《高中化學 第二章 第二節(jié) 化學能與熱能 燃燒熱與中和熱課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第二章 第二節(jié) 化學能與熱能 燃燒熱與中和熱課件 新人教版必修2.ppt（26頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

燃燒與中和熱 實驗測得101kPa時1molH2完全燃燒放出285 8kJ的熱量 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 實驗測得101kPa時1molC完全燃燒放出393 5kJ的熱量 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol H 393 5kJ mol是C的燃燒熱 H 285 8kJ mol是H2的燃燒熱 一 燃燒熱 1 概念 在25 101kPa時 1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量 為什么指定溫度和壓強 生成物不能繼續(xù)燃燒 C CO2 g S SO2 g H H2O l 單位 kJ mol 限定燃料的物質的量 2C8H18 l 25O2 g 16CO2 18H2O l H 11036kJ mol 思考 C8H18的燃燒熱是多少 H 5518kJ mol 1molC8H18燃燒時放出了多少熱 5518kJ 對燃燒熱的理解 反應條件 25 101kPa 可燃物用量 1mol 完全燃燒并生成穩(wěn)定的氧化物 如C CO2 g S SO2 g H H2O l 單位 kJ mol 1 寫燃燒熱的熱化學方程式時 以可燃物為1mol配平其他的計量數(shù) 所以系數(shù)常用分數(shù)表示 一 燃燒熱 1 概念 在25 101kPa時 1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量 2 表示的意義 如 CH4的燃燒熱為890 3KJ mol 含義 在101KPa時 1molCH4完全燃燒時 放出890 3KJ的熱量 3 表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫 以1mol可燃物的標準來配平其余物質的化學計量數(shù) 常出現(xiàn)分數(shù) 4 一定量可燃物完全燃燒時放出熱量的計算 Q放 n 可燃物 H H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8kJ mol 1 在101kPa時 1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O 放出890kJ的熱量 CH4的燃燒熱為多少 1000LCH4 標準狀況 燃燒后所產生的熱量為多少 解 根據(jù)題意 在101kPa時 1molCH4完全燃燒的熱化學方程式為 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol即CH4的燃燒熱為890kJ mol 1000LCH4 標準狀況 的物質的量為 n CH4 V CH4 Vm 1000L 22 4L mol 1 44 6mol1molCH4完全燃燒放出890kJ的熱量 44 6molCH4完全燃燒放出的熱量為 44 6mol 890kJ mol 3 97 104kJ答 CH4的燃燒熱為890kJ mol 1000LCH4 標準狀況 完全燃燒產生的熱量為3 97 104kJ 2 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一 葡萄糖燃燒的熱化學方程式為 C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H 2800kJ mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同 計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量 解 根據(jù)題意 葡萄糖的燃燒熱為2800kJ mol 100g葡萄糖的物質的量為 n C6H12O6 m C6H12O6 M C6H12O6 100g 180g mol 1 0 556mol1molC6H12O6完全燃燒放出2800kJ的熱量 0 556molC6H12O6完全燃燒放出的熱量為 0 556mol 2800kJ mol 1560kJ答 100g葡萄糖在人體中完全氧化時產生1560kJ的熱量 在稀溶液中 酸跟堿發(fā)生中和反應 生成1mol水時的反應熱叫做中和熱 單位 kJ mol 條件 稀溶液 稀溶液是指溶于大量水的離子 反應物 強 酸與 強 堿 中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱 電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應 生成物的物質的量 生成1mol水 中和反應的實質是H 和OH 化合生成H2O 若反應過程中有其他熱效應 這部分反應熱不在中和熱之內 放出的熱量 57 3kJ mol H 57 3kJ mol 1 定義 中和熱的表示 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 二 中和熱 1 下列關于中和熱的說法正確的是 A 中和熱是1mol酸與1mol堿中和時放出的熱量B 只要是生成1molH2O放出的熱量均為中和熱C 含1molNaOH的稀溶液與10L0 1mol L鹽酸混合充分反應放出的熱量為中和熱D 中和熱是指強酸與強堿中和生成1molH2O所放出的熱量E 含0 5molBa OH 2的稀溶液與含0 5mol的稀H2SO4反應放出的熱量為中和熱 C 2 可以用來表示NaOH與稀H2SO4中和熱的是 A H aq OH aq H2O l H 57 3kJ molB H aq OH aq H2O l H 57 3kJC NaOH aq 1 2H2SO4 aq 1 2Na2SO4 aq H2O l H 57 3kJ molD 2NaOH aq 1 2H2SO4 aq Na2SO4 aq 2H2O H 114 6kJ mol AC 1 寫出Ba OH 2與鹽酸反應中和熱的熱化學反應方程式 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol1 2Ba OH 2 aq HCl aq 1 2BaCl2 aq H2O l H 57 3kJ mol 3 中和熱的熱化學反應方程式的書寫 以生成1molH2O為標準配平其他物質的計量數(shù) 燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 實驗目的 測定強酸與強堿反應的反應熱 體驗化學反應的熱效應 試劑 強酸 0 50mol LHCl溶液 50ml強堿 0 55mol LNaOH溶液 50mL 實驗原理 1 熱化學方程式 HCl aq NaOH aq NaCl aq H2O l H akJ mol 1mol1molakJ0 025mol0 025molQkJ 由實驗可以測得Q值 然后便可換算出a值 2 計算公式 Q cm t Q 中和反應放出的熱量 m 反應混合液的質量 c 反應混合液的比熱容 t 反應前后溶液溫度的差值 Q V酸 酸 V堿 堿 c t2 t1 怎樣求得呢 思考 式表示的是不是該反應的反應熱 是中和熱嗎 為什么 實驗裝置 大燒杯 500mL 小燒杯 100mL 溫度計 量筒 50mL 2個 泡沫塑料或紙條 泡沫塑料板或硬紙板 中心有兩個小孔 環(huán)形玻璃攪拌棒 實驗步驟 1 在大燒杯底部墊碎泡沫塑料 或紙條 使放入的小燒杯與大燒杯杯口相平 然后在大 小燒杯之間填滿碎泡沫塑料 或紙條 在大燒杯上用泡沫塑料板 或硬紙板 做蓋板 在板中間開兩個小孔 正好使溫度計和環(huán)形玻璃棒通過 以達到保溫 隔熱及減少實驗過程中熱量損失的目的 該實驗也可以在保溫杯中進行 2 用一個量筒量取50mL0 50mol L鹽酸 倒入小燒杯中 并用溫度計測量鹽酸的溫度 記入表中 3 用一個量筒量取50mL0 55mol LNaOH溶液 先洗凈溫度計 并用溫度計測量NaOH的溫度 記入表中 4 把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃棒放入小燒杯中的鹽酸中 并把量筒中的NaOH溶液一次性倒入小燒杯 注意不要灑到外面 蓋好蓋板 用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動溶液 并準確讀取混合溶液的最高溫度 記為終止溫度 記入表中 1 保溫隔熱效果一定要好 小燒杯與大燒杯相平 填充隔熱材料碎塑料泡沫 2 鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準確 鹽酸 NaOH濃度宜小不宜大 0 1mol L 1 0mol L 配好后要充分冷卻至室溫才能使用 且堿液稍過量 確保完全反應 3 溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中 而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù) 以提高所測溫度的精度 4 測量堿液溫度時 溫度計上的酸要用蒸餾水沖洗干凈 沖洗后的溶液不能倒入小燒杯中 5 NaOH溶液要一次性快速倒入小燒杯中 且不能灑到外面6 實驗操作時動作要快 以盡量減少熱量的散失 注意 數(shù)據(jù)記錄 溫度 實驗次數(shù) 數(shù)據(jù)記錄 取三次測量所得平均值作為計算依據(jù) Q V酸 酸 V堿 堿 c t2 t1 已知 V酸 V堿 50mL 酸 堿 1g cm3c 4 18J g 4 18kJ kg Q 0 418 t2 t1 kJ 51 832kJ mol 為什么不是 57 3kJ mol Q cm t 1 判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響 填偏大 偏小或者無影響 大燒杯上沒有蓋硬紙板 測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度 倒入NaOH溶液不夠快 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗 實驗中改用100mL0 50mol L鹽酸跟100mL0 50mol LNaOH溶液進行實驗 溫度計的讀數(shù)有誤 偏小 偏小 偏小 無影響 誤差分析 偏小 中和熱測定結果往往偏小 1 通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱 請回答下列問題 1 從實驗裝置上看 圖中尚缺少的一種玻璃用是 由圖可知該裝置有不妥之處 應如何改正 2 燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是 3 大燒杯上如不蓋硬紙板 則求得的中和熱數(shù)值 填 偏大 偏小 無影響 環(huán)形玻璃攪拌棒 在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫 或碎紙條 使小燒杯口與大燒杯口相平 減少熱量損失 偏小 練習 4 實驗中改用60mL0 50mol L的鹽酸跟50mL0 55mol L的NaOH溶液進行反應 與上述實驗相比 所放出的熱量 填 相等 或 不相等 理由 若實驗操作均正確 所求中和熱的數(shù)值會 填 相等 或 不相等 理由是 不相等 酸 堿發(fā)生中和反應放出的熱量與酸 堿的用量有關 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量 與酸堿的用量無關 5 己知在稀溶液中 HCl與NaOH發(fā)生中和反應生成1mol水時 放出57 3kJ的熱量 寫出該反應的熱化學方程式 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 2 已知H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 以下四個熱化學反應方程式 H2SO4 aq 2NaOH aq Na2SO4 aq 2H2O l H1 H2SO4 aq Ba OH 2 aq BaSO4 s 2H2O l H2 HCl aq NH3 H2O aq NH4Cl aq H2O l H3 CH3COOH aq NH3 H2O aq CH3COONH4 aq H2O l H4 其中反應熱為57 3kJ mol 為 A 和 B C D 以上都不對 D H2 H1 2 H3 2 H4 1 能源就是能提供的自然資源 包括 2 我國目前使用的主要能源是 是不可 3 能源是國民經濟和社會發(fā)展的重要物質基礎 它的開發(fā)和利用情況 可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經濟發(fā)展和科學技術水平3 解決能源的辦法是 即開發(fā) 和節(jié)約 提高能源的 4 現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有 新能源的主要優(yōu)勢是 化石燃料 煤 石油 天然氣 陽光 生物能 風能 地熱能 海洋 潮汐 能 化石燃料 再生 開源節(jié)流 利用率 太陽能 氫能 地熱能 海洋 潮汐 能 生物能 資源豐富 可以再生 污染少 三 能源 能量 新能源 現(xiàn)有能源 討論下列問題 能源 一級能源 二級能源 例 下列屬于一級能源的是 屬于二級能源的是 A風能B電能C氫能D陽光E天然氣 ADE BC 能源 能提供能量的資源一級能源 來自自然界未經轉化的能源 二級能源 一級能源經過轉化得到的能源形式