《高中化學(xué) 專(zhuān)題1.2.3 物質(zhì)的量濃度課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題1.2.3 物質(zhì)的量濃度課件 新人教版必修1.ppt（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第三課時(shí) 溶液的物質(zhì)的量濃度及配制 我們知道溶液有濃 稀之分 那么如何定量地表示溶液的濃稀程度呢 導(dǎo)入新課 用濃度 在初中學(xué)過(guò)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是如何定義的 你能寫(xiě)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式嗎 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 表達(dá)式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 質(zhì)量相同 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里 含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等 但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎 請(qǐng)以100g20 的NaCl溶液和100g20 的KNO3溶液為例說(shuō)明 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同 因?yàn)?00g20 的NaCl溶液中含有20gNaCl 即含有0 342molNaCl 而同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中含有20gKNO3 但溶質(zhì)的物質(zhì)的量卻為0 198mol 在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 人們使用溶液時(shí) 一般都量取溶液的體積 而較少去稱(chēng)量其質(zhì)量 在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí) 反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系 比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多 有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法 是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示 物質(zhì)的量濃度 什么是物質(zhì)的量濃度呢 請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上的有關(guān)內(nèi)容 定義 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量 叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 用符號(hào)cB表示 單位mol L 1 或mol L 表達(dá)式 c B 討論 1 如果將1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol L 1嗎 不是 因?yàn)閷?molNaCl溶于1L水后 所得溶液的體積不是1L 討論 2 1L58 5gNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是不是1mol L 1 不是 因?yàn)?8 5gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不是1mol 討論 3 從1mol L 1NaOH溶液中取出100mL 取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少 哪些量變了 哪些量沒(méi)變 還是1mol L 1 因?yàn)槿芤菏蔷坏?溶液的物質(zhì)的量濃度沒(méi)變 但溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少了 討論 4 若兩種不同溶質(zhì)的溶液 體積相同 濃度也相同 溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何 質(zhì)量如何 以1L1mol L 1的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸為例說(shuō)明 溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同 而質(zhì)量不同 注意要點(diǎn) 1 溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示 2 是溶液的體積 并非溶劑的體積 3 單位 mol L 1或mol L 1 4 從某溶液取出任意體積的溶液 其物質(zhì)的量濃度都相同 但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同 溶液是均一 穩(wěn)定的 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度比較 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度比較 練習(xí) 1 用40gNaOH配成2L溶液 其物質(zhì)的量濃度 mol L 1 答案0 5mol L 12 58 5gNaCl配成500mL溶液 其物質(zhì)的量濃度 mol L 1 答案2mol L 13 2molNaOH配成200mL溶液 其物質(zhì)的量濃度為 mol L 1 答案10mol L 14 物質(zhì)的量濃度為2mol L 1的硫酸溶液250mL 含硫酸的物質(zhì)的量為 mol 答案0 5mol L 1 例 配制500mL0 1mol L 1NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少 解 500mL0 1mol L 1NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為 n NaOH c NaOH V NaOH aq 0 1mol L 1 0 5L 0 05mol0 05molNaOH的質(zhì)量為 m NaOH n NaOH M NaOH 0 05mol 40g mol 1 2g aq表示某種物質(zhì)的水溶液 討論 2g的NaOH可以用天平來(lái)稱(chēng)量 但是500mL溶液的體積怎么量呢 用什么儀器呢 燒杯行嗎 不行 燒杯是粗略測(cè)量體積的儀器 要想準(zhǔn)確量取溶液的體積 我們有一個(gè)較為精密的儀器叫容量瓶 容量瓶的使用 1 容量瓶的體積固定 有不同規(guī)格 100mL 250mL 500mL 1000mL等 2 使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水 3 溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí) 所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn) 4 溶液液面接近刻度線1 2cm時(shí) 須用膠頭滴管加水至刻度線 討論 如何檢查容量瓶是否漏水 加水至刻度線附近 蓋好瓶塞 瓶外水珠用布擦拭干凈 一手手指按住瓶塞 另一手手指按住瓶底 把瓶倒立2min 觀察瓶塞周?chē)欠裼兴疂B出 如果無(wú)水滲出 將瓶直立 把瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng)180度后 倒過(guò)來(lái)再試一次 如果均無(wú)水滲出 則證明容量瓶不漏水 討論 能否直接在容量瓶中溶解 不能 NaOH溶于水后放熱 會(huì)引起測(cè)量溶液體積不準(zhǔn) 實(shí)驗(yàn)1 5 配制100mL1 00mol L 1NaCl溶液 1 計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量 5 9g 2 根據(jù)計(jì)算結(jié)果 稱(chēng)量NaCl固體 3 將稱(chēng)好的NaCl固體放入燒杯中 用適量蒸餾水溶解 4 將燒杯中的溶液注入容量瓶 并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2 3次 洗滌液也都注入容量瓶 輕輕晃動(dòng)容量瓶 使溶液混合均勻 5 將蒸餾水注入容量瓶 液面離容量瓶頸刻度線下1 2cm時(shí) 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度相切 蓋好瓶塞 反復(fù)上下顛倒 搖勻 點(diǎn)擊視頻難看溶液配制的演示視頻 實(shí)驗(yàn)操作步驟圖示 學(xué)與問(wèn) 1 為什么要用蒸餾水洗滌燒杯 并將洗滌液也注入容量瓶 2 如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外 最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了 3 你是用什么儀器稱(chēng)量NaCl固體的 如果是托盤(pán)天平 你稱(chēng)量的質(zhì)量是多少 與計(jì)算量一致嗎 為什么 實(shí)驗(yàn)做完了 請(qǐng)同學(xué)們小結(jié) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟好嗎 配制步驟 1 計(jì)算 5 洗滌 2 稱(chēng)量 6 定容 3 溶解 7 搖勻 4 移液 8 裝瓶 貼標(biāo)簽 討論 若在配制操作中有以下行為 將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響呢 方法指導(dǎo) 分析誤差時(shí) 要根據(jù)c n V圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來(lái)分析 不變 不變 不變 不變 不變 減小 不變 增大 增大 增大 增大 減小 增大 減小 減小 增大 增大 減小 不變 不變 不變 不變 不變 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 思考與交流 1 以硫酸為例 討論不同濃度的溶液在性質(zhì)上可能會(huì)出現(xiàn)什么差異 2 如果將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸 得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎 能說(shuō)出你的理由嗎 在用濃溶液配制稀溶液時(shí) 常用下面的式子計(jì)算有關(guān)的量 C 濃溶液 V 濃溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 請(qǐng)同學(xué)們思考 如何用18mol L 1濃硫酸配制100mL1mol L 1稀硫酸溶液 實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng) 計(jì)算濃H2SO4的體積V 濃H2SO4的正確稀釋方法 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí) 要待溶液冷卻后再進(jìn)行 課堂小結(jié) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 最主要的儀器是容量瓶 其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的 物質(zhì)的量濃度1 定義 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量 叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 用符號(hào)cB表示 單位mol L 或mol L 1 表達(dá)式 c B n B V2 配制步驟 1 計(jì)算 2 稱(chēng)量 3 溶解 4 移液 5 洗滌 6 定容 7 搖勻 3 誤差分析