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2019-2020年高考化學北京卷三輪復習專題10 化學計算 I.北京卷有機化學考查內容與呈現(xiàn)形式 時間 題型 考查內容 說明 2004 9選擇題 阿伏加德羅常數(shù) 離子數(shù)目/電子數(shù)/原子數(shù) 13選擇題 濃度計算 物質的量濃度/質量分數(shù)/密度 29.填空題 化學計算 質量/取值范圍 xx 28.填空題 化學計算(反應熱 氧化還原) 轉移電子數(shù)/體積分數(shù)及相互關系 xx 6.選擇題 阿伏加德羅常數(shù) 離子數(shù)/分子數(shù)/中子數(shù)電子對數(shù) 9.選擇題 關于氣體體積分數(shù)的計算 體積分數(shù) 28.填空題 化學計算(反應熱 氧化還原) 轉化率/轉移電子數(shù)→方程式 xx 26.填空題 通過化學計算考查化學用語 相對密度→分子式 28填空題 化學計算(氧化還原) 氧化還原→物質的量/質量 xx 7.選擇題 化學計算 氧化還原或質量守恒→化學式 26.填空題 化學計算(氧化還原) 物質組成比計算 27.填空題 化學計算(平均相對分子質量) 平均分子量 xx 26.填空題 化學計算(氧化還原) 質量 28.填空題 化學計算(非氧化還原) 質量分數(shù)/質量增加 xx 27.填空題 物質的量計算(氧化還原) 物質的量之比 xx 11選擇題 組成成分測定 名為計算實則考查實驗 xx 26填空題 質量計算(氧化還原) 質量計算 II.xx年高考新課標考試大綱 　2．常用計量 ?。?）了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。 ?。?）理解質量守恒定律的含義。 　（6）能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。 　（7）了解物質的量的單位--摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 　（8）根據(jù)物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。 　3．溶液 　（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。 　6．化學反應速率和化學平衡 　（4）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。 　7．電解質溶液 　（5）了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。 III.xx年北京理綜考試說明 位置 內容 要求 I-2-(4) 利用相對原子質量、相對分子質量進行有關計算 [II] I-2-(6) 理解物質的量及其單位的含義，能根據(jù)物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)目之間的相互關系進行計算 [II] I-2-(7) 能用化學方程式、離子方程式表示物質的變化并進行相關計算(氧化還原計算) [II] I-3-(3) 理解溶液的組成并能用溶液中溶質的質量分數(shù)、物質的量濃度進行相關計算 [II] I-5-(6) 能正確書寫熱化學方程式并根據(jù)蓋斯定律進行有關計算 [II] I-6-(4) 理解化學平衡和化學平衡常數(shù)的含義,并進行簡單計算 [II] I-7-(5) 認識溶液的酸堿性、溶液中c(H+)、c(OH-)、PH三者之間的關系，并能進行簡單計算 [II] IV.歷年高考試題回顧 1(2004-北京理綜-9).用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A.0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA B.1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10 NA C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為2 NA D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4 NA 2(2004-北京理綜-13). 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm3，物質的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中不正確的是 A.25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/L B.此溶液中KCl的質量分數(shù)為 C.20℃時，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液 D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g/cm3 3(xx-北京理綜-6).下列說法正確的是 A.200 mL 1 mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－離子總數(shù)為6.021023 B.標準狀況下，22.4 LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023 C.0.1mol8135Br原子中含中子數(shù)為3.56.021023 D.30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為46.021023 4(xx-北京理綜-9).將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中NH3的體積分數(shù)是（ ） A. B. C. D. 5(xx-北京理綜-7).1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是 A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 6(xx-北京理綜-11)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是 A.取a克混合物充分加熱，減重b克 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。 7(2004-北京理綜-29).有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。 (1)甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質量為 g。 (2)乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為 。樣品②中氧化銅質量為 g(以含a、b的代數(shù)式表示)。 (3)丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質的量(n)的取值范圍為 。 7答案（1）6.0 （2）C （3） 8(xx-北京理綜-28)(13分)CO、CH4均為常見的可燃性氣體。 (1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是 (2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是： 。 (3)120℃、101kPa下，aml由CO、CH4組成的混合氣體在bmlO2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。 ①若混合氣體與O2恰好完全反應，產生bmlCO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為: (保留2倍小數(shù))。 ②若燃燒后氣體體積縮小了a/4ml，則a與b關系的數(shù)學表示式是： 。 8答案.(1)1∶4（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol （3）①0.33 ②b≥5a/4 9(xx-北京理綜-28).(14分)有X、Y、Z三種元素，已知： ①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 請回答： (1)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_____________。 (2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是 ，此液體具有的性質是 (填寫序號字母)。 a.光束通過該液體時形成光亮的“通路” b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深 c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生 d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成 (3)X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。 ①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為_________。 ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.56.021023個電子轉移時，該反應的化學方程式是____________。 9答案 (1)HClO4 (2)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+ ；a、b、d (3)①90% ②SO2+2HClO3= H2SO4 +ClO2 單質X 單質Y 單質Z 共價化合物甲 共價化合物乙 離子化合物丙 10(xx-北京理綜-26).(13分)短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系(反應條件略去)： 已知：a.常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。 b.甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。 (1)X的電子式是 。 (2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。 蒸餾水 (滴有酚酞) ①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。 ②試管中的試劑是(填寫化學式) 。 ③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示) 。 (3)磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是 。 (4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是 。 N N 10答案(1) (2) ①如圖 ②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均給分) ③NH3H2ONH4＋＋OH－ (3)PCl5 (4)P3N3Cl6 27.(17分) (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 (2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失 Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 高溫 (3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3 ②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O 11(xx-北京理綜-28).(15分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： 產品標準 GB5461 產品等級 一級 配 料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 碘含量(以I計） 20~50mg/kg 分裝時期 分裝企業(yè) (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處) KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O (2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。 ②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。 (3)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全； c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.010－3molL－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。 ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。 ②b中反應所產生的I2的物質的量是 mol。 ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示) mg/kg。 11答案（1）1、5、3、3、3、3；（2）①I2＋SO32-＋H2O===2I-＋SO42-＋2H+ ②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置 （3）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色 ②1.010－5 ③4.2 102/w 12(xx-北京理綜-26).(13分)通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I―+2H＋I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。 ⑴Y與Z的關系是(選填字母) 。 a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構體 ⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法 。 ⑶舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強(用化學方程式表示)。 。 ⑷氣體(CN)2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。 ①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是 。 ②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示） 。 ⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質量為w1g，MmRn質量為w2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。 12答案⑴c ⑵加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3 ⑶2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS(其他合理答案均給分) ⑷①H-C≡N ②CN-+H2OHCN+OH- ⑸16w1:(44w2-nw1) 13(xx-北京理綜-27).(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。 已知：X+YZ+W ⑴Y的電子式是 。 ⑵液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是 。 ⑶用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作： a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。 b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。（除去瓶內空氣） c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。（制備NO） ①步驟c后還缺少的一步主要操作是 。(目的是： ) ②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是 。 ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是 。 ⑷一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。 ①溫度在T1~T2之間，反應的化學方程式是 。 ②溫度在T2~T3之間，氣體的平均相對分子質量是(保留1位小數(shù)) 。 13⑴[:O:H]- ⑵2NH3(l)NH2-+NH4+ ⑶①打開止水夾，通入少量氧氣 ②P2O5+6OH-2PO43-+3H2O ③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變?yōu)樗{色 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ⑷①2NO22NO+O2 ②30.7 14(xx-北京理綜-26).(15分) 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)； I． 從廢液中提純并結晶出FeSO47H2O。 II．將FeSO47H2O配制成溶液。 III．將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。 IV．將濁液過濾，用90C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體 V．煅燒FeCO3，得到FeCO3固體 已知：NH4HCO3在熱水中分解。 (1).I中，加足量的鐵屑出去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是 (2).II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 (3).III中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是 。 (4).IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-操作是是 。 (5).已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3＋O2 2Fe2O3+4CO2，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有FeO，則該產品中FeCO3的質量是 kg（摩爾質量/gmol-1；FeCO3116 Fe2O3160 FeO 72） 14答案(1) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2) 加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeSO4的水解 (3)Fe2+ + 2HCO3—= FeCO3↓+ CO2↑+ H2O Fe2+ + 2HCO3— = FeCO3↓+ H2CO3 (4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則沉淀洗滌干凈 (5)288.0 15(xx-北京理綜-28).(15分)以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下： (1)將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整：4 +11 O2 2Fe2O3+8SO2 (2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是 。 (3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母） 。 a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b. 過量空氣能提高SO2的轉化率 c. 使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率 d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 (4)每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是 。 (5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。 ① SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是 。 ②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果： 銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。 計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是 %； 若銨鹽質量為15.00g。 濃硫酸增加的質量為 。(計算結果保留兩位小數(shù)) 15答案（1）1分。FeS2 （2）2分。2SO2 + O2 2SO3 （3）2分。a b d （4）2分。SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol （5）①2分。SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- ②3分。14.56（14.50-14.60給3分；未標明兩位小數(shù)扣1分；0.1456扣1分） 3分。2.31g（2.29-2.33給3分；無單位扣1分；未標明兩位小數(shù)扣1分） 氨氮廢水 低濃度氨氮廢水 含HNO3廢水 達標廢水 I II III 16(xx-北京理綜-26).某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下： (1)過程I:加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。 ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。 ②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：　　　　　　　　　　　　　　。 (2)過程II：在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下： ①第一步反應是　　　　反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　　。 ②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式是　　 　。 (3)過程III：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g　CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是　　　　　。 16答案（1）NH4+ + OH- = NH3.H2O 廢水中的NH3被空氣帶走，NH3H2ONH3+H2O的平衡向正反應方向移動，利于除氨 （2）放熱 ΔH=-273kJ/mol<0(反應物的總能量大于生成物的總能量) NH4+(aq)+2O2(g)===2H+(aq)+H2O(l);ΔH=-346 kJ/mol (3)5:6 溶液A 淡鹽水 Cl2 H2 水 （含少 量 NaOH ）) 陽離子 交換膜 精制 飽和食鹽水 Na+ 17(xx-北京理綜-26).氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。 (1)溶液A的溶質是 ；(應該指明:填化學式) (2)電解飽和食鹽水的離子方程式是 (3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 (4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH3、SO42-，[c(SO42-)＞c(Ca2+)]。 用溶液A 過程I 調pH=11 精制鹽水 粗鹽水 淡鹽水 (含Cl2) 鹽泥a 鹽水a 鹽泥b BaCO3 過程II 鹽水b BaSO4 過程III 鹽水c 調pH 精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)： ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是 。 ②過程Ⅰ中將NH4+轉化為N2的離子方程式是 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有 ④經過程III處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /l ,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg/l ,則處理10m3 鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg(溶液體積變化忽略不計)。 17答案.⑴NaOH ⑵2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- ⑶Cl2與水反應：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動。減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出 ⑷①Mg(OH)2 ②2NH4＋+3Cl2+8OH―N2↑+6Cl－+8H2O ③SO42－、Ca2＋ ④1.76