《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 常見(jiàn)的酸 第2課時(shí) 硫酸與酸的通性導(dǎo)學(xué)案浙教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 常見(jiàn)的酸 第2課時(shí) 硫酸與酸的通性導(dǎo)學(xué)案浙教版.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)　硫酸與酸的通性 教 材 解 讀 　學(xué)習(xí)了鹽酸的化學(xué)性質(zhì)和用途為學(xué)習(xí)硫酸的性質(zhì)和用途奠定了基礎(chǔ)。鹽酸和硫酸有很多相似的特點(diǎn)：都是酸，電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子等。因此酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸具有通性 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 1. 會(huì)寫鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 2.會(huì)歸納總結(jié)酸的通性，知道酸具有通性的原因 3.知道濃硫酸的性質(zhì)，并能應(yīng)用其性質(zhì)解釋相關(guān)問(wèn)題 過(guò)程與方法 　 學(xué)習(xí)研究物質(zhì)變化規(guī)律的科學(xué)方法 情感、態(tài)度 與價(jià)值觀 1. 由酸在生活中是普遍存在的，體會(huì)到科學(xué)來(lái)源于生活，又應(yīng)用于生活 2.通過(guò)酸的通性，體會(huì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì) 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：1.硫酸的化學(xué)性質(zhì) 2. 稀釋濃硫酸的規(guī)范操作，濃硫酸的吸水性 難點(diǎn)：酸的通性及應(yīng)用 　 重難點(diǎn)處理策略　 重點(diǎn)方面：以實(shí)驗(yàn)為手段，觀察現(xiàn)象獲取證據(jù)。通過(guò)與鹽酸的性質(zhì)進(jìn)行比較學(xué)習(xí)硫酸的化學(xué)性質(zhì)，另外，抓住兩者的相似點(diǎn)，分析歸納出酸的通性　 難點(diǎn)方面：應(yīng)用酸的通性要清楚酸的五條通性，抓住氫離子是關(guān)鍵 探究點(diǎn)一　稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的通性 [情景展示] 將稀硫酸分別滴入盛有①鋅粒(Zn)、②Fe2O3粉末、③CuO粉末、④Cu(OH)2、⑤BaCl2溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 ① ② ③ ④ ⑤ [情景分析] 像BaCl2這樣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫作鹽。 [問(wèn)題探究] 回憶稀硫酸與石蕊試液和酚酞試液的作用的實(shí)驗(yàn)，結(jié)合此組實(shí)驗(yàn)，你能歸納出稀硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？ [思考交流] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納總結(jié)] 硫酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)。 [繼續(xù)探究] 比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，你能總結(jié)出酸類物質(zhì)所具有的相似化學(xué)性質(zhì)嗎？從微觀結(jié)構(gòu)分析，你認(rèn)為它們具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是什么？ [思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納總結(jié)] 稀鹽酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有氫離子(H＋)，故酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)(即酸的通性)：①能與酸堿指示劑反應(yīng)，能使紫色石蕊試液變紅；②能與堿反應(yīng)，生成鹽和水；③能與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；④能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；⑤能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。 [課堂速記](méi) _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究點(diǎn)二　濃硫酸的特性及其稀釋 [情景展示1] 取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度，然后用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察現(xiàn)象。 [問(wèn)題探究] 實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有什么性質(zhì)？ [思考交流] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 濃硫酸是一種無(wú)色、黏稠的油狀液體，不易揮發(fā)，濃硫酸具有脫水性，它能將紙張、木材、布料、皮膚等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，所以濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性。 [課堂速記](méi) __________________________________________ [情景展示2] 觀察實(shí)驗(yàn)：取一只盛有50 mL的燒杯，把約10 mL濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷攪拌。并用手輕觸燒杯的外壁。 [問(wèn)題探究] 如何正確稀釋濃硫酸？錯(cuò)誤的操作會(huì)引起什么后果？ [思考交流] __________________________________________________________ [歸納提升] 稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。若將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險(xiǎn)。 [繼續(xù)探究] 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？ [思考交流] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗。最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。 [課堂速記](méi) _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示3] 實(shí)驗(yàn)室中若制取干燥的二氧化碳?xì)怏w，可將生成的氣體通過(guò)濃硫酸。 [問(wèn)題探究] 這利用了濃硫酸的什么性質(zhì)？硫酸還有哪些用途？ [思考交流] _____________________________________________________________ [歸納提升] 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑，如常用來(lái)干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。硫酸還是一種重要的化工產(chǎn)品，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 [課堂速記](méi) _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________