《高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)　物質(zhì)的量及其單位——摩爾　摩爾質(zhì)量 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 　　1.了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾，阿伏加德羅常數(shù)的含義； 2．掌握物質(zhì)的量與微觀粒子之間的相互關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算； 3．掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的相互關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用 　　1.了解物質(zhì)的量的含義及其單位——摩爾，掌握物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的相互關(guān)系； 2．認(rèn)識(shí)摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的聯(lián)系和區(qū)別； 3．掌握物質(zhì)的量應(yīng)用化學(xué)方程式的計(jì)算 一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾 1．物質(zhì)的量是把物質(zhì)的宏觀量（如______、______）與______、______或______等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的一個(gè)物理量，用字母____來表示。 2．物質(zhì)的量的單位是______，符號(hào)為____。國(guó)際上規(guī)定，1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)與______ kg一種碳原子（12C）所含的______數(shù)相等，數(shù)值上約等于____________。 3．______________________稱為阿伏加德羅常數(shù)，其符號(hào)為______。 預(yù)習(xí)交流 1．1 mol O含有________個(gè)原子。 2．2 mol H2O含有________個(gè)水分子。 3．0.5 mol Mg2＋含有________個(gè)鎂離子。 二、摩爾質(zhì)量 1．摩爾質(zhì)量：______________的物質(zhì)所具有的______。符號(hào)為____，常用單位為__________或____________。 2．1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以____為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的______________或______________。 3．物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系式為____________。 預(yù)習(xí)交流 1．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為________，其摩爾質(zhì)量為________。 2．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為________，其摩爾質(zhì)量為________。 答案：一、1.質(zhì)量　體積　原子　分子　離子　n 2．摩爾　mol　0.012　碳原子　6.021023 3．6.021023 mol－1　NA 預(yù)習(xí)交流：答案：1.6.021023　2.1.2041024　3.3.011023 二、1.單位物質(zhì)的量　質(zhì)量　M　gmol－1 kgmol－1 2．克　相對(duì)原子質(zhì)量　相對(duì)分子質(zhì)量 3．n＝ 預(yù)習(xí)交流：答案：1.18　18 gmol－1　2.98　98 gmol－1 在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！ 我的學(xué)困點(diǎn) 我的學(xué)疑點(diǎn) 一、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、微粒數(shù)目（N）之間的關(guān)系 物質(zhì)的量（n） 微粒數(shù)目（N） 計(jì)算表達(dá)式[用物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、微粒數(shù)目（N）表示] 1 mol O ____________ ____________ 2 mol CO2 ______________ ______________ 0.5 mol Na＋ ______________ ______________ ______ Mg 9.031023個(gè)鎂原子 ______________ ______ H2SO4 3.011023個(gè)硫酸分子 __________ ________ Ca2＋ 1.8061024個(gè)鈣離子 ____________ （1）一個(gè)H2O中含有____個(gè)氫原子和____個(gè)氧原子；則1 mol H2O中含有____ mol氫原子和____ mol氧原子。 （2）含有9.031023個(gè)原子的CO2的物質(zhì)的量為________。 （3）0.5 mol Mg2＋中含有____ mol質(zhì)子和________________個(gè)電子。 ①“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個(gè)字缺一不可，不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。 ②物質(zhì)的量只能用于微觀粒子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子），不適用于宏觀物質(zhì)。 ③用摩爾時(shí)必須指明具體的粒子。 二、摩爾質(zhì)量 化學(xué)式 相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 1 mol粒子的質(zhì)量 Na 23 23 g CO2 44 44 g CuSO4 160 160 g H3PO4 98 98 g H2SO4 98 98 g N2 28 28 g 　　根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ （1）2 mol SO2的質(zhì)量是多少克？ （2）24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？ 1.純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量。 2．解題時(shí)應(yīng)注意公式n＝的變形，如m＝nM、M＝。 3．根據(jù)M＝來確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量是高中階段經(jīng)常使用的方法。 答案：活動(dòng)與探究1：6.021023　N＝nNA　1.2041024　N＝nNA　3.011023　N＝nNA　1.5 mol n＝　0.5 mol　n＝　3 mol　n＝ 思考與交流：（1）2　1　2　1?。?）0.5 mol?。?）6 3．011024 活動(dòng)與探究2：答案：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。 思考與交流：（1）答案：128 g 解析：2 mol SO2的質(zhì)量：m（SO2）＝n（SO2）M（SO2）＝2 mol64 gmol－1＝128 g （2）答案：0.25 mol 解析：24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量： n（H2SO4）＝＝＝0.25 mol 1．以下說法正確的是（　　）。 A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g　　B．摩爾既是微粒數(shù)目的單位，也是物質(zhì)的量的單位 C．阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023　　D．氦氣的摩爾質(zhì)量是4 gmol－1 2．x g H2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）。 A．9x/y mol－1　　　　　B．9y/x mol－1　C．x/y mol－1 D．y/x mol－1 3．已知3.011023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　?。? A．16 g B．32 g　　C．64 gmol－1 D．32 gmol－1 4．（1）1.2041024個(gè)H2含________ mol氫氣分子。 （2）1 mol NH中有________個(gè)電子，________個(gè)質(zhì)子。 （3）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量是________。 （4）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量是________。 答案：1．D　解析：A中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；B中摩爾只是物質(zhì)的量的單位；C中阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023mol－1；D中氦氣的化學(xué)式是He，原子量為4，故D正確。 2．B　解析：根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的意義——1 mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)，先求出x g H2O的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定所含H的物質(zhì)的量，即可求出阿伏加德羅常數(shù)。 根據(jù)n＝m/M得，x gH2O的物質(zhì)的量為n（H2O）＝x/18 mol 因?yàn)? mol H2O中含有2 mol H，則x g H2O中含氫原子的物質(zhì)的量為x/9 mol。 根據(jù)NA＝N/y，阿伏加德羅常數(shù)NA為9y/x mol－1。 3．D　解析：n＝＝＝0.5 mol X氣體的摩爾質(zhì)量為M＝＝＝32 gmol－1 4．答案：（1）2?。?）6.021024　6.6221024 （3）0.1 mol?。?）25 g 提示：用最精煉的語(yǔ)言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進(jìn)行識(shí)記。 知識(shí)精華 技能要領(lǐng)