《2019-2020年高中化學 專題二 第二單元《鈉鎂及其化合物》全套教案 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 專題二 第二單元《鈉鎂及其化合物》全套教案 蘇教版必修1.doc（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 專題二 第二單元《鈉鎂及其化合物》全套教案 蘇教版必修1 教學目標： 1、 知識技能目標：了解鈉的物理性質(zhì)，初步掌握鈉的化學性質(zhì)，認識鈉是一種很活潑的金屬。 2、 能力方法目標：培養(yǎng)學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。 3、 情感態(tài)度目標：培養(yǎng)學生重視實驗的科學態(tài)度和對學科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。 教學重難點 重點：通過實驗認識鈉的化學性質(zhì)。 難點：對實驗現(xiàn)象的觀察與分析，促進學生探究學習。 實驗準備： 學生實驗用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、蒸餾水、鈉、硫酸銅溶液。 教師演示用品：小燒杯、玻璃片、濾紙、酚酞、硫酸銅溶液、鑷子、蒸餾水、鈉、1瓶氯氣、酒精燈、鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、石棉網(wǎng)、燃燒管。 多媒體課件 教學方法：實驗法、問題探究法、講解法 教學過程： 【引入】人們常說，水能滅火，水火不相容。下面我們做一個有趣的實驗：請一個同學上來到講臺上用玻璃棒蘸取水點燃酒精燈。 【教師引導】在剛才的小魔術中奇妙現(xiàn)象產(chǎn)生的原因就是金屬鈉引起的。金屬鈉具有哪些性質(zhì)和用途，這就是我們本節(jié)課所要研究的重點。 【板書】金屬鈉的性質(zhì)和應用(課題) 【敘述】同學們，我們要研究一種物質(zhì)，需要從以下幾個方面研究： 物質(zhì)的物理性質(zhì) 物質(zhì)的化學性質(zhì) 制備方法 用途（保存方法） 【實驗探究】 出示金屬鈉保存在煤油中的樣品 （學生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應） 【實驗探究1】用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（一個同學上講臺做，一個同學觀察并說出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？） 【結(jié)論】鈉質(zhì)軟，銀白色。 放置在空氣中后表面會變暗（鈉在空氣中表面為什么會變暗呢？） 【學生活動】學生思考、交流與討論。 【師生歸納】常溫下，鈉與空氣中的氧氣反應生成白色的氧化鈉（Na2O）覆蓋在銀白色的鈉表面，使金屬失去光澤，看起來變暗。（讓學生寫出方程式:4Na+O2===2Na2O） 【教師設問】鈉在常溫下跟氧氣生成氧化鈉，那么在加熱或者點燃的條件下又如何呢？ 【實驗探究2】將一小塊金屬鈉放在一支硬質(zhì)玻璃管中，用酒精燈對其加熱，觀察實驗現(xiàn)象 【現(xiàn)象】鈉熔化成銀白色小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體 【歸納】淡黃色固體為過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉是重要的化工原料。（讓學生寫出方程式 2Na+O2 點燃 Na2O2） 【問題探究2】氧化鈉能否變成過氧化鈉呢？ 【結(jié)論】能。氧化鈉可以被繼續(xù)氧化，生成過氧化鈉。（讓學生寫:2Na2O+O2 ===2Na2O2） 【設問】鈉與非金屬單質(zhì)氧氣能發(fā)生反應，那鈉能跟其他非金屬單質(zhì)反應嗎？ 【實驗探究3】將一小塊金屬鈉放置在石棉網(wǎng)上，對其加熱至熔化，迅速將一瓶氯氣倒扣在鈉上，觀察實驗現(xiàn)象 【現(xiàn)象】冒白煙（讓學生寫出方程式2Na+Cl2點燃2NaCl） 【結(jié)論】通過以上的探究，鈉不但能跟氧氣、氯氣等反應，還能跟很多非金屬單質(zhì)反應，比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分別生成：硫化鈉(Na2S)、溴化鈉(NaBr)、碘化鈉(NaI)等。 【引入】鈉除了能跟非金屬反應外，還能和什么樣的物質(zhì)發(fā)生反應呢？ 【實驗探究4】（分組實驗）向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。（注意：學生討論現(xiàn)象，教師歸納） 現(xiàn)象 結(jié)論 浮 鈉浮在水面上 小于水的密度，0.97g/cm3 熔 鈉熔化成銀白色的小球 反應放熱 ，熔點低，97.81℃ 游 小球在水面到處游動 有氣體產(chǎn)生 響 水面上有嘶嘶的聲音 有氣體產(chǎn)生 紅 燒杯中的溶液變紅 有堿生成，NaOH （引導學生從元素化合價變化的角度分析反應產(chǎn)物有氫氣）引導學生寫出化學方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2 【敘述總結(jié)】鈉是比較活潑的金屬，在化學反應中很容易失去一個電子做還原劑。從原子結(jié)構(gòu)看： 【問題探究3】鈉為什么要保存在煤油當中？ 【討論歸納】鈉保存在煤油中是為了防止鈉與氧氣、水等物質(zhì)接觸而發(fā)生反應。所以必須用煤油覆蓋住以隔絕空氣。 【問題探究4】為什么取用鈉時要用鑷子呢？ 【討論歸納】鈉對皮膚有很強的腐蝕性（皮膚表面有水），所以不能用手拿 【問題探究5】在取用鈉時，多余的鈉能否放回煤油中呢？ 【討論歸納】對塊狀或粒狀固體取用后可以放回原試劑瓶中，但對于粉末狀或者溶液等則不能放回原試劑瓶中，金屬鈉必須放回煤油中。 【問題探究6】我國在西漢時期，就掌握了濕法煉銅技術，其原理就是用鐵與硫酸銅反應置換出銅。活潑金屬能夠把不活潑金屬從它們的鹽溶液中置換出來。如果金屬鈉與硫酸銅溶液作用結(jié)果會如何呢？請你預測，并簡要說明理由。 【學生實驗探究5】向一只盛有CuSO4的大燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象。 【現(xiàn)象】生成無色氣體和藍色沉淀:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2===Cu(OH)2 + Na2SO4+H2 【動畫演示】微觀角度解釋 【討論歸納】常溫下能與水反應的活潑金屬與鹽溶液反應時應先考慮金屬與水的反應。但活潑金屬與無水的鹽在熔化狀態(tài)下可以發(fā)生置換反應。如工業(yè)上制鈦。方程式為: TiCl4+4Na 700-800C Ti+4NaCl 【總結(jié)】鈉很活潑既能跟非金屬反應，也能跟水等反應。但鈉如何制取呢？ 。那么自然界中有沒有游離態(tài)的鈉存在呢？如果沒有，又如何得到金屬鈉呢？ 【敘述】19世紀初，科學家戴維解開了這個謎團。在實驗室中首先制得了金屬鈉。也就是電解熔融的氯化鈉。方程式為：2NaCl 點燃 2Na+Cl2 【敘述】以上討論了鈉的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、保存方法以及制法。那么金屬鈉有哪些用途呢？ 用途 原理 制Na2O2 和O2反應 核反應堆導熱劑 Na、K合金為液體且導熱性能好 高壓鈉燈 黃光射程遠，透霧力強 冶煉某些貴金屬 鈉有強還原性 【敘述】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、保存方法、制取方法和用途。總結(jié)如下： 1.物理性質(zhì): 色狀 銀白色固體 熔點 低 硬度 小,質(zhì)軟 密度 小于水而大于煤油 導電性 電和熱的良導體 2.化學性質(zhì): 反應 化學方程式 與氧氣: 4Na+O2===2Na2O 2Na+O2 點燃Na2O2 與氯氣 2Na+ Cl2 點燃 2NaCl 2Na+2H2O===2NaOH+H2 與水: 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2 與CuSO4溶液 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 【課堂小結(jié)】 從以上探究中知道鈉很活潑，它的結(jié)構(gòu)是 與O2、Cl2、S等非金屬反應 +11 結(jié)構(gòu) 2 8 1 與水反應 性質(zhì)：還原性 決定 與某些鹽溶液反應 存在形態(tài)-----化合態(tài) 用 途 【例題鞏固】 1.下列液體可以用來保存金屬鈉的是 （ ） A.水 B.濃NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d>1g/cm3） 2.鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關的是 （ ） A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉有強還原性 3.下列關于金屬鈉的敘述，錯誤的是 （ ） A.很軟，具有銀白色光澤 B.是電和熱的良導體 C.比水輕，比煤油重，熔點低于100℃ D.和FeCl3溶液反應可以置換出單質(zhì)鐵 4.將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中的化學反應方程式為 5．金屬鈉著火時，能用來滅火的是（ ） A．水 B．濕抹布蓋滅 C．干沙 D．泡沫滅火劑 板書設計 金屬鈉的性質(zhì)與應用 一、鈉的物理性質(zhì) 三、用途和保存 銀白色、質(zhì)軟、密度 0.97gcm-3 鈉保存在煤油中 熔點低（97.8℃） 二、鈉的化學性質(zhì) 四、存在和制備 1、與O2反應 1、存在：只能以化合態(tài)存在 4Na+O2==2Na2O 2、制備： 2Na+O2 = Na2O2 2NaCl==== 2Na + Cl2↑ 2、與Cl2反應2 2Na+ Cl22NaCl 3、與水反應 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑ 4、與鹽溶液反應 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 課時2 碳酸鈉的性質(zhì)與應用 【學海導航】 1.碳酸鈉的性質(zhì) 2.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與比較 3.侯制堿法 【主干知識】一.碳酸鈉的性質(zhì) 碳酸鈉俗名___________或__________,____色_________狀;碳酸鈉晶體含結(jié)晶水,化學式為________________,在空氣里碳酸鈉晶體很容易_____________,并逐漸碎裂成粉末. 【實驗探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入2～3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實驗現(xiàn)象. 現(xiàn)象_________________________________________________________ 反應方程式______________________________________________________ ______________________________________________________ 【實驗探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實驗現(xiàn)象. 現(xiàn)象____________________________________________________________ 反應方程式______________________________________________________ 【實驗探究3】用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH. 現(xiàn)象_____________________________________________________________ 結(jié)論_____________________________________________________________ 【實驗探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5molL-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況. 現(xiàn)象_____________________________________________________________ 結(jié)論_____________________________________________________________ 【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么? _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 碳酸鈉在一定條件下,可以與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化 反應方程式分別為 ______________________________________________________ ______________________________________________________ 二.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與應用比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 組成 俗名 晶體色態(tài) 溶解性 熱穩(wěn)定性 與酸反應 碳酸鈉 碳酸氫鈉 與堿反應 與CO2反應 與BaCl2 水溶液堿性 主要用途 三.侯氏制堿法原理 工業(yè)上以_____________為原料生產(chǎn)純堿 將__________通入____________的__________飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出,反應方程式 ___________________________________________________________ 過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉 過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,經(jīng)降溫后副產(chǎn)品氯化銨晶體析出. 【鞏固練習】 1、下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是 A．石灰石 B．小蘇打 C．純堿 D．碳銨 2、下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi))可用加熱的方法除去的是 A．Na2O2（Na2O） B．NaHCO3（Na2CO3） C．Na2O（NaOH） D．NaOH（Na2CO3） 3、一般情況下，將下列物質(zhì)置于空氣中，不發(fā)生變化的是 A．Na2CO310H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O 4、質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加熱一段時間后質(zhì)量變?yōu)閎克，當NaHCO3完全分解時，b值為 A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/190 5、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應的鹽酸的質(zhì)量比為 A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1 6、可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是 A．加熱時有無氣體放出 B．滴加鹽酸時有無氣泡放出 C．溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 7、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO2 8、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為 A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g ※9、下列實驗操作最終可得無色透明溶液的是 A、過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B、過量CO2通入澄清石灰水中 C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中 D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中 ※10、有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有氣體放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。則甲、乙、丙三種溶液依次是 A．CaCl2、稀HNO3、BaCl2三種溶液B．CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液 C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液D．CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三種溶液 11、通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應的方程式 。不允許采用NaOH溶液的原因是 ，也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是 _______________。 12、把A g NaHCO3固體加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)锽 g。求： (1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量和生成的Na2CO3的質(zhì)量。 (2)當B為多少時，表明NaHCO3完全分解。 13、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 課時3 離子反應（1） 【學海導航】 1、 通過學習,能夠掌握強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 2、 學會寫離子反應方程式 【主干知識】 一、 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 【實驗探究】在4只相同的小燒杯中加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1 的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液和氨水，按圖示裝置進行實驗 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 化合物種類 電離條件 電離程度 溶液里的粒子 物質(zhì)類別 實例 【例題精析】 1、下列物質(zhì)中，能導電的是 ，屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。（填序號）①Cu、②液氨、③蒸餾水、④氯化鈉晶體、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金剛石 二、 離子方程式 1、定義： 離子方程式的書寫方法： 寫——寫出反應的化學方程式； 拆——把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪——將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。 查——檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 【鞏固練習】 1、下列說法正確的是 A、CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等 B、NaCl溶液能導電是因為溶液中有能夠自由移動的Na＋和Cl－ C、H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SO42－ D、檢驗CO32－離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 2、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ） A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH 3、下列物質(zhì)中，導電性能最差的是（ ） A、石墨棒 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀 4、某固體化合物R不導電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關于R的敘述中正確的是（ ） A、R為非電解質(zhì) B、R為強電解質(zhì) C、R為弱電解質(zhì) D、R為離子化合物 5、下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應有 A、1個 B、2個 C、3個 D、4個 6、下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應有 A、1個 B、2個 C、3個 D、4個 7、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應是（ ） A、稀醋酸和稀氨水反應 B、稀硫酸和燒堿溶液反應 C、稀鹽酸和氫氧化銅反應 D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 8、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 （ ） A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 OH－＋H＋ ＝ H2O B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 9、現(xiàn)有：①鐵片、②NaCl、③稀氨水、④CH3COOH、⑤酒精、⑥稀鹽酸、⑦濃H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 10、書寫下列反應的離子方程式 1、氫氧化鐵與鹽酸反應： 2、石灰石與鹽酸反應： 3、鐵和稀硫酸反應： 4、金屬鈉和水反應： 5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應： 6、氯化鈉和硝酸銀溶液反應： 7、純堿與醋酸反應： 課時4 離子反應（2） 【學海導航】 1、 掌握離子方程式的正誤判斷 2、 學會判斷離子是否大量共存 【主干知識】 一、書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯誤分析 1、強弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分 例：氫氧化鐵與鹽酸反應：OH－＋H＋＝＝H2O(錯) 應為： 2、沒有注意反應事實 例：鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑(錯) 應為： 3、沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 例: 金屬鈉和水反應：Na＋2H2O＝＝Na＋＋2OH－＋H2↑(錯) 應為： 4、系數(shù)化簡時的錯誤 例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋＝＝BaSO4↓＋H2O（錯） 應為： 5、漏寫離子 將上一題寫成：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓(錯) 6、沒有參加反應的離子沒有刪除 例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－＝＝AgCl↓＋Na＋＋NO3－（錯） 應為： 7、不是溶液中的反應寫出了離子方程式 例：氯化鈉固體和濃硫酸加強熱制氯化氨：H＋＋Cl－HCl↑(錯) 該反應沒有離子方程式 二、離子在溶液中能否大量共存問題思考方法： 離子能否大量共存，關鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應，若反應則不能大量共存。 （1）看離子間能否發(fā)生復分解反應 ① 離子間能否生成難溶物。 如：Ca2＋＋CO32－＝＝CaCO3↓，所以Ca2＋和CO32－在溶液中不能大量共存。 ②離子間能否反應生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。 如：2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O、H＋＋HCO3－＝＝CO2↑＋H2O、2H＋＋SO32－＝＝SO2↑＋H2O。所以H＋和CO32－、H＋和HCO3－、H＋和SO32－等在水溶液中不能大量共存。 ③離子間能否反應生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）。 如：H＋＋OH－＝＝H2O、H＋＋F一＝＝HF、H＋＋ClO－＝＝HClO、OH－＋NH4＋＝＝NH3H2O，所以H＋和OH－、H＋和F－、H＋和ClO－、OH－和NH4＋等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均為弱酸）。 （2）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應 一般地說典型的氧化性離子（如Fe3＋、MnO4－、Cr2O72－、C1O－等）和典型的還原性離子（如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等）因在溶液（特別是酸性溶液）中發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。 （3）看清題目，審準題意，挖掘出隱蔽條件 有的離子雖不在離子組中存在，但有時在條件中隱蔽出現(xiàn)，如某強酸性（或強堿性）溶液中，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應有H＋（或OH－）。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2＋（藍色）、Fe3＋（棕黃色）、Fe2＋（淺綠色），MnO4－（紫紅色）等都有顏色，若為無色溶液，則說明這些離子不存在。 【鞏固練習】 1、下列離子方程式書寫正確的是 A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O B、硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應：2OH－＋H2S＝＝S2－＋H2O D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe＋3Cu2＋＝＝2Fe3＋＋3Cu 2、下列反應的離子方程式正確的是 A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑ B、鐵和稀鹽酸：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑ C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3H2O＝＝NH4＋＋H2O D、碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑ 3、下列離子方程式書寫正確的是 A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋＝＝H2O B、Fe和稀HCl反應：Fe＋2H＋＝＝Fe3＋＋H2↑ C、Ba(OH)2和H2SO4反應：H＋＋OH－＝＝H2O D、NaHCO3和H2SO4反應：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑ 4、下列反應的離子方程式正確的是 A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ B、澄清石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O C、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 5、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D、H＋、K＋、CO32－、SO42－ E、K＋、H＋、NH4＋、OH－ 6、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D、K＋、Na＋、ClO－、S2－ 7、下列無色溶液中離子可大量共存的是 A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－ C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－ 8、下列酸性條件下離子能大量共存的是 A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－ B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋ C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋ D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－ 9、下列各組中的離子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氫氧化鈉時產(chǎn)生沉淀，加入鹽酸時放出氣體的一組是 A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋ C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ 10***、下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是 A、CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3 B、AgNO3和HCl與Ag2SO3和HCl C、BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4 D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl 11、寫出下列反應的方程式，屬于離子反應的，寫出離子方程式，屬于氧化還原反應的還要標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物。 ⑴稀HNO3與Cu(OH)2 ⑵Cu片放入AgNO3溶液 ⑶醋酸與氨水反應 ⑷實驗室制取氧氣 12、把下列離子方程式改寫成化學方程式 （1）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓ （2）2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O （3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O （4）Cu2＋＋2OH－＝＝Cu(OH)2↓ （5）Ba2＋＋CO32－＝＝BaCO3↓ 13、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)） 物 質(zhì) 需加入的試劑 有關離子方程式 HNO3(H2SO4) Cu(Fe) ZnSO4(CuSO4) NaCl(Na2CO3) 課時5 離子反應（3） 1、寫出下列反應的化學方程式，再將它們改寫成離子方程式 ⑴ Fe＋ HCl―― 離： Zn＋ H2SO4―― 離： ⑵ CuO＋ H2SO4―― 離： Fe2O3＋ HCl―― 離： ⑶ Fe＋ CuSO4―― 離： ⑷ Mg(OH)2＋ HNO3―― 離： Cu(OH)2＋ H2SO4―― 離： ⑸ NH3H2O＋ HCl―― 離： ⑹ NaHCO3＋ HCl―― 離： NaHCO3＋ NaOH―― 離： ⑺ CH3COOH＋ Ca(OH)2―― 離： CH3COOH＋ CaCO3―― 離： CH3COOH＋ Na2CO3―― 離： ⑼ ①NaOH溶液中通入少量CO2 離： ②NaOH溶液中通入過量CO2 離： ⑽ ①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 離： ②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 離： 2、除雜題（用離子方程式表示） ⑴Na2SO4（Na2CO3） ⑵NaCl（Na2SO4） ⑶FeSO4（CuSO4） ⑷Na2CO3（NaOH） ⑸NaHCO3（Na2CO3） 3、在橫線上填上適當?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式（化學計量數(shù)不可改變） ⑴ ＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O ⑵ ＋3H＋＝＝Fe3＋＋ ⑶Cu2＋＋SO42－＋ ＋ ＝＝Cu(OH)2↓＋ ⑷CO2＋ ＝＝CO32－＋ ⑸HCO3－＋ ＝＝CO32－＋ ⑹ ＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋ 4、完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變） （1）（ ）＋2（ ）＋（ ）＋2（ ）＝＝BaSO4↓＋2H2O （2）（ ）＋Ca2＋＋2（ ）＝＝CaCO3↓＋（ ） （3）Cu2＋＋（ ）＋Ba2＋＋2（ ）＝＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ （4）（ ）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（ ） 三、推斷題 5、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示： △ ① A＋B－→C＋E ② C＋NaOH－→藍色沉淀D＋F ③ D－→A＋E ④ F＋Ba(NO3)2－→白色沉淀＋NaNO3 回答下列問題 （1）寫出它們的化學式： A B C D E F 。 （2）寫出①②③④反應的化學方程式，屬于離子反應的只寫離子方程式 ① ② ③ ④ 6、在某一混合溶液中，經(jīng)檢測含有Na＋、Fe3＋、Cl－三種離子，有Na＋質(zhì)量為46g,Cl－質(zhì)量為177.5g，問Fe3＋質(zhì)量為多少g？ 解： 7、向一價金屬的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液的質(zhì)量分數(shù)？ 解： 【鞏固練習】 1、下列科學家中，為我國化學工業(yè)作出重大貢獻的是（ ） A、鄧稼先 B、李四光 C、華羅庚 D、侯德榜 2、下列物質(zhì)中，導電性能最差的是（ ） A、石墨棒 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀 3、用1L的1.0molL－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的濃度之比約是（ ） A、1∶3 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2 4、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳氣體 B、加入氫氧化鈉固體 C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液 5、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ） A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－ 6、只能表示一個化學反應的離子方程式為（ ） A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－ B、Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓ C、CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2O D、Fe3＋+3NH3?H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋ 7、離子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是（ ） ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤ 8、下列反應屬于離子反應的是（ ） A、H2和O2反應生成水 B、鋅片投入稀硫酸中 C、KClO3和MnO2混合共熱制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液 9、在反應2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 ，還原劑為 ，還原產(chǎn)物為 ，當反應中有80gS析出時，有 mol MnO4－ 被 ，同時有 g H2S被 。 10、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 ⑴由此推斷，該溶液中肯定有 離子，肯定無 離子。 ⑵寫出有關反應的離子方程式 11、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下：① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性 ② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 ③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g ④ 從分液漏斗滴入6molL－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 ⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g ⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： ⑴ 在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________________________。 ⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。 ⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________________（填偏高、偏低或不變）。 ⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。 ⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。 ⑹ 試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為___________________。 ⑺ 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。 11．將1.12 L(標準狀況)的氯氣通入500 mL、濃度為0.4 mol / L的KBr溶液中，充分反應后，將溶液蒸干得固體。求固體的成分及成分的質(zhì)量。 12、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液內(nèi)，加入1mol/L的鹽酸700ml，反應完全后可以生成8.96LCO2（標準狀況）。問： ⑴其中______過剩；溶液中Na2CO3有______g； ⑵若在上述溶液中加1mol/L的鹽酸450ml，反應完全后，可生成標準狀況下CO2 L。 課時6 鎂的提取及應用 【問題導讀】 1、鎂在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方？ 2、畫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖,簡要說說它會有什么性質(zhì)? 【主干知識】 1、鎂的提?。? 粗食鹽 海水 日曬 (富集的方法) Br2 △ 脫水 熔融 (焰火，照明彈) MgCl2 Cl2 Mg 電解 MgO 母液 (耐火材料) MgCl26H2O 鹽酸,蒸發(fā) Mg(OH)2 過濾 石灰乳 CaCO3 (貝殼) CaO 高溫 2、鎂的性質(zhì): ⑴物理性質(zhì) 鎂是一種重要的金屬材料,鎂的密度較_____,鎂能與銅、鋁、錫、錳、鈦等形成許多合金,但是硬度和強度都很____,因此鎂合金被大量用于制造火箭,導彈和飛機的部件,氧化鎂的熔點可以達到2800℃，是很好的______材料. ⑵化學性質(zhì) [實驗1]]取一根4~5厘米長的鎂條，用砂紙將表面的氧化膜擦去，用坩堝鉗夾住鎂條，在酒精燈上點燃后，伸入裝滿二氧化碳的集氣瓶中，可以觀察到_________________________ ________________________________________________________________ . [實驗2]在一支試管中放入一小段擦去氧化膜的鎂條，再向試管中加入一定量的稀硫酸，觀察到_________________________________________________________________. Mg的化學性質(zhì) 與 非 金屬 O2 Cl2 N2 與的反應 與氧化物反應(CO2) 與非氧化性酸的反應(稀鹽酸或者稀硫酸) 與堿溶液反應 (Ca(OH)2溶液) 與鹽溶液反應(CuSO4) 【課堂練習1】用于飛機制造業(yè)的重要材料( ) A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn合金 C.Al-Fe合金 D.不銹鋼 【課堂練習2】鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是( ) (A)MgO (B)Mg和C (C)MgO、Mg3N2 (D)MgO、Mg3N2 和C 【課堂練習3】等質(zhì)量的Na、Mg、Al分別跟足量的稀硫酸反應, 放出氫氣由多到少的次序是 (A）Na>Mg>Al (B)Al>Mg>Na (C)Mg>Na>Al (D)Al>Na>Mg 【課堂練習4】分別向同濃度同質(zhì)量的稀硫酸中放入適量的