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2019-2020年高一化學 2.3.1 氧化還原反應教學設計 課題 2-3-1 氧化還原反應 教學 目標 知識與技能 1．學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應； 2．初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法； 3．理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移； 過程與方法 培養(yǎng)學生科學抽象、概括整理、歸納總結(jié)，準確系統(tǒng)地掌握知識規(guī)律的方法。 情感、態(tài)度與價值觀 1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的 2．培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力 教學重點 用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應 教學難點 理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移； 教學設計 環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 引入 氧化還原反應與得、失氧關系如何？ 聆聽 通過介紹，引入主題 基礎梳理 【引導學生閱讀教材，思考、整理】 【板書】氧化還原反應 一、氧化還原反應 1．概念 （1）反應類型 ①氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價___________的反應 ②還原反應：物質(zhì)所含元素化合價___________的反應 ③氧化還原反應：__________________的化學反應 （2）反應物 ①氧化劑：在反應中_______電子（或電子對______)的物質(zhì) ②還原劑：在反應中_______電子（或電子對______)的物質(zhì) （3）產(chǎn)物 ①氧化產(chǎn)物：_________反應得到的產(chǎn)物 ②還原產(chǎn)物：_________反應得到的產(chǎn)物 （4）物質(zhì)性質(zhì) ①氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的_________電子的性質(zhì)。 ②還原性：還原劑所表現(xiàn)出的_________電子的性質(zhì)。 2．特征 一種或幾種元素的_________發(fā)生變化。 3．實質(zhì) 氧化還原反應的實質(zhì)是電子的_____(即電子的____或_____)。 二、氧化還原反應概念之間的關系 1．電子得失型 以反應2Na＋Cl22NaCl為例，反應過程中發(fā)生了電子的得失：一個鈉原子失去一個電子， 鈉元素從0價升高到____價，鈉元素被_____。 氯元素從0價降低到____價，一個氯原子得到一個電子，氯元素被還原，在此反應中氧化劑是________，還原劑是_______。 2．電子對偏移型 以反應H2＋Cl22HCl為例，反應過程中發(fā)生了電子對的偏移：在反應中，H原子和Cl原子之間形成一個____________，且共用電子對使氫原子的最外層形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子的最外層形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 在該反應中發(fā)生了共用電子對的偏移：共用電子對偏離氫原子，氫元素化合價由0價升高到______價，被氧化，發(fā)生了氧化反應。共用電子對偏向氯原子使氯元素由0價降低到______價，被還原，發(fā)生了__________反應。 思考，按照老師引導的思路進行閱讀，小組內(nèi)討論，代表回答。 通過閱讀，培養(yǎng)學生的自主學習能力和團隊合作精神。 拓展延伸 一、從不同角度認識氧化還原反應 1．得氧失氧的角度 初中是從得氧和失氧的角度分析，凡得氧的反應為氧化反應，失氧的反應為還原反應。發(fā)生得失氧的反應均為氧化還原反應。 2．化合價升降的角度(特征) 氧化還原反應必有化合價的變化，元素化合價升高的反應為氧化反應，元素化合價降低的反應為還原反應。這可作為判斷氧化還原反應的依據(jù)。 3．電子轉(zhuǎn)移的角度(本質(zhì)) 凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。 凡是沒有電子轉(zhuǎn)移的反應都是非氧化還原反應。這是氧化還原反應的本質(zhì)。三種角度的比較如下表： 得氧和 失氧觀點 化合價 升降觀點 電子轉(zhuǎn)移觀點 反氧化應 得氧的反應 化合價升高的反應 失去(或偏離)電子的反應 還原反應 失氧的反應 化合價降低的反應 得到(或偏向)電子的反應 氧化、還原關系 得氧失氧同時發(fā)生，得氧失氧總數(shù)相等 化合價升降同時發(fā)生，且升降總數(shù)相等 得失(或偏移)電子同時發(fā)生，且得失 (或偏移)總數(shù)相等 氧化還原反應 有氧得失的反應 有化合價升降的反應 有電子轉(zhuǎn)移 (得失或偏移)的反應 二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 1．化學反應的分類 2．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示： 三、氧化還原反應各概念之間有何關系 1．氧化還原反應各概念之間的關系 理解氧化還原反應概念時，要理清兩條主線： 還(還原劑)→升(化合價升高)→失(失去電子)→氧(被氧化)→氧(氧化產(chǎn)物) 氧(氧化劑)→降(化合價降低)→得(得電子)→還(被還原)→還(還原產(chǎn)物) 2．化合價的升降是氧化還原反應的表現(xiàn)特征，電子得失(或偏移)是氧化還原反應的本質(zhì)。 四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．雙線橋法 表明反應前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。 (1)雙線橋法的基本步驟 (2)注意事項 ①箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素。 ②必須注明“得到”或“失去”的字樣。 ③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。 2．單線橋法 表明反應前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。 (1)單線橋法的基本步驟 (2)注意事項 ①單線橋表示氧化劑和還原劑中變價元素原子得失電子的情況； ②不需標明“得”或“失”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目； ③箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向； ④單線橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。 根據(jù)課堂內(nèi)容進行知識的提升。 通過從不同角度對氧化還原反應的分析，進一步理解氧化還原反應的理論，把零散的認識升華到系統(tǒng)認識。 例題訓練 1．下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是(　B　) A．失去電子的反應是還原反應 B．失去電子的物質(zhì)是還原劑 C．發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是氧化劑 D．作氧化劑的物質(zhì)不能作還原劑 2．下列反應屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是(　A　) A．2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2 C．NaCl(固)＋H2SO4(濃) NaHSO4＋HCl↑ D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 3．在Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu反應中，________是還原劑，________是氧化劑，________被氧化，________被還原，Cu是________產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是________產(chǎn)物。 4．下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（　BC?。? A． B． C． D． 例題分析、分組討論，集中評講 通過針對性例題訓練，鞏固對氧化還原反應的認識 課堂小結(jié) 1． 氧化還原反應的概念及判斷 2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。 根據(jù)課本內(nèi)容以及所學內(nèi)容進行知識的總結(jié)、歸納 通過課堂總結(jié)，使學生明白本節(jié)所學內(nèi)容，并注重知識的歸納和理解。 針對訓練 1．工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是(多選)(　AD　) A．SO2在反應中被氧化 B．NaClO3在反應中失去電子 C．H2SO4在反應中作氧化劑 D．1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子 2．在反應2KClO32KCl＋3O2↑中，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是(　C　) A．2　　　B．6 C．12 D．5 3．下列過程中發(fā)生了氧化還原反應的是(　　D) 4．下列反應是氧化還原反應的是(　C　) A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O=Ca(OH)2 C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑ 5．離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，正確的是(　A　) 鞏固訓練 通過針對性練習，及時反饋課堂教學效果，鞏固氧化還原反應的分析與判斷的理論知識，提升分析問題解決問題的能力。 總結(jié)歸納 結(jié)束新課 我們這節(jié)課學習了氧化還原反應理論，學會從不同角度分析氣體還原反應；請課后整理教學案，并預習氧化劑和還原劑。 聆聽 通過課堂總結(jié)，使學生明白本節(jié)所學內(nèi)容，并注重知識的歸納和理解。 板書設計 課題：氧化還原反應 【基礎梳理】 一、氧化還原反應 1．概念 2．特征 3．實質(zhì) 二、氧化還原反應概念之間的關系 1．電子得失型 2．電子對偏移型 【拓展提升】 一、從不同角度認識氧化還原反應 1．得氧失氧的角度 2．化合價升降的角度(特征) 3．電子轉(zhuǎn)移的角度(本質(zhì)) 二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 1．化學反應的分類 2．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示： 三、氧化還原反應各概念之間有何關系 1．氧化還原反應各概念之間的關系 四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．雙線橋法 2．單線橋法