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2019-2020年高中化學總復習 非金屬知識點總結教學案 一、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較 液氯 新制氯水 久置氯水 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 黃綠色 無色 成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH― H＋、Cl―、H2O、極少量的OH― 稀鹽酸 性質(zhì) 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 2、氯氣的性質(zhì) 與金屬鈉反應方程式 2Na+Cl2 2NaCl 與金屬鐵反應方程式 2Fe+3Cl2 2FeCl3 與金屬銅反應方程式 Cu+Cl2 CuCl2 與氫氣反應方程式 H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl 與水反應方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反應方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反應方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 實驗室制法 MnO2＋4HCl（濃）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 氯離子的檢驗試劑以及反應方程式 AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關系 ①Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si。2C＋SiO2Si＋2CO↑； ②Si能與NaOH溶液反應放出H2，而其他非金屬單質(zhì)無此性質(zhì)； ③非金屬單質(zhì)一般為非導體，但Si為半導體，石墨為良導體； ④非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2晶體為原子晶體。 1、二氧化硅和二氧化碳比較 二氧化硅 二氧化碳 類別 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶體結構 原子晶體 分子晶體 熔沸點 高 低 與水反應方程式 不反應 CO2+H2O H2CO3 與酸反應方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反應 與燒堿反應方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過：NaOH+CO2==NaHCO3 與CaO反應方程式 SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在狀態(tài) 水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子 人和動物排放 2、硅以及硅的化合物的用途 物質(zhì) 用途 硅單質(zhì) 半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器） SiO2 飾物、儀器、光導纖維、玻璃 硅酸鈉 礦物膠 SiC 砂紙、砂輪的磨料 1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是(　　) A．燒堿　　B．純堿　　C．氫氟酸　　D．鹽酸 三、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系 1、二氧化硫的性質(zhì) 物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度 毒性 黃綠色 比空氣___大___ 有毒 化學性質(zhì) 酸性 與水反應方程式 SO2+H2O H2SO3 與燒堿反應方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O；Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì) 學過的具有漂白性的物質(zhì) 吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 還原性 與氧氣反應方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 與氯水反應方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 與硫化氫反應方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì) 濃硫酸 濃硝酸 相同點 與Cu反應 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O Cu+4HNO3 (濃)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O　 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 與木炭反應 C + 2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O　 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 與鐵鋁反應 發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸 異同點 ① 吸水 性——干燥劑 ②脫水性——蔗糖變黑 王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___） 硫在空氣中燃燒生成氣體A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C。在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D。把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。按A、B、C、D、E順序排列的是 (　　) A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S B．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S C．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3 D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3 四、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關系 氨氣的物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度 水溶性 無色有刺激性氣味的氣體 比空氣__小___ 易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。 氨氣的化學性質(zhì) 與水反應方程式 NH3+H2O NH3H2O NH4＋+OH― 與鹽酸反應方程式 NH3 + HCl == NH4Cl 實驗室制法 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O 氨水成分 NNH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、極少量的H＋ 銨鹽 物理性質(zhì)：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶于水 化學性質(zhì) 氯化銨分解反應方程式 NH4ClNH3 + HCl 碳酸氫銨分解反應方程式 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ 足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molL－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　) A．60mL　　B．45mL　　C．30mL　　D．15m 漂白劑 1.強氧化劑型 這類漂白劑主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等強氧化劑。這類漂白劑的漂白原理就是利用其強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，適用于漂白紡織品。但要注意不能漂白還原性物質(zhì)，還要注意有關酸或堿對漂白的物質(zhì)有無腐蝕性。 2．加合反應型 這里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸跟有色物質(zhì)結合，即生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種作用化學上稱之為“加合反應”，常用SO2漂白紙張、編織品等。這種漂白方法的缺點，一是污染環(huán)境，二是效果不持久。 3．吸附作用型 把一塊木炭放入盛有品紅的燒杯中振蕩，會發(fā)現(xiàn)溶液的紅色變淺，甚至完全消失，這是品紅分子被吸附在木炭上的緣故。吸附作用是一種物理過程。將木炭加工制成活性炭，吸附能力會更強，用于漂白效果極佳，制糖工業(yè)中就是用活性炭作脫色劑的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒氣體或微粒。 【例8】　SO2通入紫色石蕊試液中，有什么現(xiàn)象？ 【解析】　因為SO2的漂白性是有選擇的，SO2不能使石蕊試液褪色，在此只表現(xiàn)酸性。 【答案】　紫色石蕊試液變紅。 【點拔】　如果認為SO2能使所有有色物質(zhì)褪色，就會認為SO2能使石蕊試液褪色。 【例9】　如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，而能使澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y可能是(　　) A B C D X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 飽和NaHCO3 濃H2SO4 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液