《北京師范大學寧江附中高考化學 第八章 第2講 水的電離和溶液的pH復習課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京師范大學寧江附中高考化學 第八章 第2講 水的電離和溶液的pH復習課件（175頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八章第八章水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第第2講水的電離和溶液的講水的電離和溶液的pH1.了解水的電離、離子積常數(shù)以及影響水電離平衡的因素。2.了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3.能進行pH的簡單計算。4.了解測定溶液pH的方法(強酸、強堿)。考綱要求考綱要求考點一考點一 水的電離水的電離考點二考點二 溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點三考點三 酸、堿中和滴定酸、堿中和滴定知識梳理遞進題組考點一水的電離知識梳理知識梳理1.水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為 或。2.水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：Kw。(2)影

2、響因素；只與 有關(guān)，升高溫度，Kw 。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的 水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。11014溫度增大電解質(zhì)3.影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度 ，Kw。(2)加入酸或堿，水的電離程度 ，Kw 。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度 ，Kw 。增大增大減小不變增大不變4.外界條件對水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動方向Kw 水的電離程度c(OH) c(H)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度

3、升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變增大增大減小1.在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系是什么？答案答案外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時候由水電離出的c(H)和c(OH)總是相等的。深度思考深度思考2.甲同學認為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同學認為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入H2SO4后，c(H)濃度增大，H與OH中和，平衡右移。你認為哪種說法正確？并說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中c(H) c (OH)是增大還是減小？答案答案甲正

4、確，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。c(H)c(OH)不變，因為Kw僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變，與外加酸、堿、鹽無關(guān)。1.水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，其實質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的 H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有2.水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對含量不同而已。反思歸納反思歸納22H OH O(H )(OH )cc。遞進題組遞

5、進題組題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1.25 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()A. B.C. D.、解析解析分析四種物質(zhì)可知NaOH、H2SO4抑制水的電離，NaCl不影響水的電離平衡，(NH4)2SO4促進水的電離 (NH 水解)，在中H2SO4為二元強酸，產(chǎn)生的c(H)大于NaOH產(chǎn)生的c(OH)，抑制程度更大，故順序為。答案答案C2.一定溫度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列敘述一定正確的是()A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B.將

6、水加熱，Kw增大，pH減小C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H)107 molL1，Kw不變解析解析A項，Kw應不變；C項，平衡應正向移動；D項，由于沒有指明溫度，c(H)不一定等于107 molL1。B題組二水電離的題組二水電離的c(H)或或c(OH)的計算的計算3.求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。解析解析pH2的H2SO4溶液中，H來源有兩個：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH只來源于水。應先求算c(OH)，即為水電離的c(H)或c(OH)。1

7、012 molL1 1012 molL1(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。解析解析pH10的NaOH溶液中，OH有兩個來源：H2O的電離和NaOH的電離，H只來源于水。應先求出c(H)，即為水電離的c(OH)或c(H)，c(OH)104 molL1，c(H)1010 molL1，則水電離的c(H)c(OH)1010 molL1。1010 molL1 1010 molL1(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。解析解析水解的鹽溶液中的H或OH均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應計算其c(H)，水解顯堿性的鹽應計算其c(OH)。pH2的

8、NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c(H)102 molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)104 molL1。102 molL1 104 molL14.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是()pH0的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A.1101001 000 B.011211C.14131211 D.141323解析解析中c(H)1 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(OH)相等，等于1.01014 molL1；中c(H)0.1 molL1，由水電離出的c(H)1.0 1013 molL1；中c(OH)

9、1.0102 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(H)相等，等于1.01012 molL1；中c(OH)1.0103 molL1，同所述由水電離出的c(H)1.01011 molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。答案答案A理清溶液中理清溶液中H或或OH的來源的來源1.常溫下，中性溶液c(OH)c(H)107 molL12.溶質(zhì)為酸的溶液(1)來源OH全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。方法技巧方法技巧(2)實例如計算pH2的鹽酸溶液中水電離出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)(Kw/102) m

10、olL11012 molL1，即水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1。3.溶質(zhì)為堿的溶液(1)來源H全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。(2)實例如計算pH12的NaOH溶液中水電離出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012 molL1，即水電離出的c(OH)c(H)1012 molL1。4.水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)pH5的NH4Cl溶液中H全部來自水的電離，由水電離的c(H)105 molL1，因為部分OH與部分NH結(jié)合，溶液中c(OH)109 molL1。(2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部來自水的電離，由水電離出的c(OH)102 molL1

11、?？键c二溶液的酸堿性和pH遞進題組知識梳理1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。(1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。(2)中性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。(3)堿性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。知識梳理知識梳理2.pH及其測量(1)計算公式：pH。(2)測量方法pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的或 上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH。pH計測量法。lgc(H)玻璃片表面皿(3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常溫下：酸性堿性深度思考深度思考1.用“酸性”、“堿

12、性”、“中性”或“不確定”填空。(1)pHc(OH)的溶液()(6)0.1 molL1的NH4Cl溶液()(7)0.1 molL1的NaHCO3溶液()(8)0.1 molL1的NaHSO3溶液()酸性酸性堿性酸性2.用pH試紙測溶液的pH時應注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用pH試紙測定氯水的pH?答案答案pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強氧化性(漂白性)。反思歸納反思歸納1.溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實質(zhì)是c(H)與c(OH)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH6的

13、溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應注意溫度。2.使用pH試紙測溶液pH時不能用蒸餾水潤濕。3.25 時，pH12的溶液不一定為堿溶液，pH2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。遞進題組遞進題組題組一題組一走出溶液稀釋時走出溶液稀釋時pH值值判斷誤區(qū)判斷誤區(qū)1.1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。8 接近2.pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO )與c(H)的比值為_。3.(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系

14、為_。解析解析等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖像如圖甲所示：分別加水稀釋10倍后，二者的濃度仍相同，由于HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有mn。答案答案 mn。mn(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。解析解析由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過程中CH3COOH會繼續(xù)電離出H，其稀釋過程中的圖像如圖乙所示。若稀釋后溶液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平線)，易得mn。mn。mn誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無

15、限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。走出誤區(qū)走出誤區(qū)溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強酸pHapHan弱酸apHan堿強堿pHbpHbn弱堿bnpHb誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律注：表中an7，bn7。題組二多角度計算溶液的題組二多角度計算溶液的pH值值4.求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.30.1，lg20.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液答案答案2(2)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105)解析解析C

16、H3COOHCH3COO Hc(初始) 0.1 0 0c(電離) c(H) c(H) c(H)c(平衡) 0.1c(H) c(H) c(H)解得c(H)1.3103 molL1，所以pHlg c(H)lg(1.3103)2.9。答案答案2.9(3)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為1%，電離度100%)解析解析 NH3H2OOH NHc(初始) 0.1 molL1 0 0c(電離) 0.11% 0.11% 0.11%molL1molL1molL1則c(OH)0.11% molL1103molL1c(H)1011 molL1，所以pH11。答案答案11(4)將pH8的Na

17、OH與pH10的NaOH溶液等體積混合解析解析 將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)很明顯可以根據(jù)pH來算，可以根據(jù)經(jīng)驗公式來求算pH10lg2(即0.3)，所以答案為9.7。答案答案9.7(5)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合解析解析 pH5的鹽酸溶液中c(H)105 molL1，pH9的氫氧化鈉溶液中c(OH)105 molL1，兩者以體積比119混合，則酸過量，混合液的pH小于7。pHlg(1.0106)6。答案答案6(6)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合答案答案3(7)0.001 molL1的NaOH溶液答案

18、答案11(8)pH2的鹽酸與等體積的水混合答案答案2.3(9)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍答案答案51.單一溶液的pH計算強酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lg (nc)。強堿溶液(25 )：如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1，c(H) molL1，pHlgc(H)14lg(nc)。規(guī)律方法規(guī)律方法2.混合溶液pH的計算類型(1)兩種強酸混合：直接求出c(H)混，再據(jù)此求pH。c(H)混(2)兩種強堿混合：先求出c(OH)混，再據(jù)Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混(3)強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中

19、H或OH的濃度，最后求pH。c(H)混或c(OH)混題組三溶液混合酸堿性判斷規(guī)律題組三溶液混合酸堿性判斷規(guī)律5.判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混合()中性堿性酸性(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合()(

20、8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合()中性酸性堿性 酸性堿性題組四強酸、強堿混合呈中性題組四強酸、強堿混合呈中性pH與體積關(guān)系與體積關(guān)系6.在某溫度時，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。解析解析由題意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。1013(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。解析解析根據(jù)中和反應：HOH=H2O。c(H

21、)Vbc(OH)Va102Vb1013/1012Va根據(jù)中和反應HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10aVa答案答案110101規(guī)律方法規(guī)律方法V酸V堿c(H)c(OH)pH酸pH堿1011101511111411010113mnnm14lg( )考點三酸、堿中和滴定遞進題組知識梳理知識梳理知識梳理1.實驗原理利用酸堿中和反應，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標準鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準確測定 。(2)準確判斷 。標準液的體積滴定終點2.實驗用品(1)儀器

22、圖(A)是 ，圖B是、滴定管夾、鐵架臺、 。酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶(2)試劑標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸性和氧化性物質(zhì)易 。堿性的試劑一般用 滴定管，因為堿性物質(zhì)易，致使無法打開。腐蝕橡膠管堿式腐蝕玻璃活塞3.實驗操作實驗操作以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例(1)滴定前的準備滴定管：查漏洗滌潤洗裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。(2)滴定錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化控制滴定管的活動錐形瓶搖動(3)終點判斷等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi) 原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操

23、作重復次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH) 計算。不恢復二至三4.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊8.0藍色甲基橙4.4黃色酚酞10.0_紫色紅色淺紅色紅色5.指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時，KMnO4顏色褪去時即為滴定終

24、點。1.酸式滴定管怎樣查漏？答案答案向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水，固定在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然后將活塞旋轉(zhuǎn)180，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。深度思考深度思考2.KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應分別盛放在哪種滴定管中？答案答案強氧化性溶液、酸性溶液應盛放在酸式滴定管中，堿性溶液應盛放在堿式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、稀鹽酸、溴水應盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液應盛放在堿式滴定管中。3.滴定管盛標準溶液時，其液面一定要在0刻度嗎？答案答案不一定。只要在0刻度或0刻度以下某刻度即可，但一定要記錄下滴定開始

25、前液面的讀數(shù)。4.滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？答案答案滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是酸堿恰好中和的點。遞進題組遞進題組題組一誤差分析的全面突破題組一誤差分析的全面突破1.用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空。(1)酸式滴定管未用標準溶液潤洗()(2)錐形瓶用待測溶液潤洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水( )(4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失()偏低偏高偏高無影響(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失()(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰 后俯

26、)()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯 后仰)()偏高偏高偏高偏低誤差分析的方法誤差分析的方法反思歸納依據(jù)原理c(標準)V(標準)c(待測)V(待測)，所以c(待測) ，因為c(標準)與V(待測)已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標準)的變化，即分析出結(jié)果。題組二酸、堿中和滴定曲線分析題組二酸、堿中和滴定曲線分析2.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(1)a點溶液中c(H)為_，pH

27、約為_。答案答案4104 molL1(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_，滴定過程中宜選用_作指示劑，滴定終點在_ (填“c點以上”或“c點以下”)。解析解析a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應時溶液顯堿性，故應該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點應在c點以上。c點以上c點酚酞(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填字母)。解析

28、解析由于稀氨水顯堿性，首先排除選項A和C；兩者恰好反應時溶液顯酸性，排除選項D，故正確的答案為B。答案答案B題組三題組三全面突破酸、堿中和全面突破酸、堿中和滴定滴定3.某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。解析解析在求c(NaOH)和進行誤差分析時應依據(jù)公式：c(NaOH) 。欲求c(NaOH)，須先求V(HCl)aq再代入公式；進行誤差分析時，要考慮實際操作對每一個量即V(HCl

29、)aq和V(NaOH)aq的影響，進而影響c(NaOH)。該題考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作。答案答案錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號)。A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)解析解析考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標準鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質(zhì)

30、的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實線部分)如圖所示：答案答案D(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點讀數(shù)為_mL，所用鹽酸溶液的體積為_mL。解析解析讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準。0.0026.1026.10(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5

31、630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。1.滴定終點的判斷答題模板當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉螅芤鹤兂缮?，且半分鐘?nèi)不恢復原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復原來的顏色”。規(guī)律方法2.圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時，視線應與凹液面最低點保持水平，視線與刻度的交點即為讀數(shù)(即凹

32、液面定視線，視線定讀數(shù))。(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時，由于視線向上傾斜，尋找切點的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進行分析，因為量筒刻度從下到上逐漸增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小。題組四滴定法的拓展應用題組四滴定法的拓展應用氧化還原滴定氧化還原滴定4.KM

33、nO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧化還原滴定方法，在7080 條件下用基準試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度。請回答下列問題：(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是 _。解析解析KMnO4溶液具有強氧化性，能將堿式滴定

34、管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。酸式滴定管(2)在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用_(填字母)。A.H2C2O42H2O B.FeSO4C.濃鹽酸 D.Na2SO3解析解析H2C2O42H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，鐵元素的化合價從2升高到3；濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。A(3)若準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMn O4溶液V mL 。K Mn O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_

35、molL1。解析解析根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式：5(H2C2O42H2O)2KMnO4，則KMnO4溶液的濃度為(4)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2的含量，測得的濃度值將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。解析解析在放置過程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使KMnO4溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2時，消耗KMnO4溶液(標準溶液)的體積會增大，導致計算出來的c(Fe2)會增大，測定的結(jié)果將偏高。偏高氧化還原滴定氧化還原滴定3要點要點1.原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還

36、原劑或氧化劑反應的物質(zhì)。2.試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。方法歸納3.指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。a.氧化還原指示劑；b.專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍；c.自身指示劑，如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。探究高考明確考向探究高考明確考向全國卷全國卷、高高考題調(diào)研考題調(diào)研各省市各省市高高考題調(diào)研考題調(diào)研1231.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗()(2014新課標全國卷，12B)(2)酸堿滴定實驗中

37、，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差()(2014新課標全國卷，12C)1232.(2012新課標全國卷，11)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.abB.混合溶液的pH7C.混合溶液中，c(H) molL1D.混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)123解析解析判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H)c(OH)。A項中，ab，酸堿恰好完全反應生成正鹽和水，由于酸堿強弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項中未說明溫度為25 ，故混合溶液的pH7時不一定呈中性；123C項混合溶液中，

38、c(H)c(OH)Kw，因為c(H) molL1，則c(OH) molL1，c(H)c(OH)，故溶液呈中性；D項中c(H)c(B)c(OH)c(A)，只能說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。答案答案C1233.(2014新課標全國卷，28)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗。氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 m

39、olL1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。123123氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中安全管的作用原理是_。解析解析若沒有A中的安全管，當A中產(chǎn)生氣體時，會因裝置壓力過大發(fā)生危險；反之，有安全管存在，當A中壓力過大時，安全管中的液面會上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定。當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定123(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_式滴定管，可使用的指示劑為_。解析解析由題意知，用N

40、aOH標準溶液滴定過剩的HCl時，NaOH溶液應放入堿式滴定管中，可使用酚酞作指示劑，滴定至終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色。酚酞(或甲基紅)堿123(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為_。解析解析已知鹽酸的總的物質(zhì)的量為c1 molL1V1 mL103 LmL1c1V1103 mol，NH3反應完后剩余的鹽酸用NaOH標準溶液滴定，可求出剩余的鹽酸為c2V2103 mol，由NH3HCl=NH4Cl可求出NH3的物質(zhì)的量。進而求出w g X中的含氨量，即 100%。123(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將_(填“偏高”或“偏低”)。解析解析若裝置氣密性不好，會有NH3外逸，

41、而不被HCl吸收，則剩余的HCl的物質(zhì)的量會增多，消耗NaOH增多，即c2V2的值增大，由(3)中計算式可知氨的測定結(jié)果偏低。偏低123(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定終點時，若溶液中c(Ag)2.0105 molL1，c(CrO )為_ molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012解析解析AgNO3是見光易分解的物質(zhì)，使用棕色滴定管的目的是防止AgNO3見光分解而影響實驗結(jié)果；由Ag2CrO4的溶度積常數(shù)Ksp1.121012，c(Ag)2.0105 molL1，可求出防止硝酸銀見光分解2.8103123(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163

42、，鈷的化合價為_。制備X的化學方程式為_；X的制備過程中溫度不能過高的原因是_。解析解析樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為163，可寫出化學式為Co(NH3)6Cl3，由化合物中正負化合價代數(shù)和為0計算，NH3整體為0價，氯為1價，故Co為3價；123從而推出制備X的化學方程式為2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O。由于溫度過高時H2O2易分解、NH3易揮發(fā)，故制備過程中溫度不能過高。答案答案32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2= 2Co(NH3)6Cl32H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出12312345671.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的

43、劃“”(1)測定NaOH溶液濃度，可用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 molL1鹽酸達到目的()(2014安徽理綜，9D)(2)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低()(2014大綱全國卷，6D)1234567(3) () (2014山東理綜，10B)(4)50 時，pH4的醋酸中，c(H)4.0 molL1 ()(2013廣東理綜，12A)(5)50 時，pH12的純堿溶液中，c(OH)1.0102 molL1()(2013廣東理綜，12C)1234567(6)在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變()(2013天津理綜，5A)(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶

44、液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(2013天津理綜，5D)(8)25 與60 時，水的pH相等()(2012福建理綜，10B)(9)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(2012福建理綜，10C)1234567(10)用0.200 0 molL1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和()(2012浙江理綜，12C)(11)常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4()(2012浙江理綜，12A)(12)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸

45、餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用()(2011浙江理綜，8C)12345672.(2013山東理綜，13)某溫度下，向一定體積0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()A.M點所示溶液的導電能力強于Q點B.N點所示溶液中c(CH3COO)c(Na)C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積1234567解析解析結(jié)合醋酸與NaOH溶液的反應，pOH、pH的定義及題給圖像，分析各選項并得出合理答案。Q點pOHpHa，則有c(H)c(

46、OH)，此時溶液呈中性，那么c(CH3COO)c(Na)，N點溶液呈堿性，c(OH)c(H)，那么c(CH3COO)c(Na)，B錯；結(jié)合圖像可知，M點溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中離子濃度變大，則M點溶液的導電能力比Q點弱，A錯；1234567M點pOHb，N點pHb，說明M點c(OH)與N點c(H)相等，對水的電離抑制程度相同，因此M點和N點水的電離程度相同，C對；若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯。答案答案C1234567

47、3.(2013大綱全國卷，12)下圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是 ()A.兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ線上任意點均有pH71234567解析解析根據(jù)水的電離、水的離子積的影響因素以及pH的計算逐一分析各選項。A項水電離出的c(H)與c(OH)的乘積為一常數(shù)；B項由圖看出M區(qū)域內(nèi)c(H)c(OH)；C項T2時c(H)c(OH)大于T1時c(H)c(OH)，因為水的電離過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，所以T2T1；D項pHlgc(H)，XZ線上任意點的c(H)c(OH)，但pH不一定為7。

48、答案答案D12345674.(2013上海，5)374 、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H和OH，由此可知超臨界水 ()A.顯中性，pH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性1234567解析解析超臨界水仍然呈中性，但pH不為7，A、C項錯誤；根據(jù)相似相溶的原理可知B項正確(有機物大多數(shù)是非極性分子)，D項錯誤。答案答案B12345675.2014天津理綜，9(5)(6)測定Na2S2O35H2O產(chǎn)品純度準確稱取W g Na2S2O35H2O產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL1碘的標

49、準溶液滴定。(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。解析解析用淀粉作指示劑，達到終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色。由無色變藍色1234567(6)測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為( 設(shè) N a2S2O3 5 H2O 相 對 分 子 質(zhì) 量 為 M ) _。18.10解析解析 根據(jù)圖示：滴定管的讀數(shù)需要保留2位小數(shù)，所以消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL。123456712345676.2013山東理綜，29(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為_，滴定反應的離

50、子方程式為_。解析解析因為I2H2SO3H2O=2I4HSO ，I2遇淀粉變藍，所以應選用淀粉溶液作指示劑。淀粉溶液12345677.(2013江蘇，18)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：準確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；準確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA標準溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3

51、56.00 mL(標準狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2含量將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。1234567解析解析若滴定管使用前沒有用EDTA標準溶液潤洗，會造成EDTA溶液濃度減小，使消耗的EDTA溶液體積偏大，則測得的Ni2含量偏高。答案答案 偏高1234567(2)氨氣常用_檢驗，現(xiàn)象是_。解析解析氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體，常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙由紅色變藍色。濕潤的紅色石蕊試紙試紙顏色由紅變藍1234567(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。答案答案 n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103

52、LmL11.250103 mol1234567m(Ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 g12345671.250102 mol硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O。1234567234567891011121311.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7B.將10 mL pHa的鹽酸與100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則ab13C.將pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH10.7(已知lg 20.3)D.pH2的鹽酸與pH

53、12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性23456789101112131解析解析同濃度、同體積的強酸和強堿溶液混合后，溶液pH的大小取決于是否恰好反應、是酸過量還是堿過量，如等濃度、等體積的H2SO4溶液和NaOH溶液混合后，酸過量，溶液的pH7時，則該溶液的pH一定為14aB.pH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同C.溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變D.常溫下，將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低2345678910111213112345678910111213解析解析A選項，常溫下，純水中水電離出的

54、c(H)1107molL1，此溶液中水電離出的c(H)1107molL1，抑制水的電離，為酸溶液或堿溶液，如果為酸溶液，則溶液中的c(OH)水電離出的c(OH)110amolL1，溶液中的c(H)110a14molL1，pH14a，如果溶液為堿溶液，溶液中的c(H)水電離出的c(H)10amolL1，pHa，錯誤；12345678910111213B選項，CH3COONa促進水的電離，NH3H2O抑制水的電離，錯誤；C選項，溫度不變，Kw不變，正確；D選項，稀釋過程中c(H)降低，依據(jù)Kwc(OH)c(H)不變，所以c(OH)增大，錯誤。答案答案C3.現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 和45 ，pH均為

55、1的硫酸溶液，下列有關(guān)說法不正確的是()A.兩溶液中的c(OH)相等B.兩溶液中的c(H)相同C.等體積兩種溶液中和堿的能力相同D.兩溶液中的c(H2SO4)基本相同12345678910111213解析解析兩溶液中c(H)101molL1，依據(jù)Kwc(H)c(OH)，45 時的Kw大于15 時的Kw，所以，兩溶液中的c(OH)前者大于后者，A選項錯誤；因為溶液中c(H)相同，所以c(H2SO4)、中和堿的能力均相同。 答案答案A123456789101112134.某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是()A.檸檬酸的電離會抑

56、制碳酸的電離B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制C.常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D.打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度12345678910111213解析解析檸檬酸電離生成的H會抑制碳酸電離，A選項正確；溶液顯酸性，說明酸的電離大于苯甲酸鈉的水解，B選項正確；溫度相同，Kw相同，C選項錯誤。答案答案C12345678910111213123456789101112135.0.1 molL1某堿AOH溶液的pH11，將該溶液稀釋10倍后，溶液的pH不可能為()10.1 10.8 12 11.5A. B. C. D.解析解析在堿溶液稀釋過程中，溶液的pH將減

57、小而不是增大，若AOH是強堿，稀釋10倍后溶液的pH10，若AOH是弱堿，由于稀釋過程中AOH會電離出一部分OH，故稀釋10倍后溶液的pH為10pHbB.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 molL1C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D.當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH1lg 312345678910111213解析解析本題考查了酸堿滴定曲線，意在考查學生對中和滴定的理解、溶液pH的計算以及對圖像的分析能力。A項，酸或堿均抑制水的電離，從圖中看出，a、b點酸均過量，溶液呈酸性，但a點酸性較強，對水的電離的抑制作用強，故a點由水電離出的氫

58、離子濃度小于b點的；B項，從圖中看出20 mL鹽酸恰好與20 mL NaOH溶液中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等，為0.100 0 molL1；12345678910111213C項，酚酞的變色范圍為8.210.0，即溶液變色時其pH已經(jīng)大于或等于8.2，此時NaOH已經(jīng)過量，變色時并非恰好完全反應；D項，滴加NaOH溶液10.00 mL時，c(H)12345678910111213答案答案D7.常溫下，將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：1103molL1的氨水b Lc(OH)1103molL1的氨水c Lc(OH)1103molL1的B

59、a(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A.badc B.abcdC.abdc D.cadb12345678910111213解析解析pH3的鹽酸中c(H)1103molL1，與c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性時二者的體積相等，即da；NH3H2O為弱電解質(zhì)，1103molL1的氨水中c(OH) a，cc。答案答案A123456789101112138.某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH 變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.a、c兩點溶液的導電能力相同B.a、b、c三點溶液水的電離程度abcC.b點溶液中c(

60、H)c(NH3H2O)c(OH)D.用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積VbVc1234567891011121312345678910111213c點抑制水的電離，a、b兩點均促進水的電離，a點比b點濃度大，促進水的電離程度大，B選項正確；12345678910111213D選項，b、c處pH相同，氯化銨濃度遠遠大于HCl濃度，VbVc，錯誤。答案答案B9.現(xiàn)有部分被氧化的鈉樣品10 g，將其投入水中充分反應，將所得溶液稀釋成400 mL，若實驗測得該鈉樣品中含有8%的氧元素，則常溫下所得溶液的pH為()A.14 B.13C.12 D.無法計算解析解析因樣品是由

61、鈉、氧兩種元素組成的，故樣品中含鈉元素的質(zhì)量為10 g92%23 gmol10.4 mol，由鈉元素守恒知反應后可得到0.4 mol NaOH，所得溶液中c(NaOH) 1 molL1，故常溫下所得溶液的pH14。12345678910111213A10.下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是()A.滴定時，標準液的濃度一定越小越好B.用鹽酸作標準液滴定NaOH溶液時，指示劑加入越多越好C.滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差D.滴定時眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應注視滴定管內(nèi)的液面變化12345678910111213解析解析A項，標準液的濃度越小，要求待測液的體積越小，誤差越大；

62、B項，指示劑的用量增多，也會多消耗酸液，增大誤差；C項，滴定前后的氣泡大小可能不同，會產(chǎn)生誤差。答案答案D1234567891011121311.25 時，將體積為Va、pHa的某一元酸與體積為Vb、pHb的某一元堿混合，請完成下列各題。(1)若ab14,2VaVb，堿是NaOH，反應后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是_。解析解析酸中c(H)10 a molL 1，堿中c(OH) 10b14 molL110a molL1。討論：若酸是強酸，則反應后堿過量一半，溶液應呈堿性，現(xiàn)反應后所得溶液pH小于7，則不可能是強酸，應是弱酸。12345678910111213酸是一種弱酸(2)若ab1

63、3，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定 50.00 mL KOH溶液，當?shù)味ǖ饺芤旱膒H2時，消耗鹽酸11.11 mL。則b_。1234567891011121312 (3)若已知VaVb，a0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是_。1234567891011121312.某校化學興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。請回答下列問題：(1)甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品除樣品外，還應有_；實驗中應測定的數(shù)據(jù)有_。解析解析利用沉淀法測定樣品中NaOH的含量，選用能與NaOH生成沉淀且不和 生成沉淀的物質(zhì)，

64、為了使OH盡可能沉淀完全，選用含Mg2的可溶性鹽(氫氧化鎂溶解度小)。12345678910111213MgCl2溶液樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量12345678910111213(2)乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。用分析天平準確稱取該樣品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應_。用濃度為0.100 0 molL1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是_ 。檢漏、潤洗 調(diào)節(jié)盛標準液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下123

65、45678910111213滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00pH13.1 12.612.211.711.49.97.04.02.72.41.912345678910111213請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。答案答案滴定曲線如圖所示12345678910111213如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示

66、劑是_。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.14.4紅黃石蕊5.08.0紅藍酚酞8.210.0無紅12345678910111213解析解析由于石蕊變色時不容易判斷，一般不選作指示劑，強酸滴定強堿可以選用甲基橙或酚酞作指示劑。答案答案甲基橙或酚酞12345678910111213樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為_。96%13.重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種橘黃色晶體，可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N2及Cr2O3等。實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉(Na2CrO4)制取重鉻酸銨。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。實驗步驟如下：步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉。12345678910111213步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，并趁熱過濾。步驟3：將步驟2得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾。步驟4：將步驟2、3得到的濾液冷卻至40 左右進行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。步驟5：將步驟4得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比12 溶于適量的水中，加熱至105110 ，讓其充分反應。(1)步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為_。123456789