2019-2020年高考化學沖刺訓練 2.6 化學圖表、圖像問題.doc

上傳人：tian****1990

文檔編號：5473714

上傳時間：2020-01-30

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一、單項選擇題 1.(xx上海高考)據報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是( ) 2.2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產物Z的物質的量n(Z)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是( ) A.T1p2 C.T1>T2,p1>p2 D.T1>T2,p1x+y B.正反應吸熱，m+nx+y D.正反應放熱，m+n”、“<”或“=”)。 10.(xx鹽城模擬)某溫度下體積為200 L的氨合成塔中,測得如下數據： (1)根據表中數據計算0～2 h內N2的平均反應速率為_______mol/(Lh)；請用上表中合適的數據表達該反應的平衡常數表達式：____________；若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉化率為__________(用含a的代數式表示)。 (2)反應在4～5 h間，平衡向正方向移動，可能的原因是___________，(選填a～f，下同)表中 5～6 h之間數值發(fā)生變化，可能的原因是_________。 a．移走了氨氣 b．降低溫度 c．加壓 d．增加氫氣濃度 e．升高溫度 f．增加氮氣濃度 11．在標準狀況下進行下列實驗，甲、乙、丙各取30.0 mL同濃度的鹽酸，加入同量的鎂、鋁合金粉末產生氣體，有關數據如表所示： (1)鹽酸的物質的量濃度為________molL-1，在表中可作為計算依據的是(填寫實驗序號，要求全部寫出)：____________________________________________。 (2)根據實驗序號_________中的數據，可計算出鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質的量之比為________。高考創(chuàng)新預測 1.關于下列各圖的敘述，正確的是( ) A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為-483.6 kJ/mol B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài) C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1 ℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2 ℃時，溶質的質量分數B>A D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH 2．向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，產生Al(OH)3沉淀的質量(用y軸表示)與所加入乙溶液的體積(用x軸表示)的關系如圖所示。符合圖中關系的是下列各組溶液中的( ) [來源:] [來源:] 答案解析 1.【解析】選B。A項代表的是放熱反應，不正確；C項中反應物和生成物能量相等，既不吸熱也不放熱，不正確；D項中有催化劑的活化能反而更高，不正確。[來源:] 2.【解析】選C。由圖像可知：在p1一定時，T1溫度下，達到平衡時所需的時間短，反應速率快，所以溫度T1>T2，故A項、B項均錯；在T2一定時，p1壓強下，達到平衡時所需的時間短，反應速率快，所以壓強p1>p2，故D項錯，C項對。 3.【解析】選A。 p相同時，升高T，α(A)提高，說明正反應為吸熱反應；T相同時，增大p，α(A)提高，說明正反應為氣體體積縮小的反應，m+n>x+y。 4.【解析】選B。反應熱只與反應物的總能量(H2+Br)和生成物的總能量(HBr+H)有關，與反應途徑無關，①錯誤；由圖像可知，生成物的總能量大于反應物的總能量，故該反應為吸熱反應，②正確；反應Ⅰ的活化能為1 130-120= 1 010 kJ/mol，③錯誤；過程Ⅱ中反應的活化能低，反應速率快，故反應速率過程Ⅱ＞過程Ⅰ。 5.【解析】選D。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJmol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應生成2 mol SO3(g)時放出Q kJ的熱量。由于SO3(g)變成SO3(s)要放出熱量，所以在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱大于 Q/2 kJ；甲容器中物質不可能完全反應，所以Q1v(逆)；T3時，v(正)=v(逆)；T3→T4，v(正) = < 10.【解析】(1)v(N2)=0.3 molL-1/2 h=0.15 mol/(Lh),根據3～4 h物質的量濃度不變，處于平衡狀態(tài)，則K=c2/(ab3)；N2的轉化率=(2-2/a)100% (2)在4～5 h之間，平衡正移，且NH3的濃度降低，則只能是移走了氨氣；在5～6 h時，H2的濃度降低，NH3的濃度增大，平衡正向移動，可以是增大N2的濃度或降低了溫度。答案：(1)0.15 K=c2/(ab3) (2-2/a)100% (2)a b、f 11．【解析】(1)鹽酸體積一定，在255 mg合金的基礎上再加入合金時，生成氣體的體積繼續(xù)增加，說明甲中合金是不足的；而在385 mg合金的基礎上再加入合金時，生成氣體的體積不再增加，說明丙中鹽酸是不足的。據此可列式求解： 2H+～H2 n(HCl)=0.03 mol,c(HCl)=1 molL-1。 (2)如上述分析，可根據甲組數據計算鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質的量，解得：n(Mg)=0.005 mol，n(Al)=0.005 mol。答案：(1)1 乙、丙 (2)甲 1∶1 高考創(chuàng)新預測[來源:學.科.網Z.X.X.K] 1.【解析】選D。甲圖表示2 mol H2完全反應時放出的熱量為483.6 kJ，A錯誤；乙圖A點表示當NO2、N2O4濃度相同時，二者的消耗速率相等，v(正)≠v(逆)，不是平衡狀態(tài)，B項錯；由t1 ℃升溫至t2 ℃時，都變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量不變，溶質的質量分數B=A，C項錯；由丁圖可知，HA的酸性比HB的酸性強，故B-比A-的水解程度大，則同濃度溶液的pH：NaA＜NaB，D項正確。 2．【解析】選D。A、C兩組一開始就產生沉淀，不符合題意；根據B組反應方程式 4NaOH+AlCl3====NaAlO2+3NaCl+2H2O， 3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓，剛產生沉淀所需乙溶液體積是使沉淀達到最大值所需乙溶液體積的3倍，與題圖相反；根據D組反應方程式 4HCl+NaAlO2====AlCl3+NaCl+2H2O，[來源:] AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl, 使沉淀達到最大值所需乙溶液體積是剛產生沉淀所需乙溶液體積時的3倍，符合題意。

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