬材料的歷史。 設(shè)計方案實驗探究 【活動與探究】學(xué)生分組進(jìn)行 1.觀察它們的顏色和光澤。 2.感覺一下同體積不同金屬塊的質(zhì)量大小,由此判斷它們的密度大小。 3.試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷,并感覺它們硬度是否相同。 4.用電池和小燈泡等試試他們能否導(dǎo)電,并比較燈泡的亮度是否相同。 5.用手拿著金屬片的一端,在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端(注意:時間不要長,防止?fàn)C傷),試試它能不能傳熱。 【學(xué)生實驗探究、完成報告、交流討論;教師巡視】 實驗 現(xiàn)象 說明金屬具有什么性質(zhì) 舉例說明該性質(zhì)的用途 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四 實驗五 分組探究,形成共識,感知金屬的物理性質(zhì)及其與非金屬的差異。 交流 匯報 【學(xué)生匯報、交流,教師板書】 【實驗1的結(jié)論】金屬都有顏色、有光澤。 【實驗2和實驗3的結(jié)論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲,而且不易折斷。 【實驗4的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)電性,不同金屬的導(dǎo)電能力各不相同。 【實驗5的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)熱性。 【學(xué)習(xí)情景】展示細(xì)銅絲、薄銅片等。 【介紹】抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性,打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度。 學(xué)生通過交流、匯報,認(rèn)識金屬的物理性質(zhì)。 板書 【教師總結(jié)并板書】有顏色和光澤,常溫下為固態(tài)(汞除外);不同金屬的密度、硬度不同;金屬有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性,且熔點較高。 討論 【討論】 1.制造飛機(jī)和制造機(jī)器底座,對所用金屬的密度和硬度會有什么要求? 2.電爐絲是用金屬鎢制成的,你認(rèn)為它利用了鎢的哪些性質(zhì)? 鞏固提高 過渡 【過渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。 比較 【投影】一些金屬物理性質(zhì)的比較。(P3 表8-1) 【學(xué)生分析比較匯報】 比較分析,培養(yǎng)能力 介紹 【介紹】金屬之最(課本P4) 討論 【討論】投影展示: 1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制? 2.銀的導(dǎo)電性比銅好,為什么電線一般用銅制而不用銀制? 3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話,可能會出現(xiàn)什么情況? 4.用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)? 【學(xué)生分組討論后匯報交流】 組織學(xué)生討論,進(jìn)一步認(rèn)識金屬的性質(zhì)及性質(zhì)與用途的關(guān)系。并認(rèn)識性質(zhì)不是決定用途的唯一因素。 小結(jié) 【總結(jié)】用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價格、資源,是否美觀,使用是否便利,廢料是否容易回收利用以及對環(huán)境的影響等。 〈敘述、提問〉 金屬的用途不僅與他們的物理性質(zhì)不關(guān),而且與它們的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。 例如:飲料罐用鋁做比用鐵做,更好,為什么? 學(xué)生思考、交流、討論用鋁做飲料罐的優(yōu)點。 創(chuàng)設(shè)問題情景,讓學(xué)生在討論中作出猜想,激發(fā)學(xué)生的探究欲望。 〈指導(dǎo)實驗〉探究金屬與氧氣的反應(yīng) 把學(xué)生分成小組,指導(dǎo)學(xué)生分別進(jìn)行實驗探究: 鎂、鐵、鋁、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的實驗。 學(xué)生實驗,觀察現(xiàn)象,對比分析: 鎂鋁比較活潑,銅鐵次之,金最不活潑。而鋁與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。 學(xué)生在教師指導(dǎo)下自行分工、協(xié)作、共同順利地完成探究實驗,培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力、分析推理能力。從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性的知識。 〈過渡〉很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng),而且還能與鹽酸或硫酸反應(yīng)。 〈指導(dǎo)實驗〉探究金屬與酸反應(yīng)規(guī)律 學(xué)生分組實驗 觀察、描述現(xiàn)象,代表發(fā)言并完成下表:(見板書設(shè)計) 引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。讓學(xué)生在探究過程中體會實驗現(xiàn)象的不同。 〈引導(dǎo)分析〉 1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)? 2.反應(yīng)的劇烈程度如何? 3.反應(yīng)后生成了什么氣體? 4.哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)? 〈教師小結(jié)、投影〉 能與酸反應(yīng)的金屬活動性較強(qiáng),能與酸反應(yīng)置換出酸中的氫,不能與酸反應(yīng)的金屬活動性較弱。 〈指導(dǎo)學(xué)生書寫反應(yīng)方程式〉 Mg+HCl==MgCl2+H2↑ Zn+HCl==ZnCl2+ H2↑ Fe+ HCl==FeCl2+ H2↑ 〈引導(dǎo)學(xué)生觀察分析〉 仔細(xì)觀察反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物和生成物的類別??偨Y(jié)它們的共同點。 〈投影、小結(jié)〉 置換反應(yīng)的概念 學(xué)生思考 分析實驗現(xiàn)象小組討論 代表發(fā)言 小結(jié)規(guī)律 學(xué)生板演 仔細(xì)觀察反應(yīng)方程式,尋找規(guī)律: 單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物 在實驗的基礎(chǔ)上組織好討論,對實驗事實進(jìn)行簡單的分析、加工和整理,讓學(xué)生體驗從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識的過程,培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題的能力。 作業(yè):課本118頁5、6、7 教學(xué)反思:金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中鋁與酸反應(yīng)的方程式對于學(xué)生是個難點,應(yīng)該引導(dǎo)突破。 板書設(shè)計:第八單元 金屬和金屬材料 課題一 金屬與金屬材料 一、金屬的物理性質(zhì) 有顏色和光澤,常溫下為固態(tài)(汞除外); 不同金屬的密度、硬度不同。 有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性,熔點較高; 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.4Al+3O22Al2O3(鋁的抗腐蝕性能好:形成一層致密的氧化鋁薄膜) 2.3Fe+2O22Fe3O4 二、金屬活動性順序 1.金屬與酸的反應(yīng) 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 速度快,有↑ 速度快,有↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (略) 鋅 較快,有↑ 較快,有↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (略) 鐵 較慢,有少量↑ 較慢,有少量↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (略) 銅 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 — — (1)置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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