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8 2鋁和鋁合金的崛起 RisingofAluminiumandAluminiumAlloy 一 鋁和鋁合金1 存在 7 73 存在地殼中 僅次于氧和硅 是地殼中含量最多的金屬元素 2 煉制 電解法 2Al2O34Al 3O2 冰晶石熔融 3 物性 銀白色輕金屬 較軟 密度2 7g cm3 熔點660 4 C 沸點2467 C 4 用途 反射鏡 銀粉 導線 熱交換器 鋁箔 5 化性 原子結構 Al 3e Al3 1 鋁和氯氣反應 2Al 3Cl2 2AlCl3 2 鋁跟某些氧化物 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 3 鋁與氧氣 常溫下 汞齊 4Al 3O2 2Al2O3 4 鋁與熱水 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 5 鋁與酸反應 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 6 鋁與強堿反應 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 二 氫氧化鋁的弱酸性和弱堿性1 物性 難溶于水 白色絮狀沉淀 制法 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 思考 為什么制備時 不用可溶性強堿而用氨水 2 化性 兩性氫氧化物氫氧化鋁的電離平衡及兩種電離方式 H2O AlO2 H Al OH 3Al3 3OH Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2OAl OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 NaOH NaAlO2 2H2OAl OH 3 OH AlO2 2H2O 1 氫氧化鋁遇強堿 強酸均要 溶解 遇弱酸 碳酸 或弱堿 氨水 均不溶 2 Al3 不能存在于大量OH 的溶液中 AlO2 不能存在于大量H 的溶液中 3 由于Al3 是弱堿離子 而AlO2 是弱酸根離子 所以兩者不能共存 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 4 實驗室制備Al OH 3不能用氫氧化鈉溶液 討論 1 1mol lNaOH溶液滴入10ml1mol l的AlCl3溶液 2 1mol lAlCl3溶液滴入10ml1mol l的NaOH溶液 3 作圖 3 1mol lHCl溶液滴入10ml1mol l的NaAlO2溶液 4 1mol lNaAlO2溶液滴入10ml1mol l的HCl溶液 5 1mol LAlCl3的溶液滴入10mL1mol L的氨水 4 偏鋁酸鹽的性質 三 氧化鋁 Al2O3 紅寶石 由于含有極微量的氧化鉻而呈火焰般的鮮紅色藍寶石 由于含有鐵和鈦的氧化物而呈湛藍色 鋁土礦 礬土1 物性 白色難溶物質 不溶于水晶體 剛玉含有雜質而帶有顏色的透明的剛玉叫寶石 2 化性 典型的兩性氧化物Al2O3 6H 2Al3 3H2OAl2O3 2OH 2AlO2 2H2OAl2O3 H2O不反應 3 怎樣用鋁土礦來獲得純凈的氧化鋁 鋁土礦 濾液 沉淀 Al OH 3 過濾 通入CO2 煅燒 四 鋁鹽 1 復鹽 由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽 叫做復鹽 如KAl SO4 22 化學性質 1 與堿反應 2 水解反應 明礬凈水