《化學專題14 化學實驗基礎知識》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學專題14 化學實驗基礎知識（60頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題十四化學實驗基礎知識1.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。3.能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據要求配制溶液。4.掌握常見離子的檢驗。 考綱要求考點一基本儀器與基本操作欄目索引考點二常見離子的檢驗及物質鑒別考點三物質的分離和提純知識精講考點一基本儀器與基本操作1.識別四類儀器(1)用作容器或反應器的儀器試管蒸發(fā)皿坩堝圓底燒瓶平底燒瓶燒杯蒸餾燒瓶錐形瓶集氣瓶廣口瓶燃燒匙(2)用于提純、分離和干燥的儀器漏斗分液漏斗球形干燥管(3)常用計量儀器量筒容量瓶滴定管溫度計托盤天平(4)其他儀器冷

2、凝管表面皿滴瓶膠頭滴管2.熟記十大基本操作下面10個基本操作在高考中經常考到，要熟練記憶。(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復23次即可。(4)

3、判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加(試劑)，若沒有現象，證明沉淀已經洗凈。(5)裝置氣密性檢查簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。有長頸漏斗的裝置如下圖：用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。答題模板形成密閉體系操作描述現象得出結論(6)氣體驗滿和檢驗操作氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿?？扇夹詺怏w(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集

4、一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。(7)萃取分液操作關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。(8)濃H2SO4稀釋

5、操作將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(9)粗鹽的提純實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、烘干。若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(10)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)結晶過濾。溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾。題組集訓題組一儀器的識別和使用1.利用實驗器材(規(guī)格和數量不限)能完成相應實驗的一項是()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃

6、棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI解析A項，缺少酒精燈、鐵架臺(或三腳架)，不能完成CuSO4溶液的濃縮結晶，錯誤；B項，缺少漏斗、鐵架臺等實驗器材，不能完成過濾操作，錯誤；C項，缺少稱量儀器天平，不能稱量NaCl固體，無法配制0.5 molL1的NaCl溶液，錯誤；D項，Br22I=2BrI2，然后用CCl4萃取I2，利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗完成分液操作，正確。答案D2.(2014重慶理綜，4)茶葉中鐵元素

7、的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A.將茶葉灼燒灰化，選用、和B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C.過濾得到濾液，選用、和D.檢驗濾液中的Fe3，選用、和解析灼燒固體物質一般使用坩堝，而坩堝加熱時需用泥三角支撐然后放在三腳架上，三腳架的下面應放酒精燈，選用的實驗用品都能用到，選項A不符合題意；溶解固體并加蒸餾水稀釋，所需儀器為燒杯和玻璃棒，用不到容量瓶，選項B符合題意；過濾所需的實驗用品為漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯和帶鐵圈的鐵架臺，選項C不符合題意；檢驗Fe3的試劑為KSCN溶液，所需儀器為試管和膠頭滴管，選項D不符合題意。答案B題組二化學實驗基本操

8、作3.(2015山東理綜，7)進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是()A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片解析A項，鈉與水反應生成氫氣，同時鈉燃燒后生成的Na2O2 會與CO2 反應生成O2 ，這樣會使燃燒更劇烈甚至發(fā)生爆炸，錯誤；B項，加熱碳酸氫鈉時有水生成，若試管口豎直向上，水會倒流進入試管底部造成試管炸裂，錯誤；C項，濃硫酸濺到皮膚上時應迅速用干布拭去，再用大量水沖洗，錯誤；D項，制備乙烯時，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正確。答案D4.(

9、2015浙江理綜，8)下列說法正確的是()A.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO 或SOD.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法解析A項，氯水具有強氧化性能夠把pH試紙漂白，錯誤；B項，做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加，否則會引起暴沸，正確；C項，若存在Ag也會產生此現象，錯誤；

10、D項，根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響的差異，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用蒸發(fā)結晶的方法，錯誤。答案B練后歸納1.化學實驗中的幾個數據2.幾種操作的“第一步”(1)檢查裝置的氣密性制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作。(2)檢查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)調“0”點天平等的使用。(4)驗純點燃可燃性氣體。(5)分別取少量溶液未知溶液的鑒別。(6)潤濕用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。1.常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗知識精講考點二常見離子的檢驗及物質鑒別(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗CO ：加入BaCl2或CaCl

11、2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。SO ：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。SO ：加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(4)利用某些特征反應檢驗I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。2.常見陽離子的檢驗H滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色3.離子檢驗實驗操作的答題模板操作現象結論取樣，加入 有生成 的是例如：檢驗某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，

12、無明顯現象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2而不含Fe3。4.物質鑒別遵循的原則(1)選擇的方法或試劑要簡單，實驗現象要明顯。(2)用物理方法時，一般可按觀察法嗅試法水溶法的順序進行。(3)用化學方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進行。題組集訓題組一離子檢驗的直接判斷1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)檢驗溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現象( )(2015江蘇，13C)

13、(2)BaSO4難溶于酸，所以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO ( )(2014廣東理綜，9B)(3)向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液( )(2013江蘇，13A)(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2( )(2013江蘇，13D)(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO ( )(2012山東理綜，12B)(6)用BaCl2溶液鑒別SO 與SO ( )(2012廣東理綜，9B)(7)某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I( )(2012新

14、課標全國卷，7C)(8)某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag( )(2012新課標全國卷，7D)題組二常見物質的鑒別2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2( )(2014重慶理綜，2A)(2)用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2( )(2014重慶理綜，2B)(3)用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液( )(2014重慶理綜，2C)(4)用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液( )(2014重慶理綜，2D)(5)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI( )(2014大綱全國卷，8D)

15、(6)用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3( )(2014北京理綜，10C)(7)CCl4可用于鑒別溴水和碘水( )(2014海南，10C)(8)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯( )(2013江蘇，13C)3.(2015上海，7)檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是()A.NaOH B.KMnO4C.KSCN D. B考點三物質的分離和提純1.物質分離與提純的基本原理(1)“四原則”不增，不得引入新雜質；不減，盡量不減少被提純的物質；易分，使被提純或分離的物質跟其他物質易分離；復原，被提純的物質要易被還原。知識精講(2)

16、“三必須”除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質，同時注意加入試劑的順序)；選擇最佳的除雜途徑。2.物質分離與提純的常用方法(1)升華法；(2)過濾法；(3)蒸餾法；(4)萃取分液法；(5)洗氣法；(6)燃燒法。3.物質分離與提純的常見類型(1)“固固”混合物的分離(提純)(2)“固液”混合物的分離(提純)(3)“液液”混合物的分離(提純)(4)“氣氣”混合物的分離(提純)題組集訓1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水( )(2015江蘇，13B)(

17、2)1己醇的沸點比己烷的沸點高，所以1 己醇和己烷可通過蒸餾初步分離( )(2015廣東理綜，9A)(3)因為KNO3的溶解度大，所以可用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl( )(2014廣東理綜，9A)(4) 除去粗鹽溶液中不溶物( )(2014新課標全國卷，10A)(5) 除去CO氣體中的CO2氣體( )(2014新課標全國卷，10C)2.(2014大綱全國卷，10)下列除雜方案錯誤的是()選項 被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DN

18、a2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒解析A項，CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應，正確；B項，NaOH溶液不僅與Fe3反應也會與NH 發(fā)生反應，還引入了Na，錯誤；C項，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，正確；D項，灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，正確。答案B3.下列實驗操作或方案正確的是()A.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶B.用圖1所示裝置可從KI和I2的固體混合物中回收I2C.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液來制備NH4Cl晶體D.用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl解析SO2具有還原性，可被酸性KMnO4溶液氧化而除去，濃硫酸可以干燥CO2氣體，A項正確；該裝置無法回收氣態(tài)碘，B項錯誤；NH4Cl受熱易分解，C項錯誤；除去Cl2中的HCl應用飽和食鹽水，D項錯誤。答案A