《高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型課件 魯科版選修5.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型課件 魯科版選修5.ppt（32頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1節(jié)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型 取代反應(yīng) 加成反應(yīng)和消去反應(yīng) 下列有機(jī)反應(yīng)中 不屬于取代反應(yīng)的是 解析 甲苯分子中的甲基氫原子被氯原子取代 屬于取代反應(yīng) 故A項(xiàng)不選 醇被氧化為醛的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) 不屬于取代反應(yīng) 故選B項(xiàng) ClCH2CH CH2與NaOH 在水 加熱條件下 生成HOCH2CH CH2 屬于取代反應(yīng) 故C項(xiàng)不選 苯環(huán)中的氫原子被硝基取代了 屬于取代反應(yīng) 故D項(xiàng)不選 答案 B 變式訓(xùn)練1 下列各組中的反應(yīng) 屬于同一反應(yīng)類型的是 A 乙醇和氧氣制乙醛 苯和氫氣制環(huán)已烷B 乙烯使溴水退色 苯的硝化反應(yīng)C 葡萄糖與新制氫氧化銅共熱 無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯D 乙烷和氯氣制氯乙烷 乙醇和乙酸制乙酸乙酯 解析 乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛 該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) 苯和氫氣制環(huán)己烷是加成反應(yīng)或還原反應(yīng) 反應(yīng)類型不同 故A項(xiàng)錯(cuò)誤 乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水退色 苯的硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng) 反應(yīng)類型不同 故B項(xiàng)錯(cuò)誤 葡萄糖和新制氫氧化銅共熱發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯是消去反應(yīng) 反應(yīng)類型不同 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 乙烷和氯氣反應(yīng)生成氯乙烷屬于取代反應(yīng) 乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯屬于取代反應(yīng) 反應(yīng)類型相同 故D項(xiàng)正確 答案 D 下列化合物在一定的條件下 既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 A B C D 解析 CH3Cl只含有1個(gè)碳原子 不能發(fā)生消去反應(yīng) 故 不符合 能發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯 發(fā)生水解反應(yīng)生成2 丙醇 故 符合 與Cl原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子 所以不能發(fā)生消去反應(yīng) 故 不符合 與Br原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子 所以不能發(fā)生消去反應(yīng) 故 不符合 答案 D 變式訓(xùn)練2 下列有機(jī)物中 在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)且生成的烯烴只有一種的是 解析 鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是 與 X相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng) 形成不飽和鍵 醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是 只有羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng) 形成不飽和鍵 能發(fā)生消去反應(yīng) 生成的烯烴只有一種 故A項(xiàng)正確 能發(fā)生消去反應(yīng) 但生成的烯烴有兩種 故B項(xiàng)錯(cuò)誤 CH3OH不能發(fā)生消去反應(yīng) 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 不能發(fā)生消去反應(yīng) 故D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 A 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 1 概念 氧化反應(yīng) 在有機(jī)化學(xué)中 通常將有機(jī)化合物分子中增加氧原子或減少氫原子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 將有機(jī)化合物分子中增加氫原子或減少氧原子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng) 2 判斷有機(jī)物中碳原子氧化數(shù)的依據(jù) 1 H原子的氧化數(shù)為 1 當(dāng)碳 氧等原子上連有一個(gè)氫原子時(shí) 碳 氧等原子的氧化數(shù)就為 1 2 若碳原子分別與氧 氮等原子以單鍵 雙鍵 叁鍵相結(jié)合 碳原子的氧化數(shù)就分別為 1 2 3 3 若碳原子與碳原子相連時(shí) 其氧化數(shù)均為零 在判斷碳原子的氧化數(shù)時(shí) 應(yīng)綜合考慮以上三點(diǎn) 3 常見氧化反應(yīng) 1 醇被氧化 羥基的O H鍵斷裂 與羥基相連的碳原子的C H鍵斷裂 去掉氫原子形成CO鍵 叔醇 羥基所連碳原子上無H 不能被氧化 2 醛被氧化 醛基的C H鍵斷裂 醛基被氧化成羧基 4 常見的氧化劑 O2 KMnO4溶液 O3 銀氨溶液和新制Cu OH 2懸濁液 5 常見的還原反應(yīng) 1 醛 酮 烯 炔 苯及其同系物 酚 不飽和油脂等的催化加氫 6 常見的還原劑 H2 催化氫化 氫化鋁鋰 LiAlH4 和硼氫化鈉 NaBH4 7 應(yīng)用 利用氧化反應(yīng)或還原反應(yīng) 可以轉(zhuǎn)變有機(jī)化合物的官能團(tuán) 實(shí)現(xiàn)醇 醛 羧酸等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化 以達(dá)到預(yù)期的合成目的 例如 用甲烷做起始物 利用氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 可以實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化 如圖 有機(jī)化合物 轉(zhuǎn)化為 的反應(yīng)類型是 A 氧化反應(yīng)B 取代反應(yīng)C 還原反應(yīng)D 水解反應(yīng) 解析 解本題的關(guān)鍵是分析從化合物 到化合物 的變化 雖然對這兩種化合物我們不熟悉 但可以看到一方面被加成了 另一方面屬于一個(gè)加氫的過程 是還原反應(yīng) 故選C 答案 C 變式訓(xùn)練3 雙選 從氧化數(shù)上分析 下列物質(zhì)既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)的是 A CH4B CH3OHC HCHOD CCl4 解析 B C兩項(xiàng)的物質(zhì)中碳原子的氧化數(shù)介于 4 4之間 既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng) 答案 BC 鹵代烴的化學(xué)性質(zhì) 1 鹵代烴的消去反應(yīng)與水解反應(yīng)的區(qū)別 鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)較活潑 這是由于鹵素原子 官能團(tuán) 的作用 鹵素原子結(jié)合電子的能力比碳原子強(qiáng) 當(dāng)它與碳原子形成碳鹵鍵時(shí) 共用電子對偏向鹵素原子 故碳鹵鍵的極性較強(qiáng) 在其他試劑作用下 碳鹵鍵很容易斷裂而發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2 鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn) 鹵代烴分子中雖然含有鹵素原子 但C X鍵在加熱時(shí) 一般不易斷裂 在水溶液中不電離 無X 鹵素離子 存在 所以向鹵代烴中直接加入AgNO3溶液 得不到鹵化銀 AgCl AgBr Agl 的沉淀 檢驗(yàn)鹵代烴的鹵素 一般是先將其轉(zhuǎn)化成鹵素離子 再進(jìn)行檢驗(yàn) 具體實(shí)驗(yàn)原理和檢驗(yàn)方法如下 2 實(shí)驗(yàn)操作 取少量鹵代烴加入試管中 加入NaOH溶液 加熱 加熱是為了加快水解速率 冷卻 加入稀HNO3 一是為了中和過量的NaOH 防止NaOH與AgNO3反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn) 二是檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于稀HNO3 加入AgNO3溶液 下列鹵代烴 既能發(fā)生水解反應(yīng) 又能發(fā)生消去反應(yīng)的是 A B C D 解析 鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是 鹵素原子相連碳原子的鄰位碳上必須有H 故選 答案 B 變式訓(xùn)練4 下列過程最終能得到白色沉淀的是 A C2H5Cl中加入AgNO3溶液B NH4Cl中加入AgNO3溶液C CCl4中加入AgNO3溶液D CH3Cl與過量的NaOH溶液共熱后 直接加入AgNO3溶液 解析 鹵代烴在水溶液中不能電離出氯離子 故不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 排除A C兩項(xiàng) CH3Cl與過量的NaOH溶液共熱后 應(yīng)加入HNO3酸化 如果不加稀HNO3直接加入AgNO3溶液 得到的是氫氧化銀 最后會(huì)轉(zhuǎn)化為氧化銀 不是白色沉淀 故D項(xiàng)也不對 B項(xiàng)可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到AgCl白色沉淀 答案 B