《高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)　研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 　　1.以研究氯氣的性質(zhì)為例，明確研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序； 2．了解氯氣的物理性質(zhì)； 3．通過實(shí)驗(yàn)探究了解氯等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)環(huán)境的影響； 4．了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究方法 　　1.了解研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序； 2．掌握氯氣的物理性質(zhì)及氯氣與鐵、銅、氫氣等的反應(yīng)； 3．通過對(duì)含氯化合物性質(zhì)的探究，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活相結(jié)合的意識(shí) 一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 二、實(shí)例：研究氯氣的性質(zhì)的程序 總之，研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是：觀察物理性質(zhì)→預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)→驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)→分析現(xiàn)象并解釋→分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)→知識(shí)的延伸和應(yīng)用。 預(yù)習(xí)交流 燃燒一定有氧氣參加反應(yīng)嗎？ 三、化學(xué)探究過程中的模型與假說 1．假說 假說是以已有事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，面對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測(cè)性說明。假說提出后需得到實(shí)踐的證實(shí)，才能成為科學(xué)理論。 2．關(guān)于模型 （1）模型的定義：是以客觀事實(shí)為依據(jù)建立起來的，是對(duì)事物及其變化的簡(jiǎn)化模擬。 （2）模型的分類：一般可分為________和________兩大類。 例如，在研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)時(shí)經(jīng)常用到的球棍模型就是一種______模型，而在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中所建立起的各種模型則屬于______模型。 答案：一、外觀　存在狀態(tài)　顏色　氣味　組成　類別　性質(zhì)　特殊　分析　綜合 二、黃綠　強(qiáng)烈刺激性　大　能　鐵　銅　鈉　氫氣　紅磷　硫　2Fe＋3Cl22FeCl3　Cu＋Cl2CuCl2　H2＋Cl22HCl　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 預(yù)習(xí)交流：答案：燃燒不一定有氧氣參加反應(yīng)，如鐵、氫氣等在氯氣中的燃燒。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒。 三、2.（2）物體模型　思維模型　物體　思維 在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！ 我的學(xué)困點(diǎn) 我的學(xué)疑點(diǎn) 一、氯氣與單質(zhì)的反應(yīng) 單質(zhì)與氯氣反應(yīng) 現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Fe在Cl2中________，產(chǎn)生紅____色的煙，溶于水得______溶液 ____________________ 氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成較____（填“高”或“低”）價(jià)態(tài)的金屬氯化物 Cu在Cl2中燃燒，產(chǎn)生____色的煙，溶于水形成的稀溶液呈____色 ______________________ 在空氣中點(diǎn)燃的H2在Cl2中________，發(fā)出____色火焰。燃燒結(jié)束后，抽去蓋在集氣瓶口處的玻璃片，觀察到集氣瓶口上方出現(xiàn)____ ________________________ 氯氣能與氫氣反應(yīng)生成氯化氫 　 燃燒一定要有氧氣參加嗎？ 1.燃燒不一定要有氧氣參與反應(yīng)。 2．氯化氫氣體極易吸收空氣中的水蒸氣而形成“酸霧”。 3．Fe3＋的溶液是棕黃色，F(xiàn)e2＋的溶液是淺綠色，Cu2＋的溶液一般是藍(lán)色。 二、氯氣的特性——與水的反應(yīng) 某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體C的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題： （1）該項(xiàng)研究的主要目的是_______________________________________。 （2）濃硫酸的作用是_________________________________________。 （3）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （4）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)在________。 1．已知HClO具有漂白作用和殺菌作用，但是生活中我們很少見到人們利用該物質(zhì)進(jìn)行殺菌消毒，原因是什么？ 2．84消毒液和漂白粉都是生活中經(jīng)常使用的消毒劑和漂白劑，你知道84消毒液和漂白粉的有效成分和殺菌消毒的原理嗎？它們又是如何制得的呢？ 1.干燥的氯氣沒有漂白作用。 2．次氯酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，酸性比碳酸的酸性弱，它見光或受熱時(shí)容易發(fā)生分解。 3．次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易儲(chǔ)存和運(yùn)輸。 4．次氯酸鈉、次氯酸鈣放置在空氣中，易與空氣中的H2O、CO2反應(yīng)生成HClO，HClO易分解失效。 三、氯水的成分 所加試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 氯水中參與反應(yīng)的粒子 AgNO3溶液 Na2CO3固體 有色布條 FeCl2溶液 石蕊溶液 pH試紙 如何檢驗(yàn)Cl－？ 1.氯水的成分： （1）分子：Cl2、HClO、H2O； （2）離子：H＋、Cl－、ClO－、極少量的OH－。 2．氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：氯氣的性質(zhì)；HCl的強(qiáng)酸性；HClO的漂白性、弱酸性；Cl－的性質(zhì)。 答案：活動(dòng)與探究1：劇烈燃燒　棕　棕黃色　2Fe＋3Cl22FeCl3　棕黃　藍(lán)　Cl2＋CuCuCl2　高 繼續(xù)燃燒　蒼白　白霧　H2＋Cl22HCl 思考與交流：答案：不一定，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，一切發(fā)光、放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)都叫燃燒。 活動(dòng)與探究2：答案：（1）探究氯氣具有漂白性的條件 （2）吸收氣體C中的水蒸氣 （3）干燥的布條不退色，濕潤(rùn)的布條退色 （4）沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染 思考與交流：1.答案：HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，它在光照或加熱條件下易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以不適于直接用作漂白劑和消毒劑。 2．答案：84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。次氯酸鈉、次氯酸鈣都可以與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，從而表現(xiàn)出漂白和殺菌的作用。84消毒液是由氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制得的：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制得的：2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。 活動(dòng)與探究3：白色沉淀　Cl－　有氣泡產(chǎn)生　H＋ 布條顏色退去　ClO－　溶液變棕黃色　Cl2　先變紅后退色　HClO、H＋　先變紅后退色　HClO、H＋ 思考與交流：答案：取待測(cè)液少許于試管中，先加入足量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl－。 1．下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是（　　）。 A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 2．下列說法中，正確的是（　　）。 A．液氯和氯水都含有氯離子　　　B．氯氣和液氯都能使干燥的有色布條退色 C．鹽酸和氯水都含有氯離子　　　D．鹽酸和氯水都能使?jié)駶?rùn)的有色布條退色 3．（2012安徽泗縣雙語中學(xué)高一期中）如圖是一種試驗(yàn)?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色退去。則D瓶盛的溶液是（　　）。 A．濃硫酸 B．飽和食鹽水　C．濃氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鈣懸濁液 4．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細(xì)鐵絲能在Z2（g）中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷X、Y、Z三種元素的名稱為X________，Y________，Z________；化合物的化學(xué)式：XZ________，X2Y________；上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為________、________、________、________________________________________________________________________。 答案：1．D　解析：Cl2的氧化性很強(qiáng)，與金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合制取。 2．C　解析：A項(xiàng)，液氯中不含Cl－；B項(xiàng)，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布條退色；D項(xiàng)，鹽酸不能使?jié)駶?rùn)的有色布條退色。 3．B　解析：干燥的氯氣不能使干燥的有色布條退色，當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C中紅布條顏色退去，說明干燥的氯氣通過D瓶中盛放的溶液時(shí)不能被D中盛放的液體吸收且會(huì)帶出水蒸氣，故選D。 4．答案：氫　氧　氯　HCl　H2O　H2＋Cl22HCl　2H2＋O22H2O　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　2Fe＋3Cl22FeCl3 解析：抓住明顯特征入手分析可得答案。如“火焰為蒼白色”可推知是H2在Cl2中燃燒。由③可推出XZ為HCl。根據(jù)④的描述，可認(rèn)為是H2和O2的反應(yīng)。根據(jù)⑤可知有HClO生成。⑥為Fe在Cl2中的燃燒。 提示：用最精煉的語言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進(jìn)行識(shí)記。 知識(shí)精華 技能要領(lǐng)